2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3kJ2、小陳同學(xué)利用如圖所示裝置完成廚房小實(shí)驗(yàn)；以下能在碳棒上觀察到氣泡的溶液是。

A.食醋B.食鹽水C.糖水D.純凈水3、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物；可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸；堿指示劑：

在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A.鹽酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.NaClO(固體)4、100℃時(shí)，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：其中是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)；其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.曲線X表示消耗速率與濃度的關(guān)系B.與都有單位，且單位不同C.圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)D.若在溫度下，則＜100℃5、下圖中裝置Ⅰ是原電池，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，離子交換膜只允許H+通過。裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?，閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是。

A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OB.電解池中，b電極為陽極C.當(dāng)有0.01molH+通過離子交換膜時(shí)，a電極上析出氣體112mLD.閉合K后，電子由電極B流向b6、類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推一定正確的是A.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.室溫下，的溶液的故的溶液的C.溶液呈中性，故溶液也呈中性D.工業(yè)上通過電解熔融的獲得金屬故也可以通過電解熔融的獲得金屬7、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，粗銅連接電源的正極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用鐵作陰極D.在鍍件上電鍍銅，用純銅作陽極評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、圖中所示為零排放車載燃料電池；下列敘述正確的是。

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移向正極D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O9、常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是。

A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.310、給定溫度下，在4個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30

A.設(shè)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有B.平衡時(shí)，容器I中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率之和大于1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器I中的兩倍D.容器Ⅳ達(dá)到平衡前：11、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ：

下列說法不正確的是。

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/molC.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)12、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13、25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.X點(diǎn)時(shí)，B.Y點(diǎn)時(shí)，C.的水解平衡常數(shù)D.水的電離程度：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。15、某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。16、我國首創(chuàng)以鋁組成的金屬—海水—空氣電池作為新型海水標(biāo)志燈的能源；它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流。

(1)只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________；

(2)電解法可制取碳的一種氣態(tài)氫化物C2H4(如圖所示)電極a接電源的__________極，該電極反應(yīng)式為__________；

(3)將SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體NO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________；

(4)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx；

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________；

(5)H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。用堿性氫氧燃料電池可合成H2O2，具有效率高、無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)式為H2+O2+OH-=H2O+寫出正極反應(yīng)式__________。17、(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。(寫出計(jì)算過程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)?H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)?H=–285.8kJ/mol

根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的熱化學(xué)方程式為______。

(3)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃燒熱為_______。

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_______。(寫出計(jì)算過程)18、能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2_______0(填“>”；“＜”或“=”)；

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______；

A、升高溫度B、將CH3OH(g)從體系中分離C、使用合適的催化劑D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大E、按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。19、鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬；煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

(1)T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為amol/L；若其他條件不變，縮小容器容積再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，則a__b(填“>”“<”或“=”)。

(2)起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)(K)平衡常數(shù)(K)Fe2O3COFeCOFe1恒溫0.51.50.8K12恒溫23mK23絕熱11.5nK3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kl=__。

②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=__。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)__。

A.m>2n

B.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al2

C.K1=K3

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3>Pl

(3)T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

6min時(shí)，改變的外界條件為__，理由為__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。23、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；

B．在101kpa時(shí)，1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合題意；

D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．加食醋，構(gòu)成原電池，碳棒為正極，溶液呈酸性，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故選A；

B．加食鹽水，構(gòu)成原電池，碳棒為正極，溶液呈中性，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒上沒有氣泡生成，故不選B；

C．加糖水，糖水不導(dǎo)電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選C；

D．加純凈水；純凈水幾乎不導(dǎo)電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選D；

選A。3、B【分析】【詳解】

A．加入鹽酸，溶液中c(H+)增大，指示劑的電離平衡逆向移動(dòng)，使溶液中c(HIn)增大；溶液顯紅色，A不符合題意；

B．加入NaHCO3溶液，碳酸氫根離子會(huì)與溶液中的H+結(jié)合形成碳酸，使指示劑的電離平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致c(In-)增大；溶液顯黃色，B符合題意；

C．加入NaHSO4溶液，電離產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，使指示劑的電離平衡逆向移動(dòng)，使溶液中c(HIn)增大；溶液顯紅色，C不符合題意；

D．NaClO具有強(qiáng)氧化性；能將指示劑氧化為無色物質(zhì)，不能顯黃色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，結(jié)合分析判斷曲線X、Y代表的物質(zhì)，圖中交點(diǎn)A表示消耗的速率v（N2O4）=v（NO2）；結(jié)合平衡時(shí)速率的關(guān)系分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因?yàn)樗郧€X表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)濃度的單位為mol/L，而反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)，因此與都有單位，且單位不同，的單位是s-1，的單位為L(zhǎng)/(mol·s)；故B正確；

C．交點(diǎn)A表示的消耗速率v（N2O4）=v（NO2），而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v（NO2）=2v（N2O4），因此此時(shí)v逆＜v正；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．100℃時(shí)，K=0.36=而平衡時(shí)，v（NO2）=2v（N2O4），因此=2則==0.36；若在溫度下，則=2，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)需要正向移動(dòng)，溫度需要升高，即＞100℃；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?，閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，則水電離的氫離子在b電極得電子生成氫氣，b為電解池陰極；a為電解池陽極，電極B為原電池負(fù)極，電極A為原電池正極。

【詳解】

A．離子交換膜只允許H+通過，則原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，b電極為電解池陰極；B錯(cuò)誤；

C．由電荷守恒可知，當(dāng)有0.01molH+通過離子交換膜時(shí)，a電極失去0.01mol電子，a電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；

D．閉合K后，電極B為原電池負(fù)極，失電子，b為電解池陰極，得電子，因此電子由電極B流向b；D正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化氫分解為放熱反應(yīng)；A錯(cuò)誤：

B．為弱堿，不能全部電離，所以的溶液中c(OH-)<0.1mol.L-1；則其pH小于13，B錯(cuò)誤；

C．相同條件下，與水解程度不同，水解程度更強(qiáng)；溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．為活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，可以通過點(diǎn)解熔融的獲得；D正確。

答案選D7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．活潑金屬還原性較強(qiáng)，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，如果用鐵做陽極會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，生成的亞鐵離子移動(dòng)到陰極又會(huì)先與Na+放電生成鐵單質(zhì)；導(dǎo)致制取的鈉不純或得不到鈉單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)，需要粗銅與電源正極相連做陽極，將銅即粗銅中比銅活潑的金屬氧化成相應(yīng)的金屬陽離子，繼而金屬陽離子在陰極放電，而Cu2+氧化性較強(qiáng)；優(yōu)先在陰極放電生成銅單質(zhì)，從而得到純凈的銅，故B正確；

C．電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)；鐵單質(zhì)不能被還原，做陰極不影響陰極反應(yīng)，故可做陰極，故C正確；

D．電鍍銅時(shí)；需要鍍件作陰極，銅離子在鍍件上被還原生成銅單質(zhì)，而為了補(bǔ)充電解質(zhì)溶液中銅離子，需要純銅作陽極被氧化成銅離子，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

由圖中信息可知；該裝置為酸式氫氧燃料電池。

A．通入氫氣的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．內(nèi)電路；質(zhì)子即氫離子從負(fù)極向正極運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D．電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；選項(xiàng)D正確。

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．濃度相同時(shí)NaOH的導(dǎo)電性強(qiáng)；則曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，且溶液中存在水的電離平衡，則H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．F點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正確；

C．E點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10?14；G點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl和HCl，因過量HCl對(duì)水的電離起抑制作用，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10?14；故C錯(cuò)誤；

D．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10?4，F(xiàn)點(diǎn)Kh＝＝25×10?12，c(H＋)＝mol/L＝5×10?7mol/L；F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7?lg5≈6.3，故D正確；

故選：BD。10、BD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，則K═=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)容器I的數(shù)據(jù)：

容器I中NO的轉(zhuǎn)化率

根據(jù)容器III的數(shù)據(jù)：

容器III中NO2的轉(zhuǎn)化率

所以兩個(gè)轉(zhuǎn)化率之和大于1；B正確；

C．若恒溫恒壓下，容器I的投料量“一邊倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，兩者互為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)容器II的是容器I中的兩倍，但由于題干所給條件是恒容，所以容器II的壓強(qiáng)較大，導(dǎo)致容器II更往逆向移動(dòng)，減少，因此容器II中小于容器I中的兩倍；C錯(cuò)誤；

D．溫度為500℃；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)容器III中的數(shù)據(jù)列三段式：

平衡常數(shù)因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K值不變，則容器IV反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v正逆；D正確；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ為2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol；故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；

B．已知反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，過程Ⅰ反應(yīng)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律，將(①-②)可得過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=(+571.0kJ/mol-313.2kJ/mol)=+128.9kJ/mol；故B正確；

C．過程Ⅰ；Ⅱ均為吸熱反應(yīng)；故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，F(xiàn)e3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由廉價(jià)易得的太陽能做能源，成本低，故D正確；

答案選C。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時(shí)多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時(shí)是電解池，據(jù)圖可知，充電時(shí)甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時(shí)；Zn作負(fù)極，則充電時(shí)Zn與外接電源的負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．X點(diǎn)時(shí)；是亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，由質(zhì)子守恒得。

即故A不選；

B．Y點(diǎn)時(shí)，電荷守恒得將代入得因?yàn)閜H=7.19，所以所以故B不選；

C．的水解平衡常數(shù)在Y點(diǎn)，代入得故C選；

D．水的電離程度與氫離子濃度或者氫氧根濃度有關(guān)，當(dāng)只有亞硫酸時(shí)，水的電離程度最小，隨著氫氧根的加入，到X點(diǎn)，相當(dāng)于亞硫酸氫鈉，其電離大于水解，抑制水的電離，只不過抑制程度減少，Y點(diǎn)接近水的正常電離，到Z點(diǎn)生成亞硫酸鈉，促進(jìn)水的電離，電離程度最大，則水的電離程度：故D選；

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應(yīng)程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的，則工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮；

(3)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，但到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑；

③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①15、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

【詳解】

電解時(shí)，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，故答案為：CrO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室；CrO42-、Cr2O72-；NaOH和H2。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)題目中經(jīng)常遇到離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過，質(zhì)子交換膜是只允許氫離子通過。【解析】CrO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室CrO42-、Cr2O72-H2、NaOH16、略

【分析】【分析】

(1)鋁組成的金屬—海水—空氣電池中；鋁作負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示，CO2中碳元素顯+4價(jià)，C2H4中碳元素顯-2價(jià)；碳元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析判斷電解池的陰陽極，原電池的正極與電解池陽極相連，原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連；

(3)將SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，SO2具有還原性，易被HNO3氧化生成HNO3被還原成NO，生成的與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀；根據(jù)電荷守恒及物料守恒書寫離子反應(yīng)方程式；

(4)根據(jù)蓋斯定律，書寫甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式；

(5)根據(jù)電池總反應(yīng)式為H2+O2+OH-=H2O+HO2-可知，O2中O由0價(jià)降低到-1價(jià)，正極為O2得電子。

【詳解】

(1)該原電池中Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al–3e-=Al3+；

(2)CO2中碳元素顯+4價(jià)，C2H4中碳元素顯-2價(jià)，碳元素的化合價(jià)降低，得到電子，CO2作氧化劑，故電極a為陰極，接電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硫酸，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O；

(3)將SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，SO2具有還原性，易被HNO3氧化生成HNO3被還原成NO，生成的與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，離子方程式為3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

(4)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：由得，甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1；

(5)根據(jù)電池總反應(yīng)式為H2+O2+OH-=H2O+可知，O2中O由0價(jià)降低到-1價(jià)，正極為O2得電子，則正極反應(yīng)式為O2+H2O+2e-=+OH-。

【點(diǎn)睛】

電解池中，陰極與電源負(fù)極相連，陽極與電源正極相連。【解析】Al–3e-=Al3+負(fù)2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1O2+H2O+2e-=+OH-17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則焓變小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算該反應(yīng)焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。【解析】放熱N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化判斷平衡移動(dòng)方向；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析反應(yīng)熱量變化；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減??；

②依據(jù)平衡移動(dòng)影響因素結(jié)合產(chǎn)率的計(jì)算概念分析判斷；正向進(jìn)行可以提高甲醇的產(chǎn)率；

③依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念，平衡常數(shù)概念計(jì)算，依據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)溫度；

【詳解】

(1)原子利用率達(dá)到100％的即符合綠色化學(xué)原則，所以反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則；反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

綜上所述，本題正確答案：Ⅱ，K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0；

綜上所述；本題正確答案：＜；

②A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)率降低，A不正確；

B.相當(dāng)于降低生成物濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大產(chǎn)率，B正確；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，C不正確；

D.只是體系的壓強(qiáng)增大；但反應(yīng)物的濃度并沒有增大，平衡不移動(dòng)，D不正確；

E.相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度平衡平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率增大，E正確；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)BE。

③平衡時(shí)剩余一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2×2=0.4mol；一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=(2-0.4)/2×100%=80%；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量130

變量0.81.60.8

平衡量0.21.40.8

K=0.8/0.2×1.42=2.041；對(duì)照?qǐng)D表數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃；

因此，本題正確答案是：80%，250℃?！窘馕觥竣?Ⅱ②.K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)③.＜④.BE⑤.80%⑥.250℃19、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T1℃時(shí)，K=c(CO2)=amol/L，故其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，K=bmol/L，故a=b；

(2)①依據(jù)反應(yīng)②熱化學(xué)方程式計(jì)算。

K1===64；

②設(shè)5min達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為xmol

溫度未變，則K2=K1==64=解得：x=0.8mol；v(CO2)==0.048mol/(L?min)；

③A．編號(hào)3中反應(yīng)物是編號(hào)2的一半，且反應(yīng)前后體積不變，如果編號(hào)3中仍是恒溫條件，平衡時(shí)n=m，但容器是絕熱裝置，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則n＜m；即m＞2n，A說法正確；

B．根據(jù)①②的數(shù)據(jù)分析如下：al=×100%=80%；a2=×100%=80%；容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al=a2；B說法錯(cuò)誤；

C．編號(hào)3中溫度高，則平衡常數(shù)發(fā)生改變，平衡逆向移動(dòng)，K1＞K3；C說法錯(cuò)誤；

D．n=1.2mol＞0.8mol，則平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1；D說法正確；

答案為AD；

(3)①依據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減小?！窘馕觥?640.048mol/(L?min)AD升溫升溫平衡逆移四、判斷題(共2題，共12分)20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO223、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增