2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、250℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的緣由是(

)A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)

C.是熵削減的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)2、已知反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是(

)A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3、下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，無論方程式的書寫形式如何，△H均不變C.對(duì)某電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋，其溶液中離子濃度不肯定都減小D.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)4、已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)

?ΔH=-395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過程

B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過程C.石墨比金剛石能量高

D.金剛石比石墨能量低5、在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)說明的是(

)A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)6、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的ΔH＜0,ΔS＞0時(shí)，反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)屬于該狀況的是（）A．Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)7、下列說法正確的是(

)A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)肯定能快速發(fā)生

B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的狀況下,運(yùn)用催化劑,可以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8、已知吸熱反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行9、下列說法正確的是(

)A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵肯定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵肯定減小

C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>010、下列說法中，正確的是()A.自發(fā)反應(yīng)肯定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)肯定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同11、已知：=，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此肯定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下全部碳酸鹽分解肯定自發(fā)進(jìn)行D.推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行須要依據(jù)與綜合考慮12、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變更。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是(

)A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>013、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是（ ）A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不行能自發(fā)D．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)14、下列說法正確的是(

)A.焓變與熵變是推斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素B.任何狀況下,溫度都不行能對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)15、下列說法正確的是（）A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑，可以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變、焓變和溫度共同確定的,即時(shí),反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行。若,,則反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行,若,,則反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行,若,或,,則反應(yīng)在肯定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行,選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中反應(yīng)的,若,則肯定自發(fā),現(xiàn)常溫下不自發(fā),說明,正確;D項(xiàng)中反應(yīng)的,能自發(fā),說明,錯(cuò)誤。10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：D解析：依據(jù)反應(yīng)的特征分析（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔΗ=＋74.9kJ?mol﹣1，反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，ΔS＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，ΔΗ＞0，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔΗ＞0，ΔS＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是ΔΗ﹣TΔS＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，ΔS＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔΗ＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是ΔΗ﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，C錯(cuò)誤；依據(jù)ΔG=ΔΗ﹣TΔS推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，ΔΗ＞0，ΔS＞0，在較高溫度下可滿意ΔΗ﹣TΔS＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔΗ＜0，ΔS＜0，溫度較低時(shí)即可滿意ΔΗ﹣TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；ΔΗ