2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X；Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16；其常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是。

A.X元素位于ⅥA族B.1molY和3molZ在一定條件下充分反應生成2molCC.A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D.C和X一定條件下能反應生成A和B2、下列敘述不正確的是A.只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O23、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.11.2gFe投入到400mL1mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，11.2LC2H6含3NA個C—H極性共價鍵C.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA4、下列說法中正確的是（）A.中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.中存在離子鍵，屬于離子化合物C.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵5、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：B.氯化銨水解呈酸性：C.在溶液中通入過量D.向溶液中滴加溶液使完全沉淀：6、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）。ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確7、化學與生活密切相關。下列說法的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.A12O3可用作耐高溫材料，A1(OH)3可用于中和過多的胃酸8、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是。

①丙烯的結構簡式：②甲烷分子的空間充填模型：

③羥基的電子式：④異丁烷的結構簡式：

⑤乙烷的結構式：⑥中官能團的結構式：

⑦丙烯發(fā)生加聚反應的生成物的結構簡式：

⑧一氯乙烷的結構式為⑨乙酸乙酯的結構簡式為A.①②④⑤B.②④⑤⑨C.③⑤⑧⑨D.④⑤⑦⑧9、W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，N最外層有3個電子，N與W和Y形成的化合物M是有機化學工業(yè)重要的還原劑，Y是同周期中原子半徑最大的元素，它與Z形成的化合物可作調味品。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y＞Z＞XB.Z的氧化物的水化物一定是強酸C.M與水反應時，氧化產物和還原產物是同種物質D.X與Z兩元素不可能形成各原子均達8e－穩(wěn)定結構的化合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。

a.最簡式相同b.都有4種一氯代物。

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物。

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________11、按要求回答問題。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是__（填符號）。

（2）保持二氧化硫化學性質的最小微粒是__（填名稱）。

（3）S2-中的數(shù)字“2”含義是__。

（4）H2O中數(shù)字“2”含義是__。

（5）寫出元素符號H的含義__。12、（1）1LAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO的物質的量濃度為1mol·L-1，則Al3+的物質的量濃度是___，將該混合液加水稀釋至體積為100L，稀釋后溶液中MgSO4的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中二氧化碳所占的質量分數(shù)為()

A.75.0%B.25.0%C.65.625%D.34.375%13、鋁是一種很重要的金屬；可以發(fā)生一系列反應制備物質。

回答下列問題：

（1）反應①可以用于____________（說出一條）。

（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為_______。

（3）反應④的離子反應的方程式為__________________。

（4）用反應⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。

（5）工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是_____________。14、現(xiàn)有下列物質①NaOH溶液；②銅絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶體；⑩熔融NaCl。

(1)上述狀態(tài)下可導電的是__________；(填寫數(shù)字序號；下同)

(2)屬于非電解質的是________________；

(3)上述狀態(tài)下屬于強電解質不能導電的是__________。15、已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)這五種元素原子半徑由大到小順序是_________(用元素符號表示)。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________。

(3)B、E和D、E分別可形成18電子的化合物M和N，M的電子式________，N的結構式________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤17、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤18、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤19、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤20、同溫、同體積的條件下，等質量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤21、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤22、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤24、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)27、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程；并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內容）

。實驗原理。

m=cVM

實驗儀器。

托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管。

實驗步驟。

(1)計算：溶質NaCl固體的質量為_______g。

(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中；用適量蒸餾水溶解。

(4)轉移；洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中；并用少量蒸餾水洗滌。

燒杯內壁2-3次；洗滌液也都注入儀器①中。

(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時；該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

(6)搖勻：蓋好瓶塞；反復上下顛倒，然后靜置。

思考探究。

1；實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒；其作用分別是攪拌、______。

2；某同學在實驗步驟(6)后；發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L

28、按如下圖所示裝置進行實驗；請依據(jù)題目要求填空：

(1)A中發(fā)生的反應屬于四種基本反應類型中________反應；

(2)B中濃硫酸的作用是________________________________；

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________；

(4)D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________；

(5)E中最終收集的氣體主要是________(填名稱)。29、金屬及其化合物在工農業(yè)生產；生活中具有廣泛應用。

（1）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3；需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是__。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗；需要的試劑還有__。

a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg

（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質。

①為了除去雜質，通常是加入H2O2再調節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是__，與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點是__(答出兩點即可)。

②除去雜質、過濾后，由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是__。

（4）滴定法測定某膽礬樣品中CuSO4含量：取ag試樣配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①測得CuSO4的質量分數(shù)為o=__(用含a、b.c的代數(shù)式表示)。②下列操作會導致CuSO4含量的測定結果偏高的是__。

a.錐形瓶中有殘留的蒸餾水；未干燥。

b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后消失。

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子。

d.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)30、X；Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素；在周期表中三種元素的位置相鄰，且質子數(shù)之和為30。

（1）X、Y、Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）_________________，理由是_______________________________________________________。

（2）若X、Y、Z三種元素中有金屬元素，則X是______（填元素符號），而Z與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

（3）若X、Y、Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質量比為7：16，則A可以為______色的___________（填化學式）。31、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：

(1)①~⑩元素性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(2)①④⑤⑥中最高價氧化物的水化物堿性最強的是___________(填化學式)，該水化物所含的化學鍵類型有___________。

(3)元素③⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(4)元素②的簡單氫化物的電子式為___________，該氫化物常溫下和元素④的單質反應的離子方程式是___________。

(5)元素⑩[硒(Se)]被譽為“生命元素”，科學補硒可以減少疾病的發(fā)生。銅仁市“富硒”耕地豐富，產出的“富硒”農產品受市場青睞，為“黔貨出山”和“鄉(xiāng)村振興”作出了重要貢獻。下列推斷正確的是___________(填字母)。A．既有氧化性又有還原性B．的穩(wěn)定性比強C．的酸性強于D．在一定條件下可與NaOH溶液反應32、短周期元素A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F離子結構示意圖：______________________。

(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是_____。

(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_____(填“強”或“弱”)的事實是____(舉一例)。33、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液；混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_______________；

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_____________，一定有_________；

(3)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有____________；

(4)由以上反應可知金屬離子的氧化性強弱順序為_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質X為O2，Y為N2，Z為H2；A為NO。

【詳解】

A.X為O；位于ⅥA族，故A項正確；

B.由于是可逆反應，所以1molN2和3molH2反應不可能完全轉化為2molNH3；故B項不正確；

C.NO與NH3一個為+2價的N；一個為-3價的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應，為氧化還原反應，故C項正確。

D.NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體；只形成氫氯共價鍵，屬于物理變化，A正確；

B．同種元素的不同核素；中子數(shù)一定不同，中子數(shù)相同的核素，一定不屬于同種元素，B正確；

C．氧和硫為同主族元素；原子的最外層電子數(shù)相同，但氧通常不表現(xiàn)正價，而硫可達+6價，C正確；

D．鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O；D不正確；

故選D。

【點睛】

最外層電子數(shù)相同的不同族元素，如Ca和Fe，最外層電子數(shù)都為2，但Ca只能顯+2價，而Fe最高可顯+6價。3、B【分析】【詳解】

A、11.2gFe投入到400mL1mol/L的硝酸中充分反應，鐵過量，發(fā)生的反應為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質的量為0.4mol，其中只有四分之一被還原，即被還原的硝酸為0.1mol，根據(jù)N元素的化合價變化可以求出轉移0.3電子，A錯誤；

B、一個C2H6分子中含有6個C-H極性鍵，標準狀況下11.2LC2H6的物質的量為0.5mol，故其含3NA個C—H極性共價鍵；B正確；

C、標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后，若不反應，其總物質的量為0.5mol，但是二者發(fā)生的反應為2NO＋O2=2NO2，故其分子總數(shù)小于0.5NA；C錯誤。

D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，根據(jù)氫元素的化合價變化可以知道，轉移的電子數(shù)為2NA；D錯誤。

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．中由鉀離子和氫氧根離子構成；含有離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子以共價鍵結合，含有共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B．中只存在極性共價鍵；屬于共價化合物，故B錯誤；

C．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的鍵；故C錯誤；

D．陰；陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式中不能改寫成離子的物質：沉淀；氣體、弱電解質、單質、氧化物進行判斷書寫；還需注意離子反應遵從客觀事實、原子、電荷、電子守恒等；

【詳解】

A．醋酸是弱酸，不能改寫為離子，離子方程式為：故A不正確；

B．水解反應是酸堿中和反應的逆反應；需用可逆號，故B不正確；

C．次氯酸根具有氧化性；二氧化硫具有還原性；兩者發(fā)生氧化還原反應，故C不正確；

D．根據(jù)硫酸根離子的量確定加入氫氧化鋇的物質的量；故D正確；

故選答案D。

【點睛】

注意反應的先后順序，氫氧根離子先和銨根離子反應后和氫氧化鋁發(fā)生反應。6、A【分析】【分析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。7、C【分析】【詳解】

A．合金具有強度大；耐腐蝕等優(yōu)良性能；可以制造新型金屬材料，故A正確；

B．氧化鐵為紅棕色固體粉末；俗稱鐵紅，可以用于紅色油漆和外墻涂料，故B正確；

C．二氧化硫有毒；不能用于漂白食品，故C錯誤；

D．A12O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應，A1(OH)3可用于中和過多的胃酸；故D正確；

故選C。8、B【分析】【詳解】

①丙烯分子中含有碳碳雙鍵，故結構簡式為：錯；②甲烷為正四面體型，分子的空間充填模型：對；③羥基的電子式：錯；④異丁烷的結構簡式：對；⑤乙烷的結構式：對；⑥中官能團的結構式：錯；⑦丙烯發(fā)生加聚反應的生成物的結構簡式：對；

⑧一氯乙烷的結構式為錯；⑨乙酸乙酯的結構簡式為對；正確的為②④⑤⑨。

故選B。9、C【分析】【分析】

W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則W為H，X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，則X為O，N最外層有3個電子，則N為B，Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na，N與W和Y形成的化合物M是有機化學工業(yè)重要的還原劑，則該化合物M為NaBH4；Na與Z形成的化合物可作調味品，則Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，因此簡單離子半徑：Cl－＞O2?＞Na＋；故A錯誤；

B．Z的氧化物的水化物HClO是弱酸；故B錯誤；

C．M為NaBH4，M與水反應時，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，因此氧化產物和還原產物都是H2；故C正確；

D．X與Z兩元素形成的化合物Cl2O中各原子均達8e－穩(wěn)定結構；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化，其電子式為：為由極性鍵構成的非極性分子；

（2）①根據(jù)圖像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反應起催化劑的作用；

②(X)中最長的碳鏈上有4個碳原子；且在第二個碳原子上含有甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷；

③a.X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14；最簡式不相同，a錯誤；

b.X、Y都有4種一氯代物，b正確；

c.X；Y都為烷烴；都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；

d.X、Y都為烷烴，且相差一個CH2結構；X與Y互稱同系物，d正確；

答案為bd

（3）同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質量為30g/mol，則分子式為：C2H6，其與氯氣反應生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

【點睛】

同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質量之比，即可求出烷烴的摩爾質量，分子量除以12取整即為碳原子個數(shù)，余數(shù)為氫原子個數(shù)?！窘馕觥繕O性催化劑2-甲基丁烷bdCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl11、略

【分析】【詳解】

(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；其元素符號為：Al；

(2)二氧化硫是由二氧化硫分子構成的；保持二氧化硫的化學性質的最小粒子是二氧化硫分子；

(3)標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，S2﹣中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷；

(4)標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，H2O中數(shù)字“2”表示1個水分子中含有2個氫原子；

(5)元素符號可表示一種元素；一個原子；所以H可表示氫元素、1個氫原子。

【點睛】

地殼中含量前五的元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最多的金屬元素為鋁；元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義?！窘馕觥緼l二氧化硫分子每個硫離子帶兩個單位負電荷每個水分子有兩個氫原子氫元素或一個氫原子12、略

【分析】【詳解】

（1）n（Mg2+）==0.1mol，則c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，而溶液中c（）=c（MgSO4）+3c（Al2(SO4)3），所以c（Al2(SO4)3）===0.3mol/L，而c(Al3+)=2c（Al2(SO4)3），故c(Al3+)=2=0.6mol/L。將該混合液1L加水稀釋至體積為100L，相當于溶液的濃度稀釋100倍，所以c（MgSO4）=0.001mol/L

（2）相同條件下，氣體的密度之比等于其分子量之比。由于一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的平均分子量為32，設混合氣體中有xmolCO和ymol,則由M=可知=32,求出x:y=3:1,再根據(jù)它們物質的量比求出它們的質量比是21：11，所以進一步就可以求出CO2的質量分數(shù)為34.375%，故答案是D項【解析】0.6mol·L-10.001D13、略

【分析】【分析】

由流程可知；①為鋁熱反應生成Fe和氧化鋁，②為Al與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，③為Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，④反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，⑤中分解生成氧化鋁和水，⑦中電解生成Al，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應稱為鋁熱反應；生成的鐵是液態(tài)，可以用來焊接鋼軌；

故答案為：焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應生成氫氣，生成1mol氫氣需要molNaOH，1molH2SO4，消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為

故答案為：

（3）反應④是偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁的反應，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

（4）反應⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案為：氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取金屬鋁，為了降低氧化鋁的熔點，可以加入冰晶石來降低其熔點，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。【解析】焊接鐵軌或冶煉金屬2:3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑14、略

【分析】【分析】

(1)物質中若存在自由移動的電子或離子；就可以導電；

(2)非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；

(3)若電解質在水中能夠完全電離；就屬于強電解質，但在題干狀態(tài)下沒有發(fā)生電離作用，就不能導電。

【詳解】

(1)在①NaOH溶液；④鹽酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl中含有自由移動的離子；能夠導電；在②銅絲中含有自由移動的電子，也能夠導電，故能夠導電的物質序號是①②④⑤⑩；

(2)⑥液氨、⑦酒精、⑧SO2都是化合物；均由分子構成，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離作用而導電，屬于非電解質，故屬于非電解質的物質序號是⑥⑦⑧；

(3)③液態(tài)HCl由分子構成，無自由移動的離子，不能導電；當HCl溶于水后會完全電離為自由移動的離子，屬于強電解質；⑨BaSO4晶體是鹽，由離子構成，但由于其難溶于水，水中含有的離子濃度很小，幾乎不能導電，但溶于水的BaSO4完全電離為自由移動的離子；因此屬于強電解質，故上述狀態(tài)下屬于強電解質而不能導電的物質序號是③⑨。

【點睛】

掌握電解質、非電解質的概念，理解電解質強、弱之分的標準是在水中是否完全電離，清楚物質導電的原因是本題解答的關鍵。【解析】①②④⑤⑩⑥⑦⑧③⑨15、略

【分析】【分析】

A和B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，每個離子都有10個電子，推出這兩種元素都屬于短周期元素，由化學式可知，A帶一個單位正電荷，B帶二個單位負電荷，A的原子序數(shù)大于B，即A為Na，B為O，B、C同主族，且C的原子序數(shù)大于B，即C為S，D和E形成4核10個電子的分子，推出該分子為NH3；即E為H，D為N，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H；

(1)同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左向右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na>S>N>O>H；故答案為Na>S>N>O>H；

(2)A2B為Na2O，該化合物的電子式為即形成過程為故答案為

(3)O和H形成的18電子微粒是H2O2，其電子式為N和H形成18電子微粒為N2H4，又名聯(lián)氨，可以看作是兩個－NH2結合而成，即N2H4的結構式為故答案為【解析】Na>S>N>O>H三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。17、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。19、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

等質量的和的物質的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故等于1：2，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。24、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。四、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結合c=分析解答。

【詳解】

實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液；一般可分為以下幾個步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；

實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液；需要溶質的質量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；

(5)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻；所以操作(5)為定容，故答案為：定容；

思考與探究：1；玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解；在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；

2；某同學在實驗步驟(6)搖勻后；發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。

【點睛】

明確配制一定物質的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。【解析】容量瓶11.7定容引流＜28、略

【分析】A中碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉；二氧化碳、水；二氧化碳氣體經濃硫酸干燥后通過過氧化鈉固體，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣中可能混有沒反應的二氧化碳，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，最后用排水法收集氧氣。

【詳解】

(1)A中碳酸氫鈉加熱生成為碳酸鈉；二氧化碳、水；發(fā)生的反應屬于四種基本反應類型中的分解反應；

(2)濃硫酸具有吸水性，B中濃硫酸的作用是吸水，干燥CO2氣體；

(3)C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成的氧氣中可能混有沒反應的二氧化碳；二氧化碳能使石灰水變渾濁，D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

(5)過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，E中最終收集的氣體主要是氧氣?！窘馕觥糠纸馕?，干燥CO2氣體2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2澄清石灰水變渾濁氧氣29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加過量的鹽酸，Na2SiO3反應生成難溶性的硅酸，NaAlO2反應生成可溶性的鋁鹽，過濾，取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應，生成Al(OH)3。

（2）根據(jù)鋁熱反應實驗解答本題；

（3）根據(jù)除雜原理進行分析解答；

（4）根據(jù)質量分數(shù)的表達式進行解答；根據(jù)滴定實驗：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，n(CuSO4)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)；分析產生誤差大小。

【詳解】

（1）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要先加過量的鹽酸，分別和Na2SiO3反應生成難溶性的硅酸，和NaAlO2反應生成可溶性的鋁鹽，過濾取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應，生成Al(OH)3，故答案：db.

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要加入KClO3和Mg做引燃劑，故答案：bd（3）①為了除去CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質，通常是先加入H2O2將FeSO4氧化成Fe(SO4)3，再調節(jié)溶液pH，使Fe(SO4)3轉化成Fe(OH)3而除去，用H2O2作氧化劑不會引入其他雜質，對環(huán)境無污染，故答案：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入其他雜質；對環(huán)境無污染。

②除去雜質、過濾后，由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是：先蒸發(fā)(加熱)濃縮溶液，當有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，冷卻結晶，再進行過濾，即可得到CuSO4·5H2O晶體過濾；故答案：蒸發(fā)(加熱)濃縮，冷卻，結晶，過濾。

(4)①由Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+可知，n(CuSO4)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b10-3Lcmol/L，則CuSO4的質量分數(shù)=100%，故答案：100%。

②a錐形瓶中有殘留的蒸餾水；未干燥，對測定結果無影響，故a不符合題意；

b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗EDTA溶液體積增大，使測量結果偏高，故b符合題意；

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子；導致消耗EDTA溶液體積增大，使測量結果偏高，故c符合題意；

d.滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗EDTA溶液體積減小，使測量結果偏低，故d不符合題意；

故答案：bc。【解析】bdbd將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質，對環(huán)境無污染蒸發(fā)(加熱)濃縮，冷卻，結晶，過濾100%bc六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)30、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中X、Y、Z三種元素的位置相鄰，且質子數(shù)之和為30，則Y為質子數(shù)為10，為Ne；X為2，為Ne；Z為18，為Ar；可以位于同一族；

（2）若X；Y、Z三種元素中有金屬元素；則三種元素分別為B、Mg、Al，Al與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（3）若X、Y、Z均為主族非金屬元素，則三種元素分別為N、O、P，N、O組成的化合物為NO2或無色N2O4；【解析】能短周期中的0族前三種元素的質子數(shù)之和為30B2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2紅棕色NO2（或無色N2O4）31、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表位置可知；①為Li，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為He，⑨為K，⑩為Se，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①~⑩元素中；He的原子結構只有