【化學(xué)】常見的酸、堿、鹽+單元Z理與復(fù)習(xí)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)下化學(xué)人教版冊(cè)_第1頁
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單元整理與復(fù)習(xí)一、檢測(cè)溶液酸堿性的基本方法1.定性檢驗(yàn)：用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸堿性。2.定量測(cè)定：用pH試紙或相關(guān)的儀器可以測(cè)定酸堿度。pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。二、酸、堿、鹽1.判斷正誤。（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“?”）

（1）硫酸銅屬于酸。（

）（2）NH3·H2O屬于堿。（

）（3）堿和鹽中都一定含有金屬離子。（

）（4）堿一定顯堿性，顯堿性的一定是堿。（

）?√??（5）用酸堿指示劑不能測(cè)定溶液的酸堿度。（

）（6）用廣泛pH試紙測(cè)得某堿性溶液的酸堿度為9.5。（

）（7）用鹽酸除鐵銹利用了中和反應(yīng)的原理。（

）（8）NaOH可用來改良酸性土壤。（

）（9）中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象。（

）（10）鹽就是食鹽。（

）√?

????（11）碳酸鈉俗稱純堿，卻是鹽類物質(zhì)。

（

）（12）碳酸鈉溶液顯堿性。（

）（13）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑。（

）（14）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥。

（

）（15）與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（

）√√√

√?2.下列屬于復(fù)合肥的是

（填序號(hào)）。A.NH4HCO3

B.KNO3

C.KH2PO4

D.CO（NH2）2E.（NH4）2HPO4

F.Ca3（PO4）2BCE3.

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)，請(qǐng)寫出原因。（1）稀鹽酸和氫氧化鉀溶液：

。（2）稀鹽酸和碳酸鈉溶液：

。

（3）稀鹽酸和硝酸銀溶液：

。（4）稀硫酸和氯化鈉溶液：

。（5）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液：

。

沒有氣體、沉淀或水生成沒有氣體、沉淀或水生成（6）氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液：

。（7）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：

。（8）碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液：

。

（9）碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液：

。（10）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：

。（11）碳酸鈣和氯化鋇溶液：

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