2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：

。CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-14

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變2、下列說法不正確的是A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小3、時，向檸檬酸三鈉溶液中滴加的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的下列說法錯誤的是。

A.a點時溶液中的數(shù)量級為B.b點溶液顯酸性C.c點溶液滿足：D.時，溶液滿足：4、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若容器Ⅰ中的反應(yīng)10min時恰好平衡，則0～10min的平均速度v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大5、類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”合理的是A.MgCl2溶液在空氣中蒸干得到MgO固體，則SrCl2溶液在空氣中蒸干得到SrO固體B.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，則Fe3S4也可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+C.CuS與O2在高溫下反應(yīng)生成CuO，則HgS與O2在高溫下反應(yīng)生成HgOD.CO2是直線型分子，則COS也是直線型分子6、室溫下，有a和b兩種鹽溶液。下列說法正確的是A.若且則酸性B.若且則酸性C.若且則酸性D.若且則酸性7、已知反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。恒溫下，向2L的恒容密閉容器中加入足量的A和3molB，經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)為60%。下列有關(guān)說法正確的是A.其他條件不變，將容器的體積縮小到1L，v正增大，v逆減小B.0~2min內(nèi)用D表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.相同條件下，若起始時加入1molC和0.5molD，則達(dá)到平衡時，吸收的熱量為0.4akJD.混合氣體的密度不再變化，說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。

(1)以氨氣為脫硝劑時，可將還原為

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

則反應(yīng)的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：△H<0某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。

①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號)。

A.B.混合氣體密度不再改變。

C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.與的體積比不再改變。

②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.充入氦氣B.升高溫度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③達(dá)到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5則的轉(zhuǎn)化率為____，平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④若在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點的壓強(qiáng)商Qp(以分壓表示)較大的是______(填“a”或“b”)。

9、甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H__0（填“>”、“<”或“="）。10、用如圖裝置進(jìn)行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，其體積均為濃度均為2mol/L：。組別A槽B槽1NaOH溶液溶液2溶液NaCl溶液3溶液溶液4溶液溶液

(1)工作時，a、b、c、d電極上均有氣體產(chǎn)生，則選擇的電解液是上述四組中的第__________組。

(2)選擇第1組電解液時，電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為a極：__________；b極：__________；c級：__________；d極：__________。

(3)選擇第2組電解液時，當(dāng)b極析出2g電解產(chǎn)物時，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為__________g；忽略電解前后電解液的體積變化，此時B槽中的__________mol/L。(不考慮與的反應(yīng))

(4)選擇第3組電解液時，當(dāng)a、c兩極電解產(chǎn)物的質(zhì)量相等時，b極和d極產(chǎn)生的氣體體積比為__________(同溫同壓下)。11、據(jù)報道，2017年4月26日下水的國產(chǎn)航母采用了很多在國際上領(lǐng)先的新技術(shù)、新材料，如碳纖維、隱形涂層、新的防腐蝕技術(shù)等；航母的發(fā)動機(jī)—“中國心”的主要材料Si3N4是具備抗沖擊、耐腐蝕、耐高溫等特點的新型陶瓷。工業(yè)上制備純凈的Si3N4陶瓷需要綜合各方面技術(shù)。

（1）以氮氣；氫氣、氯氣和粗硅為原料制備純凈氮化硅的主要反應(yīng)如下：

①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol

②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol

③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol

④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol

則a為____________。

（2）采用化學(xué)氣相沉積法使氨氣和甲硅烷在600℃的加熱基板上生成氮化硅。

①寫出甲硅烷的電子式___________________。

②用化學(xué)反應(yīng)方程式表示制備氮化硅的反應(yīng)原理__________________________。

③反應(yīng)所利用的原料甲硅烷具有易提純的特點，因此甲硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。但制備和使用甲硅烷過程必須控制無氧環(huán)境，請你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2和焦炭為原料采用碳熱還原法在1400-1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅。

SiO2+C+N2Si3N4+CO（反應(yīng)未配平）

①工業(yè)上通常用該反應(yīng)的一個副反應(yīng)來制備粗硅，請寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了25mol氮氣，反應(yīng)生成6mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____NA，此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）12、(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.4kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。又已知：H2O(g)=H2O(l)?H2=-44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。

(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為_______極(填寫“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤14、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤15、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤16、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤18、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤19、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)21、中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

(1)從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度。

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差22、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_______填標(biāo)號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。

（4）滴定結(jié)果如表所示：。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______(精確至0.0001mL)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B.滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出。

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡；滴定終點時沒有氣泡。

D.達(dá)到滴定終點時；仰視讀數(shù)。

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時；進(jìn)行如下實驗：

可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體；反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

將得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為______，還原產(chǎn)物為______。

①寫出用滴定的離子方程式______。

②判斷滴定終點的方法是______。23、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵；請你一起參與該小組的活動。

①裝置A中儀器a的名稱是______。

②裝置B的作用是______，C中的試劑______。

③實驗開始時先點燃______處酒精燈；裝置E的作用為______。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

②簡述由晶體得到無水氯化鐵的操作：______評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)28、有8種短周期主族元素x；y、z、d、e、f、g、h；其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是___________；

(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)___________；

(3)x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構(gòu)型是___________；

(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；

(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]；進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。

①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；

②石墨電極的電極反應(yīng)式為___________；

③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)；則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；

B．多元弱酸分步電離；以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；

C．由溶液呈電中性可知，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，稀釋過程中，c(H+)和c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大，則的值會減??；C錯誤；

D．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，D正確。

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)，故A正確；

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；ZnS的溶解度大于CuS，故B正確；

C.對于一個確定的物質(zhì)來說，其溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)而與離子的濃度無關(guān)；當(dāng)達(dá)到溶解平衡時，溶液為飽和溶液，溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，故C正確；

D.兩種難溶電解質(zhì)若其形成的化合物陰陽離子的個數(shù)比相同（即結(jié)構(gòu)相似）時，Ksp小的，溶解度一定小，但若結(jié)構(gòu)不相似，Ksp小的；溶解度可能大，故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

對于在一定條件下的一種難溶性的物質(zhì)來說，當(dāng)其在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，各種離子濃度冪指數(shù)乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)就叫做該物質(zhì)的溶度積常數(shù)；溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大小。該題的易錯點為：化學(xué)式組成相似的兩種難溶性電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度越小。3、D【分析】【詳解】

A．檸檬酸的檸檬酸三鈉的a點為檸檬酸三鈉溶液，則溶液中數(shù)量級為選項A正確；

B．b點為和的混合溶液，的電離平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)的電離大于的水解；溶液顯酸性，選項B正確；

C．c點為和的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：則選項C正確；

D．由題意可得，·==則=時，溶液中則故則溶液滿足：D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．比較容器Ⅰ和Ⅲ中的溫度可以看出，升高溫度，c(CH3OH)減?。粍t表明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；

B．若容器Ⅰ中的反應(yīng)進(jìn)行10min時恰好平衡，c(CH3OH)=0.080mol·L-1，則參加反應(yīng)的c(H2)=0.160mol·L-1，0～10min的平均速度v(H2)==0.016mol·L-1·min-1；B不正確；

C．采用一邊倒的方法，起始時容器Ⅲ中c(H2)為0.20mol·L-1，c(CO)為0.10mol·L-1，若容器Ⅱ中溫度也為500K，則容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，此時容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅲ中c(H2)的二倍，平衡正向移動后c(H2)減小，再將容器Ⅱ溫度降至400K，平衡正向移動，c(H2)再次減小，所以達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C不正確；

D．由于容器Ⅲ中混合氣體的溫度比容器Ⅰ中高；所以達(dá)平衡時容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸，因此MgCl2溶液在空氣中蒸干得到MgO固體，Sr(OH)2是強(qiáng)堿，SrCl2不發(fā)生水解，因此SrCl2溶液在空氣中蒸干得到SrCl2固體；故A錯誤；

B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，由于硫離子具有還原性，因此Fe3S4也可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和硫化氫；故B錯誤；

C．HgS與O2在高溫下反應(yīng)生成Hg和SO2；故C錯誤；

D．CO2是直線型分子，COS與CO2是等電子體；則COS也是直線型分子，故D正確。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

該題主要考查了鹽類水解的基本概念及“越弱越水解”的規(guī)律；還簡單考查到了物料守恒問題。

【詳解】

A．若且表明在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為故在水溶液中的存在形式為和所以為弱酸，而不水解，故在水溶液中只存在所以為強(qiáng)酸，即酸性A錯誤；

B．若則表示的濃度大于但是表明減少也或者減少得更多，說明發(fā)生了水解而減少了，或者說發(fā)生水解的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性B錯誤；

C．若且即溶液濃度小，但是堿性強(qiáng)，表明發(fā)生了水解反應(yīng)，或的水解程度更大，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性C正確；

D．若且無法判斷和是否發(fā)生了水解，則無法判斷和的酸性強(qiáng)弱；D錯誤；

故合理選項為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．其他條件不變，將容器的體積縮小到1L，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以v正和v逆都增大；故A錯誤；

B．向2L的恒容密閉容器中加入足量的A和3molB；經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)為60%。設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為3x，則可列三段式：

B的體積分?jǐn)?shù)為60%，則可解得x=0.4，則平衡時B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.8mol、0.8mol、0.4mol。0~2min內(nèi)用D表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．相同條件下；若起始時加入1molC和0.5molD，相當(dāng)于起始時加入的是1.5molB，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時，D的物質(zhì)的量是起始時加入3molB時的一半，即0.2mol，所以消耗了0.5mol-0.2mol=0.3molD。根據(jù)熱化學(xué)方程式，消耗1molD，吸收akJ的熱量，消耗0.3molD，則吸收的熱量為0.3akJ，故C錯誤；

D．混合氣體的密度等于混合氣的質(zhì)量和容器體積的比值；由于A為固體，平衡建立過程中，混合氣的總質(zhì)量是變化的，容器體積是恒定的，所以混合氣的密度在未平衡前是變化的，當(dāng)混合氣的密度不再改變時，說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

【點睛】

要特別注意各物質(zhì)的狀態(tài)，若有固體參加或生成，當(dāng)改變壓強(qiáng)時，固體的濃度不會改變。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)對反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，將反應(yīng)②-①3得，△H3，

(2)①A．能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，僅無法判斷是否達(dá)到平衡；A項錯誤；

B．體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中體積始終保持為1L，質(zhì)量體積均不變，密度不會改變，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項錯誤；

C．的體積分?jǐn)?shù)不再改變且總體積為1L，表明的體積不變，即物質(zhì)的量不再改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，C項正確；

D．在反應(yīng)過程中，與的體積比始終為1:1，故與的體積比不再改變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D項錯誤；

答案選C；

②A．恒容條件下充入氦氣對平衡無影響，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率；A項錯誤；

B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小；B項錯誤；

C．充入2mol平衡向正向移動，但的轉(zhuǎn)化率降低；C項錯誤；

D．充入2mol和1mol投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增加；D項正確；

答案選D。

③達(dá)到平衡時，的濃度為0.5列出三段式：

容器體積為1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量為2.5mol，

④對于該反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以x()減小，結(jié)合圖像可以推測a點壓強(qiáng)大于b點，即pa＞pb，a點和b點的x()相同，并且從題③可知與總壓強(qiáng)成反比，所以b點的壓強(qiáng)熵大于a點的壓強(qiáng)熵?！窘馕觥?b-3a)CD50%5/4p(或)b9、略

【分析】【分析】

根據(jù)△G=△H-T△S判斷。

【詳解】

根據(jù)方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，△S<0，又該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，根據(jù)△G=△H-T△S<0，△H<0?！窘馕觥?lt;10、略

【分析】【分析】

1組：A槽是電解水，氫氧化鈉溶液pH增大，a電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e?＝H2↑，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；B槽電解CuBr2溶液，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2＋＋2e?＝Cu，d電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Br??2e?＝Br2；

2組：A槽是電解硝酸銀，溶液pH減小，a電極是陰極，電極反應(yīng)為：2Ag＋＋2e?＝2Ag，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；B槽電解NaCl溶液，溶液pH增大，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2H＋＋2e?＝H2↑，d電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl??2e?＝Cl2↑；

3組：A槽是電解硫酸銅溶液，a電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2＋＋2e?＝Cu，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；B槽電解氯化銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2＋＋2e?＝Cu，d電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl??2e?＝Cl2↑；

4組：A槽是電解氯化鋁溶液，a電極為陰極，電解反應(yīng)為：2H＋＋2e?＝H2↑，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl??2e?＝Cl2↑；B槽是電解水，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e?＝H2↑，d電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；

依據(jù)電極反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

(1)依據(jù)上述分析可知，工作時，a、b；c、d電極上均有氣體產(chǎn)生；符合條件的是第4組；

故答案為：4；

(2)選擇第1組電解液時，電解過程中各電極上的電極反應(yīng)式為：a、(或)；b、4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；c、Cu2＋＋2e?＝Cu；d、2Br??2e?＝Br2；

故答案為：(或)；4OH??4e?＝2H2O＋O2↑；Cu2＋＋2e?＝Cu；2Br??2e?＝Br2；

(3)選擇第2組電解液時，當(dāng)b極析出2g電解產(chǎn)物O2時，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可以計算，a極上析出產(chǎn)物的Ag質(zhì)量為：×4×108g/mol＝27g，忽略電解前后電解液的體積變化，此時B槽中的c(OH?)＝＝＝＝0.5mol/L；

故答案為：27；0.5；

(4)選擇第3組電解液時，當(dāng)a、c兩極電解產(chǎn)物的質(zhì)量相等時，轉(zhuǎn)移的電子相同，b電極的反應(yīng)為：4OH??4e?＝2H2O＋O2↑，d電極的反應(yīng)為：2Cl??2e?＝Cl2↑，由電子守恒可知，生成1molO2時，生成的Cl2為2mol，則b極和d極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2；

故答案為：1：2。【解析】4(或)270.51:211、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)=akJ/mol③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol，③-②3=④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol，所以ΔH4=-750.2kJ/mol=ΔH3-3ΔH2=-29kJ/mol-3akJ/mol；解之得a=240.4。

（2）①甲硅烷的電子式

②用化學(xué)反應(yīng)方程式表示制備氮化硅的反應(yīng)原理4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。

③制備和使用甲硅烷過程必須控制無氧環(huán)境，若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應(yīng)；甚至可能發(fā)生爆炸。

（3）①工業(yè)上制備粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。

②某次反應(yīng)用了25mol氮氣，氮氣因為有適當(dāng)過量，所以不能按氮氣來計算。反應(yīng)生成6mol一氧化碳，因為碳的化合價由0升高到+2，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA.反應(yīng)后得到CO和N2組成的混合氣體，兩種組分的摩爾質(zhì)量相等，所以此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol?！窘馕觥?240.44NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸。SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)?H=-3116.6kJ/mol；又已知：H2O(g)=H2O(l)?H2=-44.0kJ/mol，則C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)?H=-3116.6kJ/mol-(-44.0kJ/mol×6)=-2852.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知，2molC2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2852.6kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C2H6即0.5molC2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是=713.15kJ；

(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣，燃料電池中通入燃料乙烷的一極作負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O?！窘馕觥?C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)?H=-3116.6kJ/mol713.15負(fù)C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。19、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。四、實驗題(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；(3)中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，故稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；(4)第一次測定溫度差為：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次測定的溫度差為：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次測定的溫度差為：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次溫度差的平均值為：℃=3.1℃；50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-51.8kJ/mol；（5）a．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中；熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，選項c正確；d．裝置保溫；隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d正確；答案選項acd。

點睛：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題。易錯點為，（4）①先計算出每次試驗操作測定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計算出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1-51.8acd22、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿中和滴定的步驟為：滴定管處理（檢漏E；洗滌A、潤洗F）、加標(biāo)準(zhǔn)液并調(diào)液面（F）、取待測液（B、C）、滴定（G）、重復(fù)試驗2~3次（D）；故順序為：EAFBCGD；

（2）盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液用堿式滴定管；尖嘴部分為橡皮管的是堿式滴定管，故選乙；

（3）滴定時；左手控制活塞或擠壓橡皮管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；

（4）根據(jù)三次實驗數(shù)據(jù)，計算出平均消耗NaOH體積為20.00mL，依據(jù)c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,標(biāo))·V(NaOH)得

（5）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；導(dǎo)致NaOH被稀釋，中和等量待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，故測定結(jié)果偏高，A符合題意；

B．錐形瓶內(nèi)液體濺出；待測液損失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，故測定結(jié)果偏低，B不符合題意；

C．堿式滴定管裝的是標(biāo)準(zhǔn)液NaOH；根據(jù)題意，終點時有部分標(biāo)準(zhǔn)液留在尖嘴處，未進(jìn)入錐形瓶，所以終點讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏高，C符合題意；

D．終點時仰視讀數(shù)；讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏高，D符合題意；

故答案選ACD；

（6）草酸銨與血液中Ca2+反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接著用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素為+3價被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被還原為Mn2+，即氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改寫上述化學(xué)方程式得離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②當(dāng)達(dá)終點后再加KMnO4，由于KMnO4過量，溶液會顯KMnO4的顏色所以終點現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?EAFBCGD②.乙③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.0.1200mol/L⑤.ACD⑥.CO2⑦.MnSO4⑧.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色23、略

【分析】【分析】

實驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。實驗時先點燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

實驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。實驗時先點燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

裝置A中儀器a的名稱是：分液漏斗；

裝置B的作用是：除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，C中的試劑可以為：濃硫酸，

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；

實驗開始時先點燃A處酒精燈；裝置E的作用為：阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣，

故答案為：A；阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣；

氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵，尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

晶體得到無水氯化鐵，應(yīng)防止氯化鐵水解，需要在HCl氣流中加熱蒸干，故答案為：在HCl氣流中加熱蒸干。

【點睛】

本題考查制備實驗方案設(shè)計，明確原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，易錯點為氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵，尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵?！窘馕觥糠忠郝┒烦ヂ葰庵械穆然瘹錆饬蛩酇阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣在HCl氣流中加熱蒸干五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na