離子反應(yīng)（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習（解析版）

專題03離子反應(yīng)

目條

01考情透視目標導(dǎo)航.............................................................

02知識導(dǎo)圖思維引航.............................................................

03核心精講題型突破.............................................................

題型一電解質(zhì)與電離方程式的判斷...............................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較.................................................................

2.電解質(zhì)的“拆分”原則....................................................................

【命題預(yù)測】...............................................................................

考向1電解質(zhì)是非判斷....................................................................

考向2電離方程式書寫....................................................................

題型二離子方程式的書寫及正誤判斷.............................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.常見離子反應(yīng)的類型...................................................................

2.離子方程式正誤判斷“4看”..............................................................

3.限定條件的離子方程式的書寫方法.......................................................

4.判斷離子反應(yīng)順序的方法...............................................................

【命題預(yù)測】...............................................................................

題型三離子共存...............................................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.離子不能大量共存的類型...............................................................

2.離子共存中的常見隱含條件.............................................................

【命題預(yù)測】...............................................................................

題型四離子檢驗與推斷.........................................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1■常見陽離子的檢驗.....................................................................

2.常見陰離子的檢驗.....................................................................

3.離子檢驗與離子推斷...................................................................

4.離子推斷的“四項基本原則”.............................................................

5.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用................................................

【命題預(yù)測】...............................................................................

0

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

電解質(zhì)與離子反應(yīng)是每年高考的熱點，

2022?浙江6月選考，2分；2021?浙江6月選考，

電離方程高考再現(xiàn)率為100%。單一考查

2分；

式離子方程式正誤的題目選材主

2024?浙江1月卷，10,3分；2024?浙江6月卷，要是中學(xué)教材中易錯的方程

8,3分；2024?全國新課標卷，4,3分；2024?全式，主要有以下四個方面：是

國甲卷，2,6分；2024?湖南卷，6,3分；2024?北否符合反應(yīng)事實；物質(zhì)化學(xué)式

離子方程

京卷，5,3分、2024.湖北卷,7,3分、2023?是否拆分；是否守恒（質(zhì)量、電

式

浙江省1月選考，7,3分；2023?湖南卷，5,3荷和電子轉(zhuǎn)移）；是否與量有關(guān)。

分；2023?浙江省6月選考，9,3分；2023?北且增加了限制條件和隱含條

京卷，6,3分；2022?全國甲卷，9,6分；2022?件，基本每一個選項都會有干

湖南選擇性考試，11,3分；2022?廣東選擇性擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的

考試，14,4分；2022.浙江省1月選考，13,2考察，甚至與有機物中的官能

分；2022?浙江省6月選考，13,2分；2024?浙團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增

江1月卷，10,3分；2024?浙江6月卷，8,3力口，區(qū)分度加大。離子能否大

分；2024?全國新課標卷，4,3分；2024?全國甲量共存近幾年雖然在高考中較

卷，2,6分；2024?湖南卷，6,3分；2024?北少單獨命題，可能是選擇題的

京卷，5,3分、2024.湖北卷,7,3分、2023?一個選項，也可能把離子能否

浙江省1月選考，7,3分；2023?湖南卷，5,3大量共存的思想始終滲透在大

分；2023?浙江省6月選考，9,3分；2023?北題當中；利用離子反應(yīng)進行物

京卷，6,3分；2022?全國甲卷，9,6分；2022?質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重

湖南選擇性考試，11,3分；2022?廣東選擇性要題型，它既考查了常見離子

考試，14,4分；2022?浙江省1月選考，13,2的典型性質(zhì)，又考查了考生的

分；2022?浙江省6月選考，13,2分；推斷能力，是失分比較嚴重的

2024?浙江1月卷,5,3分；2022?重慶卷，4,3一種題型。受題量的影響，預(yù)

分；2022?湖北省選擇性考試，4,3分；2021?計2025年對離子反應(yīng)的考查也

離子共存

湖南選擇性考試，12,3分；2021?天津卷，9,可能靈活地穿插在非選擇題中

4分；進行。一般與工藝流程、電化

2024?遼吉黑卷，8,3分;2024?甘肅卷，9,3學(xué)知識相融合，題目位置不固

分；2024?全國甲卷，4,6分；2022?全國乙卷，定，一般占2~6分，內(nèi)容多以

離子檢驗

9,6分；2020?新課標H,8,6分；2020?浙江書寫信息型的離子方程式為

與推斷

1月選考，25,2分；2020?浙江7月選考，25,主，體現(xiàn)對考生思維能力的考

2分；查和學(xué)科素養(yǎng)的重視。

匐2

〃知識導(dǎo)圖?思維引航\\

題型一電解質(zhì)與電離方程式的判斷

真題研析

1.（2022?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（)

A.HCOOHB.FeC.Na2cO3D.C2H2

【答案】C

【解析】A項，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項，F(xiàn)e

是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項，Na2c03是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C

符合題意；D項，C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。

2.（2021?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A項，C02在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項，比0在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項，HNCh為一種強酸，在水溶液中或

熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D項，NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。

電離方程式書寫的思維模型

心什**廠*

tt一一冷海松

H丁強酸酸式&一步電離

斷一靛式檢

類t西酸酸式統(tǒng)步步電由

別

-無弱酸

料酸T

1-多兀班的：分步電內(nèi).分步書寫

.弱電/用_

（—）

多元新M:分步電點.一步書寫

巴「溶于水-Ir??<*-一棒書可，如Ni1a

W-|\—

去L烯融」L柞病情必不一怛如&Hso”“Hd

［核心精講工

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點二者均為化合物

不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物

2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用氣一

點溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強酸：HC1、HNO3>H2sodHBr、HL弱酸:HF、HC1O、H2S>H2SO3、H3Po4、

HC1CU等H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、等。

實例

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H2O>A1(OH)3等不溶性堿

水：

絕大多數(shù)鹽：(BaSCU、AgCl、CaCO3)H2O

3.電解質(zhì)的“拆分”原則

1.易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。

(1)常見的強酸、弱酸

強酸

HNO3>H2SO4、HC1O4、HChHBr、HI

弱酸

H2co3、H2SiO3>CH3coOH、H2c2O4、HC1O>HF、H2S>H2sO3

(2)常見的強堿、弱堿

強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱堿

NH3H2O、Mg(0H)2、Fe(OH)3

(3)酸式鹽

①弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO晨HS，HSO,等；

②強酸的酸式酸根離子(如HS04)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSCU應(yīng)寫成Na+、山和S0廠而

在熔融狀態(tài)下HSOI不能拆開，應(yīng)寫成Na+和HSO4O

2.微溶物：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化

學(xué)式。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2,澄清石灰水寫成Ca2+、OH,

3.固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程

△

式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3T+2H2Oo

命題預(yù)測1

考向1電解質(zhì)判斷

1.（2025?山東省荷澤市高三期中）下列物質(zhì)溶于水中形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是（）

A.ChB.HNO3C.葡萄糖D.SO2

【答案】D

【解析】A項，Cb是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)和也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B項，HNCh溶液導(dǎo)電，是自

身電離HNO3=H++NC）3-,屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項，葡萄糖的溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，與題目要求不

相符，C錯誤；D項，SO2溶于水后與水反應(yīng)形成的H2sCh能電離出離子導(dǎo)電，不是SO2自身電離，屬于非

電解質(zhì)，符合題目要求，D正確；故選D。

2.（2025?浙江省部分學(xué)校高三選考模擬）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.氨基酸B.鋅單質(zhì)C.硫酸鋼D.氯化鋁

【答案】B

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，A

項，氨基酸在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不選；B項，電解質(zhì)是對于化合物的再細分，

鋅單質(zhì)不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B選；C項，硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不選；D項，

氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子從而能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選B。

3.（2025?浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的非電解廈是（）

A.CH3coOHB.NH3C.HNO3D.CH3CH2OH

【答案】B

【解析】A項，醋酸在水溶液中自身電離，水溶液可以導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項，

NE的水溶液中NH3與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，所以其水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣自身不電離，為非

電解質(zhì)，B符合題意；C項，HNCh在水溶液中自身電離，水溶液可以導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D項，乙醇為非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。

4.［原創(chuàng)題］下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（）

A.石墨B.KNO3C.CH3coOHD.蔗糖

【答案】A

【解析】A項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶

液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，CH3coOH屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子

能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。故選A。

考向2電離方程式書寫

5.下列電離方程式正確的是()

+++12

A.NaHSO4=Na+HSO4-B.NaHCO3Na+H+CO3-

+3+

C.H3PO43H+PO4-D.HFH+F

【答案】D

2+

【解析】A項,NaHSCU是強酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na\H\SO4-,電離方程式應(yīng)該為:NaHSO4=Na+

H++SO42-,A錯誤；B項，NaHCCh是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO,，電離方程式為：NaHCO3=

Na++HCOy,B錯誤；C項，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，

電離方程式為：H3PO=^H++H2P。4-，C錯誤；D項，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、

F-,電離方程式為：HF=^H++F\D正確；故選D。

6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+3+2

A.NaHCO3=Na+HCO^B.A12O3=2A1+3O-

2++

C.MgCl2=Mg+Cl2D.NaHSO4=Na+HSO4

【答案】A

【解析】HCO1為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H++COF,應(yīng)寫為HCO,,故A項正確；A12O3

不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項錯誤；MgC12=Mg2++2Cr,故C項錯

誤；HSO7在水溶液里能完全電離成H+與SOT,故D項錯-誤。

7.下列電離方程式書寫正確的是（）

+23+

A.Na2CO3=2Na+CO3-B.A1C1=A1+C1-

+2+2+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A項，Na2co3為Na+與CO32-組成的鹽，其在電離時電離出Na+與CCh*,電離方程式為

Na2co3=2Na++CO32-,故A正確；B項，氯化鋁中Al元素化合價為+3,C1元素化合價為-1,根據(jù)化合物化

合價為0可知，氯化鋁的化學(xué)式為AlCb,AlCb為鹽類，其電離方程式為AlC13=AF++3Ch故B錯誤；C

2+

項,Mg（NCh）2為Mg2+與NO3-組成的鹽類，其電離方程式為Mg（NO3）2=Mg+2NOr,故C錯誤;D項,KMnCU

為K+與MnCU-組成的鹽類，其電離方程式為KMnO4=K++MnO4\故D錯誤；故選A。

題型二離子方程式的書寫及正誤判斷

；真題研析T

1.（2024?全國甲卷，2,3分）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3+6H+4F-=SiF4T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

22+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3-+2C12+3H2O=2SO3-+4C1-+6H

22

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3-=CaCO3+SO4-

【答案】D

【解析】A項，玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水,

反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4f+2H20,A錯誤；B項，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化成CB,三氯化鐵刻蝕銅電路

板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；C項，氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根

成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4CI2+5H2O2SO42-+8CI-+IOH+,C錯誤；D

項，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SCU2-,D正確；故選D。

2.(2024?浙江6月卷，8,3分)下列離子方程式正確的是()

A.用CuSO4溶液除H2s氣體：Cu2++S2-=CuS；

2++

B.H2sO3溶液中滴力口Ba(NCh)2溶液：Ba+H2SO3=BaSO3i+2NOt+2H

C.NaHCCh溶液中通入少量Cl2：CI2+2HCO3=C1+C1O=+2CO2+H2O

D.用FeCb溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【解析】A項，H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+,A

項錯誤；B項，酸性條件下NO3-會將H2sCh氧化成H2s04,Ba2+與SCU?-形成BaSCM沉淀，滴加少量Ba(NO3)2

2+2+

時的離子方程式為Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4i+2NOT+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2時的離子方

程式為3Ba2++2NO3-+3H2so3=3BaSO4j+2NOT+4H++H2O,B項錯誤；C項，電離平衡常數(shù)：必32co3)>

K/HCIO)>&2(H2co3),CL與水反應(yīng)生成的HC1O與NaHCCh不反應(yīng)，正確的離子方程式為CI2+HCCh

-=C1-+HC1O+CO2,C項錯誤；D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuC12、FeCh,反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項正確；故選D。

3.(2024?貴州卷，7,3分)下列離子方程式書寫錯誤的是()

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

222++3+3+

B.用綠研(FeSO#7H2。)處理酸性廢水中的Cr2O7-：Cr2O7-+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：AF++3HCO3-=Al(OH)3j+3co2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2c廠+2H2O=2OJT+H2T+CI2T

【答案】A

【解析】A項，氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯

2

誤；B項，用綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O7-,生成鋁離子和鐵離子，

22++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；C項，泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反

3+

應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：Al+3HCO3-=Al（OH）3；+3CO2t,C正確；D項，工業(yè)電解飽和食鹽

電解

水生成燒堿、氯氣和氫氣：2C廠+2H2O==2OH-+H2T+C12T，D正確；故選A。

4.（2024.浙江1月卷，10,3分）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不用得的是（）

A.黑火藥爆炸：S+2KNCh+3C匣暨K2S+N2T+3co2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O^+4HCl

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2-+Ch+4H+=2S1+2H2。

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCCi7H35+3NaOH_>CH-OH+3Ci7H35COONa

CH2OOCC17H35CH2-OH

【答案】c

【解析】A項，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C疊K2S+N2T+3c。2丁，A正確；B項，四氯化鈦水解：

TiCl4+（x+2）H2OTiO「xHQj+4HCl,B正確；C項，硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變

CH2OOCC17H35

質(zhì)：2s2-+02+2H2O2SJ+40H-,C錯誤；D項，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35

CH2OOCC17H35

CH2-OH

I

+3NaOHfCH—OH+3C17H35coONa,D正確；故選C。

I

CH2-OH

5.（2024?全國新課標卷，4,3分）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS；

+2

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO4-

2+2+

D.用草酸標準溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2T+Mn+8H2O

【答案】C

【解析】A項，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的

離子方程式為Ag+2H++NCh-=Ag++NO2f+H2O,A不正確；B項，由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，

工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS=PbSl+Fe2+,B不正確；C項，海水提漠過

程中將溟吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Bn還原為Br,該反應(yīng)的離子方程式為

+2

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4-,C正確；D項，用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化

為CO2,H2c2。4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為5H2c204+2Mn04-+6H+=10CC?2T+Mn2++8H20,D不正確；

故選c。

6.(2024?湖南卷，6,3分)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是()

A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCCh)火法煉鋅2Z11CO3+C曷-2Zn+3coT

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

22

C飽和Na2cCh溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s)+SO4(aq)

222++3+3+

D綠磯(FeSO#7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O7-Cr2O7-+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

【答案】A

【解析】A項，火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫

條件下生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為2ZnCCh+C高溫2Zn+3cOT,A項錯誤；

B項，CaJh為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2t，B項正確；C項，鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,

因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2c03溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3,反應(yīng)方程式為

22

CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s)+SO4-(aq),C項正確；D項，CnC^-具有強氧化性，加入具有還原性的

Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,

22++3+3+

根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,D項正確；故選A?

7.(2024.北京卷，5,3分)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

3+22++3+3+

B.用綠研(FeSCUIHzO)將酸性工業(yè)廢水中的CnCh?-轉(zhuǎn)化為Cr：Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

2+2

C.用5%用2504溶液能有效除去誤食的：622+：Ba+SO4=BaSO4i

2+2

D,用Na2co3溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCCh：Ca+CO3-=CaCO3i

【答案】D

2

【解析】A項，氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B項，Cr2O7-

可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；C項，SCU?-結(jié)合Ba?+生成BaSC)4沉淀，可以阻止Ba?+

被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項，Na2c03與CaSCU反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSCU不能拆分，

正確的離子方程式為CaSCU+CC^MCaCCh+SC^-,D錯誤；故選D。

8.(2024?湖北卷，7,3分)過量SO2與以下O.lmolLi的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是()

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

產(chǎn)生淡黃色沉淀

ANa2s5SO2+2Na2S+2H2O=3S；+4NaHSO3

BFeCh溶液由棕黃色變淺綠色SO2+2FeCL+2H2O=2FeC12+H2so4+2HC1

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUCU+H2so4+2HC1

DNa2cO3（含酚猷）溶液由紅色變無色2sCh+Na2cO3+H2O=2NaHSO3+CO2T

【答案】A

【解析】過量SO2與O.lmolLi的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSCh,SO2

過量不能生成Na2so3,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2NazS+2H2O=3S1+4NaHSO3,A項錯誤；過量

SO2與O.lmokL-1的FeCb溶液反應(yīng)，生成FeCb、H2SO4、HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2FeCb+2H2O=2FeCb+H2so4+2HC1,B項正確；過量SCh與O.lmoLL"的CuCb溶液反應(yīng)，生成的白色

沉淀是CuCL總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCb+2H2O=2CuCll+H2so4+2HC1,C項正確；Na2cCh水解

使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過量SO2與O.lmolL”的Na2cCh溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3,

NaHSO3溶液顯酸性，因此,溶液由紅色變無色,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sCh+Na2cO3+H2O=2NaHSO3+CO2f,

D項正確。

離子方程式正誤判斷的四項要求

，溶于永、曷電支的強電解質(zhì)用凄際上加

反應(yīng)的青子表示.非電密質(zhì)、野電解質(zhì)

「峨、璃嫉、水等）、戲溶物，，體.氧化，.單

一等地用化學(xué)式表示

離子方程式西邊原子個數(shù)相等，電荷總數(shù)

相等

檢★離子方程式中各項是否都點公妁數(shù)：檢

,]★是否靠月某個反應(yīng)或特殊條件?力＞

I芮查卜*RI＜OH）2與HzSO＜的反直不能書易或Ba?

+OH+S0（4-H*——BaSQt4±%O

區(qū)意果制條件的力典.如少量，過量等;國

|兩注意|一靂五料符號＜af~4~—?-------

“一?）的正輔使用

離子方程式正誤判斷的思維流程

—七&■巒篦事1

i戶?人I

L（殛施'京的1，

IwHwh-I—?atwH

將失電r寸包1

核心精講力

L常見離子反應(yīng)的類型

r生成難溶的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO”等

復(fù)分

解反一生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等

應(yīng)

L

生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2SSO2、NH3等

氧化

溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，如FeCl3

類還原-溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe"

型反應(yīng)+Cu=Cu2++2Fe2+

絡(luò)合—如FeCh溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子

3+-

、反應(yīng).方程式：Fe+3SCNQFe(SCN)3

如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離

水解—

子方程式:Al"+3HCOJ=A1(OH)3J

、反應(yīng).

+3cozt

(1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱

堿、水等)，難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。

(2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2

2+-+

與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba+0H+S0F+H=BaS04i+H20o

(3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。

(4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強弱關(guān)系。

3.限定條件的離子方程式的書寫方法

⑴過量型：①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH

溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HCO,的化學(xué)計量數(shù)之比一定是1：2。②過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)

離子的反應(yīng)需要，如①中反應(yīng)，書寫離子方程式時，OIF的化學(xué)計量數(shù)為2,滿足HCO5的反應(yīng)需要。綜合

2+

起來可得離子方程式：Ca+2HCOF+2OH=CaCO3；+COf+2H2O。

(2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2

溶液與明磯溶液反應(yīng)，Al3\SOF>Ba2+和OIF的物質(zhì)的量之比為1：2：1：2,顯然01T不足量，然后按

3+2+-

照以少定多的方法寫出離子方程式：2A1+3SOF+3Ba+6OH=2Al(OH)3i+3BaSO4；。

(3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液