2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將一包由Cu和CuO組成的混合物均分成兩等份：一份混合物在加熱條件下與H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO(假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.4.0mol/L2、化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物B.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)3、已知磷單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中P做還原劑，H2O作氧化劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3C.每有1molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有2.24LPH3氣體生成4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B.天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火5、明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素為呈色劑的彩料，精準(zhǔn)地在1300℃窯火中一次燒成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B.黏土可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，是由幾種氧化物組成的混合物C.“釉里紅”燒造時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為4CuO2Cu2O+O2↑D.“釉里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是A.將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B.通電一段時(shí)間后，收集b處氣體，可做爆鳴實(shí)驗(yàn)C.出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D.試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列變化規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C.Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)8、對(duì)于第3周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中正確的是A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.最高正化合價(jià)逐漸增大9、純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸B.堿C.鹽D.化合物10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2OB.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑C.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O11、氧化鉻（Cr2O3）可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價(jià)為+3B.“焙燒”時(shí)，1molFe（CrO2）2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-C.“濾渣”成份是Al（OH）3D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-12、對(duì)下列離子方程式的書寫評(píng)價(jià)合理的是。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸氫鈣與鹽酸：2H＋+CO32-=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸氫鈣難溶，不可拆B(yǎng)硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓錯(cuò)誤，漏掉了銨根離子與氫氧根之間的反應(yīng)C銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正確D氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋+2I-=Fe2++I2正確

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，WY可用于玻璃的刻蝕，Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y的非金屬性在四種元素中最強(qiáng)B.常溫下Z的單質(zhì)是固體C.原子半徑Z>Y>XD.WY分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分還含有等)為原料制取氧化鋁；其制備流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.操作1、操作2、操作3均為過(guò)濾B.可用磁鐵分離出“濾渣”中的含鐵物質(zhì)C.制備流程的反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)D.氧化鋁制作的耐火堝可用于純堿的熔化實(shí)驗(yàn)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)；請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)廚房里常使用蘇打；向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______(填“無(wú)”或“紅”)色；

(2)鐵制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物；但常溫下鐵制容器可以盛裝__________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。

(3)炒菜時(shí)，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應(yīng)生成了_______(填“酯”或“鹽”)。16、硫酸的工業(yè)制備。

三種原料：硫黃或黃鐵礦(FeS2)；空氣、98.3%的濃硫酸。

三個(gè)階段(寫出下列階段的化學(xué)方程式)

①二氧化硫的制取和凈化_______。

②SO2被氧化成SO3_______。

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成_______。17、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，人們利用這一反應(yīng)可以判斷司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)的方程式為：CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O

（1）配平上述反應(yīng)方程式_____。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是_____，被氧化的元素是_____。18、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子；求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象有___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，生成物的電子式是__，其中所含化學(xué)鍵類型是__。19、針對(duì)下面11種元素；完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________（填元素符號(hào)）

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填名稱）

(3)Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______（填元素名稱）

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）

(6)MgO和中，屬于兩性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填物質(zhì)名稱)

(8)可用來(lái)制造計(jì)算機(jī)芯片的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

(9)在S與Cl的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是______________（填化學(xué)式）可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：______________。20、寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號(hào)；并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：___________。

（2）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：___________。

（3）某元素原子得到2個(gè)電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________。

（4）某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：___________。21、(1)寫出電子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CaF2：_______HCl：_______22、圖中兩圓相交部分(A；B、C、D)表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系；寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用單線橋法標(biāo)出其中所有氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(直接在已寫方程式上標(biāo)，不必另寫方程式)。23、簡(jiǎn)單計(jì)算題；只填寫結(jié)果。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2中，所含質(zhì)子個(gè)數(shù)是___________。

（2）所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2，標(biāo)況下的體積是___________。

（3）20℃時(shí)45gH2O，所含原子個(gè)數(shù)是___________。

（4）標(biāo)況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是___________。

（5）含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3的質(zhì)量是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

一份混合物在加熱條件下與H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了6.4g；n(CuO)=n(O)==0.4mol，向另一份混合物中加入HNO3溶液,銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒守恒得n（Cu）==0.3mol，由方程CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和原子守恒可得n(HNO3)=2n(Cu)+2n(CuO)+n(NO)=1.6mol，則c(HNO3)==2.0mol/L；

故答案為：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,故A正確；

B.綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅；故B正確；

C.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故C正確；

D.從石墨中剝離出的石墨烯能導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，因此不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)P元素的化合價(jià)一部分升高；另一部分降低，所以P既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3；它們的物質(zhì)的量之比為3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3轉(zhuǎn)移電子3e－；每有1molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，C項(xiàng)正確；

D.沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)該是該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LPH3氣體生成；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．在煤中添加適量的生石灰；會(huì)生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；

B．天然氣易燃燒，運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：故B正確；

C．面粉廠有可燃性的粉塵；遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；

D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣；氫氣為易燃?xì)怏w，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時(shí)不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；屬于具有耐高溫；耐腐蝕特性的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B．黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物；不是由幾種氧化物組成的混合物，故B錯(cuò)誤;

C．“釉里紅”的顏色說(shuō)明燒造時(shí)有磚紅色的氧化亞銅生成，可能發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅高溫條件下分解生成氧化亞銅和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O+O2↑；故C正確；

D．氧化亞銅能與酸溶液反應(yīng)生成銅；銅離子和水；所以“釉里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B．b與電解正極相連為陽(yáng)極；陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；

D．生成氫氧化亞鐵易被氧化；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A.Na、Mg、Ca原子半徑大小關(guān)系是Ca>Na>Mg；故A錯(cuò)誤；

B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性是HCl>H2S>PH3；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)金屬性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K還原性從弱到強(qiáng)，故C正確；

D.同周期，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)；故D正確。

綜上所述，答案為CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素的電子層數(shù)相同；A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右的主族元素電子層數(shù)相同；但核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，B正確；

C．同周期從左到右的主族元素核電荷數(shù)增大；原子半徑逐漸減小，越來(lái)越不容易失去電子，金屬性減弱，C錯(cuò)誤；

D．第3周期主族元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)；所以從左到右最高正化合價(jià)逐漸增大，D正確；

綜上所述答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

鹽是金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，純堿是Na2CO3；由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，所以屬于化合物中的鹽類，故CD符合題意；

故答案：CD。10、AC【分析】【詳解】

A．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+ClO-+2OH-＝SO+Cl-+H2O；A正確；

B．電子得失不守恒，金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al+6H+＝2A13++3H2↑；B錯(cuò)誤；

C．向NaClO溶液中通入足量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOC正確；

D．醋酸難電離，醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O；D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦（主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化鐵，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，除去溶液中的AlO2-、SiO32-，經(jīng)酸化、蒸發(fā)結(jié)晶后后可生成重鉻酸鈉，加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3；以此解答該題。

【詳解】

A．亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Fe為+2價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cr的化合價(jià)是+3價(jià)；故A正確；

B．“焙燒”時(shí)，發(fā)生4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，4molFe(CrO2)2參加反應(yīng)需要7mol氧氣，轉(zhuǎn)移28mol電子，則1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子；故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，“濾渣”成份是Al(OH)3、H2SiO3；故C錯(cuò)誤；

D．硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-；故D正確；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的HCO3-與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O，離子方程式為：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O；評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；

B.二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還有NH4+與OH-結(jié)合形成NH3?H2O；評(píng)價(jià)合理，B正確；

C.離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)；遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為：2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；評(píng)價(jià)不合理，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、CD【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大；W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；WY可用于玻璃的刻蝕，則Y為F元素；Z與X同主族，則Z為S元素。

【詳解】

A．四種元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)；故A正確；

B．常溫下硫單質(zhì)是淡黃色的固體；故B正確；

C．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑大于氟原子，故C錯(cuò)誤；

D．氟化氫分子中氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

鋁土礦(主要成分Al2O3還含有Fe2O3、SiO2等)中的Al2O3、SiO2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液，F(xiàn)e2O3和NaOH溶液不反應(yīng)，故過(guò)濾所得濾渣為Fe2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2SiO3以及過(guò)量的NaOH；向?yàn)V液1中加入CaO發(fā)生反應(yīng)，生成CaSiO3沉淀，說(shuō)明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反應(yīng)生成了CaSiO3沉淀和NaOH，而NaAlO2未反應(yīng)，故所得濾液2中含NaAlO2和NaOH，向此濾液中通入足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，則CO2會(huì)先和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，后和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過(guò)濾，即濾液3中為NaHCO3，Al(OH)3沉淀經(jīng)灼燒得到Al2O3。

【詳解】

A．由流程圖可知操作1；操作2、操作3都分離出濾液和固體；故為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；

Ｂ．濾渣中含不能被磁鐵吸引，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．流程中所涉及的反應(yīng)均未發(fā)生化合價(jià)的改變；為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

Ｄ．高溫下氧化鋁會(huì)與純堿反應(yīng)；氧化鋁堝不能用于加熱純堿至熔化的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蘇打是碳酸鈉的俗稱；碳酸鈉的水溶液呈堿性，堿性溶液可以使酚酞變紅，故答案為：紅；

(2)常溫下；鐵遇到濃硫酸；濃硝酸起初反應(yīng)生成致密的氧化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

(3)酒的主要成分是乙醇、醋的主要成分是乙酸，乙醇和乙酸可反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，故答案為：酯?！窘馕觥考t濃硫酸酯16、略

【分析】【分析】

硫磺燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。

【詳解】

①硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為或FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為

②SO2和氧氣在催化劑作用下生成SO3，反應(yīng)方程式為

③三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4。【解析】或SO3+H2O=H2SO417、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，碳的化合價(jià)從平均-2價(jià)升高到平均-1價(jià)，因此一個(gè)得到3個(gè)電子，一個(gè)失去2個(gè)電子，故二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，再根據(jù)元素守恒，觀察配平其它物質(zhì)：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O；

（2）根據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，化合價(jià)降低作氧化劑；碳元素化合價(jià)升高作還原劑，被氧化。

【點(diǎn)睛】

雖然有機(jī)物的化合價(jià)比較復(fù)雜，但是我們?nèi)匀豢梢园凑諝?1價(jià)、氧-2價(jià)來(lái)計(jì)算其碳元素的平均化合價(jià)，再算出生成物中碳元素的平均化合價(jià)，來(lái)判斷其得失幾個(gè)電子。【解析】①.2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O②.CrO3③.C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(MCl)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol，則M(MCl)=則M的相對(duì)原子質(zhì)量為58.5-35.5=23，則A=23，Z=23-12=11；

(2)質(zhì)子數(shù)為11的元素M是鈉元素；在周期表中的位置是第三周期第IA族；

(3)質(zhì)子數(shù)為11，則原子序數(shù)為11，M單質(zhì)為鈉，鈉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成；反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；Na2O2是離子化合物，電子式是其中鈉離子與過(guò)氧根以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根中O原子以非極性鍵結(jié)合，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵。【解析】1123第三周期第IA族劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成2Na+O2Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵19、略

【分析】【分析】

本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)；元素的性質(zhì)和在周期表中的位置；總體難度不大，重點(diǎn)在于平時(shí)的識(shí)記和對(duì)元素周期律的運(yùn)用。

【詳解】

(1)地殼中含量前五位的元素分別是：OSiAlFeCa；故含量最多的元素是O，故答案為：O；

(2)表中有稀有氣體元素；其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氖，故答案為：氖；

(3)Cl為17號(hào)元素，故其的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)C與N為同一周期元素；同一周期從左往右，原子半徑依次減小，故C與N比較原子半徑較小的是氮，故答案為：氮；

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)即對(duì)應(yīng)元素的金屬性最強(qiáng)的；故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；

(6)MgO只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，既能與酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氧化物，故答案為：

(7)按P；S、Cl三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)；故其的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性也依次增強(qiáng)，故最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

(8)可用來(lái)制造計(jì)算機(jī)芯片的物質(zhì)是硅晶體，晶體硅的主要用途是半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板，故答案為：Si或晶體硅半導(dǎo)體材料或太陽(yáng)能電池板等；

(9)在S的非金屬性不如Cl的強(qiáng)，故S和Cl的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是Cl2,可以通過(guò)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)進(jìn)行說(shuō)明，故反應(yīng)方程式為故答案為：Cl2【解析】O氖氮NaOH高氯酸Si半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板等20、略

【分析】【分析】

（1）

1～18號(hào)元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍，則為O原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）

1～18號(hào)元素中原子L層上的電子數(shù)為K層的一半，則為L(zhǎng)i原子，結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）

1～18號(hào)元素中原子得到2個(gè)電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）

1～18號(hào)元素中原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】（1）O：

（2）Li：

（3）S2-：

（4）C：21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCl是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，電子式為H2O2是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為

(2)氟化鈣是含有離子鍵的離子化合物；其形成過(guò)程為。

氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為【解析】22、略

【分析】【詳解】

A對(duì)應(yīng)的是澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式是；

B對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式是

C對(duì)應(yīng)的氯化銅和鐵反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：

D對(duì)應(yīng)的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：?！窘馕觥?3、略

【分析】【分析】

(1)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2物質(zhì)的量n(H2)==1.5mol，1個(gè)H2分子中含2個(gè)質(zhì)子，所含質(zhì)子物質(zhì)的量為2×1.5mol=3mol，所含質(zhì)子個(gè)數(shù)為3NA；答案為：3NA。

(2)

1個(gè)H2分子含2個(gè)電子，所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2物質(zhì)的量為=2mol；標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；答案為：44.8L。

(3)

45gH2O的物質(zhì)的量n(H2O)==2.5mol，1個(gè)H2O分子中含3個(gè)原子，則所含原子物質(zhì)的量為3×2.5mol=7.5mol，所含原子個(gè)數(shù)為7.5NA；答案為：7.5NA。

(4)

16gO2與14gN2的混合氣體中n(O2)+n(N2)=+=1mol；在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；答案為：22.4L。

(5)

含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3分子的個(gè)數(shù)為1.204×1024÷4=3.01×1023，則n(NH3)==0.5mol，NH3的質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g；答案為：8.5g。【解析】（1）3NA

（2）44.8L

（3）7.5NA

（4）22.4L

（5）8.5g四、判斷題(共3題，共6分)24、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確26、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4