2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專攻　3氧化還原反應(yīng)的概念規(guī)律及應(yīng)用答案

選擇題專攻3.氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用一、課前復(fù)習(xí).核心精講(一)理清兩條概念線索(二)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(1)已知下列反應(yīng)：①Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則Co2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性強(qiáng)弱順序為____________________________。(2)寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。①氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a．KMnO4>Cl2：____________________________________________。b．Cl2>Br2：________________________________________________。c．Br2>Fe3＋：_______________________________________________。d．Fe3＋>Cu2＋：______________________________________________。②還原性強(qiáng)弱順序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。a．SO2>I－：____________________________________________________。b．I－>Fe2＋：___________________________________________________。c．Fe2＋>Br－：__________________________________________________。d．Br－>Cl－：___________________________________________________。答案(1)Co2O3>Cl2>Fe3＋(2)①a.2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2Ob．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2c．2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－d．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋②a.I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))b．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋c．Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－d．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2．價態(tài)律判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。(1)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(2)在KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。答案(1)(2)5∶13．先后律Ⅰ.同時含有幾種還原劑eq\o(→,\s\up15(加入氧化劑))按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。Ⅱ.同時含有幾種氧化劑eq\o(→,\s\up15(加入還原劑))按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋4．守恒律在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。某實驗小組測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出水合肼和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式(已知水合肼被氧化為N2)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________________。答案(1)N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O(2)25%解析(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測液中n(N2H4·H2O)＝eq\f(1,2)×0.3000mol·L－1×0.02L＝0.003mol，則250mL溶液中有0.03molN2H4·H2O，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(50g·mol－1×0.03mol,6.0g)×100%＝25%。

二、課堂練習(xí)真題訓(xùn)練1．(2023·全國乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光答案C解析明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降使水變得澄清，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪遇到鹽而熔點降低并熔化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌反射，D不符合題意。2．(2022·北京，6)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀答案D解析向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H＋的濃度不變，其pH不變，A不符合題意；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，但該過程中消耗水，增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B不符合題意；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向H2S溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，增大了H＋的濃度，pH減小，D符合題意。3．(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化答案D解析Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，溶液恢復(fù)棕色，D項正確。4．(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物答案A解析由方程式可知，反應(yīng)生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，F(xiàn)e3＋是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，故D錯誤。5．(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同答案C解析Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))組成，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，C正確；①中每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。6．(2023·湖南，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ＜ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D解析S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；As2S3中As的化合價為＋3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為＋3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2As2S3＋6O2＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為As2S3＋7O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ＞Ⅱ，C錯誤；由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)方程式可知，氧化1molAs2S3時，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別為12mol和28mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確。7．(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O答案D解析過程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由＋3價降低到＋2價，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；過程Ⅰ為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up15(酶1))NO↑＋H2O，過程Ⅱ為NO和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，反應(yīng)的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up15(酶2))H2O＋N2H4，兩過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可知n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶1，C錯誤；過程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H＋、4e－，反應(yīng)的離子方程式為N2H4=N2＋4H＋＋4e－，所以過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O，D正確。

模擬訓(xùn)練1．(2024·浙江溫州統(tǒng)考一模)藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為H2OB．青蒿素中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性C．該過程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能答案A解析A．青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；答案選A。2．(2024·湖南長沙統(tǒng)考一模)發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，已知NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3。下列說法正確的是()A．鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是Fe3O4B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．反應(yīng)②的離子方程式為6FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋7H＋eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Fe2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋NH3↑＋2H2OD．反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)分析根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖及題給信息可知，發(fā)藍(lán)處理過程可用下列化學(xué)方程式表示如下，反應(yīng)①為3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑；反應(yīng)②為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；反應(yīng)③為Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())Fe3O4＋4NaOH，據(jù)此解答。答案A解析A．根據(jù)分析，鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是Fe3O4，故A正確；B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑，在反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故B錯誤；C.NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3，溶液顯堿性，離子方程式為6FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋5H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Fe2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋NH3↑＋7OH－，故C錯誤；D.反應(yīng)③為Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())Fe3O4＋4NaOH，該反應(yīng)中元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。3．(2024·陜西西安統(tǒng)考一模)2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再入大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的原理如下，下列有關(guān)說法正確的是()①高溫下：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())2TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氬氣氛圍高溫中：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())Ti＋2MgCl2A．①中化合價變化的元素為C、Cl、TiB．①中每生成標(biāo)況下11.2LCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．②中可以得出Mg得電子的能力強(qiáng)于TiD．②中氬氣的作用是防止Mg、Ti被氧化答案D解析A．由方程式可知，反應(yīng)①中碳元素、氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，鈦元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B.由方程式可知，反應(yīng)①生成6mol一氧化碳時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成標(biāo)況下11.2L一氧化碳時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(11.2L,22.4L/mol)×eq\f(14,6)×NAmol－1＝eq\f(7,6)NA，故B錯誤；C.由方程式可知，反應(yīng)②中鎂元素化合價升高被氧化，鎂是反應(yīng)的還原劑，鈦元素化合價降低被還原，四氯化鈦是氧化劑、鈦是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，鎂失去電子的能力強(qiáng)于鈦，故C錯誤；D.鎂和鈦都易被空氣中的氧氣氧化，所以反應(yīng)②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止鎂和鈦高溫時被氧化，故D正確；故選D。4．(2024·江蘇省射陽中學(xué)校考三模)反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，該反應(yīng)生成1molClO2答案D解析A．該反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價未發(fā)生變化，H2SO4不是氧化劑，A錯誤；B.該反應(yīng)中NaClO3得電子生成ClO2，故NaClO3為氧化劑被還原，B錯誤；C.Na2SO3失電子為還原劑被氧化，生成的Na2SO4為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，反應(yīng)生成1molClO2，D正確；故答案選D。5．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(催化劑))4NH3＋3O2答案D解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終為＋1價，A錯誤；反應(yīng)②為Li3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，該反應(yīng)過程中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Li是催化劑，Li3N和LiOH均是中間產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)分析，整個過程的總反應(yīng)為氮氣和水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，可表示為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(催化劑))4NH3＋3O2，D正確。6．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(φθ/V)Fe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－?Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－2I－0.54Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－2Br－1.07Sn4＋/Sn2＋Sn4＋＋2e－Sn2＋0.151下列分析不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍(lán)C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色D．K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案C解析標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)，氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋，A項正確；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不變藍(lán)，B項正確；I－的還原性大于Fe2＋，當(dāng)加入少量溴水時，溴水先氧化I－，溴水量不足，F(xiàn)e2＋不能被氧化為Fe3＋，則滴加KSCN溶液不一定變紅，C項錯誤；K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，則離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D項正確。

三、課后練習(xí)一、單選題1．鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說法不正確的是A．用酸洗滌時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B．“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．“濾渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸鈧焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，過濾得到“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，然后加入10%鹽酸調(diào)pH溶解Sc(OH)3轉(zhuǎn)化為含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸鈧，草酸鈧與氧氣焙燒時反應(yīng)生成Sc2O3和CO2，據(jù)此分析回答問題。【詳解】A．由流程圖分析可知，“有機(jī)相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，用酸洗滌時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后面沉淀除去，A正確；B．“操作I”是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C．“濾渣I”的主要成分是、、，C錯誤；D．草酸鈧與氧氣焙燒時反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，D正確；故答案為：C。2．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.36V0.991V1.423VA．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序為B．實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備C．向硫酸酸化含2mol溶液中加入1mol，可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D．已知，則的還原性強(qiáng)于的還原性【答案】C【詳解】A．值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序為，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性條件下氧化性>。根據(jù)氧化還原反“強(qiáng)制弱規(guī)律”，實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性條件下還原性Fe2+>Cl，向硫酸酸化含2mol溶液中加入1mol，恰好把Fe2+氧化為Fe3+，無黃綠色氯氣產(chǎn)生，故C錯誤；D．值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，［］=0.77V，，則的還原性強(qiáng)于的還原性，故D正確；選C。3．神舟十九載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。其使用的推進(jìn)劑是四氧化二氮和偏二甲肼。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。下列敘述正確的是A．發(fā)射場產(chǎn)生的紅棕色氣體是在空氣中反應(yīng)直接生成的B．每斷裂極性鍵時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C．在該反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)的，常溫下不需要其他條件就一定能發(fā)生該反應(yīng)【答案】C【詳解】A．高溫和減壓條件下，平衡向右移動，產(chǎn)生氣體，觀察到發(fā)射場產(chǎn)生紅棕色“煙”，在空氣中不能直接反應(yīng)生成，故A錯誤；B．1個分子含10個極性鍵（其中，6個鍵、2個鍵、2個鍵）和1個非極性鍵（鍵），根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則消耗即斷裂極性鍵時轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．在此反應(yīng)中，中有是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．啟動反應(yīng)需要采用“點火”（提供能量），故D錯誤；答案選C。4．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列說法不正確的是A．上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為5∶1B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32gC．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2OD．若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】B【詳解】A．Cu、Cu2O、CuO與HNO3恰好完全反應(yīng)時生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物質(zhì)的量為1L×0.6mol·L1=0.6mol，生成的NO的物質(zhì)的量=2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol，則體現(xiàn)氧化性的硝酸是0.1mol，體現(xiàn)酸性的硝酸是0.5mol，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為5∶1，A正確；B．根據(jù)N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6mol0.1mol)÷2=0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol，根據(jù)銅元素守恒可知，用H2還原Cu、Cu2O、CuO的混合物后應(yīng)得到0.25molCu，故所得固體的質(zhì)量為0.25mol×64g·mol1=16g，B錯誤；C．Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，硝酸根被還原為NO，同時生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正確；D．若混合物中含0.1molCu，生成的NO的物質(zhì)的量0.1mol，共轉(zhuǎn)移0.3mol電子，CuCu2+2e、Cu2OCu2+2e，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1mol×3－0.1mol×2)÷2=0.05mol，根據(jù)銅元素守恒可知，n(CuO)=0.25mol－0.1mol－0.05mol×2=0.05mol，混合物中，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，0.05molCu2O、0.05molCuO與稀H2SO4反應(yīng)，根據(jù)Cu2O、CuO中氧原子與H2SO4電離出的H+反應(yīng)生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，D正確；故選B。5．用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列判斷錯誤的是A．處理等物質(zhì)的量的Cr2O時，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O時，Cu2S消耗更多Cr2OC．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)【答案】A【分析】根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平兩個離子方程式如下：①；②，由此分析回答?！驹斀狻緼．由分析可知，處理等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)①和②中消耗的物質(zhì)的量不相等，A錯誤；B．由分析可知，用相同物質(zhì)的量的和處理時，消耗更多，B正確；C．由分析知，還原劑所含元素化合價升高，失電子，氧化劑所含元素化合價降低，得電子，則為還原劑，為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，C正確；D．用FeS處理廢水不僅可以除去，生成的在水中形成膠體還可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確；故選A。6．過二硫酸()是一種白色晶體，其酸及鹽在工業(yè)上均常用作強(qiáng)氧化劑，如(未配平)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．97g過二硫酸中含過氧鍵數(shù)目為B．完全被還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)式中的Y為D．所有Y、均為還原產(chǎn)物【答案】C【分析】K2S2O8中，8個O原子中有6個顯2價，2個顯1價，發(fā)生反應(yīng)后，O元素全部顯2價，則1個“K2S2O8”得到2e，MnSO4轉(zhuǎn)化為KMnO4，Mn元素由+2價升高到+7價，失去5e，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．1個過二硫酸()中含有1個過氧鍵，97g過二硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含過氧鍵數(shù)目為0.5，A選項錯誤；B．由反應(yīng)可建立關(guān)系式：K2S2O8——2e，270gK2S2O8的物質(zhì)的量為=1mol，完全被還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B選項錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)式中的Y為，C選項正確；D．從反應(yīng)方程式中可以看出，5molK2S2O8得電子后只能得到10mol，則Y(H2SO4)、中只有10mol為還原產(chǎn)物，還有2mol(來自MnSO4)不是還原產(chǎn)物，D選項錯誤；故選C。7．某工業(yè)廢水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常用次氯酸鈉進(jìn)行氧化處理，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以達(dá)到回收利用且降低污染的目的。下列說法正確的是A．生活中次氯酸鈉作為水處理劑和高鐵酸鉀的功效完全相同B．氧化處理過程中，用H2O2代替NaClO會更環(huán)保，效果更好C．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)②離子方程式為：2Cr3++3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+【答案】C【詳解】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑時只起到殺菌消毒的作用，而高鐵酸鉀除能殺菌消毒外，其還原產(chǎn)物為三價鐵離子，可水解生成氫氧化鐵膠體，能起到凈水作用，兩者功效不同，故A錯誤；B．MnO2可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，說明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化為MnO2、，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)①中Mn2+被NaClO氧化為MnO2，1molMn2+轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNaClO轉(zhuǎn)化為Cl轉(zhuǎn)移2mol電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)②，Cr3+被ClO氧化為，自身被還原為Cl，堿性條件下不能有H+生成，反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3ClO+10OH=2+3Cl+5H2O，故D錯誤；故選：C。8．一定條件下，白磷(P4)和磷化氫(PH3)分別與CuSO4溶液的反應(yīng)如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列說法正確的是A．反應(yīng)(Ⅰ)中P4只作還原劑B．反應(yīng)(Ⅰ)中l(wèi)molCuSO4氧化0.lmolP4C．反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是還原產(chǎn)物D．由反應(yīng)(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4【答案】C【詳解】A．反應(yīng)(Ⅰ)中P元素的化合價部分由0價升至H3PO4中的+5價、部分由0價降至Cu3P中的3價，P4既作氧化劑、又作還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)(Ⅰ)中P元素的化合價部分由0價升至H3PO4中的+5價，6個P4失去120個電子生成24個H3PO4，5個P4由0價降至Cu3P中的3價，得60個電子，氧化3個P4，60個CuSO4得60個電子，氧化3個P4，故反應(yīng)(Ⅰ)中l(wèi)molCuSO4氧化0.05molP4，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Cu元素化合價均變化，反應(yīng)Ⅰ中銅元素化合價由+2價降低為+1價，Cu3P為還原產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ中銅元素化合價由+2價降低為+1價，Cu3P也為還原產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑為硫酸銅，氧化產(chǎn)物為磷酸，S元素化合價未發(fā)生變化，H2SO4不是氧化產(chǎn)物，不能得出氧化性：CuSO4>H2SO4，D錯誤；故選C。9．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．過氧化鈉做制氧面具 B．硫酸型酸雨的形成C．食醋除水垢 D．工業(yè)合成氨【答案】C【詳解】A．過氧化鈉做制氧面具，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過程中發(fā)生的反應(yīng)有元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．硫酸型酸雨的形成涉及二氧化硫變?yōu)榱蛩幔^程中發(fā)生的反應(yīng)有元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢屬于復(fù)分解反應(yīng)，過程中發(fā)生的反應(yīng)沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．工業(yè)合成氨，氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，過程中發(fā)生的反應(yīng)有元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。10．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于CO2的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行，燃料用CxHy表示。下列說法不正確的是A．M和N分別是CuO和Cu2OB．若②中燃料為CH4，則完全反應(yīng)時，燃料與①中所需空氣的體積比約為1:2C．相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等D．與燃料在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒生成的CO2純度更高，利于富集【答案】B【詳解】A．CxHy燃燒生成二氧化碳和水，是被氧化，化合價升高，則M→N是化合價降低，故M和N分別是CuO和Cu2O，A正確；B．若②中燃料為CH4，則完全反應(yīng)時需要的氧氣量為CH4物質(zhì)的量2倍，燃料與①中所需空氣則為CH4的8倍，體積比約為1:8，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，一個化學(xué)反應(yīng)不管一步反應(yīng)還是幾步完成，反應(yīng)熱相等，故相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等，C正確；D．由圖示可知，從燃料反應(yīng)器中出來的只有CO2和水，CO2純度更高，利于富集，D正確；故選B。11．冶煉黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量SiO2)的流程如下：下列說法錯誤的是A．煅燒過程中，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．氧化1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．氧化2反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．工業(yè)制H2SO4時可將尾氣先水化、后氧化【答案】D【分析】黃銅礦煅燒后得到粗銅和FeSiO3，尾氣中含SO2，粗銅與HCl、O2反應(yīng)得到CuCl，CuCl與HCl、O2反應(yīng)得到。【詳解】A．煅燒過程中，S的化合價升高，O的化合價降低，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；B．氧化1中，氧化劑為O2，還原劑為Cu，氧元素的化合價從0降低為2價，Cu元素的化合價從0升高至+1價，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，B正確；C．根據(jù)元素質(zhì)量守恒和得失電子守恒可以寫出氧化2反應(yīng)的化學(xué)方程式，C正確；D．工業(yè)制H2SO4時，需要將尾氣(主要含有SO2)先氧化，后水化，D錯誤；故選D。12．某學(xué)習(xí)小組制備KClO3并探究其部分性質(zhì)，過程如圖所示：。下列說法正確的是A．可用NaOH溶液除去黃綠色氣體中的HClB．過程Ⅰ的離子方程式為C．過程Ⅱ中濃鹽酸僅表現(xiàn)了還原性D．上述過程說明Cl2的氧化性一定強(qiáng)于KClO3【答案】B【分析】氯氣與KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3和水，方程式為。KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為?！驹斀狻緼．氯氣和HCl都會與NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去氯氣中的HCl