上海浦東2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)檢測試卷（含答案）

上海浦東2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)檢測試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—I0—16Na—23

注意：本卷除了特殊說明以外，所有選擇題均為單項選擇題!

一.一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液的配制

化學(xué)學(xué)科的發(fā)展經(jīng)歷了從定性到定量的過程。在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常用到一定濃度

的溶液。因此，學(xué)會配制一定濃度的溶液，對于化學(xué)生產(chǎn)和實驗十分重要。

1.氫氧化鈉是四大強堿之一，請書寫氫氧化鈉的電子式,氫氧化鈉屬于

□（填“離子化合物”或“共價化合物”）

2.實驗室需要500mLi.000的氫氧化鈉溶液，經(jīng)計算需要g氫氧化鈉。容量瓶使

用之前需要檢查__________________________________________。

3.在稱量氫氧化鈉固體后，配制1.000moHJ的氫氧化鈉溶液時需要進(jìn)行下列操作：

①圖中實驗步驟的正確順序為：

—F——（填字母）

②A操作的名稱是,D操作的名稱是o

4.不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是

（雙選）

A.容量瓶中原有少量蒸儲水

B.稱量氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉的試劑瓶未蓋上玻璃塞

C.稀釋氫氧化鈉溶液時，有少量濺出

D.定容時俯視容量瓶頸部的刻度線

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，不做任何操作

5.取50mL題2中配制好的NaOH溶液，與50mL0.030moHJ的Ba（OH）2溶液混合，混合后溶

液體積為100mL（忽略溶液混合時的體積變化），則所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是

-1

mol-Lo

二.鹵素資源的利用

鹵素資源的提取主要來源于對海水資源的開發(fā)利用，從海水中可以提取澳和碘，從海帶中可

以獲取碘，這些物質(zhì)的單質(zhì)及化合物有著廣泛的用途。

2

1.我們常用鹽田法獲得食鹽，獲得的食鹽中還存在可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO4-,添加的除雜

試劑合理的順序為o

A.先加NaOH溶液，后加Na2cCh溶液，再加BaCb溶液

B.先加Na2cCh溶液，后力口BaCb溶液，再加NaOH溶液

C.先加BaCL溶液，后加Na2cCh溶液，再加NaOH溶液

2.電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的核心流程，請寫出其中的化學(xué)方程式o該反應(yīng)的陰極

產(chǎn)物為o該反應(yīng)陽極產(chǎn)物的檢驗方法是o

3.鹽田法提取食鹽后得到的母液俗稱“苦鹵”。請根據(jù)所學(xué)知識，簡述苦鹵可以成為提取漠單質(zhì)

原料的原因_____________________________________O

4.下列保存試劑的方法中，錯誤的是=

A.漂粉精要密封保存

B.新制的氯水要保存在無色細(xì)口瓶中，并放置在光亮處

C.少量液澳要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液澳表面進(jìn)行液封

D.氫氧化鈉溶液要保存在無色細(xì)口瓶中，且不能用玻璃瓶塞

5.向澳化鈉溶液中通入足量氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是.

A.NaCl、NaBrB.NaBr、Br2C.NaCl、Br2D.NaCl

6.實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：

主舞慧式有機碘化物

r12

①加入C12后，溶液中發(fā)生的離子方程式為

②操作I中，實驗室可用如右圖所示儀器將12富集到有機溶液X,該步驟操

作的名稱為.；右圖中所選用的有機溶劑可以是

含碘的

A.酒精B.四氯化碳C.苯有機層

有機層的顏色為

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三.氯氣漂白性的探究

實驗室中，我們常用MnO2固體和濃鹽酸制備Cl2：

△

MnO2+4HC1（濃）=MnCl2+CI2t+2H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下

A、C中為干燥的紫色石蕊試紙，B中為無色液體，D中為NaOH溶液

1.MnO2固體和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)裝置應(yīng)選用（填“甲”、“乙”或"丙”）；

上述反應(yīng)中是氧化劑。

2.請用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

3.將足量MnCh與含有4moiHC1的濃鹽酸混合，則生成的CL的物質(zhì)的量為=

A.小于1molB.恰好為1molC.大于1mol

4.B中的液體為,其作用為-

5.A中紫色石蕊試紙的顏色變化情況為；A與

C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？（填“是”或“否”）。

6.用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用。

7.將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酰的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH,使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色；

丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確（填

“甲”或"乙”）。

四.溶液導(dǎo)電性的探究

數(shù)字化實驗是化學(xué)研究的重要手段。某課外興趣小

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時間

了探究溶液中的離子反應(yīng)與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系，進(jìn)行了如下實驗：向含有酚配的Ba(OH)2溶液中

逐滴加入H2s。4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率與時間變化如右圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率

越大)

1.Ba(0H)2屬于(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。請書寫B(tài)a(0H)2的電離方程

___________________________________________________________________________________________O

2.試使用離子方程式解釋圖中ab段電導(dǎo)率變化的原因。

3.結(jié)合電導(dǎo)率變化曲線，完成下表填空。

端點澄清/渾濁清液顏色溶液酸堿性

a點澄清—堿性

b點渾濁——

c點—無色酸性

4.根據(jù)上述信息，判斷Ba(OH)2與H2s04的濃度大小關(guān)系為：c[Ba(0H)2]c(H2SO4)

(填”或

5.若用等濃度的BaCL替換Ba(0H)2溶液，則電導(dǎo)率最低的點與圖中b點的位置關(guān)系為

oA.在b上方B.在b下方C.與b重合D.無法確定

6.在無色溶液中能大量共存的一組離子是o

+

A.Mg2+、MnOr、K+、rB.Ag+、N03>Cl>Na

C.CO3”、OH、Na+、H+D.NO3-、ChNa+、Ca2+

7.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是。

A.大理石與鹽酸制備二氧化碳：2H++CO32-=H2O+CO2t

+

B.醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CH3COO+H=CH3COOH

+

C.醋酸與氨水反應(yīng)：H+OH-=H2O

D.鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

五.新型高效凈水劑的探究

高鐵酸鈉(NazFeO”是一種具有優(yōu)異的氧化漂白、高效絮凝、強效殺菌性質(zhì)的新型凈水劑，與

常用的明機和含氯消毒劑相比，其凈水性能遙遙領(lǐng)先。

在探究高鐵酸鈉這種新型凈水劑之前，首先讓我們了解一下自來水的古今處理方式：

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1.在沉淀的過程中，從古至今都使用了明磯［KA1(SC>4)2?12H2O］作為絮凝劑，其工作原理可用離

3++

子方程式表示為：A1+3H2OAl(OH)3+3H

為了探究明磯凈水時產(chǎn)生的A1(OH)3的性質(zhì)，小蔡同學(xué)將明磯投入水中后，發(fā)現(xiàn)此時水中并未出

現(xiàn)明顯的白色沉淀，隨后用激光筆進(jìn)行照射，觀察到液體中出現(xiàn)了一條明顯的光線通路，該現(xiàn)象

稱為?

由此可知生成的A1(OH)3屬于oA.溶液B.膠體C.濁液

2.將自來水沉淀后，操作1應(yīng)為。

3.在消毒的過程中，由于價格低廉且技術(shù)成熟，氯氣是自來水廠中最常用的消毒劑。

①請寫出氯氣的電子式，并寫出氯氣的結(jié)構(gòu)式

②將硝酸銀溶液分別加入蒸播水和自來水后，可觀察到自來水中會出現(xiàn)白色沉淀，這便是檢驗蒸

儲水和自來水的方法。請用離子方程式來表示出現(xiàn)白色沉淀的原因_______________。

已知，高鐵酸鈉是一種氧化性比氯氣還要強的氧化劑，其制取氯氣的離子方程式為：

+

2FeO；+6C1+10H=2Fe(OH)3+3Cl2t+2H2O

進(jìn)行該反應(yīng)后，小徐同學(xué)觀察到所得的液體呈現(xiàn)黃褐色，然后使用激光筆照射，液體中出現(xiàn)

了一條明顯的光線通路。

4.高鐵酸鈉中的鐵元素的化合價為,上述反應(yīng)中被氧化的離子為o

5.小坤同學(xué)通過結(jié)合明硯和氯氣的凈水原理，并提取上述有關(guān)高鐵酸鈉的信息，成功出總結(jié)出高

鐵酸鈉凈水效果優(yōu)異的兩個原因，請嘗試寫出其中一個即可o

6.雖然高鐵酸鈉的凈水性能遙遙領(lǐng)先，但其并未大規(guī)模推廣使用到千家萬戶的自來水中，這讓蔡、

徐、坤三位同學(xué)非常困擾。你能否從化工生產(chǎn)角度或日常生活習(xí)慣角度，給出一個合理的推

測O

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高一化學(xué)答案

（滿分100分，考試時間60分鐘）（2024-1）

一.一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液的配制

Na*[：O：H]-

離子化合物

2.20,是否漏水/破損/完整（合理即可）

3.①C—B—D1F—AfE。②定容，洗滌

4.BCo

5.0.53

二.鹵素資源的利用

1.C,

2.化學(xué)方程式：2NaCl+2HQ—2NaOH+ClJ+Hj，陰極產(chǎn)物：氏，NaOH,

陽極產(chǎn)物檢驗方法將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極上方，若變藍(lán)，證明是C12。

3.苦鹵中的澳離子濃度比海水中高很多/苦鹵富集了濱離子（合理即可）

4.B

5.D

6.0Cl,+2r=1,+2Cr?②萃取，B紫紅色

三.氯氣漂白性的探究

A

MnO2+4HC1（濃）=MnCl,+Cl』+2HQ

1.請用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（略）

2.甲，MnCh。

3.Ao

4.濃H2SO4，吸收水蒸氣-

5.A試紙變色情況：先變紅，后褪色（后變白），否。

6.化學(xué)方程式：NaOH+Cl,=NaCl+NaClO+H,O

7.Zxo

四.溶液導(dǎo)電性的探究

2

1.------強電解質(zhì)-----，電后方程式：Ba（OH）2=Ba++2OH-°