上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題-帶詳解

格致中學(xué)二〇二〇學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)(等級考)試卷(共5頁)(測試60分鐘內(nèi)完成，總分100分，試后交答題卷)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，F(xiàn)e-56一、選擇題(每題只有一個正確選項，共20題，每題2分，共40分1.人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進步，下列材料制備與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是A.石器 B.鋁制品 C.電池 D.高分子材料2.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是A.石油分餾 B.石油裂化 C.石油裂解 D.煤的干餾3.工業(yè)上不宜用電解法制備的金屬是A.Na B.Mg C.Al D.Fe4.下列有機物中，屬于苯的同系物的是A B.C. D.5.以下關(guān)于有機物的說法正確的是A.含碳元素的化合物都是有機物 B.有機物都含碳元素C.含氫元素的化合物都是有機物 D.有機物都含氫元素6.催化加氫不能得到2-甲基戊烷是A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)27.下列化學(xué)用語正確的是A.碳原子的軌道表示式： B.甲基的電子式：C.丙烷比例模型： D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N8.合成所需的單體是A.CH3CHCH(CH3)CH2CH3 B.CH3CH=C(CH3)CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 D.CH2=CHCH=CH2、CH2=CH29.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A.還原性：HF>HCl>HBr B.堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.沸點：H2O>H2S>H2Se D.金屬活動性：Al>Mg>Na10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.乙醇制乙烯 B.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)C.電石制乙炔 D.鎂和稀硫酸反應(yīng)11.能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是A.淀粉碘化鉀試紙 B.氯水 C.CCl4 D.藍色石蕊試紙12.下列實驗中不需要使用溫度計(或溫度探頭)的是A.實驗室制乙烯 B.實驗室制硝基苯C.實驗室制溴苯 D.石油的分餾13.鈹(4Be)的某些化合物與鋁的同類化合物具有相似的性質(zhì)。下列描述正確的A.Be原子核外電子有3種不同的運動狀態(tài)B.Be原子核外電子共占有3個原子軌道C.1molBe(OH)2能與含2molH2SO4的溶液反應(yīng)D.1molBe(OH)2能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)14.如果改變某一條件，生成物種類不變的是A.金屬鈉與氧氣在室溫下反應(yīng)(改為加熱時反應(yīng))B.AlCl3與1mol/L氨水反應(yīng)(改用2mol/L氨水反應(yīng))C.鐵和濃硫酸在室溫下反應(yīng)(改為加熱時反應(yīng))D.少量CO2通入NaOH溶液中(通入過量CO2)15.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是A.溴苯(Br2)：NaOH溶液B.C2H2(H2S)：CuSO4溶液C.AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳DNaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸16.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LO2含2NA個氧原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L17.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原來芳香烴的質(zhì)量相等。則X的分子式為（）。A.C10H10 B.C11H14 C.C18H12 D.C12H1818.我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量的異戊二烯與丙烯醛反應(yīng)，產(chǎn)物只有1種B.等物質(zhì)的量的異戊二烯與Br2反應(yīng)，產(chǎn)物只有2種C.異戊二烯中共平面的碳原子數(shù)最多為3個D.對二甲苯中共直線的碳原子數(shù)最多為4個19.將Na2O2、Al2O3、HCl三種物質(zhì)依次加入水中完全反應(yīng)后，最終溶液中c(Na+)=c(Cl-)且c(H+)=c(OH-)，則Na2O2、Al2O3、HCl的物質(zhì)的量之比可能為A.4：2：1 B.3：2：1 C.2：3：1 D.2：4：120.已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)pH和原子半徑的關(guān)系見下圖。下列判斷錯誤的是A.非金屬性：W>Z B.最高正價：Y<ZC.單質(zhì)熔點：X<Y D.簡單離子半徑：X>M二、綜合分析題(本題共60分)21.為紀(jì)念DmitriMendeleev(德米特里·門德列夫)發(fā)明的元素周期表誕生150周年。聯(lián)國大會室布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年。以下是元素周期表的一部分XYZ回答下列問題：(1)在上表中用實線畫出元素周期表的上邊界_______。(2)元素X原子核外有_______種能量不同的電子，元素Y原子最外層電子的軌道表示式為_______；26號元素Z的最外層有2個電子，其原結(jié)構(gòu)示意可以表示為_______。(3)比較元素的金屬性：X_______Y(填“>”或“<)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_______。(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(y)與核電荷數(shù)(Z)的關(guān)系：①若“y表示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，則對應(yīng)曲線的編號是_______。②若“y”表示同一短周期元素的原子半徑，則對應(yīng)曲線的編號是_______。(5)氮(N)元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，假設(shè)NH是主族“元素”NH4的陽離子，則主族“元素”NH4在元素周期表中應(yīng)處于第_______族，其“單質(zhì)”在常溫常壓下_______(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。22.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FePO4(s)+___Li2CO3(s)+___C(s)?___LiFePO4(s)+___CO(g)(1)配平該化學(xué)方程式_______。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的濃度為amol?L?1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_______。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(4)共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li→LiFePO4，放電時，負極為_______(填寫化學(xué)式)。23.以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物為原料，設(shè)計兩種制備鐵紅(Fe2O3)的一種方案，部分產(chǎn)物已略去。

其中第③步試劑X體積(ml)與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量(g)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液B中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)(2)第②步的化學(xué)方程式為_______。(3)試劑X的溶質(zhì)可能是_______(選填編號)A.HNO3B.NaHCO3C.NH3.H2OD.NaOH加入足量試劑X后，應(yīng)進行的操作名稱是_______。(4)若試劑X的濃度為5mol/L，則固體中Al2O3的質(zhì)量是_______g。最終得到鐵紅的質(zhì)量是_______g(保留一位小數(shù))24.苯乙烯（）是重要的有機化工原料，以下是合成苯乙烯的一種路線：

回答下列問題：(1)以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl的化學(xué)方程式為：_______(2)寫出反應(yīng)的類型：反應(yīng)①_______，反應(yīng)②_______，反應(yīng)④_______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①反應(yīng)③：_______②由苯乙烯制備聚苯乙烯：_______(4)芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體，且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)(5)由苯制備環(huán)己烯的路線如下：

在“”中填寫反應(yīng)的試劑和條件，在“”中填寫主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

格致中學(xué)二〇二〇學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)(等級考)試卷(共5頁)(測試60分鐘內(nèi)完成，總分100分，試后交答題卷)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，F(xiàn)e-56一、選擇題(每題只有一個正確選項，共20題，每題2分，共40分1.人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進步，下列材料制備與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是A.石器 B.鋁制品 C.電池 D.高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．石器是通過石頭打磨出來的，制備過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；B．鋁制品中所用的鋁，是通過電解熔融的氧化鋁制得，電解過程中發(fā)生化學(xué)變化，B不符合題意；C．電池中所用的金屬，是通過礦石冶煉制得，冶煉過程發(fā)生化學(xué)變化，C不符合題意；D．高分子材料是通過加聚或縮聚反應(yīng)合成出來，制備過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是A.石油分餾 B.石油裂化 C.石油裂解 D.煤的干餾【答案】C【解析】【詳解】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，不能直接獲得乙烯，故A不符合題意；B．石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，目的是得到更多的輕質(zhì)汽油，不能獲得乙烯，故B不符合題意；C．石油裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程(主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴)，故C符合題意；D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，不能獲得乙烯，故D不符合題意；答案選C。3.工業(yè)上不宜用電解法制備的金屬是ANa B.Mg C.Al D.Fe【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的NaCl制備金屬Na，A不符題意；B．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬Mg，B不符題意；C．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備金屬Al，C不符題意；D．工業(yè)上用熱還原法制備Fe，不用電解法制備Fe，D符合題意；答案選D4.下列有機物中，屬于苯的同系物的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)?！驹斀狻緼．該結(jié)構(gòu)是苯，A不符合題意；B．除了苯環(huán)，還含有碳碳雙鍵，不飽和度與苯不同，B不符合題意；C．沒有苯環(huán)，與苯結(jié)構(gòu)不相似，C不符合題意；D．符合同系物的定義，D符合題意；故選D。5.以下關(guān)于有機物的說法正確的是A.含碳元素的化合物都是有機物 B.有機物都含碳元素C.含氫元素的化合物都是有機物 D.有機物都含氫元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．含碳元素的化合物不一定都是有機物，如二氧化碳，A錯誤；B．有機物都含有碳元素，B正確；C．含氫元素的化合物不一定是有機物，如水，C錯誤；D．有機物不一定有氫元素，如四氯化碳，D錯誤；故選B。6.催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)2【答案】A【解析】【詳解】A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3與氫加成生成物為3-甲基戊烷，故A符合題意；B．(CH3)2C=CHCH2CH3與氫加成生成物為2-甲基戊烷，故B不符合題意；C．CH2=C(CH3)(CH2)2CH3與氫加成生成物為2-甲基戊烷，故C不符合題意；D．CH3CH=CHCH(CH3)2與氫加成生成物為2-甲基戊烷，故D不符合題意；答案選A。7.下列化學(xué)用語正確的是A.碳原子的軌道表示式： B.甲基的電子式：C.丙烷的比例模型： D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，同一軌道中最多填充2個電子，且自旋方向相反，且電子盡可能占據(jù)多軌道，同能級中單電子的自旋方向相同，故A正確；B．甲基電子式為，故B錯誤；C．為丙烷的球棍模型，故C錯誤；D．氮氣分子中N與N原子之間為三鍵，因此其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；綜上所述，正確的是A項，故答案為A。8.合成所需的單體是ACH3CHCH(CH3)CH2CH3 B.CH3CH=C(CH3)CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 D.CH2=CHCH=CH2、CH2=CH2【答案】C【解析】【詳解】CH3CH=CHCH3、CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則合成所需的單體是CH3CH=CHCH3、CH2=CH2，答案選C。9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A.還原性：HF>HCl>HBr B.堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.沸點：H2O>H2S>H2Se D.金屬活動性：Al>Mg>Na【答案】B【解析】【詳解】A．鹵素中，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，單質(zhì)的氧化性越弱，則對應(yīng)的鹵化氫的還原性越強，HF＜HCl＜HBr，A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Mg，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正確；C．組成相似，分子量大的熔沸點高，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點最高，沸點：H2O＞H2Se＞H2S，C錯誤；D．Na、Mg、Al屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，金屬性減弱，故金屬性Na、Mg、Al依次減弱，D錯誤；答案B。10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.乙醇制乙烯 B.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)C.電石制乙炔 D.鎂和稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、C與水蒸氣反應(yīng)等?！驹斀狻緼．乙醇制乙烯屬于分解反應(yīng)，大部分分解屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．Al與Fe2O3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．常溫下，電石與水劇烈反應(yīng)，實驗中，用手摸試管外壁明顯發(fā)熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．金屬與酸反應(yīng)屬于常見的放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案選A。11.能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是A.淀粉碘化鉀試紙 B.氯水 C.CCl4 D.藍色石蕊試紙【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，2I-+Br2=2Br-+I2，故FeCl3溶液和溴水均能是淀粉碘化鉀試紙變藍，A不合題意；B．氯水與FeCl3溶液和溴水均不反應(yīng)，故均無明顯現(xiàn)象，B不合題意；C．FeCl3溶液與CCl4不互溶，且FeCl3也不溶于CCl4，故分層下層接近無色，上層為黃色，溴水中加入CCl4則溶液分層，上層接近無色，下層為深橙紅色，故可以鑒別，C符合題意；D．FeCl3溶液由于Fe3+水解而顯酸性，溴水中Br2+H2O=HBr+HBrO顯酸性，均能使藍色石蕊試紙變紅，D不合題意；故答案為：C。12.下列實驗中不需要使用溫度計(或溫度探頭)的是A.實驗室制乙烯 B.實驗室制硝基苯C.實驗室制溴苯 D.石油的分餾【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．實驗室制取乙烯需要控制溫度，所以使用溫度計，A錯誤；B．實驗室制取硝基苯需要控制溫度，使用溫度計，B錯誤；C．制取溴苯?jīng)]有溫度限制，C正確；D．石油分餾需要控制溫度，使用溫度計，D錯誤；故選C。13.鈹(4Be)的某些化合物與鋁的同類化合物具有相似的性質(zhì)。下列描述正確的A.Be原子核外電子有3種不同的運動狀態(tài)B.Be原子核外電子共占有3個原子軌道C.1molBe(OH)2能與含2molH2SO4的溶液反應(yīng)D.1molBe(OH)2能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鈹(4Be)的電子排布為1s22s2，有4中不同的運動狀態(tài)，A錯誤；B．鈹(4Be)的電子排布為1s22s2，占有2個原子軌道，B錯誤；C．1molBe(OH)2能與含1molH2SO4的溶液反應(yīng)，C錯誤；D．鈹(4Be)的某些化合物與鋁的同類化合物具有相似的性質(zhì)，Be(OH)2有兩性，1molBe(OH)2能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；故選D。14.如果改變某一條件，生成物種類不變的是A.金屬鈉與氧氣在室溫下反應(yīng)(改為加熱時反應(yīng))B.AlCl3與1mol/L氨水反應(yīng)(改用2mol/L氨水反應(yīng))C.鐵和濃硫酸在室溫下反應(yīng)(改為加熱時反應(yīng))D.少量CO2通入NaOH溶液中(通入過量CO2)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金屬鈉與氧氣在室溫下反應(yīng)生成氧化鈉，改為加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，生成物種類改變，A項不符合題意；B．氨水為弱堿，不論其濃度為多少，與AlCl3都只會生成氫氧化鋁，生成物種類不變，B項符合題意；C．鐵遇濃硫酸在室溫下反應(yīng)會鈍化，生成致密的氧化膜，改為加熱時反應(yīng)，生成硫酸鐵、二氧化硫和水，生成物種類改變，C項不符合題意；D．少量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，生成物種類改變，D項不符合題意；答案選B。15.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是A.溴苯(Br2)：NaOH溶液B.C2H2(H2S)：CuSO4溶液C.AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳D.NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．Br2與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的NaBr、NaBrO，與溴苯分層，然后分液達到除雜的目的，A正確；B．加入CuSO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：，C2H2不反應(yīng)，B正確；C．加入足量NaOH溶液，AlCl3溶液轉(zhuǎn)化為NaAlO2和NaCl，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，不能獲得氯化鋁溶液，C錯誤；D．依次通入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，先生成硫酸鋇沉淀除去，再生成碳酸鋇沉淀除掉多余的鋇離子，過濾后用鹽酸除去多余的碳酸根離子，可達到除雜效果，D正確；答案選C。16.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LO2含2NA個氧原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。17.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原來芳香烴的質(zhì)量相等。則X的分子式為（）。A.C10H10 B.C11H14 C.C18H12 D.C12H18【答案】D【解析】【分析】某液態(tài)芳香烴燃燒，產(chǎn)生的全部水的質(zhì)量與原來芳香烴的質(zhì)量相等，，根據(jù)烴類燃燒通式進行計算。【詳解】烴類有機物燃燒通式為CxHy＋(x＋0.25y)O2→xCO2＋0.5yH2O，即反應(yīng)過程中，，M（H2O）=18g/mol，故M(X)=9y；又因為有機物的摩爾質(zhì)量M=（12x+y）mol-1，整理可知，3x=2y，即碳原子個數(shù)與氫原子個數(shù)之比為2：3，綜上可知，X的分子式為C12H18。答案為D。18.我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量的異戊二烯與丙烯醛反應(yīng)，產(chǎn)物只有1種B.等物質(zhì)的量的異戊二烯與Br2反應(yīng)，產(chǎn)物只有2種C.異戊二烯中共平面的碳原子數(shù)最多為3個D.對二甲苯中共直線的碳原子數(shù)最多為4個【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．從圖分析等物質(zhì)的量的異戊二烯與丙烯醛反應(yīng)，產(chǎn)物有對二甲苯和水，兩種產(chǎn)物，A錯誤；B．等物質(zhì)的量的異戊二烯與Br2反應(yīng)，有1,2加成或3,4加成或1,4加成，故產(chǎn)物有3種，B錯誤；C．異戊二烯中共平面的碳原子數(shù)最多為5個，C錯誤；D．因為苯環(huán)有對稱性，沿兩個甲基存在一條直線，直線上有4個碳原子，所以對二甲苯中共直線的碳原子數(shù)最多為4個，D正確；故選D。19.將Na2O2、Al2O3、HCl三種物質(zhì)依次加入水中完全反應(yīng)后，最終溶液中c(Na+)=c(Cl-)且c(H+)=c(OH-)，則Na2O2、Al2O3、HCl的物質(zhì)的量之比可能為A.4：2：1 B.3：2：1 C.2：3：1 D.2：4：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】溶液中含有Na+、Cl-、H+、OH-，且c(Na+)=c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)，所以溶液中溶質(zhì)為NaCl，由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O可視為Al2O3不發(fā)生反應(yīng)，因此只需滿足Na2O2與HCl的物質(zhì)的量之比為2：4即可，則Na2O2、Al2O3、HCl的物質(zhì)的量之比可為2：4：n，故答案為D。20.已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系見下圖。下列判斷錯誤的是A.非金屬性：W>Z B.最高正價：Y<ZC.單質(zhì)熔點：X<Y D.簡單離子半徑：X>M【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。根據(jù)25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系，0.01mol/L的M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=12，M是Na；0.01mol/L的X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=2，X、Z分別是N、Cl元素；0.01mol/L的W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH<2，則W是S元素；0.01mol/L的Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的2<pH<7，則Y是C元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬性：Cl>S，故A錯誤；B．C的最高價為+4，Cl的最高價是+7，最高正價：Cl>C，故B正確；C．常溫下，單質(zhì)碳為固體、N2是氣體，熔點：N2<C，故C正確；D．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->Na+，故D正確；選A。二、綜合分析題(本題共60分)21.為紀(jì)念DmitriMendeleev(德米特里·門德列夫)發(fā)明的元素周期表誕生150周年。聯(lián)國大會室布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年。以下是元素周期表的一部分XYZ回答下列問題：(1)在上表中用實線畫出元素周期表的上邊界_______。(2)元素X原子核外有_______種能量不同的電子，元素Y原子最外層電子的軌道表示式為_______；26號元素Z的最外層有2個電子，其原結(jié)構(gòu)示意可以表示為_______。(3)比較元素的金屬性：X_______Y(填“>”或“<)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_______。(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(y)與核電荷數(shù)(Z)的關(guān)系：①若“y表示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，則對應(yīng)曲線的編號是_______。②若“y”表示同一短周期元素的原子半徑，則對應(yīng)曲線的編號是_______。(5)氮(N)元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，假設(shè)NH是主族“元素”NH4的陽離子，則主族“元素”NH4在元素周期表中應(yīng)處于第_______族，其“單質(zhì)”在常溫常壓下_______(填“能”或“不能”)導(dǎo)電?！敬鸢浮?1).(2).4(3).3s23p1(4).(5).>(6).Na和Al的電子層數(shù)相同，Al的核電荷數(shù)比Na大，對核外的電子吸引力強，半徑更小，失電子能力較弱，金屬性較弱(7).F(8).A(9).(10).ⅠA(11).能【解析】【分析】【詳解】(1)在元素周期表中，最左側(cè)第一行只有一個氫元素，最右側(cè)第一行只有一個氦元素，第二、三行左側(cè)有兩種元素，右側(cè)有六中元素，所以用實線畫出元素周期表的上邊界如圖：；(2)元素X為鈉元素，電子排布為1s22s22p63s1，原子核外有4種能量不同的電子，元素Y為鋁元素，原子最外層電子的軌道表示式為3s23p1；26號元素Z為鐵元素，最外層有2個電子，其原結(jié)構(gòu)示意可以表示為；(3)因為Na和Al的電子層數(shù)相同，Al的核電荷數(shù)比Na大，對核外的電子吸引力強，半徑更小，失電子能力較弱，金屬性較弱，所以鈉的金屬性強于鋁；(4)①若“y表示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，第一列中第一個為氫元素，熔點很低，其余為堿金屬元素，熔點依次降低，所以對應(yīng)曲線的編號是F；②若“y”表示同一短周期元素的原子半徑，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以對應(yīng)曲線的編號是A；(5)氮(N)元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為，假設(shè)NH是主族“元素”NH4的陽離子，其帶一個單位正電荷，所以主族“元素”NH4在元素周期表中應(yīng)處于第ⅠA族，第ⅠA族單質(zhì)除了氫元素的以外都為金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，故推測其“單質(zhì)”在常溫常壓下能導(dǎo)電。22.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FePO4(s)+___Li2CO3(s)+___C(s)?___LiFePO4(s)+___CO(g)(1)配平該化學(xué)方程式_______。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的濃度為amol?L?1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_______。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(4)共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li→LiFePO4，放電時，負極為_______(填寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?1).2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)?2LiFePO4(s)+3CO(g)(2).FePO4、Li2CO3(3).K=c3(CO)(4).逆(5).amol?L?1(6).0.005mol/(L?min)(7).防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵(或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化)(8).Li【解析】【分析】【詳解】(1)反應(yīng)過程中，F(xiàn)e元素化合價由+3降低至+2，Li2CO3中C元素化合價由+4降低至+2，C單質(zhì)中C元素化合價由0升高至+2，F(xiàn)ePO4的系數(shù)為2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及碳原子守恒可知，該反應(yīng)方程式為2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)?2LiFePO4(s)+3CO(g)；反應(yīng)過程中FePO4、Li2CO3中部分元素化合價降低而被還原，因此發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是FePO4、Li2CO3；(2)方程式中只有CO為氣體，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c3(CO)；CO濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，因此重新達到平衡時，CO濃度不變，依然為amol?L?1；(3)反應(yīng)進行20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，說明生成了5.6gCO，則CO的濃度為=0.1mol/L，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是=0.005mol/(L?min)；(4)(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧化鐵，因此共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合；(5)電池放電時，負極是Li發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li+，其電極反應(yīng)式為Li-e=Li+。23.以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物為原料，設(shè)計兩種制備鐵紅(Fe2O3)的一種方案，部分產(chǎn)物已略去。

其中第③步試劑X體積(ml)與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量(g)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液B中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)(2)第②步的化學(xué)方程式為_______。(3)試劑X的溶質(zhì)可能是_______(選填編號)A.HNO3B.NaHCO3C.NH3.H2OD.NaOH加入足量試劑X后，應(yīng)進行的操作名稱是_______。(4)若試劑X的濃度為5mol/L，則固體中Al2O3的質(zhì)量是_