2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷64考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是()A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大B.充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率C.及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化D.若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大2、0.1mol某單質與足量硫充分反應，質量增加了1.6g，則組成這種單質的元素不可能是A.AgB.KC.CuD.Fe3、下列各組實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論正確的是。選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口，有白煙生成該試劑瓶中裝的一定是濃鹽酸B向某溶液中先滴加少量再滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有C新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性D向溶液中滴加鹽酸，產生一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體非金屬性：

A.AB.BC.CD.D4、下列裝置可構成原電池的是A.B.C.D.5、某有機物的結構簡式為CH3CH=CHCH2OH，下列有關該物質說法正確的是A.分子式為C4H9OB.所有原子均處于同一平面C.可發(fā)生加成反應和取代反應D.可用酸性KMnO4溶液檢驗該物質中的碳碳雙鍵6、下列有關說法不正確的是A.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物B.石油的分餾屬于物理過程，煤的干餾屬于化學過程C.分餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴7、研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超長性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl和有機陽離子構成的電解質溶液作為離子導體；其放電工作原理如圖所示。

下列說法錯誤的是A.放電時，導線中電子從鋁流向石墨B.充電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.放電時，負極反應為Al+7AlCl﹣3e-＝4Al2ClD.充電時，陽極反應為Cn+AlCl+e-＝CnAlCl48、下列表示正確的是A.16O原子的結構示意圖為B.乙烷分子的比例模型為C.N2的電子式為D.硝基苯的結構簡式為9、苯乙烯是中學化學常見的一種有機物；結構簡式如圖所示，以下說法正確的是。

A.1mol該物質與溴水充分反應，消耗4molB.該分子中最多有16個原子共平面C.該分子中最多有7個C原子共平面D.該分子中最多有4個C原子共直線評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列分離或提純物質的方法正確的是。選項物質雜質試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D11、實驗室中某些氣體的制?。皇占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)；下列選項中正確的是。

。選項。

a中的物質。

b中的物質。

c中收集的氣體。

d中的物質。

A

濃氨水。

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸。

FeS

H2S

NaOH溶液。

C

濃硝酸。

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸。

KMnO4

Cl2

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D12、關于芳香烴的來源及其應用的認識中不正確的是A.通過催化重整可以獲得芳香烴B.苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.從煤焦油中可以獲得苯D.通過煤的液化可以得到芳香烴13、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應一段時間，冷卻。②將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出14、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾?。挥?-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應為加成反應B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應D.1mol化合物Y最多能與5molH2發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、取一支硬質大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列根據(jù)試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象填空：

(1)為加快化學反應速率，反應應在___條件下完成。

(2)甲烷和Cl2反應后試管內油狀液體產物有___、___。(任寫出兩種即可)

(3)該反應類型是___反應。16、Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-?，F(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ．取少量溶液；加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：。陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為____________，溶液中一定不存在的陰離子是____________________。

（2）請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。17、原電池是將_____能轉化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時可以傳輸H+。該設備中，電極____(填“a”或“b”)作負極，其電極反應式為：_____。當電路中通過1.2mol的電子時，可生成NH3____mol。

18、I.磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一；沸點高，難揮發(fā)?；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問題：

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如圖。

①該反應的化學方程式為_______(A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

③A與熱水反應的化學方程式為_______

II.(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)__________________。

(2)該裝置中負極的電極方程式為_______。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_______mol。19、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應，其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為____；

(3)在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____(填字母)

A.增大B的物質的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質的量。

(4)不同條件下的該反應的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反應速率最快的是___(填序號)。20、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a、b；c、d括號內數(shù)據(jù)表示坐標。

（1）a點正反應速率_______（填大于；等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。

A．0～1minB．1～3minC．3～8min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線III對應的實驗條件改變是_________。

(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大?。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）_______________。

(5)若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質的量n__________1mol(填大于，小于或等于)。21、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

（1）NaCl溶于水時破壞___________________________________；

（2）HCl溶于水時破壞____________________________________；

（3）SO2溶于水時破壞____________________________________；

（4）酒精溶于水時破壞____________________________________；

（5）NaOH和HCl反應時形成_______和_______；

（6）反應2H2＋O2=2H2O中；被破壞的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反應時；被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；

（8）Na2O熔化時被破壞的是________。22、以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，則負極反應式為______________，正極反應式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5kJ/mol）。23、甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質溶液）構成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極。

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時；電解質溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤25、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量___________和___________（填化學式）。

（3）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉入中和液b.轉入結晶Ⅰ操作c.轉入轉化液d.轉入結晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4的電子式是____________________，NaN3中含有的化學鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。27、金屬及其化合物在生產中用途廣泛。

I.利用生產硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式_____________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1價的Cu在酸性條件下易歧化。

（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為________。

（5）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。

（6）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）

（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_________。28、氧化鈧(Sc2O3)是一種稀土氧化物，可用于制作激光、半導體材料。以鈧錳礦石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備Sc2O3的工藝流程如圖；其中TBP和P507均為有機萃取劑。

回答下列問題：

(1)Sc2O3中Sc的化合價為___。

(2)“溶解”時鐵屑被MnO2氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是___。

(3)“濾渣”的主要成分是___。

(4)“萃取除鐵”時鐵和鈧的萃取率與O/A比(有機相與水相的體積比)的關系如圖所示。該工藝中最佳O/A比為___。

(5)有機萃取劑P507萃取Sc3+的反應原理為陽離子交換：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富鈧有機相”中反應生成Sc(OH)3的化學方程式是___。

(6)“萃余液2”中的金屬陽離子除Al3+、Ca2+外，還有___。

(7)Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學方程式是___。

(8)某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O3306g，該礦中含鈧的質量分數(shù)為___。29、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有MgO等少量雜質)。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

本題考查影響移動的因素；根據(jù)勒夏特列原理：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；增大壓強，平衡向系數(shù)減小的方向移動。

【詳解】

A．催化劑不影響平衡移動，反應物的總能量與生成物的總能量不變，加入催化劑△H不變；故A錯誤；

B．恒溫恒容容器中加入惰氣；總壓增大，但各物質的濃度不變，平衡不移動，反應物的轉化率不變，故B錯誤；

C．除去二氧化碳；生成物物濃度降低，反應正向進行，能使反應進行徹底，故C正確；

D.2NO(g)+2CO(g)?12N2(g)+2CO2(g)△H=?373.4kJ/mol?1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的難點在于分析B選項，恒容體系中，充入惰性氣體，平衡不移動；因為物質的濃度未改變，壓強是指物質的分壓強，由理想狀態(tài)氣體方程：推導濃度與壓強成正比，通過濃度來分析壓強的影響不容易出錯。2、D【分析】【分析】

【詳解】

質量增加1.6g是參加反應硫的質量，其物質的量是0.05mol，令金屬在硫化物中的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，則0.1x=0.05×2，故x=1，選項中Ag、K、Cu與硫反應都變?yōu)?1價，而鐵與硫反應生成硫化亞鐵，鐵表現(xiàn)為+2價，故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．濃鹽酸和濃硝酸都是揮發(fā)性酸；若不是濃鹽酸而是濃硝酸，也會產生同樣現(xiàn)象，A錯誤；

B．若原溶液含有亞鐵離子確實會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，若原溶液不含亞鐵離子而含有鐵離子，溶液也會變血紅色，檢驗亞鐵離子應該先滴加溶液、再滴加少量或氯水；B錯誤；

C．酸性物質能使紫色石蕊試液變紅；具有漂白性的物質能使有機色素褪色，新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明新制氯水具有酸性和漂白性，C正確；

D．向溶液中滴加鹽酸，產生一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體即二氧化碳，能說明酸性：鹽酸＞碳酸，不能說明非金屬性：要通過類似實驗說明非金屬性：應選用氯元素最高價氧化物的水合物HClO4與溶液；D錯誤；

選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘油為非電解質；該裝置不能自發(fā)地進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故A錯誤；

B．C、Ag與AgNO3溶液均不反應；該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故B錯誤；

C．該裝置中Zn失電子；作負極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，符合原電池的構成條件，能形成原電池，故C正確；

D．該裝置不能構成閉合回路；所以不能形成原電池，故D錯誤；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．分子式為C4H8O；A錯誤；

B．該分子中含烷基；所有原子不可能共平面，B錯誤；

C．該分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，烷基上含氫原子，還含有羥基，能發(fā)生取代反應，C正確；

D．-CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗該物質中的碳碳雙鍵；D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物；故A說法正確；

B.石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同而進行分離的一種該方法；屬于物理過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，屬于化學變化，故B說法正確；

C．裂化汽油中含有不飽和的烴類物質；能與溴發(fā)生加成反應，不可用于萃取溴水中的溴，故C說法不正確；

D.石油催化重整的主要目的是得到苯；甲苯等芳香烴；故D說法正確；

答案選C。

【點睛】

石油是由烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復雜混合物，分餾得到的汽油中不含有不飽和鏈烴。由烷烴裂化的反應可知，裂化汽油中含有不飽和鏈烴(烯烴)。無論是直餾汽油還是裂化汽油，都是組成復雜的混合物，沒有固定的熔沸點。7、D【分析】【詳解】

A．放電時鋁是活潑的金屬，鋁做負極，石墨做正極，電子由負極沿著導線流向正極，故A正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；在電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以充電時，有機陽離子向鋁電極方向移動，故B正確；

C．放電時負極Al發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl結合生成Al2Cl故C正確；

D．充電時，石墨是陽極，電解池中陰離子向陽極移動，其電極反應式為：Cn+AlCl-e-＝CnAlCl4；故D錯誤；

故答案：D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．O為8號元素，原子左上標表示原子的質量數(shù)，16O表示質量數(shù)為16、質子數(shù)為8的氧原子的結構示意圖為故A錯誤；

B．乙烷分子的分子式為C2H6，碳原子間為碳碳單鍵，每個碳原子與3個氫原子形成三個共價單鍵，比例模型為故B錯誤；

C．N2的電子式為故C錯誤；

D．硝基苯可以看做苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代后形成的產物，結構簡式為故D正確；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)與溴水不反應，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該物質與溴水充分反應，消耗1molBr2；故A錯誤；

B．苯環(huán)為平面結構；碳碳雙鍵為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有16個原子共平面，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結構；碳碳雙鍵為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；

D．與苯環(huán)直接相連的碳原子以及苯環(huán)對位2個碳原子在一條直線上；該分子中最多有3個原子共直線，故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度??；乙酸能與飽和碳酸鈉反應，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時I2升華為碘蒸氣，加熱時氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為氨氣的密度比空氣小；所以收集裝置C中，導管應左短右長，A不正確；

B．采用強酸制弱酸的方法制取H2S，用向上排空氣法(導管左長右短)收集H2S，為防止污染環(huán)境，用堿溶液吸收酸性氣體H2S；B正確；

C．NO2用水吸收后，一部分轉化為HNO3；另一部分生成NO逸出，污染環(huán)境，C不正確；

D．KMnO4將濃鹽酸中的Cl-氧化生成Cl2；用向上排空氣法收集，尾氣用堿溶液吸收，以保護環(huán)境，D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整是在加熱；氫壓和催化劑存在的條件下；使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油)，并副產液化石油氣和氫氣的過程，故A正確；

B．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；甲苯和二甲苯都可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B錯誤；

C．從煤的干餾產物煤焦油中可分離出苯；故C正確；

D．煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱；分解；生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故D錯誤；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。14、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應；Y分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成生成Z，A選項正確；

B．根據(jù)Z分子結構分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發(fā)生反應，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發(fā)生加成反應，D選項正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為加快化學反應速率；反應應在光照(或強光照射)條件下完成；

(2)甲烷和氯氣的取代產物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為油狀液體；

(3)該反應中甲烷中的氫原子被氯原子代替，屬于取代反應。【解析】光照(或強光照射)CH2Cl2CHCl3、CCl4取代反應16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（Ⅰ）取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化，可知無Fe3+；（Ⅱ）另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，可知生成的氣體為NO，說明在酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+，得溶液里存在Fe2+和NO3-，同時排除CO32-和SiO32-，因這二種離子與Fe2+不共存；（Ⅲ）向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有SO42-；（Ⅳ）向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，可知原溶液里有Cu2+；（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；（2）酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）除去0.2molNO3-，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其中生成的n（NH3）=0.2/9mol、n（N2）=0.8/9mol；共轉移電子數(shù)為n（NH3）×8+n（N2）×5×2=0.2/9mol×8+0.8/9mol×5×2=9.6/9mol；消耗鋁的質量為9.6/9mol÷3×27g/mol=9.6g。

Ⅱ．（1）根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有鎂離子的物質的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應，氫離子的物質的量為2mol；并且物質的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）≤2n（SO42-），所以氯離子物質的量≥16mol，即：。離子種類

H+

Al3+

NH4+

Mg2+

Br-或Cl-

物質的量（mol）

2

2

2

3

≥16

所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質的量之比為：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO32-、AlO2-；

故答案為H+、Al3+、NH4+、Mg2+；2：2：2：3；OH-、CO32-、AlO2-；

（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

考點：本題考查了常見的離子檢驗方法、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的離子檢驗方法，能夠根據(jù)描述的反應現(xiàn)象判斷存在的離子，注意掌握氫氧化鋁的兩性及反應的方程式?！窘馕觥竣?Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.9.6④.H+、Al3+、NH4+、Mg2+⑤.2：2：2：3⑥.OH-、CO32-、AlO2-⑦.Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析解答；根據(jù)電極反應式進行相關計算。

【詳解】

根據(jù)原電池原理分析知，原電池是將化學能轉化成電能的一種裝置；如圖所示，總反應為：3H2+N2=2NH3，氫氣發(fā)生氧化反應，作負極，氫氣在電極b上反應，則電極b作負極；根據(jù)題給信息，反應過程中有H+生成，則負極反應為：H2-2e-=2H+；根據(jù)負極反應式知1.2mol電子轉移時，消耗0.6mol氫氣，根據(jù)總方程式得，消耗0.6mol氫氣時生成氨氣的物質的量為故答案為：化學；電；b；H2-2e-=2H+；0.4?！窘馕觥炕瘜W電bH2-2e-=2H+0.418、略

【分析】【分析】

Ⅰ．紅磷與Cl2反應生成PCl5(A)，PCl5與水反應生成HCl和H3PO4，混酸B經過分離獲得H3PO4和HCl(C)；

【詳解】

Ⅰ．(1)①根據(jù)圖示，前10s消耗Cl210mol，P完全反應，轉化4mol，生成A4mol，故該反應不是可逆反應，P、Cl2、A化學計量數(shù)之比為2:5:2，根據(jù)元素守恒確定A為PCl5，則該反應對應方程式為：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s平均反應速率υ(Cl2)=故此處填0.5mol/(L·s)；

(2)③由題意知，PCl5與水反應生成混酸，且反應前后化合價不變，故另一種酸為HCl，對應方程式為：PCl5+4H2O5HCl+H3PO4；

Ⅱ．(1)根據(jù)總反應知，Cu失電子被氧化，故負極材料為Cu，正極材料可選用活潑性比Cu弱的金屬或石墨，總反應中FeCl3得電子，故電解質溶液選擇FeCl3溶液，裝置如圖所示：

(2)根據(jù)總反應知，負極Cu失去電子轉化為Cu2+，對應電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；

(3)負極Cu溶解，電解質量減輕，由題意知，溶解的Cu為3.2g，即根據(jù)轉移電子關系：Cu~2e-，知電路中通過的電子=0.05mol×2=0.1mol，故此處填0.1mol?！窘馕觥?P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L·s)PCl5+4H2O5HCl+H3PO4Cu-2e-=Cu2+0.1mol19、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象知；A；B物質的量減少是反應物、C和D物質的量增加是生成物，根據(jù)各物質物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，注意反應物未完全轉化為生成物，此反應為可逆反應；用反應速率等于濃度的變化除以時間，求出A的反應速率；外界條件能改變反應速率，根據(jù)圖形進行分析；比較反應速率的快慢根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質轉化為同一物質進行比較。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B物質的量減少是反應物、C和D物質的量增加是生成物，反應達到平衡時，各物質的物質的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

物質的物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C、D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應方程式為4A+5B?6C+4D；

(2)化學反應速率等于濃度的變化除以時間，前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率v(A)

(3)在2min時；各物質的物質的量不變，故A；D不選，相同時間內物質的量變化量增大，說明加快了反應速率，降低溫度反應速率減慢，B不選，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質的物質的量不變，故答案選C；

(4)根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(4A+5B?6C+4D)，把不同物質轉化為同一物質進行比較，如全轉化為A：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(A)＝×v(B)＝×1.0mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，③v(A)＝×v(C)＝×1.2mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)=1.2mol·L－1·s－1；比較數(shù)值可知其中反應速率最快的是④。

【點睛】

利用方程式中化學計量數(shù)之間的關系進行解題，化學方程式中各物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比；根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質轉化為同一物質進行比較反應速率，注意轉化前要把不同的單位轉化為相同單位才可以比較；反應速率的計算不能用物質的量的變化除以時間?！窘馕觥竣?4A+5B?6C+4D②.0.1mol/(L·min)③.C④.④20、略

【分析】【分析】

（1）a點時還沒有達到平衡狀態(tài)；從反應物的物質的量的變化趨勢判斷反應進行的方向，依次判斷正逆反應速率大?。?/p>

（2）根據(jù)曲線的斜率判斷；斜率越大，說明在單位時間內反應物的變化率越大，反應速率越大，也可分別計算不同時間內的反應速率大小來進行比較；

（3）從虛線變化判斷達到平衡時反應物的轉化的物質的量來分析；曲線I反應速率增大，但轉化的氫氣的物質的量少，應是升高溫度，因該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，曲線Ⅲ反應速率增大，轉化的氫氣的物質的量多，平衡正向移動，應是增大壓強。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響。

（5）從壓強對平衡的影響方向進行分析。

【詳解】

（1）a點時還沒有達到平衡狀態(tài)；反應物氫氣的物質的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率；

（2）分別計算不同時間內的反應速率：0～1min內，v（H2）=＝1mol/(L?min)；

1～3min內，v（H2）=＝0.75mol/(L?min)；3～8min內，v（H2）=＝0.1mol/(L?min)；所以0～1min內反應速率最大；

答案選A；

（3）曲線I反應速率增大；但轉化的氫氣的物質的量少，應是升高溫度，因該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉化，故曲線I是升高溫度；曲線Ⅲ反應速率增大，轉化的氫氣的物質的量多，因增大壓強平衡正向移動，故應是增大壓強；

答案：升高溫度；增大壓強。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ和曲線Ⅲ溫度相同，故KⅠ＜KⅡ=KⅢ；

（5）若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，與將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中比較，相當于在原來的基礎上擴大容器的體積為原來的2倍，壓強減小，平衡逆向移動，氫氣的轉化率減小，故消耗的氫氣小于

6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中的則該條件下達到平衡時氫氣的物質的量大于1mol；

答案為：＞?！窘馕觥竣?大于②.A③.升高溫度④.增大壓強⑤.KⅠⅡ=KⅢ⑥.>21、略

【分析】本題考查化學鍵與物質類別的關系，（1）NaCl是離子化合物，溶于水，其電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，破壞的是離子鍵；（2）HCl屬于共價化合物，HCl溶于水，電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，破壞的是極性鍵；（3）SO2屬于共價化合物，溶于水，生成H2SO3，破壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質，溶于水，破壞的分子間作用力；（5）NaOH與HCl反應：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl屬于離子化合物，H2O、HCl屬于共價化合物，被破壞的是離子鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、O2中存在非極性鍵，H2O是共價化合物，此反應破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四種物質都是離子化合物，破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na2O屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵?！窘馕觥侩x子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵22、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池的總反應式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O；可先寫簡單的正極反應，再考慮負極反應。

【詳解】

（1）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O①，酸性條件下該燃料電池的正極反應式為O2+6H++6e-═3H2②，①-②得電池負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式要結合溶液的酸堿性書寫，為易錯點。【解析】CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+O2+6H++6e-═3H2O96.6%23、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；

B.在堿性電解質溶液中負極的電極反應式為B項錯誤；

C.在放電過程中，OH-參與電極反應，不斷被消耗，導致電解質溶液堿性減弱，C項正確；

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉移電子數(shù)D項正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負極失電子生成CO2，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。【解析】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+四、判斷題(共2題，共8分)24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。25、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會有CO2生成，故反應的化學方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應，所以中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，若水的蒸發(fā)量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質；不能直接排放，應循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶質主要是NaNO3；將其轉入轉化液之后再進行蒸發(fā)結晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。

（5）NaNO2中N元素化合價為：+3價，N2H4中N元素化合價為：-2價，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應生成NaN3，該反應中NaNO2被還原；N2H4為共價化合物，N元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，兩個N原子間形成一對共用電子，每個N原子分別與2個H原子形成共用電子對，故電子式為：NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-內的N原子間形成(非極性)共價鍵。

（6）因為NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，根據(jù)Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸?！窘馕觥縉a2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿c被還原離子鍵和(非極性)共價鍵1.5927、略

【分析】【詳解】

I．由制備流程可知，硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向廢渣中加硫酸時SiO2不溶解，過濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Mn2+氧化為MnO2，調節(jié)PH生成MnO2、Fe(OH)3沉淀，過濾得濾渣2為MnO2、Fe(OH)3；再經過系列除雜后所得溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質碳酸鎂；

(1)MgCO3和硫酸反應生成硫酸鎂和二氧化碳，反應方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；

(2)根據(jù)上面的分析可知濾渣2的主要成分為MnO2、Fe(OH)3，次氯酸鈉能氧化錳離子生成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；

(3)“合成”時在溶液中加碳酸銨溶液；得到輕質碳酸鎂；硫酸銨和水，溫度過低反應速率慢，溫度過高輕質碳酸鎂、碳酸銨會分解；

Ⅱ．CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓，過濾后得到濾液含有FeCl2，固體含有CuCl、S，加入鹽酸除硫，過濾得到濾液含有[CuCl2]-，調節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2+，過濾可得到Cu，得到濾液含有Cu2+；

(1)