2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是（）A.鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A—HB—的三個原子總在一條直線上2、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷下列說法錯誤的是。

。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點—易溶于—A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3、下列判斷正確的是A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成,違背了泡利原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運動狀態(tài)完全相同的電子4、下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯誤的是A.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成多種強酸B.第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素的原子越易得到電子D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強6、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.物質(zhì)的沸點：HF＜HClB.物質(zhì)的硬度：金剛石＜晶體硅C.分子的極性：BCl3＜NCl3D.在苯中的溶解度：CCl4＜H2O7、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷正確的是A.甲通入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應(yīng)B.乙被稱為“綠色氧化劑”，則乙分子空間構(gòu)型為直線形C.若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙可能與甲烷中碳氫個數(shù)比相同D.丁的溶液為強酸，用銅做電極電解丁溶液兩極都有氣體產(chǎn)生評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點：X10、科學研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量11、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中M原子的分數(shù)坐標為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數(shù)坐標為()B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：913、科學家合成了11B的非碳導熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1214、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子15、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合16、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界。回答下列問題：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

18、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。19、如圖表示元素周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系示意圖。

(1)短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______(填元素符號)。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是______；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢是______。元素周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)預(yù)測S元素與元素x值的大小關(guān)系為______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。

(4)X值較小的元素集中在元素周期表的______(填標號)。

a．左下角b．右上角c．分界線附近。

(5)下列關(guān)于元素性質(zhì)的說法正確的是______(填標號)。

a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律。

b．X值可反映元素在化合物中吸引電子的能力。

c．X值的大小可用來判斷元素金屬性和非金屬性的強弱20、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為___________，C原子的雜化形式為___________。21、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)22、某研究性學習小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學反應(yīng)速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到24、長期以來，人們認為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學家Allen偶然制備出了第一個分子氮配合物，震驚了化學界。從此以后，人們對分子氮配合物進行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮氣反應(yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮氣一段時間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。

(3)繼續(xù)通入氮氣，慢慢將B中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計算本實驗的產(chǎn)率_______(用百分數(shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對分子氮配合物感興趣，是因為某些分子氮配合物可以在常溫常壓下被還原為NH3。簡述該過程的意義_______。25、在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實驗研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH

(1)探究的還原性。

實驗I．粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置；無明顯變化。

實驗II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；無明顯變化。

實驗III．按如圖裝置進行實驗；觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

①甲同學根據(jù)實驗III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學補充實驗IV，____(補全實驗操作及現(xiàn)象)；否定了該觀點。

②探究堿性條件下的還原性；進行實驗。

ii中反應(yīng)的化學方程式是____。

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；還原劑的還原性增強。

(2)探究的氧化性。

①根據(jù)實驗III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2，設(shè)計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(補全實驗操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是____。

(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根據(jù)以上實驗，設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)2評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、鹵素化學豐富多彩；能形成鹵化物；鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；故熔點沸點相對較高，故A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；

C．N；O、F三種元素容易形成氫鍵；因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；

D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-HY表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔點較高，為原子晶體，故A正確；

B．不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B正確；

C．是非極性分子，易溶于難溶于水，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為含有2個σ鍵和2個π鍵，故數(shù)目比為故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了泡利原理；故A錯誤；

B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜；B正確；

C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成；違背了洪特規(guī)則，故C錯誤；

D.電子填充在不同的能層；能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大,冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”；A正確；

B．人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，中含1個手性碳原子(*所示)；B正確；

C．甲烷為非極性分子，水為極性分子，甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液與發(fā)生反應(yīng)有關(guān)；不可用“相似相溶”原理解釋，C錯誤；

D．氟的電負性大于氯的電負性，使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A.ⅠA族中的氫元素與ⅦA族元素可形成HCl、HBr；HI等多種強酸；A項正確；

B.第2周期中的O元素無最高正價；F元素無正化合價，B項錯誤；

C.同主族元素自上而下；非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性逐漸增強，故簡單陰離子還原性越強，該元素的原子越難得電子，C項錯誤；

D.金屬元素化合價高低與原子得失電子多少有關(guān)；與原子得失電子能力無關(guān)，D項錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A；氟化氫分子間存在氫鍵；所以沸點HF＞HCl，故A錯誤；

B．金剛石；晶體硅均是原子晶體；碳原子半徑小于硅原子半徑，則硬度：金剛石＞晶體硅，故B錯誤；

C．BCl3為平面正三角形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子，而NCl3為極性分子，則分子極性：BCl3＜NCl3；故C正確；

D．苯和四氯化碳均為非極性分子，H2O為極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在苯中的溶解度：CCl4＞H2O；故D錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則甲為H2S；

【詳解】

A．甲為H2S；通入硫酸銅溶液中生成黑色沉淀CuS，A錯誤；

B．乙被稱為“綠色氧化劑”，則乙為H2O2，O原子sp3雜化；空間構(gòu)型不是直線型，B錯誤；

C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙可以為CH4O或C2H6；可能與甲烷中碳氫個數(shù)比相同，C正確；

D．丁的溶液為強酸；則丁為HCl，用銅做電極電解丁溶液，銅為活性電極，陽極為Cu失電子，不產(chǎn)生氣體，D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選AC。9、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價為+5價，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00；說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價鍵，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點；故D錯誤；

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分數(shù)坐標，可知W原子的分數(shù)坐標為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導體化合物的化學式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C．H3O+中氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價層電子對數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)418、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序為：Mg＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序為：①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的短周期元素的電子排布只有和即只有O和兩種元素；

(2)觀察Li、Na、K或F、Cl、Br；I等可以看出同主族元素X值的變化規(guī)律是：原子核外電子層數(shù)越多；X的值越?。挥^察每一條曲線即可看出同一周期元素X值的變化規(guī)律是：原子序數(shù)越大，X的值就越大；元素周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

(3)S、Se是同一周期的元素X變化規(guī)律：原子核外電子層數(shù)越多，X的值越小，則S元素與Se元素X值的大小關(guān)系為：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素；在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；

(4)由于同一主族原子序數(shù)越大；X越?。煌恢芷谠氐脑有驍?shù)越大X越大，可知X值較小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理選項是a；

(5)根據(jù)上述分析可知，X值表示元素的電負性，它可以反映元素在化合物中吸引電子的能力，也可以用于判斷元素金屬性和非金屬性的強弱，故合理選項是bc。【解析】O、同一主族元素，從上到下X值逐漸減小逐漸增大周期性S＞Se第七周期IA族abc20、略

【分析】【分析】

【詳解】

中碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心碳原子采取雜化，故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?！窘馕觥科矫嫒切?1、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH47四、實驗題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；碳的非金屬性比硅的強，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強對該平衡體系無影響，導致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應(yīng)速率快，原因為實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短。【解析】①.固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強⑤.增強⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短23、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。【解析】(1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾24、略

【分析】【詳解】

（1）由表格內(nèi)容可知；反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y均易被氧化，通氮氣可排出裝置中的空氣，防止X和Y被氧化；

（2）三頸瓶中加入的液體體積為120mL+50mL=170mL；瓶中的液體不能超過容積的一半，因此三頸瓶應(yīng)選用500mL的；由儀器的外觀可知，B是恒壓滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]與N2反應(yīng)生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式為FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）產(chǎn)物Y難溶于石油醚，可以用石油醚洗滌；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，產(chǎn)率=×100%≈61.8%；

（5）該過程不需要傳統(tǒng)合成氨的高溫高壓條件，實現(xiàn)了在常溫常壓條件下合成氨氣。【解析】(1)排盡裝置內(nèi)的空氣。

(2)500恒壓滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以實現(xiàn)常溫常壓合成氨氣25、略

【分析】【分析】

利用不同氧化劑及還原劑，通過實驗研究和之間的相互轉(zhuǎn)化；探究氧化性和還原性強弱，通過分析及實驗進行驗證。

【詳解】

（1）①乙同學補充實驗IV，設(shè)計不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，進行實驗，如：將實驗Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進行實驗，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗Ⅲ相同，從而否定了甲同學根據(jù)實驗III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中藍色沉淀Co(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反應(yīng)的化學方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co