2025年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知可用來檢驗(yàn)呈藍(lán)色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說法正確的是。

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子2、關(guān)于有機(jī)化合物HO—CH2—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是A.分子式為C4H8O2,1mol該物質(zhì)充分燃燒需消耗氧氣為5molB.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)和足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氫氣D.該物質(zhì)能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.4、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

檢查裝置氣密性。

證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。

除去SO2中的HCl

少量氨氣的尾氣吸收裝置。

A.AB.BC.CD.D5、檢驗(yàn)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：向淀粉溶液中加入稀加熱幾分鐘，冷卻后取少量水解液于一支試管中，向試管加入碘水，溶液顯藍(lán)色。

步驟2：另取少量水解液于試管中，加入NaOH溶液至堿性，再加入新制懸濁液加熱至沸騰；有磚紅色沉淀生成。

下列說法正確的是A.步驟1如果不加入稀淀粉就不會(huì)發(fā)生水解B.步驟1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明淀粉沒有發(fā)生水解C.步驟2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明淀粉的水解產(chǎn)物具有氧化性D.步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明淀粉部分發(fā)生水解6、漢字書法藝術(shù)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的代表之一，古人所謂“文房四寶”是書法必備用品。以下四種，其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)鹽的是A.湖筆B.徽墨C.宣紙D.端硯7、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，怕酒精，不耐高溫，下列說法正確的是A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.病毒是分子型晶體，只存在范德華力D.新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體8、下列說法都正確的是。

①中國有長江；珠江、黃河三角洲；三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

②“瓦良格”號(hào)航母使用了大量特種鋼材；鋼材是合金,合金是混合物。

③醋酸為弱酸；一水合氨為弱堿，因此醋酸銨為弱電解質(zhì)。

④氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑；與有機(jī)物混合可形成爆炸混合物，二者應(yīng)分類；分區(qū)存放，氯酸鈉與木頭、塑料袋、編織袋等有機(jī)可燃物不能混放在一起。

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯；兩者都含有極性鍵。

⑥水陸兩用坦克中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中；若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。10、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。11、按要求填空。

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）NaHSO4是一種____________（填“酸、堿、鹽”），用電離方程式解釋該物質(zhì)水溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。

（5）一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是___________。12、鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹；鋁元素處于周期表中的對角線位置；化學(xué)性質(zhì)相似。

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOHb．過濾c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水e．通入過量的CO2f．洗滌。

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號(hào))。13、乙酸橙花酯(如圖所示)是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團(tuán)除酯基外還有_______(填名稱)。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，說明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。14、（1）在下列各組物質(zhì)中：

AO2和O3B氘和氚CCH4和CH3（CH2）2CH3

D和ECH3（CH2）2CH3和

①互為同位素的是__________②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項(xiàng)號(hào)）

（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為_______________；

（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗干凈滴定管。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D．另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm

處；再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；

瓶下墊一張白紙；邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度.

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)___→___→____→____→___→___→___。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_________________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示：

。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度1201.0221.022202.0025.003200.6020.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_________。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次。

B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)。

C．滴定過程中錐形瓶溶液局部有顏色變化即停止滴加。

D．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡。

E．滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來。

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。24、某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑；并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=______mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。

（2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH

溶液反應(yīng)過程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度變化如右圖所示：

（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。

（二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）在2mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。

（2）若對上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的___________（填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是____________（填離子符號(hào)）。

（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL乙醛；加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

（三）對“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：

（1）__________________________________；（2）_________________________。

（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為。

____________________________________________________________。25、碳酸乙烯酯(EC)是一種性能優(yōu)良的溶劑和精細(xì)化工中間體，是有機(jī)化工潛在的基礎(chǔ)原料。EC的熔點(diǎn)為36℃，沸點(diǎn)為243℃，相對密度為1.4259g·cm-3。某課外小組擬用下圖裝置在100~120℃下以NY-2作催化劑，環(huán)氧乙烷(EO)和CO2為原料合成EC。

其反應(yīng)原理為主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)用固體NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液未用到下列儀器中的___________(填儀器名稱)。

(2)控制裝置D中反應(yīng)溫度的方法是___________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(3)用裝置A制備CO2時(shí)，應(yīng)先打開K1和K2，然后___________。

(4)將裝置C中的EO導(dǎo)入三頸燒瓶中的操作是___________，繼續(xù)通入CO2；用攪拌器攪拌，使反應(yīng)物充分混合。

(5)CO2在水中的溶解度較小，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，從三頸燒瓶中逸出的CO2減少，其可能原因是___________。

(6)溫度超過120℃后，EO的轉(zhuǎn)化率增大，而EC的產(chǎn)率卻減小，其可能原因是___________。

(7)計(jì)算結(jié)果表明，EO的轉(zhuǎn)化率為91.5%，EC的選擇性為82%(EC的選擇性=生成EC的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的EO的物質(zhì)的量)，若實(shí)驗(yàn)加入22gEO，則得到___________gEC(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2；丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

27、鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為___。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式)。28、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25℃時(shí)，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95℃時(shí)，將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得混合液的pH=________。

（3）25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L-1，pH為________。

（4）25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。29、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，活潑金屬為負(fù)極，甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+，丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個(gè)電極的變化情況。

【詳解】

A．甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以甲極區(qū)變紅色，故A錯(cuò)誤；

B．乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+；所以乙極區(qū)不變色，故B錯(cuò)誤；

C．丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；不會(huì)產(chǎn)生銅離子，故C錯(cuò)誤；

D．丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)已知結(jié)構(gòu)簡式中所含有官能團(tuán)判斷該物質(zhì)具有性質(zhì)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成；加聚、氧化反應(yīng)，羥基可以發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C4H8O2，可寫成C4H4(H2O)2，只有C4H4消耗氧氣，故1mol物質(zhì)充分燃燒消耗O2為5mol；A正確；

B．分子含有羥基和碳碳雙鍵；因此可以發(fā)生取代反應(yīng)；加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；

C．1mol該物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)會(huì)生成1molH2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，但沒有說明條件，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化，故D正確。3、C【分析】【詳解】

A.為置換反應(yīng)；故A不符合題意；

B.為氧化還原反應(yīng)；故B不符合題意；

C.為取代反應(yīng)；故C符合題意；

D.為置換反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．長頸漏斗下端未浸入水中；則無法形成密閉系統(tǒng)，受熱后導(dǎo)管口無法觀察到氣泡，不能判斷裝置氣密性是否良好，故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性；揮發(fā)的HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁，則無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故B錯(cuò)誤；

C．飽和的碳酸氫鈉溶液能吸收SO2和HCl，應(yīng)使用飽和NaHSO3溶液；故C錯(cuò)誤；

D．氨氣易溶于水；用此裝置吸收氨氣，可防倒吸，故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．硫酸是淀粉溶液水解的催化劑，所以步驟1加入稀H2SO4，目的是為了加快淀粉的水解速率，并不是不加入稀淀粉就不會(huì)發(fā)生水解；A錯(cuò)誤；

B．淀粉水解生成葡萄糖；又淀粉遇碘變藍(lán)，可能是因?yàn)榈矸鄄糠职l(fā)生水解，則步驟1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明淀粉沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化銅變?yōu)榇u紅色氧化亞銅沉淀；即銅元素被還原，所以步驟2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性，C錯(cuò)誤；

D．淀粉水解生成葡萄糖；且葡萄糖能和氫氧化銅作用生成磚紅色沉淀，淀粉遇碘變藍(lán)，所以步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明淀粉部分發(fā)生水解，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.湖筆用的羊毛主要成分是蛋白質(zhì)；屬于有機(jī)物，故A不選；

B.徽墨主要是碳粒；碳屬于無機(jī)單質(zhì)，故B不選；

C.紙的原料是木材；主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，故C不選；

D.端硯用石材制作的；石材的主要成分是碳酸鈣，屬于無機(jī)鹽，故D正確；

故選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干可知；新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，故病毒由碳；氫、氧、氮和磷等元素組成，A錯(cuò)誤；

B．高溫加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；失去生理活性即發(fā)生變性，B正確；

C．病毒是分子型晶體；分子中存在范德華力和氫鍵，C錯(cuò)誤；

D．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成；直徑大約在60-140nm，擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉；不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，日積月累形成三角洲，①正確；

②鋼材是鐵和碳的合金；合金是混合物，②正確；

③醋酸銨屬于鹽；為強(qiáng)電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；

④氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑；與有機(jī)物混合可形成爆炸混合物，因此氯酸鈉與木頭；塑料袋、編織袋等有機(jī)可燃物不能混放在一起，④正確；

⑤氯氣中不含有極性鍵；⑤錯(cuò)誤；

⑥橡膠材料屬于高分子化合物；⑥正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物進(jìn)行命名；根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式形成分子式，然后計(jì)算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量；每個(gè)碳原子有4個(gè)價(jià)鍵，對于烴CxHy分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對，由于每兩個(gè)碳共用這些電子對，因此碳與碳之間的共用電子對數(shù)為

【詳解】

（1）該有機(jī)物最長碳鏈8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從左下方開始，該有機(jī)物命名為：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基，在4號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物分子式為：C12H26，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：

故答案為：18.5；

（3）①碳與碳之間的共用電子對數(shù)為②單烯烴比相應(yīng)烷烴少了2個(gè)氫原子，烷烴通式為：CnH2n+2，所以單烯烴通式為：CnH2n；

故答案為：n-1；CnH2n?！窘馕觥?,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n10、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號(hào)元素；核外9個(gè)電子，K；L層分別有2、7個(gè)電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對共用電子對，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時(shí)生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價(jià)不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF11、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；根據(jù)氧化還原型離子反應(yīng)滿足電子守恒；電荷守恒和原子守恒分析解題。

【詳解】

(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；

(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(3)NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，屬于鹽，NaHSO4在水溶液中能電離出H+，溶液呈酸性，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++

(4)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià)，I元素化合價(jià)從+5價(jià)降為0，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；

(5)一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根據(jù)電荷守恒可知n=1，再結(jié)合RO元素化合價(jià)代數(shù)和為-1；則元素R的化合價(jià)是+5價(jià)。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥縁e+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-鹽NaHSO4=Na++H++522511+512、略

【分析】【分析】

廢舊鍍銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過濾，由信息可知BeO屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2，CuS不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)eS不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硅屬于酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此濾液A中含NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，濾渣B含CuS、FeS；濾液中加入過量鹽酸過濾得到固體為硅酸，溶液C中含有BeCl2，向溶液C中先加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后過濾洗滌，再加入適量的HCl生成BeCl2，在HCl氣氛中對BeCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到BeCl2晶體；濾渣B中加入硫酸酸化的二氧化錳，MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫；酸性介質(zhì)中二氧化錳被還原為錳鹽，過濾得到溶液D為硫酸銅；硫酸鐵、硫酸錳的混合溶液，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，最后得到金屬銅。

【詳解】

(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH－=SiO+H2O。

(2)鈹銅元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，由信息可知BeO是兩性氧化物、SiO2是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CuS、FeS不與NaOH溶液反應(yīng)，因此濾渣B的主要成分是：CuS、FeS；BeO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2，Na2BeO2與過量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。

(3)①依據(jù)Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，難溶于水及具有兩性的特點(diǎn)，在溶液C中加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，過濾后洗滌，再加入鹽酸溶解即可，所以提純BeCl2選擇的合理步驟為：dbfc。

②BeCl2易發(fā)生水解，生成Be(OH)2和HCl，從BeCl2溶液中用蒸發(fā)結(jié)晶法得到BeCl2固體時(shí)；要抑制水解，所以操作為：蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)。

(4)反應(yīng)是在硫酸存在的條件下，MnO2和CuS反應(yīng)，依據(jù)題所給信息，CuS中的S元素被氧化成S單質(zhì)，同時(shí)MnO2中的Mn被還原成Mn2+，所以反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O。

(5)當(dāng)加入氨水時(shí)，依據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，欲使Cu(OH)2沉淀，c2(OH-)c(Cu2+)=2.2×10-20，將c(Cu2+)=2.2mol/L帶入，即得c(OH-)=1×10-10mol/L，則c(OH-)=1×10-10mol/L時(shí)就有Cu(OH)2沉淀產(chǎn)生，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，欲使氫氧化鐵沉淀，有c3(OH-)0.008mol/L=4.0×10－38，解得c(OH-)=×10-12mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13，欲使氫氧化錳沉淀，有c2(OH-)0.01mol/L=2.l×10－13，解得c(OH-)=×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+?！窘馕觥縎iO2+2OH－=SiO+H2OCuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2Odbfc蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OFe3+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由乙酸橙花酯結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酸橙花酯為含碳化合物，為有機(jī)化合物，故答案為：有機(jī)化合物；

（2）由圖可知乙酸橙花酯中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵；

（3）將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，則乙酸橙花酯不溶于水且比水的密度小，故答案為：小于；

（4）乙酸橙花酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥坑袡C(jī)化合物碳碳雙鍵小于酸性高錳酸鉀溶液褪色14、略

【分析】【分析】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；根據(jù)原子的表示方法和各數(shù)值的意義計(jì)算分析；

(2)相鄰原子間存在的強(qiáng)的相互作用為化學(xué)鍵；陰陽離子間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，相同元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；

(3)二氧化碳是共價(jià)化合物；碳原子和兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氨氣為共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵；

(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵。

【詳解】

(1)A.O2與O3由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

B.氘和氚質(zhì)子數(shù)相同為1；中子數(shù)不同分別為1；2，是氫元素的不同核素，互為同位素；

C.CH4和CH3(CH2)2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán)；二者是同系物；

D.和分子組成和結(jié)構(gòu)均相同；是同種物質(zhì)；

E.CH3(CH2)2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；

故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A；③互為同系物的是C；④互為同分異構(gòu)的是E；

(2)下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥He，不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體⑥He，只存在離子鍵的是⑤MgCl2，屬于共價(jià)化合物的是①H2O和②NH3，含非極性鍵的離子化合物是：④Na2O2；

(3)CO2的電子式為氨氣的結(jié)構(gòu)式為：

(4)過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；熔融破壞的是離子鍵；

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)?！窘馕觥緽ACE⑥⑤①和②④離子鍵三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。16、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

（1）在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)椋簷z漏→洗滌→裝液→調(diào)零→取液→滴定等步驟；則正確的完整的操作步驟為：EABCFGD，故答案為：E；A；F；G；D；

（2）操作F中的溶液為NaOH溶液；則所選用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案選：乙；

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：B；溶液有無色到粉紅色；

（4）由圖表分析可知；在1；2、3，三次滴定中所消耗的溶液的體積分別為20.00mL、23.00mL以及20.00mL，所以滴定中誤差較大的為第2次滴定，其原因有：堿式滴定管在裝液前，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次；滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，故答案為：2；AD；

（5）由反應(yīng)可知，所消耗NaOH溶液的平均體積為20.00mL，則帶入數(shù)據(jù)得故答案為：0.1000；

（6）根據(jù)可得，測出同樣可以測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故答案為：是?！窘馕觥縀AFGD乙B溶液有無色到粉紅色2AD0.1000是24、略

【分析】【分析】

(一)查閱資料(1)根據(jù)c=計(jì)算c(NaOH)；

(二)(2)硫酸銅溶液與NaOH混合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，Cu(OH)2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色的[Cu(OH)4]2-溶液；

(三)在強(qiáng)堿性溶液中醋酸會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，另外Cu2O能溶于醋酸溶液；

(四)結(jié)合Cu2O只能在堿性溶液中穩(wěn)定存在分析。

【詳解】

(一)(1)1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，溶液中所含NaOH的質(zhì)量為1000mL×1.1g·cm-3×10%=110g，則c(NaOH)==2.75mol/L；

(二)(2)硫酸銅溶液與NaOH混合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，Cu(OH)2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色的[Cu(OH)4]2-溶液，則將(1)的混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的Cu(OH)2固體，所得濾液含有的深藍(lán)色的離子[Cu(OH)4]2-；

(三)在強(qiáng)堿性溶液中醋酸會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，另外Cu2O能溶于醋酸溶液，故對反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出質(zhì)疑的理由是在CH3COOH與OH-反應(yīng)生成CH3COO-，則反應(yīng)中產(chǎn)物應(yīng)以CH3COO-形式存在；另外CH3COH與Cu2O反應(yīng)；不能共存；

(四)結(jié)合Cu2O只能在堿性溶液中穩(wěn)定存在，則乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)應(yīng)在強(qiáng)堿性溶液存在，生成物中只有CH3COO-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥?.75Cu(OH)2[Cu(OH)4]2-在強(qiáng)堿性溶液中，醋酸會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，CH3COOH以CH3COO-形式存在CH3COH與Cu2O反應(yīng)，不能共存CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O25、略

【分析】【分析】

利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，擬用下圖裝置在100~120℃下以NY-2作催化劑，環(huán)氧乙烷(EO)和CO2為原料合成EC；

【詳解】

（1）用固體NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液需要用到托盤天平；燒杯、量筒、滴定管；不需要用到容量瓶；答案為容量瓶；

（2）擬用下圖裝置在100~120℃下以NY-2作催化劑，環(huán)氧乙烷(EO)和CO2為原料合成EC；故控制裝置D中反應(yīng)溫度的方法是油浴加熱；

（3）用裝置A制備CO2時(shí)，應(yīng)先打開K1和K2；然后打開分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸直至浸沒大理石，關(guān)閉活塞；

（4）將裝置C中的EO導(dǎo)入三頸燒瓶中的操作是打開K3并關(guān)閉K2，繼續(xù)通入CO2；用攪拌器攪拌，使反應(yīng)物充分混合；

（5）CO2在水中的溶解度較小，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成的EC對CO2有溶解作用，故從三頸燒瓶中逸出的CO2減少；

（6）溫度超過120℃后；EO的轉(zhuǎn)化率增大，而EC的產(chǎn)率卻減小，其可能原因是溫度超過120℃后副反應(yīng)加快，導(dǎo)致EC的選擇性降低；

（7）若實(shí)驗(yàn)加入22gEO，轉(zhuǎn)化的EO的物質(zhì)的量為設(shè)得到xgEC，則有=82%，解得x=33g?！窘馕觥?1)容量瓶。

(2)油浴加熱。

(3)打開分液漏斗的活塞；加入稀鹽酸直至浸沒大理石，關(guān)閉活塞(合理即可)

(4)打開K3并關(guān)閉K2

(5)生成的EC對CO2有溶解作用(合理即可)

(6)溫度超過120℃后副反應(yīng)加快；導(dǎo)致EC的選擇性降低(合理即可)

(7)33五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d；4s能級上電子；

(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4；連接甲基的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣；

(4)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)＝8×＝1、Ni原子個(gè)數(shù)＝4×+1+4×＝5；則該晶胞中La；Ni原子個(gè)數(shù)之比為1：5。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d、4s能級上電子，其價(jià)電子排布式為3d84s2；

(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素；第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共