山東省濰坊市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案）

山東省濰坊市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——四五總分

評分

一、單選題

L化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.古僉廣沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干……”，劑鋼是鐵合金，其硬度比純鐵小

C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應

D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素提取過程中涉及化學變化

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作.下列圖示對應的

操作規(guī)范的是（）

A.

3.下列過程涉及氧化還原反應的是（）

A.生物固氮B.添加碳酸氫鈉蒸饅頭

C.食醋除水垢D.侯氏制堿法制備純堿

4.下列說法不正確的是（）

A.硫粉可用于除去灑落的汞

B.氨氣可用作制冷劑

C.“84”消毒液可用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒

D.SO2可用作食品添加劑

5.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應生成的是（）

A.Na?。B.CuSC.HCID.SO2

6.實驗小組設計如圖所示實驗，探究Fe與稀硝酸、稀硫酸的反應。實驗過程①、③管口處產(chǎn)生紅棕色氣

體，經(jīng)檢驗③中反應無％產(chǎn)生。

1

A.①中反應產(chǎn)生NO,③中反應產(chǎn)生NO2

B.②中存在大量陽離子Fe2+和4+

C.③中一定既含有"3+,又含有%2+

D.實驗結(jié)論：稀硝酸的氧化性強于稀硫酸

7.下列離子方程式符合題目要求的是()

+2+

A.向少量CaC&中滴加足量醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

i+

B.向"4溶液中滴加氨水：Fe+3OH-=Fe(OH)31

C.FeCOH%在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+242。=4Fe(OH)3

++

D.向稀硫酸中滴加少量氫氧化鋼溶液：B(^+H+OH~+SOl-=H20+BaS04I

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.2.3gNa由原子完全變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1以

B.標準狀況下，22.MN?和。2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C.lLO.lmo/L的Mg4溶液中含有的C廠數(shù)為0?2以

D.標準狀況下，11.2LH2。中含有的原子數(shù)為1?5治

9.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維

圖，其中X、Y、Z、W代表含硫物質(zhì)。

硫元素化合價

+6

+4

+2

0

-2

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

下列說法正確的是()

A.X對應的物質(zhì)只有一種

B.Y點對應的物質(zhì)屬于酸性氧化物

C.Z對應物質(zhì)可使石蕊溶液先變紅后褪色

2

D.W對應的物質(zhì)是NazSg

10.利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C、S、P等）制取高效凈水劑KzFeO4流程如圖:

①②

下列說法不正確的是（）

A.廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預處理去除油污

B.步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2/^2+++H2O2=2Fe（OH）31

C.步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15mol

D.步驟④中發(fā)生的反應類型為復分解反應

11.已知還原性尸<<8廣<服2+〈廠。向一定體積的FeBr2和Fe/2混合溶液中通入氯氣，測得溶液中

離子的物質(zhì)的量隨氯氣體積的變化曲線如圖所示（e和g點橫坐標分別為2.5和4.5）。下列說法正確的是

B.原溶液中FeB「2和尸〃2的物質(zhì)的量分別為26。/、Imol

2+3+

C.fg段發(fā)生反應:2Fe+Cl2=2Fe+2CC

D.反應3c72+6Fe/2=2FeCb+4Fe/3能發(fā)生

12.某無色混合氣體甲可能含NO、。。2、NO2、NH3、場中的幾種，將100mL甲氣體依次經(jīng)過如圖系列實驗

處理，最終得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則甲中一定含有（）

A.N%、NO、CO2B.NO、NO2,N2

C.NH3、NO、CO2、N2D.NO、電、CO2

二、多選題

3

13.根據(jù)提供的儀器和試劑，能達到實驗目的的是（）

選

實驗目的儀器試劑

項

酉己制lOOmLO.57noz?100mL容量瓶、燒

A食鹽、蒸儲水

的食鹽水杯、膠頭滴管、量筒

探究補鐵劑口服液中補鐵口服液、“25。4溶液、NaOH溶液、

B試管、膠頭滴管

鐵元素的價態(tài)氯水、KSCN溶液、酸性KM九/溶液

測定家用84消毒液

C表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH試紙

的pH

探究SO2水溶液的還

D試管、膠頭滴管SO?、KMnO4溶液、H2s。4溶液

原性

A.AB.BC.CD.D

14.工業(yè)上用亞銘酸亞鐵［??（。丁。2）2］制備K2仃2。7晶體的部分工藝流程如下。

熔融Na2cO3H2SO4KC1

工+1<2（：巧07晶體

亞鋁酸亞鐵----1-Na2CrC>4溶液」~~?-------?濾液

高溫氧化酸化多步操作

濾渣

高溫

已知:

4Fe(Cr02)2+10Na2CO3+7O2-8Na2CrO4+4NaFeO2+10C02

+

2H+2CrOl~=Cr2O7~+H2O

下列說法不正確的是（）

A.“高溫氧化”過程中Cr元素被氧化

B.“酸化”過程可02。。4轉(zhuǎn)變?yōu)榭伞?仃2。7

C.“濾渣”的主要成分是Na2s。4和Na2c。3

D.村。2。2。7的溶解度比右仃2。7小

15.一種以Pd-Ca為催化劑去除水體中N。］的機理如圖a所示；其他條件相同，pH不同時，N。］轉(zhuǎn)化率和還

原產(chǎn)物百例及（還原產(chǎn)物百分比=義100%）的關系如圖b所示。

所有還原產(chǎn)物總物質(zhì)筑的量

(

鄭

璃

％)

、

出

u去

s

K

m

4681012男

注：Pd-H表示Pd吸附的氫原子；

pH

氨態(tài)氮代表N%、NH4和NH3H2。的總和

圖a圖b

已知：溶液pH會影響Pd對NO*的吸附，不影響對H的吸附。

下列說法正確的是（）

A.pH變小時Pd對NO］的吸附能力增強

B.通過調(diào)節(jié)溶液pH,可以使大多數(shù)N。］轉(zhuǎn)化為鍍態(tài)氮

+

C.反應ii中生成N用:的離子方程式為NO5+6H+2H=NHt+2H2O

D.處理6.2gNO5，理論上轉(zhuǎn)移電子O.5mo2

三'填空題

16.鉆酸鋰電池應用廣泛。利用廢舊電池的正極材料（含以。。。2,其中Li為+1價）經(jīng)過多步處理可回收金屬

鉆、鋰，其中“酸浸”過程的離子反應涉及%。、也。2、。2、圓。小”+、。。2+等微粒，反應過程中測得

C。。小。2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）LiCoO2在水溶液中的電離方程式為o

（2）“酸浸”過程發(fā)生反應的還原劑是（填化學式）。

（3）LiCoO2氧化性比。2（填“強”、“弱”或“無法判斷”）。

（4）“酸浸”過程中，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）。2,則反應中轉(zhuǎn)移電子moL

（5）“酸浸”過程需要480mL2.0m。/稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）進行配制。酉己制」

過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、（填名稱）；需要用量筒量取98%的濃硫酸

mL,若量取濃硫酸后使用蒸儲水洗滌量筒2?3次，并把洗滌液倒入燒杯中，則最終配制溶液濃度

（填“偏大，、“偏小”或“無影響”）

四'實驗題

17.氨氣與灼熱氧化銅反應生成銅、氮氣和水。實驗小組選用如圖所示裝置測定氨分子的組成（夾持、固定裝

置均略去）。

（1）實驗開始后，應該先（填實驗操作），一段時間后再點燃酒精

燈，裝置C玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用

是O

（3）裝置E中長導管的作用是。

（4）實驗結(jié)束后，G讀數(shù)折算成標準狀況下的氣體體積為VL,稱得干燥管D增重mg,則氨分子中氮、氫

的原子個數(shù)比為（用含V、m的代數(shù)式表示）；有同學認為裝置E可以省略不用，試分析若不用裝

置E,測得結(jié)果會（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

五、工業(yè)流程題

18.七水合硫酸亞鐵FeS04?7無。一種用途廣泛的無機鹽，可用于制備氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑等。一種

采用工業(yè)燒渣（主要成分為Fe2&、FeO、Si。2等）制取FeSO〃742。，并利用其制備納米氧化鐵黃顏料的部分

流程如圖所示：

稀硫酸試劑XKOH

焉f網(wǎng)

SiO,0,

回答下列問題：

（1）為了提高“浸取”速率，可采取的措施有（填寫一

種）。

（2）試劑X最好選用（填化學式），“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為0

（3）“還原”結(jié)束至得到產(chǎn)品股5。4?742。，應進行的操作依次是、、過濾、

洗滌、干燥。

（4）“氧化”過程發(fā)生反應的化學方程式o

（5）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5?0.5。氧化過程中溶液pH對產(chǎn)

6

“氧化”時應控制pH的范圍是;若pH過大會導致產(chǎn)品顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)為

（填化學式）。

19.某工廠以黃鐵礦（主要成分為Fes?）為原料，采用接觸氧化法生產(chǎn)42so4的流程如下：

空氣

爐渣尾氣

回答下列問題：

（1）FeS2中硫元素的化合價為；“爐渣”中鐵元素主要以（填化學式）形式存在。

（2）“接觸室”中發(fā)生反應的化學方程式為o

（3）生產(chǎn)過程中為提高原料的利用率，可以將尾氣再次通入（填設備名稱）中參與反應。

①寫出過程I的離子反應方程式o

②過程II反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（5）生產(chǎn)過程中采用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石，若消耗1噸該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸

噸（假設生產(chǎn)過程中硫的損失為零）。

20.“必。4?，2。是一種晶體，易溶于水，不溶于酒精。工業(yè)上用天然二氧化鎬與硫化鎰礦（含有Fe、Zn、

Ni、Si等元素的氧化物）制取M71SO4.“2。的一種工藝流程如下。

7

H2so4MnO2氨水試劑③NH4HCO3H2SO4

MnS礦JJ1||J

和—除z/丁斗■?系列操作->MnSO4.H￡

MnO：粉III

濾渣①Fe(OH)3濾渣②CO2

已知：i、硫化鎰礦中Si元素主要以Si。2形式存在，Sig不與硫酸反應。

ii、除NazS、K2s外，金屬硫化物一般難溶于水。

回答下列問題：

(1)“濾渣①”的主要成分是S和(填化學式)。

(2)“溶浸”所得溶液中既含有Fe2+又含有Fe3+,欲檢驗溶液中的Fe?+可選用的試劑

是;試分析“氧化”過程加入用7I。2的作用是

(用離子方程式回答)。

(3)“試劑③”可選用(填化學式)。

(4)“沉鎰”過程鎰元素轉(zhuǎn)化為碳酸鎰，寫出“酸溶”過程發(fā)生反應的離子方程

式O

(5)最終需經(jīng)過“過濾、洗滌”等操作得到施5。4?“2。，則洗滌時最好選用(填試劑名稱)，選用

該試劑的理由是O

8

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、氧化鐵為紅棕色，不是青色，A不符合題意。

B、劑鋼屬于鐵合金，合金的硬度比純鐵的高，熔點比純鐵的熔點低，B不符合題意。

C、霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，C符合題意。

D、該過程中涉及溶解和過濾，都沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、氧化鐵為紅棕色。

B、合金的硬度大于其成分金屬的硬度，熔點小于其成分金屬的熔點。

C、霧是一種膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應。

D、該過程中涉及溶解和過濾，都屬于物理變化。

2.【答案】B

【解析】【解答】解：A.用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯

誤；

B.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；

C.應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；

D.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；

故選B.

【分析】A.藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與祛碼放反了；

B.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；

C.應用玻璃棒引流；

D.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi).

3.【答案】A

【解析】【解答】A、生物固氮的過程中利用根瘤菌將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，存在氮元素化合價的變

化，涉及氧化還原反應，A符合題意。

B、添加NaHCCh蒸饅頭，利用了NaHCCh受熱分解生成C02,使得饅頭蓬松，NaHCCh分解過程的化學方程

式為：2NaHCCh￡Na2cO3+H2O+CO2T，過程中沒有元素化合價變化，因此沒有涉及氧化還原反應，B不符合

題意。

C、食醋除水垢的反應為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T,過程中沒有元素化合價變化，

不涉及氧化還原反應，C不符合題意。

9

D、侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO31+NH4Cl,2NaHCO34Na2CO3+H2O+CO2T,過程

中不存在元素化合價變化，因此沒有涉及氧化還原反應，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、生物固氮的過程中是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。

B、NaHCCh受熱分解產(chǎn)生C02,起到蓬松作用。

C、食醋的成分為CH3coOH,水垢的成分為CaCCh,二者發(fā)生復分解反應。

D、根據(jù)侯氏制堿法過程中發(fā)生的反應分析。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、硫能與汞反應生成HgS,可防止汞蒸汽中毒，A不符合題意，

B、NH3易液化，可用作制冷劑，B不符合題意。

C、“84”消毒液具有氧化性，皮毛制品的主要成分是蛋白質(zhì)，“84”消毒液能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)變性，因此不能用于

皮毛制品的消毒，C符合題意。

D、SO2具有還原性，可用作抗氧化劑，因此少量添加，可用作食品添加劑，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、硫能與汞化合形成HgS。

B、NH3易液化，可用作制冷劑。

C、“84”消毒液具有氧化性，能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。

D、SO2具有還原性，可用作食品添加劑。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、Na與02在常溫下反應生成NazO,其化學方程式為：4Na+O2=2Na2O,A不符合題意。

B、S的還原性較弱，與Cu反應生成CsS,該反應的化學方程式為：2CU+S￡CU2S,B符合題意。

C、H2與Cb點燃生成HC1,該反應的化學方程式為：Hz+Cb警2HC1,C不符合題意。

D、S與02點燃生成SO2,該反應的化學方程式為：S+O2,警SO?,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、Na與02常溫下反應生成NazO。

B、Cu與S反應生成C112S。

C、H2與CI2點燃生成HC1。

D、S與02點燃生成SCh。

10

6.【答案】D

【解析】【解答】A、試管①、試管③中反應生成的氣體都是NO,紅棕色的NO2是由NO與空氣中的O2反

應生成的，A不符合題意。

B、試管②中鐵片有剩余，因此溶液中不含有H+,其大量存在的陽離子為Fe2+,B不符合題意。

C、試管③中反應無H2產(chǎn)生，說明不存在Fe與H+的反應，所以試管③中不含有Fe2+,只含有Fe3+,C不符

合題意。

D、實驗過程中稀硝酸與鐵發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸不能，說明氧化性：稀硝酸強于稀硫酸，D符合題

O

故答案為：D

【分析】試管①中鐵片與稀硝酸反應生成NO,NO能被空氣中的O2氧化成紅棕色的NO2。試管②中為

Fe(NC>3)2溶液和剩余的鐵片，繼續(xù)加入稀硫酸，發(fā)生反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H20,試管③

中反應生成的NO在空氣中被氧化，生成紅棕色的N02。

7.【答案】C

2+

【解析】【解答】A、CaCCh與醋酸反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+

CO2T，A不符合題意。

3+

B、FeCb與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀和NH4CL該反應的離子方程式為：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH4

十,B不符合題意。

C、Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3,該反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C

符合題意。

D、稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應生成BaSCU沉淀和H2。，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42-

=BaSO4i+2H2O,D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、CH3co0H是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學式。

B、NH3H2O是弱堿，在離子方程式中保留化學式。

C、Fe(OH)2易被空氣中的Ch氧化成Fe(OH)3o

D、H2sO4與Ba(OH)2反應生成BaSCU沉淀和H2O?

8.【答案】D

77223(7

【解析】【解答】A、2.3gNa的物質(zhì)的量幾=祈=一-O,lmol,其完全轉(zhuǎn)化為離子時，失去的電子數(shù)

為O.IHIOIXIXNAR.INA,A不符合題意。

B、標準狀態(tài)下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量幾=臺=----:-不=ImoZ,因此混合氣體中所含的分子數(shù)為

22AL-mol

11

1HIO1X1XNA=1NA,B不符合題意。

C、ILO.lmoLL-i的MgCb溶液中n(MgCh)=ILxO.Imol-L^0.Imol,所以溶液中所含C廠的個數(shù)為

0.1molx2xNA=0.2NA,C不符合題意。

D、標準狀態(tài)下H2O不是氣體，不能應用氣體摩爾體積進行計算，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Na變成Na+的過程中失去一個電子。

B、根據(jù)公式n=4進行計算。

vm

C、一個MgCL中含有2個C廠。

D、標準狀態(tài)下H2O不是氣體，不可應用氣體摩爾體積計算。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、X為硫的單質(zhì)，其物質(zhì)可能為S、S8等多種同素異形體，A不符合題意。

B、丫為SCh,能與NaOH溶液反應生成Na2so4和H2O,屬于酸性氧化物，B符合題意。

C、Z為SCh,將SO2通入石蕊溶液中反應生成H2so3,溶液顯酸性，能使石蕊溶液變紅，但不會褪色，C不

符合題意。

D、W為亞硫酸鹽，可能是Na2s。3、K2sCh等，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】X為單質(zhì)，所以X為S。丫為氧化物，其中硫元素為+6價，因此丫為SCh。Z為酸，其中硫元素為

+4價，所以Z為H2so3。W為鹽，其中硫元素為+4價，所以W為亞硫酸鹽，含有SO32，

10.【答案】A

【解析】【解答】A、廢鐵屑表面的油污，可用熱的純堿溶液除去，若用稀硫酸會將鐵屑溶解，A符合題意。

B、步驟②中反應Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,與01T進一步反應生成Fe(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為：

2+

2Fe+40H+H2O2=2Fe(OH)3i,B不符合題意。

C、步驟③中NazFeCk是由Fe(0H)3被氧化生成，8.3gNa2FeO4的物質(zhì)的量n=卷=…&%=0.05moZ,

''166g-mol

所以反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05molx3xNA=0.15NA,C不符合題。

D、步驟④中發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCL屬于復分解反應，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】酸溶過程中Fe與酸反應生成Fe2+,C、S、P與酸不反應，過濾除去。往反應后的溶液中加入過量

3+

NaOH溶液和H2O2溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe,Fe3+與OH」反應生成Fe(OH)3oFe(OH)3再與NaClO溶液反應生

12

成Na2FeO4,Na2FeO4與KC1固體反應生成K2FeO4=

1L【答案】B

【解析】【解答】A、CI2先與「反應，因此曲線ab表示的是「的物質(zhì)的量變化情況，A不符合題意。

B、由圖可知，溶液中n(1)=2mol、n(Fe2+)=3mol＞n(Br-)=4mol,所以溶液中n(Fel2)=lmol、n(FeBr2)=2mol,B

符合題意。

C、由分析可知，曲線fg中C12與BL反應，該反應的離子方程式為：Cl2+2Br=Br2+2Cr,C不符合題意。

D、由于還原性Fe2+＜「，還原性弱的物質(zhì)不能生成還原性強的物質(zhì)，因此該反應不能發(fā)生，D不符合題。

故答案為：B

【分析】由于還原性＜Fe2+＜「，所以往FeBrz、Feb溶液中通入Cb,依次發(fā)生反應：①CI2+2IW2+2CI

一、②Cb+2Fe2+=2Fe3++2C「、③Cb+2Br「=Br2+2C廣。所以曲線ab表示的是

廠的物質(zhì)的量的變化；曲線de表示的是Fe2+的物質(zhì)的量的變化；曲線fg表示的是B「的物質(zhì)的量的變化;。曲

線be表示的Fe3+的物質(zhì)的量的變化。

12.【答案】A

【解析】【解答】解：N02是紅棕色氣體，某無色混合氣體甲一定不含Ng,通過足量稀硫酸，氣體減少

20mL,說明一定含有NH3,氣體通過足量過氧化鈉，氣體顏色變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體中含有NO、

CO2,用水吸收，最終得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明一定不含氮氣，所以甲中一定含有NH3、

NO、C02,A符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對氣體性質(zhì)的考查，結(jié)合氣體的性質(zhì)進行分析即可。

土.【答案】B,D

【解析】【解答】A、食鹽溶解在蒸儲水中，需用玻璃棒不斷攪拌，因此缺少儀器玻璃棒，A不符合題意。

B、補鐵口服液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明補鐵口服液中不含F(xiàn)e3+。再加氯水，溶液變紅色，說明

補鐵口服液中含有Fe2+,B符合題意。

C、84消毒液具有氧化性，能使變色后的pH試紙褪色，因此不能用pH試紙測84消毒液的pH值，C不符合

題意。

D、酸性KMnCU溶液具有氧化性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明SC＞2具有還原性，D符合

題意。

故答案為：BD

【分析】A、溶解過程需用玻璃棒攪拌。

13

B、結(jié)合Fe2+、Fe3+的檢驗進行分析。

C、84消毒液具有氧化性，能使pH試紙褪色。

D、利用KMnCU溶液的氧化性，檢驗SCh的還原性。

14.【答案】C,D

【解析】【解答】A、“高溫氧化”過程中Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為NazCrCU,其中Cr元素由+2價變?yōu)?6價，化合價

升高，發(fā)生氧化反應，所以Cr元素被氧化，A不符合題意。

2-+2

B、“酸化”過程中發(fā)生反應：2CrO4+2H=Cr2O7-+H2O,所以NazCrCU轉(zhuǎn)化為NazCrzCh,B不符合題意。

C、由分析可知，濾渣的主要成分是Na2so4,Na2cO3能與H2s04反應，因此濾渣中不可能額含有Na2co3,C

符合題意。

D、由反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,說明KzCnCh的溶解度更小，D符合題意。

故答案為：CD

【分析】加入熔融Na2co3,Fe(CrO2)2與熔融Na2cO3反應生成Na2CrO4、NaFeCh。得到NazCrCU溶液后，加

入稀硫酸酸化，發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2。。經(jīng)多步操作后，得到濾液和濾渣，濾液中加入

KC1,得到KzCnCh晶體，所以濾液中含有Na2CnO7,濾渣的成分為Na2sO4。

15.【答案】A,C

【解析】【解答】A、由圖可知，pH值越小，NCh一的百分含量越低，說明pH變小時，Pd對NO2-的吸附能力

增強，A符合題意。

B、由圖可知，在pH值為4?12的范圍內(nèi)，鏤態(tài)氮的含量都較低，因此無法通過調(diào)節(jié)溶液的pH,使大多數(shù)的

N6一轉(zhuǎn)化為鍍態(tài)氮，B不符合題意。

-++

C、反應ii中NO2-與Pd-H反應生成NHU+和H?0,該反應的離子方程式為：NO2+6H+2H=NH4+

2H2O,C符合題意。

D、反應過程中NCh-的還原產(chǎn)物為N2或NH4+,由于具體產(chǎn)物未知，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D不符合題

忌、O

故答案為：AC

【分析】A、由圖可知，pH越大，NCh-的百分比較小。

B、由圖可知，鏤態(tài)氮的百分比在所有還原產(chǎn)物中最低。

C、反應ii中NCh「與Pd—H反應生成NH4+,據(jù)此寫出反應的離子方程式。

D、N03一的還原產(chǎn)物為N2或NH4+,產(chǎn)物未知，無法將計算。

+

16.【答案】(1)LiCoO2=Li+Co02

(2)H2O2

14

(3)強

(4)0.2

(5)500mL容量瓶、玻璃棒；54.3；偏大

+

【解析】【解答】(1)LiCoCh在水中電離產(chǎn)生Li+和CoO2，其電離方程式為：LiCoO2=Li+CoO2^

(2)“酸浸”過程中CoCh-轉(zhuǎn)化為C02+,發(fā)生還原反應，H2O2轉(zhuǎn)化為。2,發(fā)生氧化反應，因此該反應的還原

劑為H2O2o

(3)該反應中LiCoCh為氧化劑，Ch為氧化產(chǎn)物，所以LiCoCh的氧化性比02的氧化性強。

v224/

(4)該反應中生成02的物質(zhì)的量"(。2)=廠=—:—TT=0.1mZ反應過程中氧元素由一1價變?yōu)?

Vm22AL-molOo

價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx2xl=0.2mol。

(5)配制溶液的步驟為計算一量取一稀釋一移液一定容一搖勻一裝瓶。整個實驗過程中所需的儀器有燒杯、

玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。設所需98%的的濃硫酸的體積為V,由濃溶液配制稀溶液的過程

中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即ciVi=c2V2,所以100°X?4X98%*五=2.0升。/。「義。切,解得

zfo

V=54.3mL,所以所需98%的濃硫酸的體積為54.3mL。若量取濃硫酸后的量筒用蒸儲水洗滌，則所配制溶液的

物質(zhì)的量偏大，最終所得溶液濃度偏大。

-

【分析】(1)LiCoCh在水中電離產(chǎn)生Li+和CoO2o

(2)“酸浸”過程中H2O2轉(zhuǎn)化為O2,體現(xiàn)了H2O2的還原性。

(3)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的還原性判斷。

(4)根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

(5)根據(jù)溶液配制過程進行分析。

17.【答案】(1)打開Ki滴加濃氨水，再打開K2；2NH3+3CUO：N2+3CU+3H2O

(2)分液漏斗；平衡氣壓，使氨水能順利滴下

(3)防止E中濃硫酸倒吸進入裝置D,影響測定結(jié)果

【解析】【解答】(1)實驗過程中，應利用NH3排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱裝置C時，生成的Cu被空氣中

的02氧化，因此實驗開始后，應該先打開Ki滴加濃氨水；再打開K2,一段時間后再點燃酒精燈。裝置C中

玻璃管內(nèi)CuO與NH3反應生成Cu、N2和H2O,該反應的化學方程式為：3CUO+2NH3A3Cu+N2+

3H2O。

(2)裝置A中盛裝濃氨水的儀器為分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴下。

(3)裝置E中濃硫酸用于吸收NH3,長導管可防止E中濃硫酸倒吸進入裝置D中，影響測定結(jié)果。

15

（4）裝置G中收集到的VL氣體為N2,其物質(zhì)的量九（岫）=”=——在『=總血。匕裝置D中堿石灰

122AL-mol1

八、mmgm7

增加的質(zhì)量為反應生成的H2O的質(zhì)量，則九（也。）二祈-^=^molo所以NH3分子中氮、氫原子

的個數(shù)比為（2^X2）；（患義2）=益聲裝置E中的濃硫酸用于吸收NH3,若省略裝置E,則NH3進入裝

置F中，為維持壓強，部分NH3無法進入裝置F中，使得所測得的NH3的體積偏小，最終結(jié)果偏小。

【分析】裝置A為NH3的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為：CaO+NH3-H2O=Ca（OH）2+NH3j裝置B為

NH3的干燥裝置，所用的試劑為堿石灰。裝置C為NH3的性質(zhì)檢驗裝置，NH3具有還原性，能與CuO反應生

成Cu、N?和H2O,該反應的化學方程式為：3CUO+2NH3A3CU+N2+3H2OQ裝置D中堿石灰用于干燥

氣體。裝置E中濃硫酸用于吸收NH3。裝置F和G用于收集并測量反應生成N2的體積。

18.【答案】（1）攪拌、粉碎燒渣、加熱、適當增大稀硫酸的濃度

（2）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

（4）4FeSO4+8KOH+02=AFeOOH+4K2SO4+2H2O

（5）3.5~4.0；"3O4

【解析】【解答】（1）為了提高“浸取”速率，可采取的措施有簡報、粉碎燒渣、適當升高溫度、或適當增大稀

硫酸的濃度。

（2）由分析可知，試劑X為Fe?！斑€原”過程中是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,該反應的離子方程式為：Fe

+2Fe3+=3Fe2+o

（3）“還原”結(jié)束后所得為FeSO4溶液，從溶液中得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥。

（4）“氧化”過程中FeSCU與02、KOH反應生成FeOOH、H2O和K2so4,該反應的化學方程式為：4FeSO4+

8K0H+O2=4FeOOH+4K2sO4+2H2Oo

（5）“氧化”過程中應控制的pH范圍，應使得色光度在一0.5?0.5,同時產(chǎn)率最高。因此應控制的pH范圍是

3.5?4.0。若pH過大，導致產(chǎn)品顏色變黑，則可能含有的雜質(zhì)為FesCU。

【分析】工業(yè)燒渣中含有FezCh、FeO、SiO2,加入稀硫酸“浸取”過程中，F(xiàn)e2O3>FeO與H2sO4反應，形成

Fe2（SCU）3、FeSCU溶液，SiCh不反應，通過過濾除去?！斑€原”過程中是將溶液中的Fe3+還原為Fe?+,因此所加

試劑X為鐵粉。得到FeSO#7H2O后，力口入NaOH和。2,最終得到FeOOH。

19.【答案】（1）-1價；962。3

催化劑

（2）2so2+O2U2s。3

加熱

（3）接觸室

（4）SO2+2OH~=S0l~+H20;1：2

16

(5)1.25

【解析】【解答】(1)FeS2中硫元素為一1價。煨燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+llO2蟹2Fe2Ch+

8sCh,因此“爐渣”中鐵元素主要以Fe2C>3形式存在。

催化劑

(2)“接觸室”S02與02反應生成S03,該反應的化學方程式為：2so2+O2#2so3。

加熱

(3)尾氣中含有未完全反應的S02,可將尾氣再次通入“接觸室”內(nèi)，繼續(xù)反應生成S03,以提高S02的轉(zhuǎn)化

率。