2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液；測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是()

圖1圖2A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系3、下列說法中正確的是()A.加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B.室溫時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同4、有機化合物甲；乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（）A.三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B.其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對稱結(jié)構(gòu)C.三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似D.C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體6、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A.苯(己烷)——分液B.乙酸乙酯(乙酸)——加入飽和NaOH溶液，分液C.溴乙烷(溴單質(zhì))——加入飽和NaOH溶液，分液D.乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸餾7、對有機物的敘述中，不正確的是A.常溫下，該物質(zhì)難溶于水B.1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，可消耗8molNaOHC.酸性條件下水解，生成兩種具有酸性的有機物D.遇FeCl3溶液顯紫色8、已知反應(yīng)：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，則下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH3CH2CH2BrD.CH2BrCH2CH2CH2Br9、已知某有機化合物的相對分子質(zhì)量為128，而且只有碳.氫兩種元素組成。下面對該有機化合物中碳原子成鍵特點的分析正確的是（）A.一定含有碳碳雙鍵B.一定含有碳碳叁鍵C.一定含有碳碳不飽和鍵D.可能含有苯環(huán)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為______________________________________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。11、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；12、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導(dǎo)電的是：______。（均填序號）

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：______________________________。13、寫出下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)乙炔的實驗室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反應(yīng)_______；14、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。根據(jù)共價鍵的類型和極性可推測該物質(zhì)可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。15、蘋果酸是一種無色針狀結(jié)晶，無臭，幾乎存在于一切果實中，以仁果類中最多，是人體內(nèi)部循環(huán)的重要中間產(chǎn)物，易被人體吸收，因此作為性能優(yōu)異的食品添加劑和功能性食品廣泛應(yīng)用于食品、化妝品、醫(yī)療和保健品等領(lǐng)域。蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果酸中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果酸的分子式為____________。

(3)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)。

B．與石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化16、乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標(biāo)志)

(1)B中含氧官能團的名稱是___________；②的反應(yīng)類型是___________；

(2)A分子的空間構(gòu)型是____________；

(3)③的化學(xué)方程式是__________________；⑤的化學(xué)方程式是______________________；

(4)1mol乳酸與足量Na反應(yīng)，可生成H2___________mol;

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)要求的是___________(填序號)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH17、HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體；其合成路線如圖：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

據(jù)此回答下列問題：

(1)B中含有的官能團名稱為_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C+E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為_______。

(4)寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式_______。

(5)X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有_______種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)。

C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤19、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤21、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________24、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)27、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式______28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________，所用玻璃儀器有哪些_________

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）寫出①；②、③、④四個反應(yīng)方程式；離子反應(yīng)寫離子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，碳酸鈣是沉淀，不能拆成離子，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式為：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，氯化銅和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正確；

C．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C錯誤；

D．銅不和稀硫酸反應(yīng)；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．Mg的金屬性強于Al，Mg（OH）2的堿性強于Al（OH）3，濃度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0時，相同濃度的鎂鋁離子溶液中MgSO4pH大，故圖1中的曲線I表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系；與題意不符，A錯誤；

B．圖1中（5，3.5）點時溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若鋁離子未反應(yīng)，則c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32；與題意不符，B錯誤；

C．由圖1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5時Al3+沉淀完全，pH=9時Mg2+開始沉淀、Al（OH）3開始溶解，實驗②溶液中，隨著NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐漸增大；符合題意，C正確；

D．25mL實驗②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀時消耗V（NaOH）=1.25×10?3mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH總體積為12.5mL時，溶液中c（OH-）=5×0.5×10?3mol×(25+7.5+5)×10?3L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此時Al（OH）3幾乎溶解完全、Mg（OH）2幾乎沉淀完全，所以加入NaOH體積大于7.5ml時，Al（OH）3開始溶解而減少、Mg（OH）2沉開始淀；所以實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系不是直線上升的關(guān)系，即不能表示實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系，與題意不符，D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3．H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減??；C錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。

點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．甲；乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵；碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C．有機物中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)；甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)；乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體；A符合題意；

B．甲烷為正四面體，可知中的5個碳原子類似于甲烷；也形成正四面體，B不符合題意；

C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式；相對原子質(zhì)量；三種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；

D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況；D不符合題意。

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和己烷互溶；不能通過分液分離，應(yīng)采用蒸餾分離，故A錯誤；

B．乙酸乙酯也能與NaOH反應(yīng)；故B錯誤；

C．溴乙烷在飽和NaOH溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)；故C錯誤；

D．乙酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉；乙醇與乙酸鈉沸點相差較大，可通過蒸餾法可以將乙醇從溶液中蒸出，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【分析】

該有機物含有-COOH；具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，還有酚羥基，可發(fā)生取代；氧化和顯色反應(yīng)，還有酯基，可發(fā)生水解，水解生成羧基和酚羥基，以此解答該題。

【詳解】

A.分子中含有酯基且碳原子數(shù)較多；難溶于水，選項A正確；

B.水解產(chǎn)物中共含有6個酚羥基和2個羧基；則1mol該有機物完全反應(yīng)消耗8molNaOH，選項B正確；

C.含有酯基；可發(fā)生水解，由結(jié)構(gòu)可知水解產(chǎn)物相同，只有一種，選項C不正確；

D.分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；選項D正確。

答案選C。8、A【分析】【分析】

根據(jù)題目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個溴原子，以此解答該題。

【詳解】

A．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1:2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丙烷；故A正確；

B．CH3CH2CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3；故B錯誤；

C．CH3CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3；故C錯誤；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷；故D錯誤。

答案選A。9、D【分析】【詳解】

某有機化合物的相對分子質(zhì)量為128，=92，且只有碳.氫兩種元素組成，所以分子式為C9H20，或C10H8，若為C9H20，屬于飽和烴，沒有不飽和鍵，若為C10H8；屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查了有機化合物中碳原子成鍵特點，確定分子式是解題的關(guān)鍵，根據(jù)余商法確定分子式，根據(jù)分子式利用不飽和度確定成鍵方式。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進上出”，水通入A的進口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點時溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發(fā)；在不改變裝置的情況下，改進方法為：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

(II)(1)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

(3)根據(jù)題意，ClO2被I－還原為ClO當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關(guān)系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質(zhì)的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.011、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp312、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；只要有自由移動的帶電微粒就可以導(dǎo)電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導(dǎo)電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，其反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)實驗室利用苯與液溴在鐵粉或FeBr3作催化劑的條件下制備溴苯，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；

(3)溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O?！窘馕觥緾aC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+Br2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數(shù)比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)15、略

【分析】【分析】

1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH，都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H21.5mol；它含有—COOH可與石蕊溶液作用；可與NaOH；乙醇反應(yīng)；含有—OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團的名稱為：羥基和羧基；

(2)根據(jù)蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，蘋果酸的分子式為C4H6O5；

(3)蘋果酸分子中含有羧基和羥基，均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H21.5mol；標(biāo)況下氣體的體積為33.6L；

(4)1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH；羧基與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，蘋果酸含有羧基，溶液顯酸性，與石蕊溶液作用后溶液變紅，能夠與乙醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；蘋果酸中含有醇羥基，與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；

故選ABCD?！窘馕觥苛u基羧基C4H6O533.6ABCD16、略

【分析】【分析】

根據(jù)乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)分析，水解后生成的乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，C為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，E為乙酸，乳酸和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為A和水反應(yīng)生成乙醇，說明A為乙烯。

【詳解】

(1)乳酸的官能團有羥基；羧基；②為乙烯和水的加成反應(yīng)；

(2)乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)；

(3)③為乙醇的催化氧化反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤為乳酸和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羥基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣；

(5)a.乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水；，故錯誤；

b.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；原子利用率不是100%，故錯誤；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正確；

故選c。【解析】羥基、羧基加成反應(yīng)平面結(jié)構(gòu)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為CH3CH2COOH，B為CH3CHClCOOH，C為CH3CHClCOONa，D為E為F為G為M為CH3CH2OH。則。

(1)B為CH3CHClCOOH，B中含有的官能團名稱為氯原子、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)題干已知信息可知C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)M為CH3CH2OH；M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為1：2：3。

(4)G+M→HPE的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)a.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種；b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；b.X不能與NaHC03反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)，則含有2個酚羥基和1個酯基，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為共計是10種。

【點睛】

本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題的關(guān)鍵是利用題中信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行物質(zhì)的推斷，注意有機官能團的相互轉(zhuǎn)化。解答此類試題的一般方法是：利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。平時學(xué)習(xí)時要學(xué)會歸納和總結(jié)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)條件與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的關(guān)系等相關(guān)知識?！窘馕觥柯仍?、羧基取代反應(yīng)3：2：1+C2H5OHH2O+10三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無機苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強，其電負性越大規(guī)律判斷F的電負性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復(fù)單元；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運動狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵，這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無機苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為