2025年西師新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水。

石灰水變渾濁。

炭被氧化成CO2

B

將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中。

溶液中出現(xiàn)凝膠。

非金屬性:Cl>Si

C

SO2通入BaCl2溶液；然后滴入稀硝酸。

有白色沉淀產(chǎn)生；加入稀硝酸后沉淀不溶解。

先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液不變色，再滴加新制氯水。

溶液顯紅色。

原溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D2、下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣中加鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.制作印刷電路板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，可直接補(bǔ)加B.稱(chēng)量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中C.用量筒量取5.29mL鹽酸D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱4、化學(xué)與生活、材料、環(huán)保、科研等都有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.蛋白質(zhì)加熱變性后，不能水解為氨基酸而被人體吸收利用B.中國(guó)電科38所研發(fā)的運(yùn)算性能最強(qiáng)的“魂芯二號(hào)A”芯片，主要成分為二氧化硅C.核素14C可以用于軟軀體化石庫(kù)的科研考古D.化石燃料和工業(yè)尾氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理，均能有效緩解溫室效應(yīng)5、關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫(xiě)著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是___(填化學(xué)式)，石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)型__(填序號(hào))。

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑⑤純凈物⑥化合物⑦鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是___(填序號(hào))。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期地作干燥劑？為什么？__。

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類(lèi)。該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為_(kāi)__（填字母）。

A．酸類(lèi)B．堿類(lèi)C．氧化物D．干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)列舉三例。___、___、__。7、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過(guò)濾B.萃取C.加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘單質(zhì)，用_______。

(3)除去氧化鈣中的CaCO3，用_______。8、有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

(1)氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)為_(kāi)_________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)②被還原的元素是_______；濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。

A．還原性B．酸性C．氧化性。

(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。9、氯化鈉廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，如氯堿工業(yè)、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水（0.9%NaCl溶液）以及廚房調(diào)味品等。氯化鈉一般從海水中獲取，已知海水中含量最高的幾種離子的濃度如下表所示：。成分濃度0.550.470.0540.0270.01

（1）醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位所擦的溶液可能是________

A．氯化鈉B．醫(yī)用酒精C．氫氧化鈉溶液D．碘酒。

（2）下列說(shuō)法正確的是________

A．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”

B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體；可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。

C．侯氏制堿法的操作是將氨氣通入二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中；使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。

D．實(shí)驗(yàn)室配制500.0g生理鹽水需量取蒸餾水的體積為500.0mL

（3）海水曬鹽所得的粗鹽中往往含有等雜質(zhì)離子，為了精制食鹽，將粗鹽溶解后選擇加入：①NaOH溶液、②溶液、③溶液、④稀鹽酸（每種試劑均稍加過(guò)量），則所加試劑的順序?yàn)椋篲_______（填序號(hào)），寫(xiě)出加入溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）某研究性小組提出粗鹽提純時(shí)用溶液代替NaOH溶液和溶液，該方案是否可行？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由_____________10、I.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見(jiàn)的摩擦劑。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。

(3)制備SiO2的方法如圖：

Na2SiO3溶液H2SiO3沉淀SiO2

①寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_______。

②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“<”)。

(4)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4

b.Sn的原子半徑比Si大。

c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料。

II.閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。

高鐵酸鉀使用說(shuō)明書(shū)。【化學(xué)式】K2FeO4

【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末；無(wú)臭無(wú)味。

【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣K2FeO4通過(guò)強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體；可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。

【用途】主要用于飲用水消毒凈化；城市生活污水和工業(yè)污水處理。

【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。

(3)下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法中，不正確的是_______。

a.是強(qiáng)氧化性的鹽b.固體保存需要防潮。

c.其消毒和凈化水的原理相同d.其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快；安全性好、無(wú)異味。

(4)將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____4K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3(膠體)+_____+____KOH

______

(5)消毒凈化500m3水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為_(kāi)______kg。11、現(xiàn)有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）它們分屬_____種元素，屬于氫元素的核素有_____種，屬于鈾元素的核素有_____種。互為同位素的原子分別為_(kāi)_________。

（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)______、_______、_______。

（3）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合成水，所得水分子的種數(shù)為_(kāi)_________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子的種數(shù)為_(kāi)_________。12、按要求填寫(xiě)下列空格：

(1)鐵紅的化學(xué)式是___。

(2)用潔凈鉑絲蘸取少量NaCl、KCl和FeCl2的混合液；放到火焰上灼燒，火焰呈___色。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣的離子方程式___。

(4)寫(xiě)出金屬鋁與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。13、易混易錯(cuò)辨析題組請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2；微熱，一段時(shí)間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為_(kāi)__。

(2)在FeI2溶液中；滴加少量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式是：___。

(3)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)22、短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________；元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．炭和濃H2SO4的混合物加熱；反應(yīng)生成的二氧化碳；二氧化硫均能使石灰水變渾濁，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；

B．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中；溶液中出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸＞硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷Cl；Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)；加硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將二氧化硫氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意SO2通入BaCl2溶液不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣中加鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故B錯(cuò)誤；

C．制作印刷電路板的原理是氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

選C。3、B【分析】【詳解】

A.蒸餾過(guò)程中忘記加沸石；需冷卻到室溫再補(bǔ)加，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有腐蝕性；稱(chēng)量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；

C.量筒的精度為0.1mL；用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)；溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．雞蛋；肉類(lèi)等含蛋白質(zhì)的食物煮熟后仍能食用；并為人體提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)—氨基酸，說(shuō)明某些食物的蛋白質(zhì)加熱變性后仍然能夠在人體內(nèi)水解為氨基酸，并被人體吸收，故A錯(cuò)誤；

B．IT行業(yè)所用芯片的主要成分為高純度單質(zhì)硅晶體；故B錯(cuò)誤；

C．考古中常根據(jù)核素14C衰變的程度來(lái)推算化石的大概年代；故C正確；

D．溫室效應(yīng)主要由于空氣中CO2；烴類(lèi)含量升高引起的；燃料和工廠尾氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理，均能有效減少酸雨，但不能緩解溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.溶解時(shí)不是越稀越好；如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)時(shí)；當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；

D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌；加水至浸沒(méi)沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；可以從組成和性質(zhì)分析氧化鈣的歸類(lèi)；

（2）做干燥劑的物質(zhì)通常可以和水反應(yīng)或者具有很強(qiáng)的吸水性；

（3）根據(jù)生石灰吸水會(huì)放熱；和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)性質(zhì)的相似點(diǎn)進(jìn)行分析；

（6）生石灰屬于活潑金屬的氧化物；屬于堿性氧化物，分析堿性氧化物的通性即可；

【詳解】

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是氧化鈣；化學(xué)式為CaO。氧化鈣是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑，化學(xué)方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能作干燥劑，所以不可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑，所以要注明生產(chǎn)日期，氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，具有腐蝕性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣；失去吸水能力，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長(zhǎng)期地作干燥劑；

答案：不能；氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰分別屬于酸溶液、堿、氧化物；但三種物質(zhì)均具有吸水性，都可以作干燥劑，所以可以劃分為一類(lèi)；

答案：D

（6）生石灰是堿性氧化物，能與大部分酸反應(yīng)，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能與很多酸性氧化物反應(yīng)，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能與水反應(yīng)，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)27、A:B:C【分析】【分析】

【詳解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；即分離溶液和固體，用過(guò)濾操作，故答案為：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有機(jī)溶劑中很大；故提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取操作，故答案為：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化鈣中的CaCO3用加熱分解即可，故答案為：C。8、略

【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中；反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高是被氧化，作還原劑，生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低是被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)根據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl可知氧化性Cl2＞H2SO4，由反應(yīng)②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知氧化性KMnO4＞Cl2，故氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)為KMnO4，故答案為：KMnO4；

(2)分析反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl可知：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SO4和還原產(chǎn)物為HCl；根據(jù)反應(yīng)方程式可知二者的質(zhì)量之比為98：73，故答案為：98：73；

(3)分析反應(yīng)②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知：該反應(yīng)被還原即化合價(jià)降低的元素是Mn；反應(yīng)中HCl中的部分Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，另一部分化合價(jià)不變，表現(xiàn)出酸性，故該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：Mn；AB；

(4)雙線橋分析法是用于分析氧化還原反應(yīng)中電子的得失情況和得失電子的數(shù)目，故反應(yīng)②的雙線橋分析為：故答案為：【解析】KMnO498：73MnAB9、略

【分析】【分析】

(1)醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)；在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液需要導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；

(2)A；根據(jù)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)原理分析；B．鈉鉀合金呈液態(tài)；具有良好的導(dǎo)熱性；C．二氧化碳微溶于水；D．500.0g生理鹽水中溶劑的質(zhì)量少于500g，據(jù)此分析判斷；

(3)粗鹽的提純中；為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過(guò)量，后加入的試劑需要能夠?qū)⑶懊婕尤氲倪^(guò)量試劑除去，據(jù)此分析解答；

(4)溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OH－；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，且氯化鈉溶液沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性且無(wú)毒，所以醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液可能是氯化鈉溶液，故答案為：A；

(2)A．氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水生成氯氣；氫氧化鈉和氫氣的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程；故A正確；

B．鈉鉀合金呈液態(tài)；具有良好的導(dǎo)熱；導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；

C．向飽和食鹽水中先通入氨氣；再通入二氧化碳，即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D．500.0g生理鹽水中蒸餾水的質(zhì)量為500g×99.1%=495.5g；體積約為495.5mL，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(3)粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，則所加試劑的順序?yàn)棰佗邰冖芑颌邰冖佗芑颌邰佗冖?；加入溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：①③②④或③②①④或③①②④；CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；

(4)溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OH－，可以代替NaOH溶液和溶液，故答案為：可行，因?yàn)槿芤嚎梢酝瑫r(shí)提供Ba2+和OH－。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意物質(zhì)的分離和提純的原則的理解和應(yīng)用，本題中只要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入?！窘馕觥緼AB①③②④或③②①④或③①②④CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓可行，因?yàn)槿芤嚎梢酝瑫r(shí)提供Ba2+和OH－10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I（1）Si在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

（2）SiO2是一種常見(jiàn)的摩擦劑，可推測(cè)SiO2難溶于水。

（3）①Na2SiO3溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：②由圖可知，硫酸可以制備硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸可知的H2SO4酸性強(qiáng)于H2SiO3；

（4）a項(xiàng)；Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，故a項(xiàng)正確；

b項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以Sn的原子半徑比Si大，故b項(xiàng)正確；

c項(xiàng)；Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為ab。

II（1）(1)K的化合價(jià)為+1價(jià)，0元素的化合價(jià)為-2價(jià)，可設(shè)Fe元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：2×(+1)+x+4x(-2)=0，解得x=+6價(jià)，所以K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；

(2)根據(jù)高鐵酸鉀使用說(shuō)明書(shū)中產(chǎn)品特點(diǎn)“干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH值減小，穩(wěn)定性下降”可知，制備K2FeO4需要在堿性條件下進(jìn)行；故答案為：堿性；

(3)a.K2FeO4可與水反應(yīng)放出氧氣，且因?yàn)閺?qiáng)氧化性而殺菌消毒，所以它屬于強(qiáng)氧化性的鹽，故a正確；b.K2FeO4可與水反應(yīng)放出氧氣而失效，所以固體保存需要防潮，故b正確；c.K2FeO4的消毒原理是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性；而它的凈水的原理則是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，兩者原理不同，故c錯(cuò)誤；d·根據(jù)產(chǎn)品特點(diǎn)描述的凈水原理可知，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體安全性好；無(wú)異味，而且作用快，故d正確故答案為：c；

(4)根據(jù)高鐵酸鉀產(chǎn)品特點(diǎn)描述可知，K2FeO4與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣和氫氧化鐵膠體，發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，+6價(jià)Fe元素降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，-2價(jià)0元素升高到0價(jià)轉(zhuǎn)化為氧氣，至少失去4個(gè)電子，所以氧氣與氫氧化鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和4，再根據(jù)原子守恒規(guī)律最終配平該反應(yīng)為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH；

(5)根據(jù)說(shuō)明書(shū)用量說(shuō)明可知，每?jī)艋?L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則消毒凈化500m3水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為=2500g=2.5kg?！窘馕觥康谌芷诘贗VA族難溶>ab+6堿性c4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH2.511、略

【分析】【詳解】

（1）元素的種類(lèi)由元素原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素就不同，1H、2H、3H、1H+，234U、235U、238U，40K，40Ca，37Cl，14N，14C分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，氫元素的核素有3種，分別為1H、2H、3H，三者互為同位素，234U、235U、238U互為同位素。

（2）1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14。

（3）氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的2個(gè)氫原子相同，16O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水。若水分子中的2個(gè)氫原子不同，16O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水。所以共形成3×6=18種水。16O與2個(gè)1H、16O與2個(gè)2H、16O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18、20、22；17O與2個(gè)1H、17O與2個(gè)2H、17O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、21、23；18O與2個(gè)1H、18O與2個(gè)2H、18O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、22、24；16O與1H和2H、17O與1H和2H、18O與1H和2H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、20、21；16O與1H和3H、17O與1H和3H、18O與1H和3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、21、22；16O與2H和3H、17O與2H和3H、18O與2H和3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為21、22、23。所以水分子的相對(duì)分子質(zhì)量可以為18、19、20、21、22、23、24，共7種?！窘馕觥竣?7②.3③.3④.1H、2H、3H，234U、235U、238U⑤.1H和1H+⑥.40K和40Ca⑦.14N和14C⑧.18⑨.712、略

【分析】【詳解】

(1)氧化鐵的俗稱(chēng)為鐵紅，化學(xué)式是Fe2O3；

(2)焰色試驗(yàn)是檢驗(yàn)金屬元素的實(shí)驗(yàn)，不同的金屬元素的焰色不同，鐵元素的焰色為無(wú)色，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，但觀察鉀元素的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去火焰的焰色觀察，不用藍(lán)色鈷玻璃觀察不到鉀元素的焰色，則用潔凈鉑絲蘸取少量NaCl、KCl和FeCl2的混合液；放到火焰上灼燒，火焰呈黃色；

(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(4)金屬鋁與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥縁e2O3黃MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微熱，一段時(shí)間后Cu2+得到電子被還原得到CuCl白色沉淀，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸時(shí)，只有還原性強(qiáng)的I-與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生I2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(3)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，說(shuō)明在酸性條件下Fe2+、H+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Cl-、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。四、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2