2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：SeC.還原性：D.沸點(diǎn)：2、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.W與X只能形成一種化合物B.第一電離能：(X)＜(Z)＜(Y)C.Z和M的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜M3、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是A.配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti4+B.配位鍵中提供孤電子對(duì)的是氧原子和氯離子C.配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9D.向含有1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生3molAgCl沉淀4、水資源是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A.淡水的密度小于海水的密度B.溫度越高，水的密度越小C.蒸餾法是海水淡化的方法之一D.融化的雪水礦物質(zhì)含量比深井水中少5、下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵6、硫代硫酸鈉Na2S2O3(S2O相當(dāng)于SO中一個(gè)氧被硫替代)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.S2O中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是S7、下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價(jià)B.N、O的第一電離能依次增大C.經(jīng)水解、焙燒可得到D.在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是通過生成一層致密的薄膜達(dá)到防腐的效果8、現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，則下列比較中正確的是A.第一電離能：②＞①＞④＞③B.原子半徑：③＞④＞②＞①C.電負(fù)性：②＞①＞④＞③D.最高正化合價(jià)：②＞③=①＞④評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小10、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃11、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.12、B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似；被稱為無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無機(jī)苯的敘述正確的是。

A.苯和無機(jī)苯都是極性分子B.苯和無機(jī)苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯和無機(jī)苯分子具有相同的電子數(shù)D.在鐵粉催化下，苯和無機(jī)苯與液溴反應(yīng)均只能產(chǎn)生一種取代物13、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵14、極易發(fā)生水解；水解機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.整個(gè)反應(yīng)歷程中P的化合價(jià)不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個(gè)原子被取代的機(jī)會(huì)不相等D.分子的P原子有孤電子對(duì)，易與金屬離子配位而形成配合物15、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)16、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合17、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；

②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。19、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為______、______。20、試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的____.21、氮化硼(BN)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為______。

(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_____。22、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。23、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個(gè)___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。24、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。25、一種銅金合金晶胞如圖所示(原子位于頂角，原子位于面上)，則該合金中原子與原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為則合金的密度為____________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為).

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)30、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．屬于VA族元素，其np軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能：故A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，所以還原性：故C正確；

D．兩者是結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點(diǎn)就越高，所以沸點(diǎn)：故D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W為宇宙中含量最多的元素，則W是H，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，則X是C，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則Y是O，Z是F，M是Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H和C能形成不只一種化合物，如CH4、C2H6、C2H2；A錯(cuò)誤；

B．第一電離能是基態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，第一電離能越小，原子越容易失去一個(gè)電子，因此第一電離能：(C)＜(O)＜(F)；B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此F和Cl的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，C正確；

D．沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，而酸性H2CO3＞HClO；D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的中心離子是Ti3+，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，外界的Cl-數(shù)為2。

【詳解】

A．TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+；故A錯(cuò)誤；

B．配位鍵中配體提供孤電子對(duì)；則提供孤電子對(duì)的是水中的氧原子和氯離子，故B正確；

C．配位體是Cl-和H2O；配位數(shù)是1+5=6，故C錯(cuò)誤；

D．該配合物中外界的Cl-數(shù)為2，且只有外界的Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．海水中含有鹽分；因而密度大，A正確；

B．水的密度與溫度：4℃的水的密度最大。溫度高于4℃時(shí)；隨著溫度的升高，水的密度越來越小；溫度低于4℃時(shí)，隨著溫度的降低，水的密度也越來越小，B錯(cuò)誤；

C．蒸餾法；離子交換法等都是海水的淡化方法；C正確；

D．雪和雨水成分相同；是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成，含礦物質(zhì)很少，深井中的水不斷與硅酸鹽礦物接觸，溶有很多礦物質(zhì)，D正確；

故答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；

B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P元素；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化；只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．Br為35號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)軌道，4S能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，所以共有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A錯(cuò)誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在著Ag+和S2O之間的配位鍵；S原子和O原子間的共價(jià)鍵，但不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．S2O與硫酸根離子原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以中心硫原子的雜化方式相同，硫酸根離子中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3，所以S2O中心原子S的雜化方式為sp3；C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．中Na為+1價(jià)，H為價(jià)，可與水反應(yīng)生成故可做野外生氫劑，故A正確；

B．第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，第一電離能：故B錯(cuò)誤；

C．水解生成再焙燒脫水生成故C正確；

D．發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的薄膜；進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，故D正確；

故答案為B。8、C【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，A錯(cuò)誤；

B．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，B錯(cuò)誤；

C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，C正確；

D．一般情況下；元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒有+7價(jià)。N；P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無機(jī)苯都是中心對(duì)稱分子；均為非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．苯和無機(jī)苯分子結(jié)構(gòu)相似；苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無機(jī)苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．C的電子數(shù)為6；B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；

D．無機(jī)苯中存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個(gè)過程中P的化合價(jià)始終保持+3價(jià)不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個(gè)羥基氫，屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；

C．中三個(gè)Cl處于對(duì)稱位置；每個(gè)Cl原子被取代的機(jī)會(huì)相等，故C錯(cuò)誤；

D．分子中P原子有一對(duì)孤對(duì)電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；15、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)19、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，且無孤電子對(duì)，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個(gè)鍵，且無孤電子對(duì)，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化20、略

【分析】【詳解】

由于在BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，采用的是sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，所以BF3分子為平面三角形；而在NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，采用的是sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，所以其分子結(jié)構(gòu)為三角錐型?！窘馕觥緽F3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型21、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論判斷BF3中中心原子B的雜化類型，空間構(gòu)型及鍵角大小；根據(jù)VSEPR理論判斷BF4-中中心原子B的雜化類型；空間構(gòu)型；根據(jù)BN的結(jié)構(gòu)判斷形成共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由與石墨結(jié)構(gòu)相似推出層間作用力；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，中心原子B采取sp2雜化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4，中心原子B采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°，sp2；正四面體。

（2）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，分子間作用力?！窘馕觥竣?120°②.sp2③.正四面體④.共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)⑤.分子間作用力22、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙23、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價(jià)電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個(gè)sp3雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個(gè)晶胞中含有1個(gè)Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個(gè)晶胞中位于頂角的原子的個(gè)數(shù)為：個(gè)，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個(gè)數(shù)可采用“均攤法”計(jì)算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個(gè)碳位于頂點(diǎn)，6個(gè)碳位于面心，4個(gè)碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計(jì)算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨825、略

【分析】【詳解】

該晶胞中，原子位于頂角，原子位于面上，原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為所以該合金中原子與原子個(gè)數(shù)之比為1：3；

晶胞體積該合金的化學(xué)式可寫成AuCu3，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)AuCu3，則晶胞質(zhì)量m=則該合金密度【解析】1:3四、判斷題(共4題，共20分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；