2024年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離練習(xí)含解析魯科版必修1

PAGE6-電解質(zhì)及其電離1．將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是()A．NaCl=Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子C．該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾売蒁．氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電解析：氯化鈉固體中只存在Na＋和Cl－，但這些離子均不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不導(dǎo)電。答案：D2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項(xiàng)，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：B3．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)C．H2SO4=2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(2－,2)解析：A項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)不能拆開。C項(xiàng)中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)當(dāng)為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。D項(xiàng)中氫氧根離子書寫錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。答案：B4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A．石墨棒 B．鹽酸C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀解析：物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動(dòng)的H＋、Cl－，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=Na＋＋OH－也存在自由移動(dòng)的陰陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K＋、Cl－，但因不能自由移動(dòng)，故固體KCl不導(dǎo)電。答案：D5．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。(2)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________，依據(jù)是__________________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：_____________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)酸、堿、鹽的概念推斷。(2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3、KHSO4(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(時(shí)間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1．下列說法正確的是()A．酸堿鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．單質(zhì)是非電解質(zhì)解析：酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，所以A選項(xiàng)是正確的；硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)也是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：A2．下列物質(zhì)在肯定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．食鹽 C．硫酸 D．蔗糖解析：食鹽與硫酸均是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以只有A項(xiàng)符合題意。答案：A3．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl－的是()A．KClO3固體 B．Cl2C．HCl氣體 D．KCl溶液解析：KClO3固體中含有ClOeq\o\al(－,3)，不含Cl－，故A錯(cuò)誤；Cl2不含Cl－，故B錯(cuò)誤；HCl氣體不含Cl－，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D4．將以下4份溶液分別置于如圖所示的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液解析：溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電實(shí)力越高，故選D。答案：D5．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增加的是()A．0.50molNaOH B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4解析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)。A生成硫酸鈉和水，硫酸過量，溶液中離子濃度改變不大；B硫酸的濃度降低了，減弱；C酒精不能導(dǎo)電，影響了硫酸的電離，減弱；D增加了電解質(zhì)，導(dǎo)電性增加。答案：D6．下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)解析：A中2OH－不應(yīng)帶小括號(hào)，B中Cl－系數(shù)應(yīng)為2，否則電荷不守恒。C中H2SO4應(yīng)電離出2H＋，而不是Heq\o\al(＋,2)。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7．(27分)請(qǐng)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C．氯化鈉溶液 D．鋁(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①Na2CO3___________________________________________；②H2SO4____________________________________________；③KHSO4________________________________________。(3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是____________________________________________________________________________________________；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氯化鎂是電解質(zhì)，固態(tài)的氯化鎂不導(dǎo)電，但液態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電。氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)。鋁能導(dǎo)電，但鋁屬于單質(zhì)而不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)。答案：(1)B(2)①Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)②H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物，都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液顯酸性8．(15分)下圖所示是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的改變曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性試驗(yàn)，其中與圖1改變趨勢(shì)一樣的是________，與圖2改變趨勢(shì)一樣的是________，與圖3改變趨勢(shì)一樣的是________。圖1圖2圖3a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量解析：電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度大，電荷數(shù)多，選項(xiàng)a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，離子濃度漸漸減小，最終離子濃度幾乎為零；H2SO4過量時(shí)，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增加。選項(xiàng)b中，醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增加，氨水過量時(shí)，由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。選項(xiàng)c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會(huì)減小，故電流強(qiáng)度會(huì)減弱，但I(xiàn)≠0，應(yīng)I>0。答案：bac9．(10分)導(dǎo)電性試驗(yàn)可以作為探討電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)原理的有效方法。(1)在如圖1所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。圖1①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖2所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是________。圖2A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液解析：(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液