2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鐵、銅混合粉末ag加入到100mLFe(NO3)3和HNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg，將固體過(guò)濾后，向?yàn)V液(忽略溶液體積變化)中加入100mL0.4mol·L－1NaOH溶液，濾液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.剩余固體一定含銅，可能含鐵B.向反應(yīng)后的固液混合體系中加入稀鹽酸，固體一定會(huì)繼續(xù)溶解C.加入NaOH溶液后最終可觀察到紅褐色沉淀，可知原濾液中含F(xiàn)e3＋D.所得濾液中c(NO3－)=0.4mol·L－12、觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3、下列物質(zhì)中，常溫下跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑都不能發(fā)生反應(yīng)的是A.NH3B.CH4C.Cl2D.SO24、能鑒別甲烷和乙烯的是A.酒精B.NaOH溶液C.溴水D.稀硫酸5、味精是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)味精的描述錯(cuò)誤的是A.味精既可以和鹽酸反應(yīng)，又可以和NaOH溶液反應(yīng)B.味精可以以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)獲得C.炒菜時(shí)加入味精越多，菜味道越鮮美，吃了更健康D.味精溶液呈酸性，使用時(shí)堿性食物中忌加味精6、下列制備原理屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯制乙醇B.苯制硝基苯C.乙烷制氯乙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。同時(shí)為探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)C.E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率8、十九大報(bào)告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對(duì)污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大9、在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH?H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH?O鍵10、某合成藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同11、某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇12、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)13、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、I；根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無(wú)色氣泡；寫出該電極反應(yīng)式：_______；該電極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L。

（3）一段時(shí)間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應(yīng)式是_____。

（2）b極是_____，電極反應(yīng)式是_____。15、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。

工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_______________(任填兩種)

(2)請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

(3)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對(duì)二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。16、已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應(yīng)式是：________。

(2)若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：________。17、回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。18、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________（填寫元素符號(hào)，下同）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有使用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)___________(如可靠；可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液；得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

①當(dāng)加入________mLNaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。19、在生活中我們常常有這樣的經(jīng)驗(yàn)；將其它沒(méi)有完全熟透的水果與香蕉放在一起就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)變熟。是因?yàn)橄憬吨泻休^多的乙烯，而乙烯對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的紙，封嚴(yán)水果箱，能延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期。請(qǐng)結(jié)合你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)說(shuō)其中的道理。

_____________________________________________________________________20、天然氣的組成和利用。

(1)主要成分是_______；是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料。

(2)天然氣與水蒸氣反應(yīng)制取H2。原理：_______21、(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):

A.青霉素B.葡萄糖C.苯甲酸鈉D.檸檬黃。

請(qǐng)你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空:

①常用作食品著色劑的是__________；

②可用作食品防腐劑的是__________；

③有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是________。

(2)防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是______(填字母代號(hào)；下同)。

A.氮?dú)?N2)B.一氧化碳(CO)C.甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是______。

A.要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B.要除去廢水中含有的Hg2+，可使用硫化鈉(Na2S)

C.要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是______。

A.推廣使用無(wú)鉛汽油可減少鉛污染。

B.室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度。

(3)材料與社會(huì)生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是______(填字丹代號(hào))。

A.硬幣B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____(填“鋅塊”或“銅塊”)。

③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易被腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，這是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。22、某溫度時(shí)；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________；

（3）該反應(yīng)是由____開(kāi)始反應(yīng)的。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。）評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強(qiáng)。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成反應(yīng)的化學(xué)方程式______以空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對(duì)于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共21分)28、(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時(shí)把0.12mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算：（本小題要求寫出解過(guò)程）

①開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。29、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)________________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_(kāi)__________、αc為_(kāi)______________。30、一種牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分表如圖所示。仔細(xì)閱讀，分析牛奶能為人體提供哪些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。已知每克糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)被氧化產(chǎn)生的熱量分別約為16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，請(qǐng)計(jì)算一盒250mL的牛奶所能提供的熱量_______。營(yíng)養(yǎng)成分平均含量(每100mL)

蛋白質(zhì)3.6g

脂肪1.3g

糖類5.7g

鈣105mg

鈉53mg參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg，則固體中一定含有銅，可能含有鐵，溶液中一定含有NO3－、Fe2+，一定不含有Fe3+，可能含有Cu2+。

【詳解】

A．由于鐵的還原性比銅強(qiáng)；所以剩余固體中一定含銅，可能含鐵，A正確；

B．反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，向反應(yīng)后的固液混合體系中加入稀鹽酸，溶液中的H+、NO3－能與Cu；Fe反應(yīng)；所以固體一定會(huì)繼續(xù)溶解，B正確；

C．反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe(NO3)2，加入NaOH溶液后，先生成Fe(OH)2，不斷被空氣中的O2氧化，最終生成Fe(OH)3，可觀察到紅褐色沉淀，但原濾液中一定不含F(xiàn)e3＋；C不正確；

D．濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，加入NaOH溶液后，生成NaNO3等，則c(NO3－)=c(Na+)=0.1L×0.4mol·L－1=0.04mol，故所得濾液中c(NO3－)==0.4mol·L－1；D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，則正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，故B正確；

C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在t1之后；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽，NH3能與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@；故不選A；

B．常溫下，CH4跟強(qiáng)酸；強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑都不能發(fā)生反應(yīng)；故選B；

C．Cl2能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；故不選C；

D．SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2具有還原性能被強(qiáng)氧化劑氧化；故不選D；

選B。4、C【分析】試題分析：A；甲烷和乙烯與酒精均不反應(yīng)；不能用酒精鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯與NaOH溶液均不反應(yīng)，不能用NaOH溶液鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤；C、甲烷與溴水不反應(yīng)，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可用溴水鑒別甲烷和乙烯，正確；D、甲烷和乙烯與稀硫酸均不反應(yīng)，不能用稀硫酸鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查甲烷和乙烯的性質(zhì)。5、C【分析】【詳解】

A．味精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有氨基；可以和鹽酸反應(yīng)；含有羧基，可以和NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B．味精的化學(xué)名稱為谷氨酸鈉；主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)，B正確；

C．過(guò)多食用味精會(huì)頭昏；心慌、四肢無(wú)力；因此，味精不宜過(guò)量，C錯(cuò)誤；

D．味精可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)；從而失去鮮味，故使用時(shí)堿性食物中忌加味精，D正確。

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯可以與水反應(yīng)制乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B．苯制硝基苯為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烷制氯乙烷為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代(或酯化)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由于NO的體積分?jǐn)?shù)在溫度為T1高于溫度為T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，所以溫度T1>T2；A錯(cuò)誤；

B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)，B正確；

C.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達(dá)到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時(shí)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動(dòng)，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負(fù)極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負(fù)極X電極移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負(fù)載流向正極Y；C錯(cuò)誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AB【分析】【分析】

平衡的標(biāo)志：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是體系中各物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A．該反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)；體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明體系中各成分的物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，A正確；

B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)=v逆(H2O)；已達(dá)平衡，B正確；

C．生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．1molH?H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH?O鍵；描述的都是逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中包括7個(gè)C、8個(gè)H、5個(gè)O，其分子式為C7H8O5；則A錯(cuò)誤；

B．其官能為羥基；羧基、碳碳雙鍵；B正確；

C．雙鍵可加成；羥基可取代，C正確；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)殡p鍵與溴發(fā)生了加成；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，原理并不相同，D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過(guò)量，應(yīng)使用1-丁醇的物質(zhì)的量計(jì)算乙酸丁酯的物質(zhì)的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產(chǎn)率為=54.49%；因?yàn)镃H3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應(yīng)，但CH3COOH的起始量大，所以轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。12、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BD。13、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負(fù)極；銅作正極；電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負(fù)極；Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.Zn易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

正確答案是AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，負(fù)極上的反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+；反應(yīng)中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負(fù)；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)式的書寫的影響?！窘馕觥俊~2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負(fù)極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)碳碳雙鍵和醛基的性質(zhì)分析解答；

(2)模仿信息的原理書寫；

(3)B的所有同分異構(gòu)體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即在苯環(huán)的對(duì)位各有1個(gè)取代基，以此分析書寫。

【詳解】

(1)B()分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚和氧化反應(yīng)，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)等，故答案為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)；

(2)根據(jù)題給反應(yīng)類比推出兩分子乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構(gòu)體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為【解析】加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學(xué)方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負(fù)極及正極選取的材料，并寫出電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)，由負(fù)極質(zhì)量減少計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設(shè)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，由可知，n==0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA。【解析】不如Cu活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA17、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【詳解】

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2和CO2，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案為：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2；離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2SO4，檢驗(yàn)溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH18、略

【分析】【詳解】

（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；

（4）A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正確；

B.鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，正確；

故選AD。

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正；負(fù)極”這種做法不可靠。如不可靠；另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)是將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過(guò)電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極。

（6）所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；

①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當(dāng)硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀時(shí)，溶液成分為Na2SO4，此時(shí)n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol；所以V(NaOH)=0.6mol÷10mol/L=0.06L=60ml；

②當(dāng)加入60mlNaOH溶液時(shí)，鎂離子、鋁離子恰好沉淀，當(dāng)加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol時(shí)，NaOH過(guò)量：n(NaOH)(過(guò)量)=0.65mol-0.6mol=0.05mol，發(fā)生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的質(zhì)量應(yīng)為3.9g+9.7g=13.6g，設(shè)混合物中含有xmolMg，ymolAl，則24x+27y＝5.1g，58x+78y＝13.6g。解之得：x=0.1，y=0.1，所以根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=x+y=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】2H＋＋2e－=H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑MgAlAD不可靠將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過(guò)電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極605.619、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀溶液的作用肯定是除去了具有催熟作用的乙烯。

【詳解】

封嚴(yán)水果箱隔絕空氣，高錳酸鉀消耗水果成熟過(guò)程中釋放的乙烯，可以防止水果被催熟，延長(zhǎng)水果保質(zhì)期?；瘜W(xué)方程式表達(dá)為：C2H4+4KMnO4=2K2CO3+4MnO2+2H2O?！窘馕觥克渲械母咤i酸鉀溶液會(huì)氧化水果產(chǎn)生的乙烯，降低水果箱中乙烯的含量，延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期20、略

【分析】【詳解】

（1）天然氣的主要成分是甲烷；是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料；

（2）天然氣與水蒸氣反應(yīng)制取H2，同時(shí)生成CO，反應(yīng)原理為：【解析】(1)甲烷。

(2)21、略

【分析】（l）①檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；常用作食品著色劑的是檸檬黃，故選D；②可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉，故選C；③有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能的抗生素類藥物是青霉素，故選A；④葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量，可直接進(jìn)人人體血液補(bǔ)充能量的是葡萄糖，故選B；（2）①煙塵、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮?dú)馐强諝獾闹饕煞种唬s占空氣體積的78%，無(wú)毒無(wú)污染，故選A；②根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸，故A為中和法，合理；B為沉淀法，合理；C、應(yīng)混凝法適用于除去廢水中的懸浮物，故C不合理，故選C；③

A、使用無(wú)鉛汽油，解決了汽車尾氣中的鉛污染問(wèn)題，故A恰當(dāng)；B、將廢棄塑料集中到室外焚燒，同樣會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體，污染環(huán)境，故B不恰當(dāng)；C、合成洗衣粉中的增凈劑磷酸鹽是造成湖泊等水體富營(yíng)養(yǎng)化的“元兇”，淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度，故C正確；故選B。（3）①硬幣是合金，聚乙烯塑料是有機(jī)高分子化合物，所以答案選C；②鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。要保護(hù)鐵不被腐蝕，則應(yīng)該在船身上連接一塊金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，例如鋅。③鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋?！窘馕觥緿CABACBC鋅塊O2+2H2O+4e-==4OH-22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)。Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z3X。

（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，則2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，因此答案選③?！窘馕觥?Z+Y3X0.067mol/(L·min)③四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。24、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；25、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；

（2）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式；利用元素守恒，可計(jì)算出尿素的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應(yīng)速率，充入氦氣各物質(zhì)的濃度沒(méi)變，所以反應(yīng)速率不變，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，故答案為：ac；

(2)根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為：故答案為：

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式為：在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式為故答案為：

(4)根據(jù)元素守恒及題中的反（5）根據(jù)化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）和CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），及元素守恒可知故答案為：400t。

【點(diǎn)睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應(yīng)速率，當(dāng)往容器中充入稀有氣體時(shí)，要通過(guò)判斷各物質(zhì)的濃度是否改變，從而判斷反應(yīng)速率是否改變，若往容器中充入稀有氣體時(shí)，各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，則反應(yīng)速率不變?！窘馕觥縜c40027、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過(guò)加壓，利用合成氨放出的熱量進(jìn)行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用；故答案為：IV；對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用?！窘馕觥竣?a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用六、計(jì)算題(共3題，共21分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)