2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A.升高溫度B.恒溫恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3D.加入催化劑V2O52、下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ3、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4、熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A.分子數(shù)B.體積C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量5、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，在不同溫度，不同壓強(qiáng)(P1＞P2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線為下圖中的A.B.C.D.6、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列敘述正確的是()A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJB.平衡時(shí)，v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低壓強(qiáng)(增大體積)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO的含量降低7、下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）

（1）若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；

（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。

（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。

（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。9、聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率10、(1)寫出H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下分解的方程式，并在方程式上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______取少量H2O2于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：___H2O2+___Fe2++___OH-=__Fe(OH)3，__________，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______性(填“氧化”或“還原”)。

(2)工業(yè)制CuSO4時(shí)；不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。

(1)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(2)這樣做的好處是①_______②_______

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，離子方程式是_______。若有1.5molCu參加反應(yīng)，則_______mol硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移_______mol電子11、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He12、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測(cè)得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時(shí)氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為時(shí)混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）13、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。14、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

（1）乙烯的分子式___；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是___(填序號(hào))。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中；可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是___(填序號(hào))。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧氣在銅的催化作用下反應(yīng)生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型是___。15、根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

R

元素所處的周期數(shù)；主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等。

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)。

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小。

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性。

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；元素Z單質(zhì)的電子式__________________；寫出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式________.

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是__________________（填化學(xué)式）；其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的。

是__________________（填化學(xué)式）；理由是____________________________________。

（3）寫出R；T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中；每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式_______________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A；B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

D中含有化學(xué)鍵的類型是_____________________，屬于______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。16、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫；碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè)；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下：

(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱為______、_______。

(2)G→H反應(yīng)的方程式為_____________。

(3)H→I的反應(yīng)類型為_____________。

(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_____________、_____________。

(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。

a.NaHCO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2

(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

②不能使FeCl3溶液顯色；

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過兩個(gè)取代基。

(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線，以為原料，選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線____________。23、X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。24、某同學(xué)擬用兩種烴合成有機(jī)物（苯乙酸乙酯）；合成的路線如圖所示。

已知：為最簡(jiǎn)單的烯烴，中含有

（1）請(qǐng)寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（2）請(qǐng)寫出①④的反應(yīng)類型：①________________，④________________。

（3）請(qǐng)分別寫出中官能團(tuán)的名稱：________________，________________。

（4）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：

②________________；

④________________。

（5）的同分異構(gòu)體中，屬于酯且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)有________種。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時(shí)的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時(shí)的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會(huì)將鋁土礦先進(jìn)行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號(hào))中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進(jìn)行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個(gè)電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.升高溫度；平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容充入氧氣；由于反應(yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容；充入三氧化硫，生成物的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D.加入催化劑；只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但由于正反應(yīng)；逆反應(yīng)速率加快的程度一樣，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較；硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣是1mol，故熱化學(xué)方程式應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1mol的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

A．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能；即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；

C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2；

D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?；當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

A．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol；所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2；故C正確；

D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?；當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。4、D【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)是D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，故A、B錯(cuò)誤；P1＞P2，A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，故C正確；D錯(cuò)誤，選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答，重點(diǎn)明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則4molNH3和5molO2反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)，即v正(O2)=v逆(NO)；故B錯(cuò)誤；

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，由M=可知；混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D．由4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；

故答案：D。7、C【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；四個(gè)條件缺一不可，據(jù)此分析。

【詳解】

A．Zn與Fe的活動(dòng)性不同；但乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B．鐵能夠與硫酸反應(yīng)；但圖中兩電極為相同金屬，不能形成電勢(shì)差，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．圖中兩電極的活動(dòng)性不同；且稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可以構(gòu)成原電池，C正確；

D．圖中沒有構(gòu)成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

⑴若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，因此O2轉(zhuǎn)化率為97.5%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是故答案為：0.0975moL·L?1·min?1。

⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1×105Pa合成SO3的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa；故答案為：450℃；1×105Pa。

⑶t時(shí)刻增大O2的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。

⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫?！窘馕觥竣?0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸銨⑥.二氧化硫9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，最快的是①，說明①速率最快，溫度最高，且同一時(shí)間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說明該反應(yīng)溫度升高向正向進(jìn)行的程度在增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故348K指的是曲線①，理由是①反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時(shí)轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應(yīng)CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點(diǎn)中，A、C點(diǎn)的溫度高于B、D點(diǎn)，A、B點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，但大于C、D點(diǎn)，υ正最大的是A，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以通過增加其他反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，2:1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

b.催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c正確；

d.催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；無法提高轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；

故正確的為bc。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)曲線走勢(shì)相同時(shí)，可通過觀察拐點(diǎn)來考慮外界條件的影響，進(jìn)而進(jìn)行比較?！窘馕觥竣?①②.因?yàn)棰俜磻?yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下分解的方程式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒配平方程式為：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3；其中H2O2中的氧元素化合價(jià)從-1變位OH-中的氧元素化合價(jià)-2，化合價(jià)降低，故H2O2顯氧化性；

(2)(1)過程中Cu先和吹入的細(xì)小氣泡中的氧氣反應(yīng)生成CuO，再和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸銅，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)如果用銅和濃硫酸直接反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：會(huì)產(chǎn)生SO2氣體污染環(huán)境，而且硫酸的利用率較低，造成浪費(fèi)，故這樣做的好處是①節(jié)省硫酸的用量②不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2；(3)濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮的離子方程式為：根據(jù)離子方程式，Cu~~2e-；故1.5molCu參加反應(yīng)，做氧化劑的硫酸物質(zhì)的量為：1.5mol；轉(zhuǎn)移電子：3mol。

【點(diǎn)睛】

濃硝酸與銅反應(yīng)，硝酸顯氧化性和酸性?！窘馕觥縃2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3氧化性2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O節(jié)省硫酸的用量不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO21.5mol3mol11、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項(xiàng)；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項(xiàng)，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B12、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計(jì)算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時(shí)氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時(shí)；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計(jì)算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時(shí)刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時(shí)分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識(shí)、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵。【解析】50%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯中含碳碳雙鍵，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：C2H4；H2C=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

(3)乙烯和溴化氫發(fā)生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氫氣加成得到乙烷，CH3CHCl2不能由乙烯加成得到；故答案為：ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2CH2－CH2屬于加聚反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2CH2－CH2加聚反應(yīng)。【解析】C2H4CH2=CH2BDACDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2加聚反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，確定R為氫元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，確定T為碳元素；X元素最高正價(jià)+7價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，可知X為氯元素；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，Y是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，確定Y為鋁元素；因?yàn)镹H3的水溶液呈堿性；確定Z為氮元素，總結(jié)：R為H，T為C，X為Cl，Y為Al，Z為N。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析可知：元素T為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖元素Z為氮元素，氮?dú)夥肿觾?nèi)部?jī)蓚€(gè)氮原子之間存在氮氮三鍵，電子式為X為氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T為C，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高正價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

（3）R為H，T為C，X為Cl，因?yàn)镠為最外層2電子穩(wěn)定，所以形成的化合物中不能有H，根據(jù)化合價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8，無額定每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4；

答案：CCl4

（4）D為僅含非金屬元素的鹽，確定為銨鹽；B溶液呈堿性，確定為氨水，進(jìn)而想到可能是氯化鋁與氨水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，由此確定A為AlCl3、B溶液為氨水、C為Al（OH）3，E為Al2O3、D為NH4Cl。A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D為NH4Cl；含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵與共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；離子鍵與共價(jià)鍵；離子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有堿性，而其他三種化合物顯酸性CCl4Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+離子鍵與共價(jià)鍵離子16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析；

(2)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，N3-與CO2互為等電子體；二者結(jié)構(gòu)相似；

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵，外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化，從中心原子是否含有孤電子對(duì)分析SO42－、SO32-；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)；采用均攤方法計(jì)算微粒數(shù)目；并計(jì)算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O難，即第一電離能N>O，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃

(2)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2等，N3-與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以N3－的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu)；

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子，與NH3的N原子形成配位鍵，結(jié)合4個(gè)氨分子，配位化合物中的陽(yáng)離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形；SO42-為外界離子，其中S原子采用sp3雜化，無論是SO42－還是SO32-，S原子都是采用sp3雜化，由于SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-的中心S原子上有孤對(duì)電子；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使其鍵角變??；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中Te與Zn相對(duì)位置可知：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個(gè)，它們圍成正四面體形；Te原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，在一個(gè)晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個(gè)平面的中心，通過一個(gè)頂點(diǎn)能夠形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)Te原子重復(fù)數(shù)了2次，所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個(gè)數(shù)：(3×8)÷2=12個(gè)；若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，由于Zn原子位于正方體的對(duì)角線的處；則晶胞對(duì)角線為4apm，晶胞的邊長(zhǎng)L為pm，在一個(gè)晶胞中含有Te：×6=4，含有Zn原子為4個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnTe，故晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、化學(xué)鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)學(xué)生空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力有一定的要求，難度中等?！窘馕觥緾2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小正四面體12三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【詳解】

考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)（土）－水芹醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出G的分子式為C10H17ON，比H的分子式少2個(gè)碳原子、2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，因此G與乙酸酐反應(yīng)的方程式為（3）根據(jù)H和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，I添加了一個(gè)碳碳雙鍵，推出此反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）A的分子式為C9H12，B的分子式為C9H12O3S；

因此A生成B的反應(yīng)類型為磺化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比I和J的分子式，推出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)J和K的分子式，K比J缺少1個(gè)H和1個(gè)O，多了一個(gè)Cl，即J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）J中含有羧基、碳碳雙鍵，（土）－水芹醛的結(jié)構(gòu)中含有醛基和碳碳雙鍵，a、羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而醛基不行，可以鑒別，故a正確；b、都含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，溴水不能鑒別兩種物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別兩種物質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、J中羧基與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，溶液變?yōu)槌吻?，水芹醛中的醛基與新制氫氧化銅懸濁液，生成Cu2O磚紅色沉淀，可以鑒別，故d正確；（6）①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基，②不能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明羥基不與苯環(huán)直接相連，③苯環(huán)上有一個(gè)取代基或者2個(gè)取代基，符合條件的同分異構(gòu)體有（甲基在苯環(huán)上有三種位置）、（甲基在苯環(huán)上有三種位置）、（乙基在苯環(huán)上有三種位置），共有14種；核磁共振氫譜5種峰，說明有5種不同的氫原子，即此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（7）根據(jù)合成水芹醛的合成路線，推出生成的路線為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題目中信息，推出含有的官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基，②不能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明羥基不與苯環(huán)直接相連，③苯環(huán)上有一個(gè)取代基或者2個(gè)取代基，然后根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體書寫規(guī)律，進(jìn)行判斷，即“先整后散”，推出然后官能團(tuán)的位置，即得出、碳鏈異構(gòu)，推出“后散”，再結(jié)合苯環(huán)上兩個(gè)取代基位置為鄰間對(duì)，推出其他形式。【解析】①.碳碳雙鍵②.醛基③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.⑦.ad⑧.14⑨.⑩.23、略

【分析】【詳解】

H的原子半徑最??；所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y；Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為