難溶電解質(zhì)的溶解平衡（原卷版）-2024-2025學年人教版高二化學易錯題專項復習（選擇性必修1）

易錯專10難溶電解質(zhì)的溶解平衡

聚焦易錯點：

A易錯點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡

A易錯點二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

典例精講

易錯點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【易錯典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學附屬中學?？茧A段練習)下列敘述中不正砸的是()

A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于鹽酸

C.AgCl難溶于水D.向MgSCU溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉淀

【解題必備】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.定義：在一定條件下，難溶強電解質(zhì)溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽

和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

AgCl(s)_1-Ag+(aq)+Cl-(aq)

2.特征：

①逆：可逆過程；

②動：動態(tài)平衡，v(溶解)=v(沉淀)￥0；

③定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變；

④變：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。

3.溶度積

(1)在一定溫度下，難溶強電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)

平衡，這時的離子濃度幕的乘積是一個常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。符號為KSP。

n+mn+mn

(2)表達式：MmNn(s)rnM(aq)+nN-(aq)Ksp=[c(M])]-c

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。

3對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。

2Ksp和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp越大S越大的結(jié)論。

3同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。

(4)溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度塞的乘積(離子積)Qc的相對大小，可以判斷難溶電

解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

Qc>Ksp時：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動——有沉淀生成；

Qc=Ksp時：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；

Qc<Ksp時：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動——沉淀溶解。

4.影響溶解平衡的因素

(1)內(nèi)因：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KC1、

NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，通常把它們稱作易溶物質(zhì)；有的溶解的不多，如CaSCU、Ca(OH)2

等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，通常把它們稱作微溶物質(zhì)；有的溶解的很少，像CaCCh、

AgChAgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉

淀。所以一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，就可以認為反應(yīng)完全了。

難溶微溶易溶

-----------------------------------1-----------------------------------1-----------------------------?

0.010.1m(g)

①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的，對于常量的化學反應(yīng)來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于

IxlO-mol/L時，沉淀就達完全。

②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

(2)外因：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀的方向移動。

【變式突破】

1.(2022上?黑龍江哈爾濱?高二?？计谥?某溫度時,AgCl(s)=Ag+(叫)+C「(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入AgNCh可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,&p也減小

C.d點有AgCl沉淀生成D.c點對應(yīng)的Kp小于d點對應(yīng)的Ksp

易錯點二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

【易錯典例】

例2(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?痛風是以關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,

關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)+H=aq)(37℃時，&=4.0義10一6)

②NaUr(s)^=±Ur-(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時，LOL水中最多可溶解8.0x10-31noi尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp(填“增大”、“減小”或“不

變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)37°C時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0x10-3moLL-其中尿酸分子的濃

度為5.0x10-4moiL-i,該病人尿液的。(口)為,pH7(填”或“<”)。

【解題必備】

1.沉淀的生成：

(1)調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7?8,可除去氯化鏤溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：Fe3

++3NH3-H2O=Fe(OH)3；+3NH：。

(2)加沉淀劑法：以Na?S、H2s等作沉淀劑，使Ci?+等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2

+2-2++

+S=CuS；,Cu+H2S=CUS；+2HO

2.沉淀的溶解：

(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡

就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的試劑類型：用強酸溶解，如溶解CaCCh、FeS、A1(OH)3>Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)；用某些鹽

溶液溶解，如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4cl溶液，化學方程式為：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3-H2Oo

3.沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(一般)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容

易轉(zhuǎn)化。

4.難溶電解質(zhì)溶解平衡中的圖像分析

難溶電解質(zhì)溶解平衡是一種動態(tài)平衡,隨著外界條件的改變，平衡也會發(fā)生移動，當用電解質(zhì)離子濃度等物理

量作縱橫坐標時，可以畫出沉淀溶解平衡的曲線。在分析這類圖像問題時要做到五看：

(1)一看縱橫坐標，一般縱橫坐標代表的是溶液中離子的濃度或其對數(shù)；

(2)二看曲線,坐標系中的曲線往往代表該溫度下沉淀與溶解達到平衡的曲線；

(3)三看點，曲線上的點代表的溶液為該溫度下的飽和溶液，曲線下面的點代表該溫度下的不飽和溶液，曲線

上面的點代表該溫度下的過飽和溶液；

(4)四看變化，外界條件的改變會導致溶解平衡的移動，改變的外界條件是溫度或電解質(zhì)的離子濃度；電解

質(zhì)離子的濃度增大是蒸發(fā)溶劑造成的或是加入其他電解質(zhì)造成的；

(5)五看溫度，只要溫度不變,電解質(zhì)的溶度積常數(shù)程不變。

【變式突破】

2.(2023?福建南平?高二期末)某研究性學習小組對腎結(jié)石在人體中的溶解平衡進行初步探究，進一步認識

腎結(jié)石產(chǎn)生并利用沉淀的轉(zhuǎn)化進行治療的原理。經(jīng)分析腎結(jié)石主要成分有：草酸鈣(CaC2CU)90%、碳酸鈣

(CaCC)3)8%、磷酸鈣［Ca2(PCU)3］及其它2%。

實驗探究一：草酸鈣的溶解性

實驗①

［飽和Na2cO3

身無明顯現(xiàn)象

日星品蒸為儲水

甲T

某同學觀察后認為：滴加飽和Na2c03溶液后無現(xiàn)象說明草酸鈣不溶于水，水中不存在鈣離子。另一同學認

為無明顯現(xiàn)象并不能證明不存在鈣離子只是很少，并補充下列實驗。

實驗②鈣試劑的顯色反應(yīng)

鈣試劑蒸儲水+鈣試劑礦泉水+鈣試劑

一-

實驗現(xiàn)象

日

日

色

藍

色

藍

紫

色

紅

實驗③

［鈣試劑

取上層

清液1mL

莪紅色

乙日

(1)實驗②中使用蒸儲水的目的是。

(2)實驗②、③驗證了,草酸鈣沉淀溶解平衡的方程式是

實驗探究二：草酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化

難溶物25℃時Ksp/(moKL-2)

2.3x10-9

CaC2O4

(

CaCC)33.0xly8

MgCzO48.6x10-5

(3)人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25275mmoLLL當血清總鈣含量達上限時，血清中C2。：濃度達到

時，會產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會引起結(jié)石。

（4）腎結(jié)石病人不能過量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液中H2c2。4、HC2O4>c?。：三種微粒的

物質(zhì)的量分數(shù)⑹隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，當pH=2.7時,

C(H2C2O4)XC(C2O^)

I-H,C,O4

2-HC2O4

3-C2Oj

（5）醫(yī)生建議：腎結(jié)石病人口服鎂制劑（主要成分為MgCL溶液），可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛。解釋醫(yī)生

建議的合理性

習題精練

1.（2023上?重慶?高二重慶市育才中學?？计谥校┊擟aCCh固體在水中溶解達到平衡時：

CaCC>3⑸UCa2+（aq）+COj（aq）,為使CaCCh固體質(zhì)量減少而c（Ca2+）不變，可加入適量的下列物質(zhì)是

A.CaChB.NaNO3C.HC1D.H2O

18

2.（2022上?安徽滁州?高二安徽省滁州中學?？计谥校┮阎?5℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3xl0-;

-24

CuS：Ksp=L3xlCT36；ZnS：KsP=1.6xlOo下列說法錯誤的是

A.相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

C.O.OlmolCuSCU完全溶解在lL0.023mol/L的Na2s溶液中，Cu2+濃度為LOxlfF34moi/L

D.在ZnS的飽和溶液中，加入FeCb溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

3.（2023上?河北邢臺?高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中）25℃時，AgCl的Ksp=L8xlO」°,該溫度下，將足

量的AgCl投入等體積的下列溶液中，溶液中的c（Ag+）由大到小的排列順序是

①0.1moLL」HC1溶液②01moLI?MgQ溶液③0.1molLAgNC）3溶液④飽和AgCl溶液

A.B.④>③①C.③>④②D.④>①二③〉②

4.（2023上?河北石家莊?高二石家莊二中?？计谥校┠承〗M模擬成垢一除垢過程如圖。

1

100mLO.lmol-LCaCl2水溶液0am臚網(wǎng)>.唱>。..方水醋酸>……

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法錯誤的是

10

已知：Ksp(CaCO3)-lxl0,Ksp(CaSO4)=9xl0^

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cr)

B.②中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COt(aq)+CaSO4(s)^CaCO3(s)+SO；(aq)

c(SOj)

C.②中CaCOs和Cas?！泊娴膽覞嵋褐?=9xl04

c(CO；)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+dCH3coCF)=c(CT)

5.(2023上?浙江?高二溫州中學校聯(lián)考期中)25℃時，向lOmLO.lOmol/LBaCb溶液中滴加0.10mol/LNa2cCh

996

溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2cCh溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10--,下列說法

B.NH4HA溶液中：c(HA-)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-)

C.若改用0.20mol/LNa2cCh溶液來滴定,則恰好反應(yīng)點由b移至a

D.若把Na2cCh溶液換成等濃度Na2s04溶液，則曲線變?yōu)镮

6.(2023上?湖南?高二長沙市南雅中學校聯(lián)考期中)國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的硅化鎘(CdTe)發(fā)電

玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、A12O3,MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘

的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

H2s。4溶液石灰乳KMnC)4溶液ZnNa?H溶液

IIII]r-Cd

鎘廢渣fI溶解I-調(diào)pH=51|氧化『J置換海綿鎘一^純化一

ITfNa2ZnC>2溶液

濾渣1濾渣2濾液

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

金屬陽離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀時的pH2.76.33.4

完全沉淀時的pH3.28.35.0

A.濾渣1的主要成分是Fe（OH）3，Al（OH）3

B.Zn置換之后的濾液主要成分是K2sO,和ZnSO,

C.“純化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T

D.該工藝用到的主要分離操作是過濾

7.（2023上?黑龍江哈爾濱?高二哈九中?？计谥校㏕℃下，三種硫酸鹽MSC）4（M表示Pb?+或Ba?+或SF+）的

沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc（M2+）,p（SO；）=-lgc（SOt）0下列說法錯誤的是

7pM

6

5

4

3

2

1

0

A.Z點是BaSO,的飽和溶液，溶液中c（Ba2+）＞c（SOj）

B.C點是5604的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)可使C點沿虛線向。點移動，至形成飽和溶液

C.在T℃時，用O.OlmoLLTNa2sC\溶液滴定20mL濃度均為O.OlmohLT的Ba（NC）3）2^Sr（NO3）2的混

合溶液，Ba?+先沉淀

D.TC下，反應(yīng)PbSO4（s）+Ba2+（aq）UBaSC）4（s）+Pb2+（aq）的平衡常數(shù)為KT"

8.（2023上?重慶?高二重慶市育才中學?？计谥校〢1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知A1PCU溶解為吸

熱過程）。下列說法不正確的是

c(POt)/molL-'

A.TI>T2B.AlPCU在b點對應(yīng)的溶解度大于c點

C.Ti下Q點溶液無AIPO4固體析出D.圖中Ksp：a=c=d<b

9.(2023上?福建莆田?高二莆田一中?？计谥?某溫度下，AgCl和Ag2CrO?磚紅色沉淀)的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。下列說法正確的是

8

(

(7

□

.6

O一5MV7,5)\(4.8,5)

S4

G3

V

2-!\^A&CrO4

S1

早0

I111:1?111\

0123456789101112

-IgKClXmolL1)]

或-lg[c(CrO扉)/(mol-L“)]

A.a點條件下能生成AgzCrCU沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c(Cl)=c(CrO4-),Ksp(AgCl)=KSp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)U2AgCl(s)+CrO；(aq)的平衡常數(shù)K=10-7-9

D.用AgNO3標準溶液滴定未知濃度NaCl溶液時可以用K2CrO4作指示劑

10.(2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥?在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已

10

知t℃時AgCl的Ksp=4xlO,下列說法錯誤的是

A.在t℃時,AgBr的Ksp知為4.9X1013

B.在t°C時，圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點

D.在9時，AgCl(s)+Br(aq)―^AgBr(s)+C1(aq)的平衡常數(shù)K“816

11.(2023上?河北邢臺?高二寧晉中學校聯(lián)考期中)常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M")

與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

2+的濃縮液，向其中滴加Na2s溶液，當ZnS開始沉淀時，溶液中的

㈢如，,2

c(Zn2+1

B.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe?+和S?+,不含其他離子

C.常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的O.lmoLLTiNa2S0.Imol-L'ZnSO4溶液中,

2+

充分攪拌后，ZnSO4溶液中c(Zn2+)較Na2s溶液中c(Zn)大

D.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為十一+211+=凡$個

12.(2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中)下圖為常溫下Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解

平衡時的pM-pH關(guān)系圖，圖中pM=Tg［c(M)/(mol.I?)］；［c(M)<ICT5moiL可認為M離子沉淀完全］。

下列敘述正確的是

A.a點時，c(Fe3+)=2.5mol-L-1

B.由b點可求得&P[A1(OH)3]=10Y

C.濃度均為O.OhnoLLT的Al"和Cu'+可以通過分步沉淀進行分離

D.Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為Cu(OH)2=Cu2++2OH

7

13.(2023上?江蘇淮安?高二統(tǒng)考期中)己知：Kai(H2so3)=1.0x10185、Ka2(H2SO3)=1.0xl0-o通過

O.lmol-L-^aOH溶液滴定20mLO.lmol.L'HzSOs溶液實驗探究H2so3、Na2so3、NaHSCh溶液的性質(zhì)。

實驗1：滴入lOmLO.lmoLLTNaOH溶液時測得溶液的pH=1.85?

實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中繼續(xù)滴入10mL0.1mol-L-'NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象。

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)。

實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗1溶液中存在：2c(H2so3)+c(SO：)=0.1mol-L1

B.實驗2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO；)>c(SO7)>c(H2so3)

C.實驗3溶液中存在：c(Na+)>c(NH：)>c(SO^)

D.實驗4反應(yīng)后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2+)xc(S0廣尸Ksp(BaSCh)

14.(2023上?河南開封?高二統(tǒng)考期中)現(xiàn)進行下列實驗。

⑴將2滴0」mol/LAgNO3溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，觀察到生成白色沉淀。

(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmol/LKI溶液，靜置。觀察到沉淀變?yōu)辄S色。

下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是

A.步驟⑴中存在沉淀溶解平衡：AgCMs)UAg+(aq)+CT(aq)

B.步驟⑵表明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

C.步驟(2)所得上層清液中不含Ag+

D.該實驗可以證明Agl的Ksp比AgCl的/小

15.(2023上?廣東茂名?高二統(tǒng)考期中)已知難溶性物質(zhì)K2so4?MgSO#2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2sO4?MgSO#2CaSO4(s)U2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO：(aq),不同溫度下，右的浸出濃度與溶浸

時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

虺

修

由

嶇

總

+

土

A.向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動

B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動

C.該難溶性物質(zhì)的Ksp=c(Ca2+).c(K+>c(Mg2+>c(SO：)

D.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動

16.（2023上?遼寧沈陽?高二校聯(lián)考期中）常溫下，AgCl（白色）與Ag^CrOM磚紅色）的沉淀溶解平衡曲線如圖

o下列說法錯誤的是

114

A.^sp(Ag2CrO4)=10-

B.區(qū)域I只存在AgCl沉淀，區(qū)域H只存在AgzCrO,沉淀

C.向Cl、CrOj均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

82

D.反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2CF(aq)U2AgCl(s)+CrO：(aq)的平衡常數(shù)K為10

17.（2023上?河北邢臺?高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中）25℃時，往50?蒸儲水中加入O.lgPaCOs

（Ksp=3.4xl（y9）粉末（足量），經(jīng)過140s后往溶液中加入CaCl?粉末（忽略溫度變化），整個過程中溶液的導電率

和pH隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

400

300

200力口CaCU

100加CaCC>3

050100140150200時間/s

9.0-

8.5-加CaCOjL加CaC'

pH8.0-

<________

7.5-7

7.01

50100140150200時間/s

A.加入CaCC)3粉末后，溶液中存在CaCC)3(s)―^Ca2+(aq)+CO；(aq)

B.加入CaCOs粉末后，溶液pH上升的原因為COj+HzO^^HCOs+OH

C.加入CaCl?粉末，溶液中的CO：水解程度減弱

D.200s時，溶液中c(Ca2+)-c(CO；)=3.4x10-9

18.(2023上?山東青島?高二青島三十九中?？计谥?某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、

Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鍥制備硫酸保晶體(NiSC^-7H2O)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀硫酸溶液溶液

廢銀催化劑硫酸鍥晶體

濾液①濾渣②濾渣③

某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=O.Olmol?匚)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(g1.0xl(T5moi.口)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是(用化學方程式表示)。為

回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，該沉淀的化學式為o

(2)“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Hz。？的主要作用是(用離子方程式表示)。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)?的Ksp=