2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中存在π鍵的是A.H2B.N2C.H2OD.HCl2、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X強(qiáng)C.將丁滴入乙中會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)D.①與②、③與④的反應(yīng)類型分別相同3、某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖；Q；W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法正確的是。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>QB.Q、W、X的第一電離能依次減小C.氫化物的沸點(diǎn)：W>Q>X>YD.X、Y、Z均至少有兩種氧化物4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z所在主族相鄰，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，X的外圍電子排布式為nsnnpn+3。下列說法正確的是A.第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.YW的水溶液呈堿性C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D.X和W的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)5、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)6、已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC.原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD.電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X7、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是。

①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤8、如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型；大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是。

A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外4個(gè)緊鄰的水分子形成四面體B.冰晶體具有三維骨架結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C.水分子間通過H—O形成冰晶體D.冰融化后，水分子之間空隙增大9、唐代詩(shī)人白居易有詩(shī)云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是A.O3B.金剛石C.氨氣D.NaCl評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電11、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀12、下列有關(guān)說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故比穩(wěn)定13、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4B.該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、已知的熔點(diǎn)為2700℃；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶體中碳原子和硅原子均采用雜化B.硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于2700℃C.距離硅原子最近的硅原子數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為則該晶體的密度為15、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個(gè)數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個(gè)數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si-O)17、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl—評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O19、為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

________

②

將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中；加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。

________

③

將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。

________

④

將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________

A．劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。

B．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。

D．有氣體產(chǎn)生；溶液變成淺紅色。

(2)實(shí)驗(yàn)④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量；觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________、________。

(3)實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式：________，證明酸性：____﹥____(用化學(xué)式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式：________，證明氧化性：______﹥_____(用化學(xué)式表示)。

通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________(選填“增強(qiáng)”或“減弱”)，硅、硫、氯的非金屬性逐漸________(選填“增強(qiáng)”或“減弱”)。20、下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時(shí)；所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為_______。

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為_______。21、已知H和O可以形成和兩種化合物；回答下列問題：

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁(yè)夾角為而兩個(gè)與的夾角均為

①分子的電子式是_______，結(jié)構(gòu)式是_______。

②分子是含有_______(填“極性”或“非極性”，下同)鍵和_______鍵_______的分子。

③難溶于簡(jiǎn)要說明理由：_______。

④中氧元素的化合價(jià)是_______，簡(jiǎn)要說明原因：_______。22、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。23、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________；

(2)通過非極性鍵形成的共價(jià)晶體是__________；

(3)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是___________．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、氯化亞銅(化學(xué)式可表示為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時(shí)得到電路板蝕刻液；實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

已知：。金屬陽(yáng)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______；實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請(qǐng)選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序?yàn)開____→_____→E→_____(填標(biāo)號(hào))。______

下列有關(guān)抽濾的說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無(wú)水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學(xué)式)。27、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對(duì)的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時(shí)，此時(shí)是否沉淀完全。列式計(jì)算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛；回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))

(2)H3BO3是一元弱酸；可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個(gè)σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性，是因?yàn)開_______________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。29、⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為_________。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。在四大晶體類型中，GaN屬于_____晶體。

⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有_________的原子或離子。

⑶CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②SO2分子的空間構(gòu)型為______。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是________。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_________。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。30、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________________(用元素符號(hào)表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)單鍵均為σ鍵；雙鍵為一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，三鍵為一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，據(jù)此分析解題：

A．H2中只存在H-H單鍵；故不存在π鍵，A不合題意；

B．N2中只存在N≡N三鍵；為一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，B符合題意；

C．H2O中只存在O-H單鍵；故不存在π鍵，C不合題意；

D．HCl中只存在H-Cl單鍵；故不存在π鍵，D不合題意；

故答案為：B。2、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個(gè)共價(jià)鍵；G可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯(cuò)誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．①與②的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))；③與④的反應(yīng)類型不同(③為消去反應(yīng)，④為取代反應(yīng))，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

Q；W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大；基態(tài)Q原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Q為氟；Z與其他元素不在同一周期，且原子半徑最大、能形成6個(gè)鍵，則為硫；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，且原子半徑大于氟小于硫，Y為碳；根據(jù)半徑關(guān)系可知，WX分別為氧、氮；

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X

B．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故Q；X、W的第一電離能依次減小，B錯(cuò)誤；

C．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；其沸點(diǎn)可能很高，C錯(cuò)誤；

D．氮；碳、硫均可以至少形成兩種氧化物；D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的外圍電子排布式為nsnnpn+3、即為2s22p5；則X為F，X；Z所在主族相鄰，則Z為S、W為Cl，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，W的最高化合價(jià)為7，則Y的最高化合價(jià)為1，Y為Na。

【詳解】

A．同周期從左到右第一電離有逐漸增大的趨勢(shì)；同主族從上到下呈減小趨勢(shì)，則第一電離能：F＞Cl＞S＞Na，A錯(cuò)誤；

B．YW即NaCl的水溶液呈中性；B錯(cuò)誤；

C．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4；C錯(cuò)誤；

D．X和W的最簡(jiǎn)單氫化物分別為HF；HCl；HF分子間有氫鍵、HCl分子間只有范德華力，則沸點(diǎn)：HF＞HCl，D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．由于Mg的3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；較難失去電子，因此Mg的第一電離能大于Al，即第一電離能：Na＜Al＜Mg，A錯(cuò)誤；

B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸；酸性HF最弱，B錯(cuò)誤；

C．H元素位于第一周期第ⅠA族；處在s區(qū)，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物中；電負(fù)性大的成鍵元素對(duì)共用電子的吸引能力更強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1；Y；Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬，應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Al元素。

A．由以上分析可知c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)c＜d，非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-＞F-；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O；故B錯(cuò)誤；

C．W為Al元素；X為Na元素，同周期中隨原子序數(shù)增大，原子半徑減??；第一電離能呈增大趨勢(shì)，故原子半徑Na＞Al，第一電離能Al＜Na，故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右；電負(fù)性增大，同主族自上而下，電負(fù)性減小，故電負(fù)性：Z(F)＞Y(O)＞W(wǎng)(Al)＞X(Na)，故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①為正四面體；鍵角為109°28′；

②NCl3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)；其空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角約為107°；

③H2O為V形；鍵角約為105°；

④BF3中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵；所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；

⑤BeCl2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵；所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；

所以鍵角由大到小排列順序是⑤④①②③；故選：A。8、A【分析】【詳解】

A．分子是沿O的4個(gè)雜化軌道形成氫鍵的；冰晶體中每個(gè)水分子與另外4個(gè)緊鄰的水分子形成四面體，故A正確；

B．冰晶體中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起的；氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．水分子間通過氫鍵形成冰晶體；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)楸w中形成的氫鍵具有方向性和飽和性；故水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，導(dǎo)致冰融化成水后，水分子之間空隙減小，故D錯(cuò)誤。

故選A。9、C【分析】【分析】

冰雪是分子晶體；水分子間能形成氫鍵，雪融化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力；

【詳解】

A．O3是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破共價(jià)鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體；熔化時(shí)破壞的作用力離子鍵，故不選D；

選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。12、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)要比HCl的高，而對(duì)于HCl、HBr；HI來(lái)說；由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點(diǎn)依次升高，故B錯(cuò)誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個(gè)電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，而鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個(gè)數(shù)分別為則晶胞中陰；陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，A正確；

B．因?yàn)榫О嘘?、?yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為B錯(cuò)誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．SiC晶體中碳原子周圍有4個(gè)硅原子，而硅原子有4個(gè)碳原子，均采用sp3雜化；A說法正確；

B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高，C-Si鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，硅單質(zhì)的熔點(diǎn)低于2700℃，B說法錯(cuò)誤；

C．距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12；C說法錯(cuò)誤；

D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=D說法正確。

答案為BC。15、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用，則每個(gè)C具有=2個(gè)C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個(gè)數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類似，晶體硅中每個(gè)Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個(gè)Si與周圍4個(gè)O原子結(jié)合形成4個(gè)Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號(hào)元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個(gè)未成對(duì)的電子，與其同周期且有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2；元素符號(hào)為S；Si；

(3)某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至-3價(jià)，由化合價(jià)升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：【解析】SiS1s22s22p333.64411041319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；

②Mg與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑；溶液變成淺紅色，故D正確；

③因?yàn)殒V是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；故A正確；

④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；故C正確；

(2)生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因?yàn)闅溲趸X表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；

(4)黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)?！窘馕觥緽DACAl3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO+2H2OH2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SO4H2SO4H2SiO3S2-+Cl2═S↓+2Cl-Cl2S減弱增強(qiáng)20、略

【分析】【分析】

含結(jié)晶水的物質(zhì)受熱時(shí)，優(yōu)先失去結(jié)晶水；剩余物質(zhì)若能分解，則逐步分解。草酸鈣晶體中結(jié)晶水的含量為

【詳解】

(1)圖中A點(diǎn)剩余固體重量為87.7mg，失去12.3mg，失重百分比則失去結(jié)晶水，剩余固體為A到B失重失重百分比為假設(shè)此時(shí)失去的是其在中的含量為所以此時(shí)剩余固體為故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A為失去結(jié)晶水，其反應(yīng)為故填

(3)根據(jù)A處剩余固體的化學(xué)式為B處的剩余固體為可知其反應(yīng)為故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑21、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中中心元素氧是sp3雜化；有2對(duì)孤電子對(duì)，所以水分子的空間構(gòu)型為V型，其球棍模型為B；

(2)①過氧化氫分子中氧原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以分子的電子式是成鍵電子對(duì)用短線表示，其結(jié)構(gòu)式是H—O—O—H；

②分子中；氫氧原子間形成極性鍵，氧氧原子間形成非極性鍵；根據(jù)題給信息分析可知，過氧化氫分子為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

③由的空間結(jié)構(gòu)可知，是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于

④中，氧氧鍵屬于非極性鍵，而氧氫鍵屬于極性鍵，氧原子得電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氧原子，故氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)。【解析】BH—O—O—H極性非極性極性因?yàn)闃O性分子，而為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于-1為非極性鍵，而為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧原子，故氧為-1價(jià)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl223、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為則N2以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為共價(jià)晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵分子，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，固態(tài)不能導(dǎo)電；答案為金屬Fe。【解析】N2金剛石C2H4金屬Fe四、判斷題(共2題，共20分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；工業(yè)廢渣焙燒時(shí)，硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，焙燒得到的固體溶于稀鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵；氯化銅混合溶液，向混合溶液中加入氧化銅固體調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氯化銅溶液和氫氧化鐵的沉淀，沉淀溶于濃鹽酸得到氯化鐵刻蝕液，氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到氯化亞銅粉末。

【詳解】

（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2；實(shí)驗(yàn)室中用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫的反應(yīng)為固液不加熱的反應(yīng)，因亞硫酸鈉溶于水，不能選用啟普發(fā)生器制取二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用分液漏斗控制滴入濃硫酸的速率，不能選用長(zhǎng)頸漏斗，則裝置A、C符合題意，故答案為：Cu2S+2O22CuO+SO2；AC；

（2）由分析可知；混合液中加入沉淀劑氧化銅固體的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：CuO；3.7～4.8；

（3）①由分析可知，制備氯化亞銅的反應(yīng)為氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

②抽濾所需裝置的連接順序?yàn)椴际下┒贰闉V瓶→安全瓶→抽氣泵；

A．抽濾原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的，故正確；

B．抽濾可加速過濾；并使沉淀抽吸得較干燥，故正確；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故錯(cuò)誤；

故選C；故答案為：A；C、F；C；

③由題給信息可知；氯化亞銅在潮濕空氣中易水解；易被氧化，所以為防止氯化亞銅在潮濕空氣中水解、被氧化，氯化亞銅應(yīng)密封包裝，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中水解、被氧化；

（4）設(shè)氯化亞銅的分子式為(CuCl)n，由相對(duì)分子質(zhì)量為199可得n==2，則分子式為Cu2Cl2；由配合物的結(jié)構(gòu)可知，亞銅離子為中心離子，一氧化碳、水分子、氯原子為配體，故答案為：Cu2Cl2；CO、H2O、Cl?！窘馕觥?1)Cu2S+2O22CuO+SO2AC

(2)CuO3.7～4.8

(3)2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+A；C、FC防止CuCl在潮濕空氣中水解、被氧化。

(4)Cu2Cl2CO、H2O、Cl27、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進(jìn)入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉(zhuǎn)化為五價(jià)P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對(duì)的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時(shí)的化學(xué)為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應(yīng)為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強(qiáng)氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次?！窘馕觥?1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應(yīng)；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)時(shí)，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析分子的空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞中微粒的數(shù)目計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

(1)能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s；2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子；且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，由此分析，A能量最低，D能量最高；

故答案為A；D；

(2)硼酸中有B原子與3個(gè)羥基通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，另外每個(gè)羥基中有1對(duì)共用電子對(duì)，所以1mol硼酸中共用電子對(duì)數(shù)為6NA個(gè)；

故答案為6NA；

(3)BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；B的雜化類型為sp2；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是：BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中氧原子上有孤對(duì)電子；能形成配位鍵；

故答案為平面三角形，sp2，BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中氧原子上有孤對(duì)電子；能形成配位鍵；

(4)單鍵是σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，從上述結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出還有3個(gè)C-H鍵，所以一共有7個(gè)σ鍵；

答案為：7；

(5)由圖示結(jié)構(gòu)可以看出①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性；是因?yàn)椋毫紹N晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對(duì)易滑動(dòng)；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有像石墨中有自由移動(dòng)的電子；

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，則晶胞體積為：（0.361510-7）3cm3，晶胞中B原子數(shù)目為：81/8+61/2=4原子，N原子數(shù)目為：