2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分考前仿真模擬二習(xí)題含解析

PAGE15-考前仿真模擬(二)時(shí)間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16Al：27P：31S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是()選項(xiàng)描述分析A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”其反應(yīng)原理是電鍍B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾答案A解析“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K元素焰色反應(yīng)為紫色，B正確；司南之杓(勺)有磁性，故材質(zhì)為磁鐵“Fe3O4”8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAC．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NAD．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol·L－1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析1L1.0mol·L－1NaAlO2水溶液中溶質(zhì)NaAlO2所含氧原子數(shù)為2NA，但溶劑水中也含有氧原子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2反應(yīng)生成0.5molNO2，剩余0.25molO2，且NO2存在平衡：2NO2N2O4，則混合反應(yīng)后所含分子數(shù)不行能為0.75NA，B錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰離子分別為O2－、Oeq\o\al(2－,2)，故1molNa2O和Na2O2的混合物所含陰離子總數(shù)為NA，C正確；室溫下Al遇濃硫酸鈍化，則9g鋁片投入濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。9．(2024·北京師大附中高三期中)松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是()A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)答案D解析二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個(gè)羧基和2個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．W不行能與氯元素形成化合物W2Cl2C．X、Z、W形成的簡潔氫化物中X的簡潔氫化物沸點(diǎn)最高D．W與Y形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在答案C解析依據(jù)元素在元素周期表中的位置可推知X為N，Y為Al，Z為Si，W為S。原子半徑：Al>Si>S>N，A錯(cuò)誤。S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，二者可形成結(jié)構(gòu)式為ClSSCl的化合物，B錯(cuò)誤。NH3、SiH4、H2S中，由于NH3分子間可形成氫鍵，而SiH4分子間和H2S分子間無氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)最高，C正確。由于Al2S3在水溶液中會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，故Al2S3不能在水溶液中穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤。11．氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是試驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說法正確的是()A．試驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4B．試驗(yàn)過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再起先裝置甲中的反應(yīng)C．試驗(yàn)過程中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分汲取多余的Cl2D．反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體答案B解析試驗(yàn)室一般用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)不須要加熱，試驗(yàn)室制備C2H4時(shí)的加熱溫度為170℃，試驗(yàn)中須要運(yùn)用溫度計(jì)，該裝置中無溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；試驗(yàn)過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，使鐵屑轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，然后起先裝置甲中的反應(yīng)，甲中反應(yīng)生成的氯氣將乙中的氯化亞鐵氧化，從而得到氯化鐵，B正確；試驗(yàn)過程中不能關(guān)閉彈簧夾3，否則會因氣壓過大而造成儀器炸裂，C錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，將三頸燒瓶中的氯化鐵溶液干脆加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，難以制得氯化鐵晶體，D錯(cuò)誤。12．化學(xué)在環(huán)境愛護(hù)中起著非常重要的作用，電化學(xué)降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．A為電源的正極B．溶液中H＋從陽極向陰極遷移C．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2OD．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2答案D解析依據(jù)題給電解裝置圖可知，Ag-Pt電極上NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生還原反應(yīng)：2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，則Ag-Pt電極作陰極，B為電源的負(fù)極，故A為電源的正極，A、C兩項(xiàng)正確；在電解池中陽離子向陰極移動，所以溶液中H＋從陽極向陰極遷移，B正確；左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，左側(cè)電極產(chǎn)生16gO2，D錯(cuò)誤。13．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．1.0mol/LNH4HCO3溶液pH＝8.0，由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))＜c(CH3COOH)D．圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH變更狀況(溶液體積變更忽視不計(jì))答案C解析1.0mol/LNH4HCO3溶液pH＝8.0，說明NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，說明Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，A錯(cuò)誤；表達(dá)式eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))為NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，故向氨水中加入NH4Cl固體，其比值不變，B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)＋c(H＋)，依據(jù)物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，且溶液呈中性，綜合兩式可得2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(CH3COOH)，故c(SOeq\o\al(2－,4))<c(CH3COOH)，C正確；醋酸是弱電解質(zhì)，則0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)小于0.01mol/L，起點(diǎn)pH不能為2，且加入50mL0.02mol/LNaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成醋酸鈉，此時(shí)溶液已呈堿性，因此V(NaOH)＝51mL時(shí)pH>7，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(本題包括3個(gè)小題，共43分)26．(2024·廣東汕頭高三期末)(14分)化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測試驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可視察到________________________________。(4)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸潮濕的有色布條b潮濕的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c潮濕的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可視察到無色溶液漸漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，視察到的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，緣由是______________________________。答案(1)長頸漏斗(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O0.5(3)液體進(jìn)入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱(4)b(5)溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2解析(1)依據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗。(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。若將漂白粉換為KClO3，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA。(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作平安瓶，監(jiān)測試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱。(4)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，在潮濕的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a.Ⅰ為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只汲取水分，再通入潮濕的有色布條會褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，錯(cuò)誤；b.Ⅰ處是潮濕的有色布條褪色，Ⅱ是干燥劑無水氯化鈣不能汲取氯氣，只汲取水蒸氣，Ⅲ中干燥的有色布條不褪色，可以證明；c.Ⅰ為潮濕的有色布條褪色，Ⅱ?yàn)楦稍飫A石灰，堿石灰能夠汲取水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到Ⅲ中無氯氣，不會發(fā)生任何變更，不能驗(yàn)證。(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層。27．(15分)硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(eq\a\vs4\al(O)CS)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：ⅰ.水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1ⅱ.氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ。下列事實(shí)能說明反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．容器的體積不再變更b．化學(xué)平衡常數(shù)不再變更c(diǎn)．混合氣體的密度不再變更d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵②肯定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)＝v(H2S)的是________(填字母)。③反應(yīng)ⅱ的ΔH2＝________，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是曲線________(填“A”或“B”)。(2)硫化氫是自然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)覺H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖丙所示。①A點(diǎn)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為________。②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp為________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)NaHS是一種可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。①NaHS的電子式為________________________。②Ksp(HgS)＝________________________。答案(1)①d②ABC③＋7kJ·mol－1B(2)①50%②p(3)①Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－②4.0×10－53解析(1)①反應(yīng)ⅰ為COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)，反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變更，容器的體積始終不變，故a不能說明反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變更，反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b不能說明反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，故c不能說明反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)；形成1molH—O鍵時(shí)，同時(shí)形成1molH—S鍵，相當(dāng)于生成0.5molH2O時(shí)，同時(shí)生成0.5molH2S，表明v(正)＝v(逆)，可以推斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②反應(yīng)方程式中COS和H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，二者化學(xué)反應(yīng)速率相等，在整個(gè)反應(yīng)過程中，始終有v(COS)＝v(H2S)，因此A、B、C三點(diǎn)均符合。③反應(yīng)ⅱ為COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)，依據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，反應(yīng)的焓變ΔH2＝E(CO)＋E(CS)＋E(H—H)－2E(H—S)－E(Ceq\o(\s\up17(←),\s\do15(=))O)＝＋7kJ·mol－1；ΔH2＞0，正反應(yīng)吸熱，隨著溫度上升，正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大，則曲線A代表正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，曲線B代表逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(2)①依據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，H2S和H2的物質(zhì)的量相等，都為10mol，依據(jù)2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)可知，參與反應(yīng)的H2S為10mol，剩余的H2S也為10mol，H2S的轉(zhuǎn)化率為eq\f(10mol,10＋10mol)×100%＝50%。②依據(jù)①的分析可知，起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為20mol，B點(diǎn)時(shí)，H2S與S2的物質(zhì)的量相等，設(shè)分解的H2S的物質(zhì)的量為xmol，則20mol－xmol＝eq\f(x,2)mol，解得x＝eq\f(40,3)，故平衡時(shí)容器中含有eq\f(20,3)molH2S、eq\f(20,3)molS2和eq\f(40,3)molH2，H2S、S2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(1,4)、eq\f(1,4)、eq\f(1,2)，平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\f(p,2)2×\f(p,4),\f(p,4)2)＝p。(3)①NaHS是離子化合物，Na＋和HS－間形成離子鍵，H和S之間以共價(jià)鍵連接，則NaHS的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。②反應(yīng)Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，即K＝eq\f(cH＋,cHS－·cHg2＋)＝eq\f(cH＋,cHS－·cHg2＋)·eq\f(cS2－,cS2－)＝eq\f(Ka2,KspHgS)＝1.75×1038，則Ksp(HgS)＝eq\f(7.0×10－15,1.75×1038)＝4.0×10－53。28．(14分)錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有＋2、＋4、＋6、＋7等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：(1)酸溶浸過程中，硫酸需稍過量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有______________________________________(任寫一條)。(2)除雜1過程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；濾渣2的主要成分是________。(3)為加快過濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說法正確的是________。a．抽濾的本質(zhì)是加壓過濾b．抽濾勝利的關(guān)鍵在于合理限制水的流速c．微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中(4)電解1過程陽極電極反應(yīng)式為_____________。(5)H2O2是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用H2O2的緣由是___________________。(6)“CO2歧化法”制備KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。答案(1)供應(yīng)除雜1所須要的酸性環(huán)境、抑制Mn2＋的水解(任寫一種)(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2OCoS和NiS(3)b(4)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(5)錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多(6)3K2MnO4＋4CO2＋2H2O=2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3(或3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3)解析(1)除雜1是用MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，這個(gè)過程須要酸性的環(huán)境，同時(shí)，酸性環(huán)境能抑制Mn2＋的水解。(2)除雜1過程加入MnO2后，將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；濾渣1為氫氧化鐵，再加入硫化銨將濾液1中鈷、鎳轉(zhuǎn)化犯難溶物，故濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(3)抽濾的本質(zhì)是減壓過濾，a項(xiàng)錯(cuò)誤；抽濾勝利的關(guān)鍵在于合理限制水的流速，b項(xiàng)正確；微粒直徑小于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中，c項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)電解1過程中，陽極是Mn2＋失電子產(chǎn)生MnO2。(6)“CO2歧化法”制備KMnO4是傳統(tǒng)工藝，該歧化反應(yīng)錳的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和＋4價(jià)。三、選考題(兩個(gè)題中任選一題作答，共15分)35．(2024·湖南永州高三模擬)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為________。(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的依次為____________，電負(fù)性由大到小的依次為__________。(3)H2O與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O＋或H9Oeq\o\al(＋,4)等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S＋或H9Seq\o\al(＋,4)，其緣由是______________。(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價(jià)鍵的類型為____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為____________。(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①磷化鋁的晶體類型為________。②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為____________。③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm(1pm＝10－12m)，其密度為__________________g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA答案(1)4s24p3(2)Cl＞P＞SCl＞S＞P(3)氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H＋可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵(4)spσ鍵和π鍵(5)①原子晶體②eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))③eq\f(4×58,5.4635×10－83×NA)解析(1)砷的核電荷數(shù)為33，基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3。(2)P、S、Cl均為第三周期主族元素，它們的第一電離能呈增大趨勢，但P原子的3p軌道為半充溢結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，三種原子的第一電離能由大到小的依次為Cl>P>S；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為Cl>S>P。(3)氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H＋可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵，故H2O可以形成H9Oeq\o\al(＋,4)或H3O＋，而H2S幾乎不能形成類似的H9Seq\o\al(＋,4)或H3S＋。(4)COS分子