【化學(xué)】金屬的化學(xué)性質(zhì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)最外層都小于4有共性最外層不同原子半徑不同有特性你知道金屬能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出以下化學(xué)方程式：

鐵在氧氣中燃燒

實驗室制氫氣

測定鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面變暗。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3鐵絲在氧氣中燃燒、銅片在加熱時能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO

▽“真金不怕火煉”——一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣→

（

反應(yīng)）我們可以如何比較金屬的活動性強弱？以上金屬活動性強弱順序如何？金即使高溫也不與氧氣反應(yīng)練一練：1、為什么鋁的活動性很強，但鋁制品不易生銹？鋁與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，起保護作用。4Al+3O2=2Al2O3解剖生活2、鐵比鋁易生銹，說明金屬活動性鐵強于鋁？鐵銹疏松，更容易于氧氣和水接觸從而更易生銹。3、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。提示：做鋁的實驗時，要先用

進行打磨砂紙回憶實驗室制氫氣的方程式所有金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？活動與探究1（問題2：如何判斷MgZnFeCu的活動性）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（二）金屬與酸反應(yīng).DAT結(jié)論：2、大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬+酸

鹽+

H21、判斷金屬活動性的方法之二：

根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)、反應(yīng)的劇烈程度；由此推出，金屬活動性順序______________Mg＞Zn＞Fe＞Cu思考：反應(yīng)類型？反應(yīng)的前提條件？注意：鐵與酸反應(yīng)生成二價亞鐵鹽（Fe2+

在水溶液中顯淺綠色）

K、Ca、Na與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)十分劇烈，甚至爆炸Al、Fe與濃硫酸、濃硝酸會鈍化（化學(xué)變化）與酸反應(yīng)的——活潑金屬；不與酸反應(yīng)的——不活潑金屬；下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸或稀硫酸酸反應(yīng)直接生成的是()A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl3D.MgSO4BC分析：銅不能與稀酸反應(yīng)得到硫酸銅。練一練：置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Mg

+

2HCl

=MgCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4

=ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2

↑Fe

+CuSO4

=FeSO4

+Cu

H2+CuO=H2O+Cu置換反應(yīng)常見類型：化合物化合物單質(zhì)

置換：單質(zhì)+=+金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽溶液→新鹽+新金屬H2/C+金屬氧化物→H2O/CO2+金屬基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（多變一）分解反應(yīng)（一變多）聽寫：1.金屬可以和哪三類物質(zhì)反應(yīng)，生成什么？2.判斷下列是否能反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式和現(xiàn)象：

鋁與氧氣

鐵與稀鹽酸

銅與稀硫酸

金屬與酸反應(yīng)圖像專題Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑2Al+3HCl

==AlCl3

+3H2

↑R+

2HCl

==RCl2

+

H2

↑Ar2mx=2m/R1.等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量，

。與金屬+2的相對原子質(zhì)量成反比【練習(xí)1】把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如下圖，下列說法正確的是（

）A:甲的活動性比乙強B:甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C:反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬D:反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸C2.金屬和酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與消耗酸的質(zhì)量成正比【練習(xí)2】.在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都加入足量的稀鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少量鐵粉，另一邊投入相同質(zhì)量的鋅粉，從反應(yīng)開始到結(jié)束，天平指針情況將（）A.偏向放鋅粉的一端B.偏向放鐵粉的一端C.先偏向放鋅粉的一端，后偏向放鐵粉的一端D.先偏向放鐵粉的一端，后偏向放鋅粉的一端D3.等質(zhì)量的酸與足量金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量

,R+

2HCl

==RCl2

+

H2

↑2*36.52m2m/2*36.5相等思考：此時哪種金屬反應(yīng)的量最多？1、等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（）D【能力提升】2、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是：_____（填a或b）；（2）對于曲線表示的反應(yīng)，_____（填化學(xué)式）有剩余；aH2SO43、將質(zhì)量相等的MgAlZn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的關(guān)系不可能的是（

）C4、某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見下圖）。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是（）C【變式鞏固】1.天平兩邊的燒杯中，分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別等質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后。若天平平衡，則反應(yīng)物中一定有沒剩余的物質(zhì)為

，一定剩余的物質(zhì)是

，若天平失去平衡，一定沒有剩余的物質(zhì)是

。Mg稀硫酸Fe

2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。H2(m)t(s)abc0MgFeZnt2t1t32：根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量（產(chǎn)生氫氣越多，其+2價相對原子質(zhì)量越?。?：根據(jù)產(chǎn)生氫氣的快慢，(看所需時間，時間越短，反應(yīng)越快，該金屬活動性越強)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬鹽溶液反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢?

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。金屬

金屬鹽溶液金屬鹽溶液金屬3.金屬+鹽溶液新金屬+新鹽反應(yīng)類型

注：金屬活動性>新金屬；鹽可溶判斷金屬活動性的方法之三：

金屬是否能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來探究：

金屬活動順序活動與探究2金屬與化合物溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬活動性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

AlCuCuAgAlCu銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色Al>Cu>Ag“曾青得鐵化為銅”——西漢淮南王劉安的《淮南萬畢術(shù)》

曾青：硫酸銅溶液古代濕法冶銅化學(xué)方程式：現(xiàn)象：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色思考：1.上述哪個實驗可以省略？各用到了哪些藥品？2.比較三種金屬的活動性，最簡單的方法是（使用藥品最少）？

總結(jié)：驗證三種金屬的活動性常用方法1“中間的溶液，兩端的金屬”：取活動性居中的金屬鹽溶液和活動性較強、較弱的金屬單質(zhì)方法2“中間的金屬，兩端的溶液”：取活動性居中的金屬單質(zhì)和活動性較強、較弱的金屬鹽溶液4.討論：比較四種金屬活動性順序

的簡單方法？如：比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性：比較鋁、鐵、銅、銀的活動性：5.若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為

？例1：為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，

其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3

D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3D提升：銅加入硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象？反應(yīng)后固體質(zhì)量如何變化？溶液質(zhì)量如何變化？

常見金屬的活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性：強用途：1.活動順序表中，金屬越靠前，活動性越強；2.位于H之前的金屬，能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫弱嫁

給

那

美

女

，身

體

細(xì)

纖

輕，

統(tǒng)

共

一

百

斤3.前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來注意：必須是鹽溶液（可溶于水）鐵與鹽溶液反應(yīng)，生成+2價亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時，要用+2價的亞鐵鹽特殊性：鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡邴}溶液中先與水反應(yīng)，生成相應(yīng)堿和氫氣例4.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，下列說法正確的是()①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A.X可能是鋁

B.Z可能是鋅

C.將Y加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡

D.金屬活動性：X＞Z＞YD

實驗步驟實驗結(jié)論例5.實驗室使用的還原性鐵粉和活性炭粉末都是黑色的，請設(shè)計實驗鑒別。①取樣，分別加入稀鹽酸放出氣體的是鐵粉。②取樣，分別加入CuSO4溶液能析出紅色固體的是鐵粉。③取樣，分別在空氣中加熱固體減少的是炭粉。④取樣，分別用磁鐵吸引能被吸引的固體是鐵粉。4.越弱越易被置換同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；能力提升：

如：將足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，直到AgNO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e才與CuSO4反應(yīng)。思考：Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體一定有

，可能有

，溶液一定有

。不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強的金屬先與鹽反應(yīng)。AgCuFeFeSO4各種金屬的活潑性不同，通常鋁比鐵活潑、鐵比銅活潑，從冶煉金屬的工藝條件和活潑性分析，人類使用金屬的早晚與下列哪些因素關(guān)系密切（）

A.金屬的活潑性

B.冶煉金屬的難易程度

C.金屬的貴賤

D.金屬元素在地殼中的含量人類使用金屬的早晚與金屬的活潑性、冶煉金屬的難易程度有密切關(guān)系A(chǔ)B例1：向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。以下關(guān)于該濾渣和濾液的說法中正確的是（

）。①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe

④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生⑤濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3

，可能含有Al(NO3)3

A:①③⑤

B:①④C:②③

D:②④⑤C2.將一定質(zhì)量的鐵粉加到H2SO4,MgSO4CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中不合理的是（）

A.濾液M中一定有Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)MgD.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子B3.將一定質(zhì)量的Zn粉加入到FeSO4MgSO4CuSO4的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，下列敘述中正確的是（）①濾渣中一定有Zn②濾渣中一定有Cu可能有Zn

③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變?yōu)闇\綠色④濾液中一定含有MgSO4

和ZnSO4

⑤濾液的顏色不可能是淺綠色A:①④⑤

B:②③④⑤

C:②③④

D:②④

D4、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（

）A、取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B、圖標(biāo)上b--c段質(zhì)量增加的原因是鋅和硝酸銅溶液的反應(yīng)C、b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD、c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同B總結(jié)經(jīng)驗1.金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬活動性順序及應(yīng)用3.比較金屬活動性的方法1、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

2.把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）（雙選）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO4D

BC【變式補充練習(xí)】4.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

3.將鐵片放入下列溶液中，固體的質(zhì)量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClCD5.[7分]小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010

生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灸芰μ嵘?/p>

典型例題】學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、金屬的化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2↑高溫在托盤天平兩盤的燒杯內(nèi)，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在反應(yīng)過程中，觀察到天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是（）A.始終向左偏轉(zhuǎn)B.始終向右偏轉(zhuǎn)C.起初向右偏轉(zhuǎn)，最終向左偏轉(zhuǎn)D.起初向左偏轉(zhuǎn)，最終向右偏轉(zhuǎn)D

“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。金屬與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…4、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A、M＞