2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體（不含甲本身）有6種2、為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝C.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色D.經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g?mL-13、室溫下，向10mL0.1mol?L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol?L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-14、下列離子方程式正確的是A.硫化鈉水解：B.硫氫化鈉水解：C.制膠體：D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是（）A.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B.與Na反應(yīng)時(shí),乙醇的反應(yīng)速率比水慢C.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能D.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而乙酸不能6、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是。

。

操作或現(xiàn)象。

所得結(jié)論。

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁。

酸性：鹽酸>碳酸>苯酚。

B

取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液；溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡。

氧化性：KMnO4>H2O2

C

用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒。

高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快。

D

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液；然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象。

淀粉未水解。

A.AB.BC.CD.D7、某化學(xué)小組用如圖裝置檢驗(yàn)乙酸鈷[(CH3COO)2Co]在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物；經(jīng)查閱資料知：

(Ⅰ)氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，乙酸鈷分解產(chǎn)物有CO、CO2、C2H6及某種固態(tài)氧化物X；

(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO還原為Pd；CuO可與烴類(lèi)反應(yīng)生成水與CO2。

下列說(shuō)法正確的是A.裝置B用于檢驗(yàn)CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2濃溶液B.通N2的作用是使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，可將N2換為空氣C.裝置D~F用于檢驗(yàn)C2H6的H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同D.若最終分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，則X的化學(xué)式為Co3O4評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42—。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

（2）步驟④的離子方程式是_______________。

（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000mol?L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）____________。9、請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

①鋁粉投入到NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

②少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

③小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)____________

④已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________10、在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b.氫氧化鋇c.氨水三種堿溶液。(用a、b；c填空)

(1)同體積；同物質(zhì)的量濃度的三種堿；中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是___。

(2)將c(OH-)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是___。11、乙酸橙花酯(如圖所示)是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團(tuán)除酯基外還有_______(填名稱(chēng))。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，說(shuō)明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。12、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.環(huán)戊二烯的分子式為_(kāi)__，1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)：

其中反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、為防止污染，可以將塑料購(gòu)物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)20、鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇（）廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率；減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________________。

（3）已知：①H=

②H=

則H=_____________。

（4）寫(xiě)出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：________________。

（5）某自來(lái)水中含有長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：

。物質(zhì)溶解度（）26.7

①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因：_______。

②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。

③水中的可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問(wèn)題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為_(kāi)__________，產(chǎn)生的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為_(kāi)__________，一定在同一平面上的原子有___________個(gè)；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為_(kāi)__________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

24、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)；故A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式M的分子式為C4H6O2；故B正確；

C．M中羧基能發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；故C正確；

D．M中火焰碳碳雙鍵，能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的甲為(CH3)2CHCOOH；甲的同分異構(gòu)體中只含一種官能團(tuán)且為鏈狀結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)可能是-COOH，有丁酸；2-甲基丙酸，官能團(tuán)是酯基時(shí)，有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，去掉其本身，符合條件的共有5種，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將氧化為自身被還原為反應(yīng)方程式為故A正確；

B．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑；所以存放在酸式滴定管中，而不是堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色；且約半分鐘內(nèi)不褪色，故C正確；

D．由可以得出關(guān)系式：所以所以可計(jì)算出2mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1mL該血液中含鈣：故D正確；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說(shuō)明HX完全電離；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為YX、YOH，溶液的pH=7，說(shuō)明YOH為一元弱堿；N點(diǎn)YOH過(guò)量，溶液呈堿性，大大抑制了水的電離；N點(diǎn)容易的pH=10，則c（OH-）＞c（H+）；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；離子水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離。

【詳解】

A、根據(jù)圖示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說(shuō)明HX完全電離，為一元強(qiáng)酸；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時(shí)；YOH過(guò)量，溶液的pH=7，說(shuō)明YOH為一元弱堿，故A正確；

B；M點(diǎn)溶質(zhì)為Y、YOH；溶液的pH=7，水的電離程度基本不變，而N點(diǎn)加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度，故B正確；

C、N點(diǎn)溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N點(diǎn)溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），則c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正確的粒子濃度大小為：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D、YX為強(qiáng)酸弱堿鹽，Y+離子水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離，25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol?L-1；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容。4、D【分析】【詳解】

A．水解要分兩步，且不產(chǎn)生氣體，為：故A錯(cuò)誤；

B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，離子方程式：HS-+H2O?H2S+OH-；故B錯(cuò)誤；

C．用溶液制得的膠體是穩(wěn)定的，不是沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．與水解相互促進(jìn)而徹底反應(yīng)生成沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。另外Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等也會(huì)發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。5、D【分析】【詳解】

A．苯不能使高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯中苯環(huán)使甲基活化，故甲基能被高錳酸鉀溶液氧化為羧基，從而使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了基團(tuán)間的相互影響，故A正確；

B．-OH連在烷烴基上；導(dǎo)致活性下降，即乙醇中-OH的活潑性比水的差，能體現(xiàn)基團(tuán)之間的相互影響，故B正確；

C．乙醇中-OH顯中性；而苯酚中-OH連在苯環(huán)上，苯環(huán)使-OH活化，從而苯酚顯酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)-OH的影響，故C正確；

D．乙醇中的-OH有還原性；可以被強(qiáng)氧化劑直接氧化為乙酸，而乙酸中羧基無(wú)還原性，故不能被氧化，和基團(tuán)之間的影響無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl；可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2；B正確；

C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%；乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D．淀粉水解后溶液顯酸性；應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

由題給裝置圖可知，加熱前通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，加熱乙酸鈷，乙酸鈷分解受熱分解生成CO、CO2、C2H6及某種固態(tài)氧化物X，由于PdCl2溶液被CO還原為Pd的同時(shí)會(huì)生成二氧化碳，裝置A中澄清石灰水用于二氧化碳的檢驗(yàn)，裝置B中PdCl2濃溶液用于一氧化碳檢驗(yàn)及吸收；裝置C中堿石灰用于吸收二氧化碳和水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；裝置D為烴類(lèi)與氧化銅反應(yīng)驗(yàn)證裝置，裝置E中無(wú)水硫酸銅用于驗(yàn)證反應(yīng)生成的水，裝置F中澄清石灰水用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的二氧化碳。

【詳解】

A.PdCl2溶液被CO還原為Pd的同時(shí)會(huì)生成二氧化碳；反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)干擾二氧化碳檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.若將氮?dú)鈸Q為空氣，易燃的C2H6與空氣中氧氣在加熱情況下可能會(huì)爆炸；影響實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.裝置C中堿石灰用于除去水和二氧化碳；防止干擾烴類(lèi)與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物的驗(yàn)證，裝置D中無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水，盛放的試劑不同，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸鈷中C元素化合價(jià)為0價(jià)，Co元素化合價(jià)為+2價(jià)，乙酸鈷中鈷與碳的個(gè)數(shù)之比為1:4，最終分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子個(gè)數(shù)為12，X中鈷原子個(gè)數(shù)為=3，設(shè)X中鈷元素化合價(jià)為a，由得失電子數(shù)目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得a=+則X的化學(xué)式為Co3O4；故D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，過(guò)濾，濾渣為T(mén)iO2?xH2O、Fe，濾液為FeSO4；FeSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加如碳酸氫銨；反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸，碳酸亞鐵溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體。

【詳解】

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作為過(guò)濾；過(guò)濾用的儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（2）步驟④的反應(yīng)為FeSO4與如碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有還原性，步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，反應(yīng)的方程式為4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合價(jià)變化可知，氧化劑為O2和還原劑為FeSO4；由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；

（5）硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-與乳酸反應(yīng)，使CO32-濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低；平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；

（6）亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)得失電子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，則依據(jù)消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：【解析】①.玻璃棒、燒杯、漏斗②.冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液⑦.×100%9、略

【分析】【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2

(2)Ba(OH)2少量可把Ba(OH)2看做1，即只有1個(gè)Ba2+和2個(gè)OH-，NaHSO4可以完全電離成Na+、H+和離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O

(3)小蘇打是NaHCO3，胃酸的主要成分是鹽酸，離子方程式為+H+=CO2+H2O；

(4)根據(jù)題意，反應(yīng)物有ClO-和Mn2+，產(chǎn)物有MnO2和Cl-，Cl得到2e-，Mn失去2e-，轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物需要陽(yáng)離子H+，則反應(yīng)物需要用H2O配平，離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-；【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O+H+=CO2+H2OClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-10、略

【分析】【詳解】

同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿，二元堿消耗的鹽酸比一元堿多，所以氫氧化鋇消耗的鹽酸最多，氫氧化鈉與氨水消耗的鹽酸相同，則中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是故答案為：

一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)一水合氨的電離，所以氨水中氫氧根離子濃度變化小，即氨水中氫氧根離子濃度大，所以將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，由大到小的順序是故答案為：【解析】b>a=cc>a=b11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由乙酸橙花酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；乙酸橙花酯為含碳化合物，為有機(jī)化合物，故答案為：有機(jī)化合物；

（2）由圖可知乙酸橙花酯中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵；

（3）將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，則乙酸橙花酯不溶于水且比水的密度小，故答案為：小于；

（4）乙酸橙花酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解析】有機(jī)化合物碳碳雙鍵小于酸性高錳酸鉀溶液褪色12、略

【分析】【詳解】

I．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C5H6；1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；其反應(yīng)有1，2加成和1，4加成兩種，產(chǎn)物有2種；

II．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；其反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；反應(yīng)③中碳碳雙鍵反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)；

III．由信息可知，該反應(yīng)中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化為：【解析】①.C5H6②.2③.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱④.加成反應(yīng)⑤.三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。14、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購(gòu)物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)20、略

【分析】【詳解】

（1）惰性電極電解飽和食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉和氯氣，所以方程式為（2）原電池中負(fù)極是失去電子的，所以甲醇在負(fù)極通入。又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到反應(yīng)2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)，所以反應(yīng)熱是－641kJ·mol－1×2＋770kJ·mol－1＝－512kJ?mol－1；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物并依據(jù)守恒法可以得出反應(yīng)的方程式為（5）①因?yàn)榧訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)故鍋爐中的水垢含有而不含有②CaSO4與酸不反應(yīng)，必須先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣再加酸除去，所以要先加入碳酸鈉；CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)碳酸鈣的原因是碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度；（4）10mL自來(lái)水樣中Ca2+的質(zhì)量為0.40g/L×10×10-3L=4×10-3g，則n（Ca2+）===1×10-4mol，已知M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，所以n（Ca2+）=n（M）-n（Ca2+）=0.01mol/L×20×10-3L-1×10-4mol=1×10-4mol，所以c（Mg2+）===0.01mol/L?！窘馕觥课?、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫(xiě)出氧原子的電子排布圖:所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),中心原子的雜化類(lèi)型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高④.sp3⑤.小于22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線(xiàn)的對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價(jià)電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時(shí)，磷原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為3s１3