2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于HF，是因?yàn)闅滏I作用O-H???O大于F-H???FB.晶體硅的熔點(diǎn)大于SiO2，因?yàn)镾i-Si鍵能大于Si-O鍵能C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸點(diǎn)大于乙醇(CH3CH2OH)，因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量大D.NO的等電子體有COBF3，它們的結(jié)構(gòu)均為平面正三角形2、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)B.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)C.α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為acm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型不相同3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、最新發(fā)現(xiàn)是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與相似。分子中結(jié)構(gòu)如下：下列說(shuō)法中不正確的是A.一個(gè)分子價(jià)電子總數(shù)為24B.分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C.分子中原子的雜化方式均為D.與分子空間結(jié)構(gòu)相同5、N和P為同族元素，下列說(shuō)法正確的是A.N元素、P元素形成單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C.HNO3與H3PO4均是強(qiáng)酸D.PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為B.124g(正四面體)中P-P鍵數(shù)目為4C.恰好溶解在某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.27、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則該有機(jī)物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來(lái)制造各項(xiàng)體育賽事的獎(jiǎng)牌；電線(xiàn)、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問(wèn)題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號(hào)；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。9、磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__________、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。10、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式，單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①則第二步反應(yīng)的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是_______。

(3)過(guò)濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_(kāi)______。

(4)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。11、(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是___，其晶體類(lèi)型可能為_(kāi)__。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有___(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請(qǐng)書(shū)寫(xiě)沉淀溶解的化學(xué)方程式：___。12、光刻技術(shù)需要利用深紫激光，我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線(xiàn)性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)，實(shí)驗(yàn)室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼燒獲得氟代硼鈹酸鉀晶體(晶胞如下圖所示，其中K原子已經(jīng)給出，氧原子略去)，并放出BF3氣體。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。

(2)BF3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，與其互為等電子體的陰離子為_(kāi)__________(填一種即可)。

(3)氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素組成的物質(zhì)為_(kāi)__________。

(4)KBF4中心B原子的雜化方式為_(kāi)__________雜化。

(5)三鹵化硼的性質(zhì)如下：。BF3BCl3BBr3BI3熔點(diǎn)/℃-127.|-107-4649.9沸點(diǎn)/℃-9912.591.3210.

BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸點(diǎn)逐漸升高的原因是：___________。

(6)指出圖中代表硼原子的字母為_(kāi)__________，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，則晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3(M代表KBBF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。13、(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_，CaCN2的電子式為_(kāi)_。

(2)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石；熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：_____________。

。物質(zhì)。

BN

AlN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)21、甲醛是眾多醛類(lèi)物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

A.選購(gòu)家具時(shí)；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個(gè)。

③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫(xiě)出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。22、化合物是一種重要中間體；其合成路線(xiàn)如下：

（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)示例見(jiàn)本題題干)。_______23、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線(xiàn)如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。24、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線(xiàn)上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱(chēng)是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.H2O的沸點(diǎn)高于HF，是因?yàn)橄嗤镔|(zhì)的量的H2O中形成氫鍵的數(shù)目比HF中形成的氫鍵數(shù)目多；故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)镾i-Si鍵長(zhǎng)大于Si-O鍵長(zhǎng)，則Si-Si鍵能小于Si-O鍵能，晶體硅的熔點(diǎn)小于SiO2；故B錯(cuò)誤；

C.乙醇(CH3CH2OH)分子間可以形成氫鍵，乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不能形成氫鍵；則乙醇的沸點(diǎn)比乙硫醇大，故C錯(cuò)誤；

D.原子總數(shù)相同，且價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，NOCOBF3互為等電子體，NO的價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3；且無(wú)孤電子對(duì)，則其為平面三角形，互為等電子體的分子或離子具有相似的結(jié)構(gòu)，故它們的結(jié)構(gòu)均為平面正三角形，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．δ-Fe晶體晶胞類(lèi)型為體心立方；與位于體心的Fe原子，距離最近的Fe原子位于頂點(diǎn)，共有8個(gè)，則配位數(shù)為8，故A正確；

B．γ-Fe晶體晶胞類(lèi)型為面心立方；位于頂點(diǎn)的Fe原子，被晶胞的三個(gè)平面共有，每個(gè)平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4，則共有3×4=12，故配位數(shù)為12，故B正確；

C．若α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，得到的晶體類(lèi)型不相同，故D正確；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個(gè)，鍵數(shù)目為3個(gè)，綜上所述，故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)的基本概念；雜化類(lèi)型的基本判斷方法及化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．對(duì)于主族元素的價(jià)電子數(shù)等于主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故C3O2的價(jià)電子總數(shù)為24；故A正確；

B．CO中含有叁鍵，故鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為故B不正確；

C．根據(jù)C3O2的結(jié)構(gòu)式利用雜化方式的基本判斷方法為sp雜化；故C正確；

D．根據(jù)根據(jù)碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2的雜化方式相同；故分子的空間結(jié)構(gòu)相同，故D正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以判斷化學(xué)鍵，單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵為1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同族元素形成的單質(zhì)空間結(jié)構(gòu)不一定相同，如氮?dú)鉃橹本€(xiàn)型，P4為正四面體構(gòu)型；故A錯(cuò)誤；

B．和化學(xué)性質(zhì)相似，均可以與形成配離子和故B正確；

C．硝酸是強(qiáng)酸；磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．與相似，其中P原子為雜化，中P原子為雜化；空間構(gòu)型為三角雙錐形，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒n()＋n(H＋)=n()＋n(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此n(H＋)=n(OH－)，即有n()=n()=1mol，含有的數(shù)目為NA；故A正確；

B．P4的結(jié)構(gòu)為124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1molP4中含有6molP－P鍵，即1mol該結(jié)構(gòu)中含有P－P鍵的數(shù)目是6NA；故B錯(cuò)誤；

C．Fe與硝酸反應(yīng)可以生成Fe(NO3)2，也可以生成Fe(NO3)3；因此0.1molFe與一定濃度的硝酸反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在0.2～0.3mol之間，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L(1mol)乙烯中含有π鍵的數(shù)目是0.1NA；故D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是選項(xiàng)C，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，如果鐵單質(zhì)過(guò)量，過(guò)量的Fe能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。7、B【分析】【分析】

【詳解】

單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故該有機(jī)物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項(xiàng)正確。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對(duì)就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對(duì)，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍(lán)色的透明溶液。在此過(guò)程中，原來(lái)的Cu2＋生成了Cu(OH)2時(shí)濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無(wú)Cu2＋；則A；C、D錯(cuò)誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價(jià)鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會(huì)有NH3分子，故B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯(cuò)誤，故答案選A；

(5)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

經(jīng)過(guò)計(jì)算，磷酸根離子中不含孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個(gè)sp3雜化軌道?！窘馕觥空拿骟w形4sp310、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等配平，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，所以一個(gè)碘酸根離子得5個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)失電子變?yōu)?6，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的亞硫酸氫根離子失去2個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應(yīng)可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應(yīng)恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應(yīng)滿(mǎn)足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，碘升華時(shí)要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會(huì)被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗(yàn)硫酸根離子存在來(lái)判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)殡x子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，兩者以共價(jià)鍵形成GaAs，屬于共價(jià)晶體。故答案為:GaAs；共價(jià)晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子；存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。【解析】①.高②.GaAs③.共價(jià)晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉀為19號(hào)元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；能量最高的電子層為4s層，電子云輪廓圖形狀為球形。

(2)BF3分子中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，微粒空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面三角形；BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，BF3分子為四個(gè)原子，價(jià)層電子總數(shù)為24個(gè)，與其互為等電子體的陰離子為CONO

(3)同一周期從左到右，電負(fù)性增大，從上到下，電負(fù)性減??；氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素是氟；電負(fù)性最小的元素為鉀，組成的物質(zhì)為KF。

(4)KBF4中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(3+1-1×4)=4，B原子的雜化方式為sp3雜化。

(5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似；隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點(diǎn)升高。

(6)X的個(gè)數(shù)為Y的根數(shù)為Z的個(gè)數(shù)為K的個(gè)數(shù)為結(jié)合化學(xué)式分析，圖中代表硼原子的字母為Z，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，該晶胞含有3個(gè)KBe2BO3F2，晶胞的體積為a2c×10-30cm3，，則晶體密度為g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1球形平面正三角形CONOKFsp3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點(diǎn)升高Z13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由已知CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形分子，CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，根據(jù)CO2的電子式可知，CaCN2的電子式為故答案為：直線(xiàn)形；

(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，三者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，由于原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故熔點(diǎn)為氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵，故答案為：原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高?！窘馕觥恐本€(xiàn)形原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機(jī)原料的合成過(guò)程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來(lái)源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購(gòu)家具時(shí)，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強(qiáng)烈，A項(xiàng)正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說(shuō)法錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項(xiàng)正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線(xiàn)可知，4個(gè)C原子在一條直線(xiàn)上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個(gè)原子共面，則在同一個(gè)平面上的原子最多有8個(gè)，答案為：8；

③反應(yīng)Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過(guò)程，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點(diǎn)睛】

判斷分子中共線(xiàn)；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時(shí)要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見(jiàn)共線(xiàn)；共面的官能團(tuán)。

①與叁鍵直接相連的原子共直線(xiàn)；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機(jī)物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?B②.加成反應(yīng)③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

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