2025年浙科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊月考試卷118考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程D.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等2、科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應(yīng)為B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為D.充電時，正極溶液中OH?濃度升高3、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液4、在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中；溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入()

①H＋②OH－③K＋④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③5、下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣6、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.4mol/L，在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.1.8mol/(L·s)B.1.2mol/(L·s)C.0.6mol(L·s)D.0.2mol/(L·s)7、已知某化學(xué)反應(yīng)2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子結(jié)構(gòu)分別為B─A─B；A.B—B)的能量變化如圖所示；下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.該反應(yīng)的進行一定需要加熱B.該反應(yīng)的ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2kJ能量D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、糖類；油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。

。每100g含有。

營養(yǎng)成分。

糖類。

油脂。

蛋白質(zhì)。

維生素C

鈣。

鎂。

鈉。

鋅。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是___；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是___；人體必需的微量元素是___。

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失。因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意___；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點___。9、甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________。

（2）圖2中負極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）甲、乙同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有_______________（填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值。

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析10、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：高溫條件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。11、研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實驗室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________；收集氨氣使用___________法；干燥氨氣用___________(填物質(zhì)名稱)作干燥劑。

(2)氨氣易溶于水，寫出氨水中含有的分子：___________。

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)開始后的現(xiàn)象是___________；其離子方程式為___________。

(4)圖1中a的化學(xué)式為___________，從N的化合價看，a具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，機動車大量行駛是大氣的污染源之一，汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示，則NO發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

12、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問颕：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個對比實驗(除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同)。經(jīng)過相同時間后，溫度計示數(shù)：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產(chǎn)生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計一種化學(xué)電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問題：

①該電池的負極材料是_____(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_____(填化學(xué)式)溶液。

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_____。13、一定條件下，用乙烷和乙烯制備氯乙烷(C2H5Cl)。請回答：

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(3用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是_____。14、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤17、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤18、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)23、根據(jù)題意回答下列問題。

(1)下列屬于放熱反應(yīng)的是___________。

①與反應(yīng)。

②溶于水。

③

④碳與水蒸氣反應(yīng)。

⑤與反應(yīng)。

(2)用硫酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱的測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。

②通過測定，計算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。

③若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(3)家用液化氣的成分之一是丁烷當丁烷完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出的熱量。請寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)

在25℃、101kPa，和的混合氣體完全燃燒生成和放出熱量的熱量。計算該混合氣體和的體積比___________。

(5)葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一；設(shè)他在人體組織中完全氧化時的熱化學(xué)方程式：

計算100克葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為___________。24、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個

E原子的電子式為_______，F(xiàn)離子的電子式為_______，G原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。28、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D；圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當生成標況下22.4L物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。29、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應(yīng)，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A(yù)；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為___，___。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)該反應(yīng)___。（填序號）①是可逆反應(yīng)②不是可逆反應(yīng)30、A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為____，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：_____。

（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有____(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強。

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強。

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。

a．裝置①、②中盛放的藥品依次是____、____。

b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；煤的液化是利用煤制取甲醇；石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴類來獲得輕質(zhì)油的過程，油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，選項A正確；

B；油脂不是天然有機高分子化合物；選項B錯誤；

C；糧食釀酒：糧食中的淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，選項C正確；

D．海水淡化的主要方法有：蒸餾法；電滲析法、離子交換法等；選項D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

由題可知，放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成充電時，右側(cè)為陽極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；以此分析解答。

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確，不選；

B．放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：故C正確，不選；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低；故D錯誤，符合題意；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入溶液；故選A。

【點睛】

蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。

原理：蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度取決于蛋白質(zhì)分子表面離子周圍的水分子數(shù)目，亦即主要是由蛋白質(zhì)分子外周親水基團與水形成水化膜的程度以及蛋白質(zhì)分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質(zhì)溶液中加入中性鹽后，由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質(zhì)，致使蛋白質(zhì)分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時，中性鹽加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強度發(fā)生改變，蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和，更加導(dǎo)致蛋白質(zhì)溶解度降低，之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質(zhì)在不同鹽濃度中的溶解度不同，不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質(zhì)不同，從而使之從其他蛋白中分離出來。簡單的說就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質(zhì)溶液，使蛋白質(zhì)表面電荷被中和以及水化膜被破壞，導(dǎo)致蛋白質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。4、B【分析】【詳解】

①向溶液中加入氫離子；氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致溶液橙紅色加深，故①錯誤；

②向溶液中加入氫氧根離子；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則溶液顏色變成黃色，故②正確；

③向溶液中加入鉀離子；鉀離子不參加反應(yīng)，所以對平衡無影響，故③錯誤；

④向溶液中加入水,導(dǎo)致Cr2O72—濃度降低；平衡向逆反應(yīng)方向移動，則溶液顏色變成黃色，故④正確。

答案選B。

【點睛】

化學(xué)平衡的移動要根據(jù)勒夏特列原理分析濃度，同離子效應(yīng)的影響，從而做出判斷。5、D【分析】【詳解】

A.石油裂化主要得到烯烴和烷烴；石油裂解則主要得到乙烯，故A錯誤；

B.石油分餾是物理變化；故B錯誤；

C.煤的氣化是把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程；屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.煤干餾主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦爐氣；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.4mol/L，濃度變化為1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，則在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol/L÷3s＝0.2mol/(L·s)。答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也可在常溫下發(fā)生（不需要加熱），如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合反應(yīng)，A項錯誤；

B.該反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(E1-E2)kJ·mol-1；故B正確；

C.根據(jù)圖示可知，由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2kJ能量；故C正確；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程；油脂的生理功能、微量元素與常量元素的分類依據(jù)回答；

（2）根據(jù)維生素C的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的；在體內(nèi)酶的作用下，它與水反應(yīng)生成氨基酸；油脂是人體的貯備能源，每克油脂，在人體內(nèi)氧化時放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人體內(nèi)氧化時放出能量15.6kJ，每克蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)氧化時放出能量16.7kJ，油脂最多，屬于微量元素的是鋅；

（2）向維生素C水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，說明維生素C不穩(wěn)定，受熱易分解，所以烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意不要高溫加熱；由于在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時要保持酸性條件為好，最好加一點食醋?！窘馕觥康鞍踪|(zhì)油脂鋅不宜長時間加熱食醋9、略

【分析】【分析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強堿的反應(yīng)是一個特例；因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)。

【詳解】

(1)圖1中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；

(2)圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負極，負極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；

(3)甲采用的方案中；鎂片作負極；乙采用的方案中，鋁片作負極。根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中Mg活動性強；乙中Al活動性強；

(4)a．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；

b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯誤；

c．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確。

答案為：ad。

【點睛】

該題不能簡單地認為活潑金屬一定作負極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負極，而不是Mg?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑鋁片2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑MgAlad10、略

【分析】【詳解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；C是固體，達到平衡后，若增加C，化學(xué)平衡不移動，二氧化碳濃度不變。故答案：不移動；不變。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；當其他條件不變時，縮小反應(yīng)容器的容積，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大。故答案：逆向移動；增大。

(3)氮氣是“惰性氣體”，加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動，c(CO2)不變。故答案：不移動；不變。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，c(CO)增大，故答案：正向移動；增大?！窘馕觥竣?不移動②.不變③.逆向移動④.增大⑤.不移動⑥.不變⑦.正向移動⑧.增大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣的密度比空氣??；且易溶于水，采用向下排空氣法收集氨氣；干燥氨氣用堿石灰作干燥劑，因為氨氣與堿石灰(主要成分為氫氧化鈉；氧化鈣)不反應(yīng)；

(2)氨氣易溶于水，部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；開始后反應(yīng)的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色；

(4)圖1中a為氧化物，氮元素的價態(tài)為+5價，應(yīng)該為五氧化二氮，化學(xué)式為N2O5；氮元素的價態(tài)為+5價；為最高價，元素處于最高價，一般具有氧化性，因此從N的化合價看，a具有氧化性；

(5)由如圖2所示分析可知，該過程主要為一氧化氮的氧化過程，化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2。【解析】2+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法堿石灰NH3、NH3?H2O、H2O銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO212、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構(gòu)成的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無元素化合價的升降；為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能量的利用率高，化學(xué)腐蝕中，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)；圖Ⅱ中形成原電池，反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負極；正極上，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+，故該電池的負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據(jù)反應(yīng)可知，Cu2e-，所以若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為=32g?！窘馕觥?1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可用乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)來制備氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(2)可用乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

(3乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應(yīng)速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。17、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。18、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e22、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、計算題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①與反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溶于水為放熱反應(yīng)；

③不屬于化學(xué)變化；

④碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

⑤與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是①②；

（2）①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；②硫酸與溶液反應(yīng)時，NaOH過量，生成水的物質(zhì)的量為0.025L×0.50mol?L-1×2=0.025mol，則焓變△H===-56.8kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

③用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3?H2O的電離需要吸收熱量；測得的中和熱的數(shù)值會偏??；

（3）10kg丁烷物質(zhì)的量為完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，則1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為5×105kJ×=2900kJ，則示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

（4）H2和CH4的混合氣體3mol完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量1462kJ，設(shè)H2物質(zhì)的量為xmol、則CH4物質(zhì)的量為（3-x）mol；列式可得286x+（3-x）×890=1462，解得：x=2，則甲烷物質(zhì)的量為1mol，則原混合氣體中H2和CH4的體積之比等于物質(zhì)的量之比為2：1；

（5）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）△H=-2799kJ/mol，說明1mol葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為2799kJ，100g葡萄糖物質(zhì)的量為mol，則100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為mol×2799kJ/mol=1555kJ?！窘馕觥?1)①②

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol偏小。

(3)C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol

(4)2：1

(5)1555kJ24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在前2s內(nèi)，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應(yīng)物，它們反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應(yīng)現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(jù)(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可知要加快反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)時會釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應(yīng)，B為放熱反應(yīng)，C中無能量變化，只有選項B與反應(yīng)事實相吻合，故合理選項是B?！窘馕觥?NO+O22NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色b0.003mol/(L·s)升溫五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C；B單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，則C為Ne；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，則E為Al；D位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大，且與E在同一周期，則D為Mg；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個，則G為Cl。

【詳解】

E為Al，最外層有3個