2025年湘教版七年級化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學(xué)下冊月考試卷427考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述的事實不能用金屬活動順序解釋的是rm{(}rm{)}A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.銀的導(dǎo)電性強于銅C.鎂、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D.鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來2、某同學(xué)用托盤天平稱量rm{9.5g}藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時他應(yīng)該rm{(}rm{)}A.向右加砝碼B.移動游碼C.減少藥品D.調(diào)節(jié)平衡螺母3、如圖所示，rm{t_{3}隆忙}時，兩個燒杯中分別盛有甲、乙兩種物質(zhì)的溶液且燒杯底部分別有少量未溶解的甲、乙固體rm{.}甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t3隆忙}時，兩燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)相同B.升高溫度，甲的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，乙的質(zhì)量分數(shù)不斷減少C.降低溫度到rm{t2隆忙}甲中的固體減少，乙中固體增加D.降低溫度的過程中，兩燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)可能始終不相等4、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于核外電子數(shù)B.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的D.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分5、下列關(guān)于水的說法正確的是rm{(}rm{)}A.水蒸發(fā)后，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化B.明礬可用于凈水C.冰塊與水混合得到混合物D.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.高鈣奶可為人體補充鈣元素B.rm{MgO}中rm{Mg}元素是rm{+1}價C.天然氣的主要成分是rm{CO}D.碳酸鈉的化學(xué)式是rm{NaCO_{3}}7、已知：rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}某種混合氣體中可能含有rm{N_{2}}rm{HCl}rm{CO}將混合氣體依次通過rm{NaHCO_{3}}溶液和灼熱的rm{CuO}氣體體積無變化但是有紅色物質(zhì)生成；再通過rm{NaOH}溶液，氣體體積明顯減小；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅rm{(}假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的rm{)}則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.一定有rm{CO}和rm{HCl}肯定無rm{N_{2}}B.一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}C.一定有rm{CO}和rm{HCl}可能有rm{N_{2}}D.一定有rm{CO}和rm{N_{2}}肯定無rm{HCl}8、以下是有關(guān)水的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的B.電解水的實驗中，在電源負極產(chǎn)生的氣體是氫氣C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子D.地下水資源的大量開采可以為人類解除水危機，人類不必再為淡水缺乏而苦惱評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學(xué)式是rm{Fe(OH)_{2}}12、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

13、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中；甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：

。鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為____．

（3）對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證____．15、簡要回答下列有關(guān)實驗室制取氧氣操作的問題．

rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣時；試管口略向下傾斜的原因是______．

rm{(2)}排水法開始收集氧氣的最佳時刻是______．

rm{(3)}停止加熱時；要先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是______．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；要在靠近試管口的部位放一團棉花，其目的是______．

rm{(5)}用向上排空氣法收集氧氣的原因是______．16、rm{(1)}用化學(xué)符號表示：

rm{壟脵}氬氣______rm{壟脷2}個硝酸根離子______rm{壟脹}五個亞鐵離子______

rm{壟脺}干冰______rm{壟脻}氯化鋁______rm{壟脼}保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒______

rm{(2)}填寫下列化學(xué)符號中數(shù)字“rm{2}”的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______rm{壟脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{壟脹2CH_{4}}______rm{壟脺SO_{2}}______．17、A；B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學(xué)中所涉及的常見的物質(zhì)；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，B是天然存在最硬的物質(zhì)，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學(xué)式為____．

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應(yīng)類型的化學(xué)方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應(yīng)生成B和另外一種物質(zhì)，請猜測他們反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

18、隨著經(jīng)濟的發(fā)展；能源和環(huán)境日益成為人們關(guān)注的焦點．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化學(xué)式）常稱為化石燃料．

（2）煤塊燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉是為了使煤與空氣____．

（3）上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．世博園內(nèi)使用電動車，有效地減少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，這些物質(zhì)中會造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要盡量減少能量消耗和材料消耗，從而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序號）．

A．少用一次性的木筷B．用完電器后拔掉插頭。

C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料．19、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發(fā)生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學(xué)過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應(yīng)是____；b中的液體應(yīng)是____，其作用是____．

（3）當(dāng)藥品裝好后使（D）裝置產(chǎn)生氫氣的操作應(yīng)該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發(fā)熱量高外，請你再說出一條優(yōu)點____．20、（2008?新疆）碳；氫、氧是人體內(nèi)含量最多的三種元素；由其中的兩種或三種元素組成的化合物A、B、C與人類生命活動密切相關(guān)，它們之間存在下列關(guān)系．

（1）寫出化學(xué)式A；B．

（2）寫出C在人體內(nèi)緩慢氧化為A和B的化學(xué)方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧氣，直接反應(yīng)則生成．以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同但產(chǎn)物卻不同，說明化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不僅決定于反應(yīng)物，還決定于．評卷人得分四、探究題(共3題，共9分)21、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結(jié)束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結(jié)論主要是運用了氮氣的有關(guān)性質(zhì)；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．22、某化學(xué)興趣小組進行了一系列探究活動；請你一同參與。

rm{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是____；瓶底預(yù)先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧。

【實驗內(nèi)容】取rm{0.38mm}的鐵絲，分別在體積分數(shù)為rm{90攏樓}rm{70攏樓}rm{60攏樓}rm{59攏樓}的rm{O_{2}}中實驗。

實驗現(xiàn)象如下表：

【結(jié)論】從上表可以看出，就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越____。rm{(}填“劇烈”或“不劇烈”rm{)}

【探究二】鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因。

小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲rm{(}直徑均為rm{0.38mm)}在氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄。請完成下表：

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和____rm{(}填元素符號rm{)}有關(guān)，請推測上表中rm{a}處實驗現(xiàn)象可能為____。23、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況rm{B.}鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余。

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)rm{D.}鎂；鋁都反應(yīng)完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質(zhì)量為rm{55.0g).}在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應(yīng)時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質(zhì)量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結(jié)果精確到rm{0.1%)}．評卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)24、根據(jù)下列敘述，把如圖儀器的編號填入相應(yīng)的橫線里．

rm{(1)}取用固體藥品的儀器是______；

rm{(2)}取用液體藥品的儀器是______；

rm{(3)}排水法收集氣體時；用做盛水的儀器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液態(tài)反應(yīng)物的儀器是______．25、結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標(biāo)號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式為____，則制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。26、生活中我們很多時候會吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}請你計算：

rm{(1)}蔗糖的相對分子質(zhì)量為______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的質(zhì)量比為______；rm{(}最簡比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為？rm{(}請寫出計算過程，百分數(shù)中保留一位小數(shù)rm{)}評卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)27、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學(xué)過的初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質(zhì)：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應(yīng)的符號表達式：______．28、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質(zhì)，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)rm{.}如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}中生成rm{G}的化學(xué)方程式：______

rm{(3)}如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體rm{E}的原因是______．29、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)，已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}寫出rm{B}與rm{A}反應(yīng)的文字表達式______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：rm{A}在金屬活動性順序表中；銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故A不符合題意；

B；銀的導(dǎo)電性強于銅；不能用金屬活動順序解釋，故B符合題意；

C；鎂和鐵都能與鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)時活動性強的鎂比活動性弱的鐵反應(yīng)劇烈，故C不符合題意；

D；鋅的活動性大于銀；因此鋅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故D不符合題意．

故選：rm{B}．

根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素；且金屬的活動性越強，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{B}2、C【分析】解：用托盤天平稱量rm{9.5g}藥品，步驟應(yīng)該是：調(diào)節(jié)天平平衡，先向右邊托盤添加rm{9g}砝碼，再向右移動rm{0.5g}游碼；然后向左邊托盤添加藥品，若指針偏左，說明物體質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直至天平平衡；

故選C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}由于在rm{t_{3}隆忙}時，甲乙兩溶液中都有未溶解的固體存在，說明兩溶液都是飽和溶液，在rm{t_{3}隆忙}時，兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲rm{>}乙，因此兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲rm{>}乙；故A錯誤；

B；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度時，甲溶液中未溶解的固體會逐漸的溶解，乙溶液中會有晶體析出，因此在升溫的過程中，甲的質(zhì)量分數(shù)會逐漸的增大至不再發(fā)生變化，而乙的質(zhì)量分數(shù)會逐漸得減小，故B錯誤；

C；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減??；而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，甲溶液中固體會增多，而乙中的固體會逐漸的減少直至全部消失，故C錯誤；

D；由于題意中并沒有說明溶液中溶劑的量和未溶解的固體的量的多少；因此給飽和溶液降溫的過程中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很有可能始終不等，故D正確．

故選D．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，rm{壟脷}判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷溫度改變時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．

本題難度較大，主要考查了固體物質(zhì)溶解度曲線所表示的意義，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和分析能力．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}元素的化學(xué)性質(zhì)取決于“最外層”電子數(shù)；

B；分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子“也能”保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

D；必須強調(diào)在化學(xué)變化中；所以D正確．

故選D．

A；元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；

B；分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；如以原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：鐵、碳、硫等。

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

D；分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分；而原子不可分．

對于性質(zhì)和概念等的描述，一定要準(zhǔn)確；對于原子和分子，要會區(qū)別．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}水蒸發(fā)后，水分子沒有發(fā)生變化，所以化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化rm{.}不正確．

B、明礬溶于水后，能夠吸附水中的懸浮物，可以用來凈化水rm{.}正確．

C、冰塊與水是同種物質(zhì)，混合后得到的是純凈物rm{.}不正確．

D、水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不能說明水中含有氫分子和氧分子rm{.}不正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}6、A【分析】試題分析：rm{A}高鈣奶中鈣的含量較高；

B、根據(jù)化合價原則分析rm{MgO}中rm{Mg}元素的化合價；

C；天然氣的主要成分是甲烷；

D；根據(jù)化合價寫出化學(xué)式．

解：A、高鈣奶中鈣的含量較高，飲用高鈣奶可為人體補充鈣元素rm{.}故A說法正確；

B、在rm{MgO}中氧元素的化合價是rm{-2}價，rm{Mg}元素是rm{+2}價rm{.}故B說法不正確；

C、天然氣的主要成分是rm{CH_{4}.}故C說法不正確；

D、鈉的化合價是rm{+1}價，碳酸根的化合價是rm{-2}價，碳酸鈉的化學(xué)式是rm{Na_{2}CO_{3}.}故D說法不正確．

故選A．【解析】rm{A}7、B【分析】解：將混合氣體依次通過rm{NaHCO_{3}}溶液和灼熱的rm{CuO}氣體體積無變化但是有紅色物質(zhì)生成，說明一定有rm{CO}因rm{CO}可以還原rm{CuO}是黑色rm{CuO}變成紅色rm{Cu}并生成二氧化碳氣體rm{.}可有rm{HCl}因rm{1}體積的rm{HCl}與碳酸氫鈉反應(yīng)會生成rm{1}體積的二氧化碳．

再通過rm{NaOH}溶液，氣體體積明顯減小，rm{NaOH}溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體，使氣體體積明顯減?。粚⑷贾哪緱l伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅，說明一定有rm{N_{2}(}因前面生成的rm{CO_{2}}都被吸收，是木條熄滅的只有rm{N_{2}).}所有混合氣體中一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}．

所以：rm{A}一定有rm{CO}和rm{HCl}肯定無rm{N_{2}}錯誤；

B、一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}正確；

C、一定有rm{CO}和rm{HCl}可能有rm{N_{2}}錯誤；

D、一定有rm{CO}和rm{N_{2}}肯定無rm{HCl}錯誤．

故選B【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}水電解生成氫氣和氧氣；說明水是由氫元素和氧元素組成的，此項錯誤．

B；電解水的實驗中；在電源負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正確．

C；保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；不是氫氧原子，此項錯誤．

D；地下水資源的大量開采可以為人類解除水危機；人類不必再為淡水缺乏而苦惱，錯誤，地下水含量有限，大量開采會造成很大的危害，此項錯誤．

故選B【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

11、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應(yīng)；則高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學(xué)方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學(xué)式及化學(xué)方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學(xué)式．

本題考查的知識點較多，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．【解析】rm{AD}12、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

13、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；用描點法畫出曲線。

（2）由表中數(shù)據(jù)可看出溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）顆粒越小；反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設(shè)計方案向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應(yīng)速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點法畫圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．

（3）對比結(jié)果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應(yīng)完所需時間短，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）根據(jù)兩種溶液的不同點進行猜測；根據(jù)猜想設(shè)計實驗方案．

15、防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管；氧氣密度比空氣大【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜；是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂．

故答案為：防止冷凝水回流到熱的試管底部；使試管炸裂．

rm{(2)}用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的冒出時，就開始收集rm{.}故填：氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；

rm{(3)}實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂rm{.}故答案為：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管，用一團棉花放在靠近試管口的地方；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管．

rm{(5)}氧氣還可以用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大rm{.}故答案為：氧氣密度比空氣大．

rm{(1)}根據(jù)用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜的原因進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的冒出時；就開始收集解答．

rm{(3)}根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(4)}根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(5)}考慮實驗室選擇氣體收集方法時；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小，據(jù)此結(jié)合氧氣的物理性質(zhì)進行分析解答．

合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．【解析】防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管；氧氣密度比空氣大16、Ar；2NO3-；5Fe2+；CO2；AlCl3；Cl2；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯+2價；甲烷分子的個數(shù)為2個；一個二氧化硫分子中含有2個氧原子【分析】解：rm{(1)壟脵}氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氬元素的元素符號，即：rm{Ar}

rm{壟脷}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個硝酸根離子可表示為：rm{2NO_{3}^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故五個亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為：rm{CO_{2}}

rm{壟脻}氯化鋁是由顯rm{+3}價的鋁元素和顯rm{-1}價的氯元素組成的，其化學(xué)式為：rm{AlCl_{3}}

rm{壟脼}保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氯分子，其化學(xué)式為：rm{Cl_{2}}

rm{(2)壟脵}標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脷}標(biāo)在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；

rm{壟脹}標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的個數(shù)為rm{2}個；

rm{壟脺}標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子；

故答案為：rm{(1)壟脵Ar}rm{壟脷2NO_{3}^{-}}rm{壟脹5Fe^{2+}}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻AlCl_{3}}rm{壟脼Cl_{2}}rm{(2)壟脵}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；rm{壟脷}在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；rm{壟脹}甲烷分子的個數(shù)為rm{2}個；rm{壟脺}一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子；

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；甲烷分子的個數(shù)為rm{2}個；一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子17、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉(zhuǎn)化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應(yīng)生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學(xué)式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳的過程，其化學(xué)方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應(yīng)的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質(zhì)為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)能生成碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種物質(zhì)是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據(jù)B是天然存在最硬的物質(zhì)；所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據(jù)此分析解答即可；

18、略

【分析】

（1）天然氣是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案為：CH4；

（2）根據(jù)燃燒的條件可知；可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分．將煤塊粉碎成煤粉是為了使煤與空氣增大接觸面積．

故答案為：增大接觸面積；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物質(zhì)．

故答案為：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能減少森林的砍伐；樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，同時還可以生產(chǎn)筷子所消耗的能源，防止廢舊筷子對環(huán)境造成的污染，說以正確；用完電器后拔掉插頭，可以節(jié)約能源，從而減少燃煤的使用，間接減少了二氧化碳的排放，所以正確；優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放；大力發(fā)展火力發(fā)電，增加煤炭的用量，同時增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故選C．

【解析】【答案】（1）天然氣是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根據(jù)燃燒的條件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；

（4）少用一次性的木筷；可減少森林砍伐；用完電器后拔掉插頭，可節(jié)約能源；優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料，可節(jié)約能源．

19、略

【分析】

（1）據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點，故填：對環(huán)境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析，據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點．

20、略

【分析】

（1）因為C為葡萄糖，其化學(xué)式為C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B為碳和水；又由圖示知，A由氫、氧兩種元素組成，B由氧、碳兩種元素組成，故可推斷A為H2O，B為CO2；

（2）葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化為水和二氧化碳的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧氣，二氧化碳和水直接反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同但產(chǎn)物卻不同；說明化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不僅決定于反應(yīng)物，還決定于反應(yīng)條件．

故答案為：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反應(yīng)條件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；說明A；B為碳和水，然后根據(jù)圖示中A和B的元素組成，判斷A和B的化學(xué)式；

（2）在人體組織里；葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時釋放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要；

（3）二氧化碳和水直接反應(yīng)生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

四、探究題(共3題，共9分)21、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內(nèi)空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏??；如果裝置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導(dǎo)致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏?。还蚀鸢笧椋杭t磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否漏氣rm{壟脷}紅磷的用量是否充足rm{壟脹壟脺}裝置是否冷卻到室溫；

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫文字表達式；

rm{(3)}根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析氮氣的性質(zhì)．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現(xiàn)在填選擇題和實驗題中．【解析】紅磷的量不足；裝置漏氣；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒22、（1）充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（2）【探究一】劇烈【探究二】C劇烈燃燒，火星四射【分析】【分析】本題考查氧氣性質(zhì)的應(yīng)用，鐵在氧氣中燃燒的實驗操作，鐵絲燃燒的條件探究及火星四射的原因分析。能根據(jù)提供信息做出合理分析是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出；瓶底預(yù)先放了少量水，是為了防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵絲在體積分數(shù)為rm{55%}的氧氣中難以燃燒，只是發(fā)紅；鐵絲在體積分數(shù)為rm{60%}的氧氣中燃燒比rm{70%}弱，燃燒時間更短，實驗成功；在體積分數(shù)為rm{70%}的氧氣中燃燒比rm{90%}弱，燃燒時間短，實驗成功；在體積分數(shù)為rm{90%}的氧氣中，燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好；可知：就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越劇烈；【探究二】在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲；對比實驗現(xiàn)象可知，鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素有關(guān)，對rm{0.38mm}的鐵絲而言，含碳量越高火星四射現(xiàn)象越明顯；可知含碳量越高鐵絲燃燒越劇烈，上表中rm{a}處實驗現(xiàn)象可能為劇烈燃燒；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】劇烈【探究二】rm{C}劇烈燃燒，火星四射23、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據(jù)化學(xué)方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應(yīng)速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應(yīng)完；則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應(yīng)完；鎂、鋁都反應(yīng)完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結(jié)束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量rm{=}反應(yīng)前總質(zhì)量一反應(yīng)后總質(zhì)量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設(shè)鐵的質(zhì)量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案為：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固體由紅變黑，rm{(1)AB}石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵A}不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；

rm{B}rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是rm{(3)壟脵0.4}．

rm{壟脷}由已知：“用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉；分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”，若酸完全反應(yīng)，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應(yīng)，則生成氫氣一定不相等．

rm{97.4%}回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗；回答對該實驗的操作所提出的問題．

rm{(1)}由表中的實驗數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應(yīng)；利用質(zhì)量守恒定律，可計算放出氫氣的質(zhì)量；

根據(jù)化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量，進而求出rm{(2)}．

本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；rm{0.4}五、簡答題(共3題，共21分)24、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本題考查了儀器的名稱與用途，認識各種常用儀器，了解它們的主要用途是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}藥匙是用來取用粉末狀或小顆粒狀固體藥品的儀器；故填：rm{D}rm{(2)}膠頭滴管用于吸取少量的液體藥品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集氣體時，用做盛水的儀器；故填：rm{A}rm{(4)}燒杯可以用作較多液體藥品的反應(yīng)容器；故填：rm{B}【解析】rm{(1)D}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)B}25、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本題主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，化學(xué)方程式的書寫。需要學(xué)生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據(jù)常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應(yīng)，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}26、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相對分子質(zhì)量為rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案為：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.1%}根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析解答．

rm{(1)}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(2)}各元素的相對原子質(zhì)量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(3)}【解析】rm{342}rm{72}rm{11}rm{88}六、推斷題(共3題，共24分)27、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣