化學(xué)實(shí)驗(yàn)校本課程教案

專(zhuān)題一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方

法。

2.樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好

的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

3.掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)

計(jì)除雜質(zhì)方案。

4.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸（留和萃取，能根

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作

技能。

（二）過(guò)程和方法

通過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。

2.能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1.過(guò)濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用

2.蒸儲(chǔ)和萃取的掌握和應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：（4人一組）燒杯（15）、玻璃棒（15）、過(guò)濾裝

置（15）、蒸發(fā)裝置（15）、試管4X15、稀硝酸、氯化鋼。

教學(xué)過(guò)程：

［講述］故事：1774年，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)

科學(xué)分析得出了反映事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是由兩種氣體組成的。

拉瓦錫通過(guò)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于

科學(xué)地認(rèn)識(shí)了空氣的基本組成。

［引言］化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)

是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的反復(fù)觀察、探究和驗(yàn)證逐步形成的。化學(xué)研究

的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以，學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方

法以及完成實(shí)驗(yàn)所必須的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

［板書(shū)］第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

［問(wèn)題］回顧初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？

［學(xué)生討論、回答］固體和液體的取用、物質(zhì)的加熱以及基本儀

器的使用。

［問(wèn)題］一般情況下，當(dāng)未說(shuō)明用量時(shí)，固體、液體的取用量是

多少？

［學(xué)生回答］固體蓋住試管底、液體1?2mL。

［講解］為了完成更多的實(shí)驗(yàn)，我們還需進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些基本的

實(shí)驗(yàn)方法和基本操作。

［板書(shū)］一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

［投影］以下圖片，請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見(jiàn)過(guò)?你知道它們

的意義嗎？

［學(xué)生討論、回答］倉(cāng)庫(kù)、實(shí)驗(yàn)室、研究所……等，它們都是安

全標(biāo)志。

［簡(jiǎn)介］各圖標(biāo)的意義。

［講解］實(shí)驗(yàn)安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免受到意外傷害的保障，

我們的探究實(shí)驗(yàn)要想取得結(jié)果，必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)規(guī)則、安全措

施及正確的操作方法。

［板書(shū)］1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

［思考］根據(jù)初中你做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探

究時(shí)還應(yīng)注意哪些安全問(wèn)題。寫(xiě)在卡片上互相交流。

［交流］討論情況及歸納總結(jié)。

［過(guò)渡］以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，下面我們

學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離

出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？

［學(xué)生回答］具體的方法。（水沖刷、磁鐵）

［過(guò)渡］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提

純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法實(shí)現(xiàn)。

［板書(shū)］二、混合物的分離與提純

［學(xué)生閱讀］思考回答“學(xué)與問(wèn)”。

［過(guò)渡］粗鹽中含有許多對(duì)人體有害的物質(zhì)，通過(guò)提純后才可食

用；但粗鹽中的雜質(zhì)也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海

化公司，就是以食鹽為主要原料的大型化工廠?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手

來(lái)提純你課桌上的粗鹽。

［板書(shū)］1、過(guò)濾和蒸發(fā)

［學(xué)生閱讀］實(shí)驗(yàn)1-1內(nèi)容

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］（前后位四人一組）教師巡視、指導(dǎo)，并參與實(shí)驗(yàn)。

［交流］所填的操作步驟及現(xiàn)象。

［問(wèn)題］過(guò)濾操作及蒸發(fā)操作中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

［學(xué)生交流回答］學(xué)生回答：“一貼、二低、三靠”；老師補(bǔ)充、

口o

［板書(shū)］(1)粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾(“一貼、二低、三靠”八

蒸發(fā)。

［點(diǎn)擊高考試題］根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空

白：

(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量樣品，②溶解、沉降，③—,

④―，⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤(pán)天平(指針向上的)稱(chēng)量樣品時(shí);若指針偏向右邊，則

表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。

A.左盤(pán)重，樣品輕B.左盤(pán)輕，祛碼重

C.右盤(pán)重，祛碼輕D.右盤(pán)輕，樣品重

(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí),有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于

(4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目

的是防止。

(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有等

答案：(1)③過(guò)濾，④蒸發(fā)結(jié)晶(2)B⑶濾液渾濁⑷液體飛濺

(5)K2c。3、K2SO4.KC1等

［思考］制得的食鹽中可能含有哪些雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)?

［閱讀］資料卡片；注意：物質(zhì)檢驗(yàn)的原則。

［過(guò)渡］經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)能夠除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)，但

不能除去可溶于水的雜志，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)上面實(shí)驗(yàn)得到的

食鹽中是否含so；，

［講解］操作步驟：

［分組實(shí)驗(yàn)］『2；老師指導(dǎo)試管實(shí)驗(yàn)的操作方法。

［學(xué)生交流］實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并向老師匯報(bào)。

［板書(shū)］(2)SOr檢驗(yàn)：

〈內(nèi)去滴入幾滴稀硝酸幾滴氮化鋼溶液八石

1歌-----------?------------?白色訊證

化學(xué)方程式：Na2S04+BaCl2=BaS04I+2NaCl

［思考交流］為何加入稀硝酸酸化？

［講解］排除CO］等的干擾：Na2co3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H20

［問(wèn)題］粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后得到的鹽，還含有

CaCl2>MgCk及一些硫酸鹽。同學(xué)們考慮如何除去？將答案寫(xiě)在作

業(yè)本上。

［小結(jié)］主要內(nèi)容：過(guò)濾與蒸發(fā)操作、S0.二檢驗(yàn)。

［作業(yè)］1、“思考與交流”

2、習(xí)題4

3、預(yù)習(xí)：蒸儲(chǔ)和萃取

附：板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

（第一課時(shí)）

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

二、混合物的分離與提純

1、過(guò)濾和蒸發(fā)

（1）粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾（“一帖、二低、三靠”）、

蒸發(fā)。

（2）SO.;檢驗(yàn)：、齦漁人兒.痔硝酸,幾訥氧化詼痔液,白色沉淀

化學(xué)方程式：Na,S04+BaCl2=BaS04!+2NaCl

第二課時(shí)

［實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備］4人一組、制取蒸饋水裝置15套、50mL分液漏斗

（15）、10mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架臺(tái)（含鐵圈）（15）、

CCL、碘水。

教學(xué)過(guò)程:

［糾正作業(yè)］作業(yè)中的問(wèn)題：語(yǔ)言敘述不嚴(yán)密，不符合邏輯，無(wú)因果

關(guān)系；規(guī)范答案。

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］過(guò)濾、蒸發(fā)操作及so；一檢驗(yàn)方法。

［設(shè)問(wèn)］過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分

離？

［學(xué)生回答］過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。

［過(guò)渡］今天我們學(xué)習(xí)液體混合物的分離方法

［板書(shū)］2、蒸儲(chǔ)和萃取

［幻燈］展示：用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水示意圖

［思考與交流］用自來(lái)水制取蒸播水利

用了什么原理？

［閱讀］最后一自然段。

［講解并板書(shū)］（1）蒸儲(chǔ)一利用液體混合

物中各組混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)、或者

不揮發(fā)的雜質(zhì)。

［實(shí)驗(yàn)］1—3；先閱讀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸..、=、-

［思考、回答］氯離子的檢驗(yàn)方法：冷液白色仇證

［老師演示］制取蒸儲(chǔ)水的操作方法。

［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］老師巡回指導(dǎo)，并參與部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

［填表］實(shí)驗(yàn)記錄表，學(xué)生組內(nèi)交流。

［強(qiáng)調(diào)并板書(shū)］蒸儲(chǔ)操作注意:

自來(lái)水不超過(guò)蒸儲(chǔ)燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進(jìn)從上出。

［講述］淡水資源短缺，節(jié)約用水的道理。

［幻燈］展示：海水淡化工廠相關(guān)新聞

（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已經(jīng)可以

產(chǎn)生出口感不錯(cuò)的淡水）

［學(xué)生討論］日常生活中我們是怎樣節(jié)約用水

的？為何要珍惜淡水資源?

［過(guò)渡］對(duì)于液態(tài)混合物，我們還可以利用一種溶質(zhì)在互不相溶

的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出

來(lái)。

［板書(shū)］（2）萃取一是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不

同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的

操作。

［展示］萃取用的主要儀器：分液漏斗

［講解］幾種常見(jiàn)的分液漏斗。

①普通漏斗用于過(guò)濾，將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，溶解易溶氣體。

②長(zhǎng)頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。

③分液漏斗用于萃取分液或組裝氣

體發(fā)生器。

［演示］分液漏斗的使用方法：振蕩

方法（圖1—7）及拿法：

［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］據(jù)實(shí)驗(yàn)1—4要

求，認(rèn)真做；老師巡回指導(dǎo)。

［強(qiáng)調(diào)］注意：分液漏斗的震蕩方法及拿法。

［交流］實(shí)驗(yàn)記錄，最后萃取出來(lái)的產(chǎn)品，觀看圖

［講述］第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操

作。一般分液都是與萃取配合使用的。

［點(diǎn)擊高考試題］

1、回答下面問(wèn)題：

(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜

置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的

判斷方法。

答案：(1)蒸儲(chǔ)方法。(2)取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活

塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水

后試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之,

則上層是水層。

2、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL從碘

水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下

幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃

塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞,

把分液漏斗放正；

E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上

的小孔；

H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：

—____一_____-A—G—_____-E

-Fo

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的

(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是

答案：(l)C-BfD-A-G-H-E-F(2)使漏斗下端管口緊靠燒

杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相

通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出（3）CCL與水不互

溶，而且碘在CCL中的溶解度比在水中大很多

［學(xué)生閱讀］P9最后一自然段。

［強(qiáng)調(diào)］DNA測(cè)序、尿糖試紙檢測(cè)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技術(shù)是我們

探索世界奧秘的有力助手，能給我們帶來(lái)無(wú)窮的樂(lè)趣。

［小結(jié)］略

［作業(yè)］1、2、3、

2、課后復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容

3、預(yù)習(xí)第二節(jié)

附：板書(shū)設(shè)計(jì)：

2、蒸儲(chǔ)和萃取

（1）蒸儲(chǔ)一利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同除去易揮發(fā)、

難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

蒸鐳操作注意：

自來(lái)水不超過(guò)蒸儲(chǔ)燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進(jìn)從

上出。

（2）萃取一是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用

一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。

萃取主要儀器：分液漏斗

第2節(jié)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、

儀器、反應(yīng)原理和收集方法）

過(guò)程與方法；利用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法組織教學(xué)，鼓勵(lì)學(xué)生大

膽嘗試，將成功教育和嘗試教育融入問(wèn)題探究的教學(xué)設(shè)計(jì)中去。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),

了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度，體

現(xiàn)學(xué)以致用的教學(xué)觀念。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn)：初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力。

三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

氣體的制備是高中實(shí)驗(yàn)中的基本操作和基本知識(shí)，又是高中

化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要組成部分。著重考查學(xué)生的知識(shí)和能力

要求①用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)氣體裝

置的設(shè)計(jì)”的能力。②初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力

③能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。④觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力.

（一）設(shè)計(jì)原則：

1、裝置連接順序

2、操作順A殷刨S：

儀器詡一紫一朝品一震貴一德拆

（二）氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

1.裝置基本類(lèi)型：

裝置類(lèi)型固體反應(yīng)物固液反應(yīng)物（不固液反應(yīng)物（加

（加熱）加熱）熱）

裝置

1一

示意圖

\TCA4

J」■

y■

L---1

主要儀器

典型氣體

幾種氣體制備的反應(yīng)原理

氣體制備反應(yīng)方程式

02

co2

H2

C12

NO2

NH3

SO2

2、如左圖，_____________________________________

____靜置后若漏

斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好：液而下降，則裝置的漏氣；

概括為：注液靜置看液面（又稱(chēng)局部法）。

氣體的凈化包括干燥（除H2O）和除雜

（1）a.一般固體干燥劑或吸收劑填入干燥管中;

b.一般液體干燥劑或吸收劑裝入洗氣瓶中；

c.一些具有氧化（02）或還原（H2、CO）性雜質(zhì)氣體可在硬質(zhì)

試管中加入適宜物質(zhì)并加熱除去。

（2）一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；

若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

下表列出一些常見(jiàn)氣體的凈化方法

氣體干燥劑氣體（雜質(zhì)）吸收劑主要儀器

C12C12

(HC1)

HC1C02

(HC1)

S02C02

(C0)

C02N2

(02)

NH3SO2

(HC1)

3.氣體的收集裝置

裝置

原理難（或微）溶于水比空氣輕比空氣重

可集氣體

4.尾氣吸收裝置需要根據(jù)氣體與吸收劑反應(yīng)情況及溶解性、可燃

A.銅屑和濃硝酸B.二氧化鎰和濃鹽酸

C.電石和水D.碳酸鈣和稀鹽酸

2.(05上海，19)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性

氣體，而且能防止倒吸的是

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

1.裝置基本類(lèi)型：

(1)固+固叫氣體

(2)固+液心氣體

(3)固+液——>氣體

2.氣體的凈化

(1)干燥

(2)除雜

3.氣體的收集

4.尾氣吸收

五、作業(yè)布置

1、2

專(zhuān)題二：計(jì)算

第1節(jié)方程式加合法在解題中的應(yīng)用

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，當(dāng)遇到多個(gè)反應(yīng)且有量的討論的問(wèn)題這一類(lèi)問(wèn)題時(shí)，能順利解決。

2.情感態(tài)度與價(jià)值觀

用簡(jiǎn)單方法處理復(fù)雜問(wèn)題，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

［教學(xué)過(guò)程］

在解題中，常遇到涉及多個(gè)反應(yīng)且有量的討論的問(wèn)題這一類(lèi)問(wèn)題。這類(lèi)

題目若按反應(yīng)順序逐步分析、計(jì)算，則步驟繁瑣，甚至思維稍有漏洞，便會(huì)

“走投無(wú)路”。運(yùn)用方程式加合法解決此類(lèi)問(wèn)題，步驟要簡(jiǎn)單得多，且容易理

解。現(xiàn)舉幾例加以分析。

例1：把xmLCO2通過(guò)足量的NazOz后再與ymLNO混合。x與y之和為

30o設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小15mL,則x：y為

①1：1②2：1③5：4@7：5

A.①B.②C.①②D.①②③④

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)2NO+

O2=2NO2

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：⑶Na2O2+CO2+NO=Na2CO3+NO2

據(jù)反應(yīng)⑶討論可得：

①若x：y=1：1,符合題意。

②若CO2過(guò)量，則會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)⑴，也符合題意。

③若NO過(guò)量，則不符合題意°

綜上所述，若要使氣體體積減半，則必有CO2的體積大于或等于NO的體積。

答案為D。

例2：將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入

bmolO2充分反應(yīng)后試管中剩余氣體的成份及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系,

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下表格。

a與b的關(guān)系剩余氣體的成份剩余氣體的物質(zhì)的量

a=b

a<b

a>b

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(2)4NO十302十2H2O=4HNO3

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：⑶NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

據(jù)反應(yīng)⑶討論：

①若a=b,則氣體全部反應(yīng)，沒(méi)有氣體剩余。

②若aVb,NO、O2過(guò)量，則會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)(2),剩余氣體為02。氣體的

物質(zhì)的量據(jù)反應(yīng)⑵計(jì)算，為mob

③若a>b,NO2過(guò)量，則會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩

余氣體為NO。氣體的物質(zhì)的量為moL

例3：質(zhì)量為25.6g的KOH和KHC03混合物在250℃的密閉容器中充分煨

燒后排出氣體，冷卻，殘留固體為20.7g,則原混合物中KOH和KHCO3的

物質(zhì)的量為

A.KOH的物質(zhì)的量大于KHC03的物質(zhì)的量

B.KOH的物質(zhì)的量小于KHC03的物質(zhì)的量

C.KOH的物質(zhì)的量等于KHC03的物質(zhì)的量

D.KOH和KHC03以任意比?昆合

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(D2KHCO3K2CO3+CO2t+H2O

(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：⑶KHCO3+KOH=K2CO3+H2。

據(jù)反應(yīng)⑶：可設(shè)KOH和KHC03的物質(zhì)的量相等，生成的H20的質(zhì)量為xg,

則依

KHC03±K0H=K2CO3+H2O

15618

20x

可解得x=2.95g。2.95gV25.6g—20.7g=4.9g,這表明只能是KHCO3過(guò)

S,它才

能繼續(xù)分解出C02和H20,以使混合物的質(zhì)量損失達(dá)到4.9go

答案為B。

例4：有Na2co3、NaHCCh、CaO和NaOH組成的混合物27.2g,把它們

溶于足量水中，充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32\HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀。

將反應(yīng)后容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29g,貝J原混合物中Na2c03

的質(zhì)量是

A.21.2gB.10.6gC.17.2gD.14.5g

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(3)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O

把上述反應(yīng)中⑴⑵兩式相加約簡(jiǎn)得：⑷Na2cO3+CaO+H2O=CaCO3I+

2NaOH

把上述反應(yīng)中⑴⑶兩式相加約簡(jiǎn)得：⑸NaHCO3+CaO=CaCO31+NaOH

據(jù)題意，最后得到的29g白色固體為CaC03和NaOH的混合物，根據(jù)質(zhì)量

守恒，

由⑷⑸兩式可知：固體由27.2g增至29g,所增質(zhì)量為反應(yīng)⑷中參加反應(yīng)的

W0的

質(zhì)量。據(jù)反應(yīng)⑷有

Na2CO3+CaO+H20=CaCO31+2NaOH

10618

m(Na2co3)1.8g

m(Na2co3)=10.6g,答案為B

第2節(jié)化學(xué)計(jì)算型選擇題巧解方法

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，當(dāng)遇到多個(gè)反應(yīng)且有量的討論的問(wèn)題這一類(lèi)問(wèn)題時(shí)，能順利解決。

2.情感態(tài)度與價(jià)值觀

用簡(jiǎn)單方法處理復(fù)雜問(wèn)題，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

r教學(xué)過(guò)程1

關(guān)于化學(xué)計(jì)算型的選擇題所占比重較大，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)便可行的解題方

法，按部就班去解，往往會(huì)影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性，如果第一卷解題

慢，一來(lái)會(huì)影響第二卷的解題，二來(lái)造成學(xué)生心里緊張，造成考試失誤，要

提高解題速率、就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算、集討論、分析、判斷、

推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用

巧解方法。

一、守恒法

守恒法是化學(xué)計(jì)算中的最重要方法。它巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)始終

保持相等或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒的量保持不變，依此為解題的

依據(jù)，這樣就可避免書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，避免內(nèi)容較多的中間過(guò)程，從而提高

解題的速率和準(zhǔn)確性。

1、微粒數(shù)目守恒

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe203的混合物中，加入100mllmol/L的HC1,恰

好使混合物的溶解，放出2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)）的氣體。所得溶液中，加入KSCN

溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得

鐵的質(zhì)量為（）

A：11.2克B：5.6克C：2.8克D.無(wú)法計(jì)算

解法一：因混合物與HC1反應(yīng)的量同與CO反應(yīng)的量相同。則兩種不同反應(yīng)中

鐵元素的量保持不變，據(jù)題意有關(guān)系：

Fe-2C1-2HC1

56克2mol

X克0.IXImol

可有解之得X=2.8克

解法二：分析同上，F(xiàn)e、FeO、F&Os與HC1反應(yīng)后的產(chǎn)物只有FeCb,利用電荷

守恒可解之。

溶液中所帶正電荷溶液中所帶負(fù)電荷

解之得X=2.8克，故選C。

例2、一定量的鋁鐵合金與300ml2mol/LHNO3完全反應(yīng)生成3.36升N0（標(biāo)

況）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使

鐵元素完全沉淀下來(lái)，則所加NaOH溶液體積是（）

A：150mlB：200mlC:450mlD：無(wú)法計(jì)算

解析：當(dāng)鋁鐵元素完全沉淀下來(lái)，此時(shí)溶液中只有NaNOs一種溶質(zhì)，利用NOJ

與Na'兩種微粒守恒，則有：

解得V=0.15升，即150ml選A

例3：向50mlFeCh溶液中通入H2sl.12升（標(biāo)況），設(shè)H2s全部被吸收后，再

加入過(guò)量鐵粉，等反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.3mol金屬離子，則原FeCh

溶液中Fe，+的物質(zhì)的量濃度為（）

(已知：2FeCl3+US==2FeCL+S!+2HC1)

A：2mol/LB：4mol/LC：6mol/LD：無(wú)法確定

解析：這道題所涉及反應(yīng)較多，但如果仔細(xì)分析可發(fā)生，反應(yīng)前為FeCL溶液,

反應(yīng)后為FeCh溶液，整個(gè)過(guò)程C「并未改變，因此，可利用C「守恒建立關(guān)

系：

2FeCl33FeCl2(C「守恒)

2mol3mol

0.05C0.3mol

易解得C二4mol/L故選B

2.利用反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

例4：將N（kNFL和O2的混合氣體22.4升（標(biāo)況）通過(guò)稀H2s0&后,溶液質(zhì)

量增加了26.7克，氣體體積縮小為4.48升（標(biāo)況），剩余氣體能使帶火星的

大條著火，則混合氣體的平均分子量為（）o

A：28.1B：30.2C：33.1D：34.0

解析：氣體平均分子量二m/n總，而此題中n總二linol只要能計(jì)算出m總即可

求解。

據(jù)題意有：最后放出氣體為。2,則其中NH3,N02和部分都被稀H2soi吸收，

整個(gè)過(guò)程氣體總質(zhì)量守恒。

/.選C

3.利用溶液為電中性，正負(fù)電荷守恒。

例5；6.4克Cu與過(guò)量的（8mol/L60mol）充分反應(yīng)后，HNQ’的還原產(chǎn)

物有N0和NO2,反應(yīng)后溶液中所含H'為mol,此時(shí)溶液中所含NO『的物質(zhì)的量

為（）

A：0.28molB：0.31molC：（n+0.2）molD：（n+0.4）mol

解析：反應(yīng)后溶液為Cu（N03）2和HN03,利用電荷守恒可求之。

H]+2[Cu2+]=[NO；]

即：

所以選C

4.利用氧化一還原反應(yīng)得失電子守恒

例6：將5.21克純鐵絲溶于過(guò)量的稀H2soi中，在加熱下用2.53克KNO3去氧

化溶液中待反應(yīng)完全后，剩余的需12.0ml0.3mol/L的KMnO〃溶液方能

完全氧化（已知還原產(chǎn)物為\1廣）N03一還原產(chǎn)物是（）

A：N02B：NOC：N2O3D：N2

解析：由題意可知，此題中與有關(guān)計(jì)算的反應(yīng)有：

NO；+H*+Fe2^

MnO/+Fe2++W

設(shè)NO：「的氧化產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)為價(jià)，據(jù)得失電子守恒有：

解得n=2即為NO故選B.

二.極端值法

對(duì)于數(shù)字有一定范圍的題目，據(jù)兩個(gè)極限點(diǎn)，可求顰其范圍。

例7：在一定溫度計(jì)壓強(qiáng)下，氣體x發(fā)生反應(yīng)2X（氣）Y（氣）+3Z（Q,此時(shí)平

衡混合氣體對(duì)相同條件下的比的相對(duì)密度為4.25,則X的相對(duì)分子量為（）

A：8.5B：16C：17D：34

解析：此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X的轉(zhuǎn)化率并未告訴，所以它的轉(zhuǎn)率必在0100%

之間，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為0時(shí)，M=4.25X2=8.5,當(dāng)X全部轉(zhuǎn)化時(shí)，設(shè)反應(yīng)前X

為2mol,則據(jù)反應(yīng)方程式有，Y最多為Imol,Z為3mol,則混合氣體總的

物質(zhì)的量最多為4mol,而總質(zhì)量不改變。

而此反應(yīng)已發(fā)生，但不可能完全轉(zhuǎn)化。

所以：8.5<M<17選B

例8：第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g,加足量水經(jīng)完全

反應(yīng)后蒸干，得固體16g,試推測(cè)該元素可能是（）

A：MgB：CaC：SrD：Ba

解析：按一般方法求解此題，則只能列出兩個(gè)方程三個(gè)未知數(shù)是無(wú)法解出答

案的，只能采用極端值法。據(jù)題意可知16g為R對(duì)應(yīng)的R（0H）2

假設(shè)12克全為R則R-R（OH）2Am

MM+3434可得

12164

若12克全為R0則R0-R（0H）2Am

M+16M+3418可得

1216-14

而此題12克為R的單質(zhì)和氧化物組成的混合物。

38<M<102選BC

例9：用惰性電極電解NaCl和CuSOi的混合液250ml,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分

別得到11.2（標(biāo)況）氣體，則原混合液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能為（）

A：0.5mol/LB：1mol/LC：1.5mol/LD：4mol/L

解析：本題因涉及以?xún)蓸O產(chǎn)物的量，整個(gè)過(guò)程得失電子相等，所以首先應(yīng)想

到用守恒法。

陽(yáng)極：首先是C1放電，然后再是Off放電，分別生成對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Ck和。2。

陰極：首先是Ci?+放電，然后再是H'放電，分別生成對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cu和也。

所以：

分析可知：電極產(chǎn)物Cu,H2,Ck和O2都應(yīng)存在。

所以

<0.5<1

<故選D。

例10：某CaCb樣品中混有FeCh、MgCb、NaCl和Na2c中的一種或兩種

雜質(zhì)，取11.1克樣品溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量的AgN03溶液，得到29.7g

沉淀，由此可知，樣品雜質(zhì)的正確結(jié)論是（）

A：一定無(wú)Na2co可能有Fed：,B：可能有Na2c0：,和NaCl

C：一定有MgCk、可能有NaClD：一定有NaCl

解析：因溶于水得色溶液，所以肯定無(wú)Na2c和FeCh,雜質(zhì)只能是MgCk和

NaCl中的一種或兩種。

假設(shè)1L1克全為CaCb,則應(yīng)生成沉淀28.7克，IL1克全為MgCb,則應(yīng)生

成沉淀33.5克，1L1克全為NaCl,則應(yīng)生成沉淀27.2克。

而已知生成沉淀為29.7克，則必有MgCb,可能有NaCl。選C

三、差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，

這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程的熱量

等，這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)系。

例11：在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿(mǎn)CL的溶器質(zhì)量為74.6克，若裝滿(mǎn)」質(zhì)量為66

克，則此溶器的容積是（）

A：22.4LB：44.8LC：11.2LD：4.48L

解析：標(biāo)況下22.4LCL與22.4L1質(zhì)量差為71—28=43克

則有Cl2N2Am

22.4L43克

X74.6-66=8.6克

22.4/x=43/8.6X=4.48L選D

例12：有Na2c。3、NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物41.4克，把它們?nèi)苡?/p>

足容水中充分反應(yīng)后，溶液中Ca/Cg"、HCO:均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水

分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共45克，則混合物中Na￡Q,的質(zhì)量是（

A：5.3克B：10.6克（：：21.2克D：無(wú)法計(jì)算

解析：據(jù)題給條件，可判斷白色固體是CaCO：,和NaQH。發(fā)生的反應(yīng)可表

示為：

NaHC03+CaO=CaC03I+NaOH......①

NaHC03+CaO+H20=CaCO3I+2NaOH......②

由于反應(yīng)①在反應(yīng)前后固體質(zhì)量無(wú)變化，故固體增重是由反應(yīng)②引起的。

NaHC03+CaO+H20=CaCO?I+2NaOH固體質(zhì)量差

10618

X(45-41.4)

106：X=18：(45-41.4)得X=21.2克

例13：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NL的體積占25%,

若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的

比值是()

A：B：C：D：

解析：N2+3H22NH3體積減小

1322

由已知可知：：二1：4而4=

故選A

四、平均值法:

平均值法是依據(jù)<<,只要已知和的數(shù)值后，就可以判斷的取值

范圍，而不需要進(jìn)行繁瑣計(jì)算。

1.平均摩爾電子質(zhì)量法：

例14：由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽酸反

應(yīng)，產(chǎn)生M5.6L,則此混合物中必有

A：NaB：MgC：AlD：Fe

解析：本題涉及三種價(jià)態(tài)的四種金屬，其共同特點(diǎn)都是失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，若抓住物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量一一摩爾

電子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則化繁為簡(jiǎn)C

而

據(jù)平均值原理可知，原混合物一定含有Fe

2.平均分子組成法

例15：有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液

還能吸收標(biāo)況下0.56LCb、Fe??全部變成Fe\則該氧化物可能的化學(xué)式為

()

A：Fe203B：Fe30.1C：Fe。D：Fe。

解析：由于每種氧化物Fo元素所呈化合價(jià)不一樣，故可設(shè)其分子式為Fe(\,

而Fe(X與HC1反應(yīng)未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物為FeCL,Fe?+變成Fe"發(fā)生

在與Cb的反應(yīng)之中，

則易知Fe元素的物質(zhì)的量為：

Fe-2XCU

Imol2X

5X0.14

n(Fe)=0.7/2x再利用得失電子守恒有：

解得X=7/5故選D

例16：今有鐵的溟化物5.12克，其溶液與足量的AgNOa溶液完全反應(yīng)，生成

9.4克AgBr沉淀，則原混合物中FeBn與FeB門(mén)的物質(zhì)的量之比為（）

A：2：1B：1：3C：1：1D：無(wú)法確定

解析：設(shè)鐵的漠化物平均分子組成的化學(xué)式為FeBn

FeBrx-AgBr

56+80188

5.129.4

(56+80)：5.12===188:9.4解得=2.5

2<<3故可知原混合物由FeBn和FeBn組成

用+字交叉得:

FeBr220.5

2.5

FeBr330.5

故選C

五、推測(cè)估算法：

估算法的原理就是有的選擇題表面上看起來(lái)似乎需要進(jìn)行計(jì)算，但只要善于

審題，稍加琢磨，便可目測(cè)心算，得到準(zhǔn)確答案。

例17：在1L濃度為Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA,H+,"的物質(zhì)的量之和

為nCmol,則HA的電離度是（）

A：nXlOO%B：n/2X100%C：（n-l）X100%D：n%

解析：此題可估算，假設(shè)n=l,即沒(méi)有電離，則電離度為0,將n=l代入

立即可以看出答案選C。

例18：在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件

二發(fā)生下列反應(yīng)：4*（氣）+3丫（氣）ZQ（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡

后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體比原來(lái)增加5%,X的濃度減小

1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A：3B：4C：5D：6

解析：從表面看，這是一道關(guān)于平衡的計(jì)算題，如果按部就班求解，既麻煩

又易出錯(cuò)，若能變換思維角度，則此題無(wú)需計(jì)算用化學(xué)原理直接推，即可得

出結(jié)果。

據(jù)”等容等溫時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比”及

題給條件就不難判定出，混合氣體總物質(zhì)的量增加了。只有滿(mǎn)足氣體生成物

的系數(shù)大于反應(yīng)物的系數(shù)，才可能使氣體物質(zhì)的量增大，

則4+3<2+n即n>5選D

化學(xué)計(jì)算形選擇題方法較多，應(yīng)根據(jù)題目要求，選擇最佳方法，以上介紹的

守恒法、極端值法、平均值法、估算法只是解答這類(lèi)題目最常見(jiàn)、最基本的

解題方法，有時(shí)這些方法經(jīng)常結(jié)合在一起解答，使解題更迅速，更快捷。

專(zhuān)題三：氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（3課時(shí)）

王成芳

教學(xué)準(zhǔn)備：

第一階段:知識(shí)準(zhǔn)備

1.在進(jìn)行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對(duì)初三化學(xué)進(jìn)行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對(duì)原子、分子、原

子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價(jià)的實(shí)質(zhì)；化合價(jià)與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認(rèn)識(shí)。

2.在進(jìn)行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價(jià)的

升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

第二階段:氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)及方程式的配平教學(xué)

1.基礎(chǔ)教學(xué)：起點(diǎn)和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點(diǎn)：（1）氧化還原

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的

總數(shù)目應(yīng)相等。

2.練習(xí)教學(xué)：（1）訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法；（2）

根據(jù)化合價(jià)的變化確定電子得失及數(shù)目。

3.過(guò)渡教學(xué)：（1）進(jìn)行確定氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué)；（2）

趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還

原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的數(shù)目相

等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個(gè)比例關(guān)系便是化

合價(jià)升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛

后。

4.配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線(xiàn)橋表示法分析配平簡(jiǎn)單的氧化

還原反應(yīng)方程式。

第三階段:鞏固、強(qiáng)化練習(xí)教學(xué)

1.強(qiáng)化訓(xùn)練：（1）在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生

分析并配平。（2）增大練習(xí)量。

2.跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)糾正。

3.堅(jiān)持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問(wèn)題個(gè)別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。

4.逐步提高要求：在學(xué)生普遍掌握簡(jiǎn)單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進(jìn)行復(fù)雜反

應(yīng)方程式的配平、缺項(xiàng)配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等練習(xí)。

氧化還原反應(yīng)?教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能:

1、能從元素化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)

2、初步認(rèn)識(shí)氧化-還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失

3、重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念

4、能運(yùn)用元素化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)與初中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例進(jìn)行類(lèi)比，發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)

的關(guān)系

2、體驗(yàn)用“從個(gè)別到一般，再?gòu)囊话愕絺€(gè)別”的思想方法，歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)、

氧化劑和還原劑的基本概念

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

1、體會(huì)有些知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的，從而深刻理解“學(xué)

無(wú)止境”的道理。

2、進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育

3、通過(guò)介紹諧音法和單邊記憶法的介紹，懂得可以通過(guò)尋找有趣的記憶方法，更好

的記憶和學(xué)習(xí)。

教學(xué)重點(diǎn)

理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子得失

教學(xué)難點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解、判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑

教學(xué)方法：

引導(dǎo)-探究討論-探究類(lèi)比推導(dǎo)多媒體展示歸納總結(jié)練習(xí)鞏固

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

【引入】：蘋(píng)果氧化

“同學(xué)們，看我手里拿了什么？（蘋(píng)果）一個(gè)又漂亮又新鮮的蘋(píng)果，如果【回答】氧化了

我把它切開(kāi)，放置一變，下課后你們猜這個(gè)蘋(píng)果會(huì)有怎樣的變化？”還有還原反應(yīng)

“蘋(píng)果怎么了？”（蘋(píng)果中有物質(zhì)被氧化了）

“唔，那我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)接觸過(guò)一些氧化反應(yīng)，所以我們知道，在一個(gè)【舉例】（并寫(xiě)于黑板上，

反應(yīng)中，除了發(fā)生氧化反應(yīng)，還有沒(méi)有其它反應(yīng)？”備用）

【講述】“雖然我們初中已經(jīng)接觸過(guò)這個(gè)課題，今天我們還是要再研究一下

這個(gè)課題一一氧化?還原反應(yīng)”

【投影】課題：氧化還原反應(yīng)【思考、回答】：

【過(guò)渡】“我們學(xué)習(xí)化學(xué)至今，已經(jīng)認(rèn)識(shí)了不少反應(yīng)方程式，先請(qǐng)同學(xué)們先

來(lái)判斷下學(xué)案第一題中哪些反應(yīng)方程你認(rèn)為屬于氧化還原反應(yīng)？哪些不屬

于氧化還原反應(yīng)”

【設(shè)問(wèn)】以CuO被H2反應(yīng)為例

【思考、回答工

“請(qǐng)同學(xué)們指出氧化劑和還原劑，并說(shuō)說(shuō)，什么元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，什

么元素發(fā)生了還原反應(yīng)呢？”

【板書(shū)】CUO+H2=CU+H2O

CuO：氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)（后補(bǔ)：價(jià)態(tài)下降）

H2：還原劑發(fā)生還原反應(yīng)（后補(bǔ)：價(jià)態(tài)上升）

【投影】初中只是回顧

【討論、思考、回答、完成

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

練習(xí)】共同點(diǎn)：得失氧；條

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

件；化合價(jià)（條件和得失氧

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

的排除：在氯氣中燃燒,

還原劑：得到氧的物質(zhì)Na

燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；鐵

【設(shè)問(wèn)】“是不是氧化還原反應(yīng)一定是得氧失氧的過(guò)程呢？這才是我們今天

釘氧化生成鐵銹）

真正要研究探討的內(nèi)容，如果不是，那氧化還原反應(yīng)又應(yīng)該具有怎樣的特

征？其實(shí)質(zhì)又是什么？【思考、回答】（舉例CuO

和H2,H2和O2以及Na與

在上述同學(xué)們公認(rèn)的反應(yīng)中還有沒(méi)有其它共同點(diǎn)呢？請(qǐng)同學(xué)們四人一小組

02反應(yīng)）氧化劑價(jià)態(tài)降低,

討論一下，并寫(xiě)在學(xué)案上”而還原劑價(jià)態(tài)升高

【講述】“說(shuō)明初中我們所學(xué)定義只是一個(gè)初步的，有局限性的定義，在高

中階段的學(xué)習(xí)中，我們一起來(lái)研究探討，給氧化還原反應(yīng)是下一個(gè)更準(zhǔn)確

的定義，這就是我們今天研究的主題”

“那么價(jià)態(tài)變化上有沒(méi)有什么特點(diǎn)呢？”

【介紹記憶方法】：同學(xué)們的判斷很正確，但美中不足就是判斷的時(shí)候似乎

有些遲緩，那有沒(méi)有什么好方法可以幫助我們快、準(zhǔn)的判斷氧化劑和還原

劑呢？老師有一個(gè)方法是屢試不爽，利用諧音和單邊記憶法，可以比較迅

速的進(jìn)行氧化劑、還原劑的判斷。就是以氧化劑的價(jià)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，‘氧價(jià)降'

可以讀成‘楊家將'，那還原劑就是（還價(jià)升）

【練習(xí)鞏固】那再請(qǐng)同學(xué)們判斷一組氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，

這次我們來(lái)個(gè)小組賽，看哪一組的同學(xué)判斷又快又準(zhǔn)，不用舉手，有答案

就自己站起來(lái)回答，看看哪一組同學(xué)回答的最好（學(xué)案）

【投影】“在熟悉了價(jià)態(tài)變化與氧化劑還原劑的關(guān)系后，請(qǐng)同學(xué)們從價(jià)態(tài)變

化角度給氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念下個(gè)定義”

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化價(jià)價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化劑：有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)

還原劑：有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的特征（也是判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了變化

【回顧】

那么現(xiàn)在再請(qǐng)同學(xué)們回頭看看剛才的第一題，氧化還原反應(yīng)一欄里是不是

還要再多點(diǎn)反應(yīng)？

【設(shè)問(wèn)】【思考、完成練習(xí)】：

Mg只要失去2個(gè)電子就能

“那么為什么元素的價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生變化，有升、有降呢？以MgO形成過(guò)程為

形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，價(jià)態(tài)

例，4人為小組一起探討并總結(jié)。下降;0只要得到2個(gè)電子，

【設(shè)問(wèn)】也能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

此時(shí)價(jià)態(tài)上升

“是不是所有氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)都相等呢？”（舉例）

【思考、回答】：

“因?yàn)镸g失去的電子實(shí)際上轉(zhuǎn)移到了O原子上，也就是還原劑Mg失去的電子給了0,且

失去的電子都給了氧化劑，因此電子得失總數(shù)一定相等”得失電子總數(shù)應(yīng)該相等

【投影】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

且失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)

【講述】“因此從電子得失角度，我們又可以重新定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

以及氧化劑和還原劑”

【投影】（學(xué)生答案）

氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素的原子得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

氧化劑：得到電子的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物

還原劑：失去電子的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物

【過(guò)渡】【思考、體會(huì)】

電子轉(zhuǎn)移說(shuō)明了在氧化還原反應(yīng)重，有元素失去電子，必然有元素得到電

子，也就是說(shuō)有氧化反應(yīng)，必然就有本原反應(yīng)。這兩個(gè)相互矛盾的反應(yīng)卻

是同時(shí)發(fā)生，相互依存的。在我們的生活中，矛盾也是無(wú)處不在，但正醫(yī)

為有矛盾才會(huì)有發(fā)展，這也是社會(huì)發(fā)展的真理。

【課后思考】【思考】

氧化-還原反應(yīng)也是一種反應(yīng)的類(lèi)型，而我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)知道四種基本反

應(yīng)類(lèi)型，它們是。。。。。。

那么，氧化還原反應(yīng)和這四個(gè)基本類(lèi)型的關(guān)系又如何呢？

完成表格后，氧化還原反應(yīng)有什么特點(diǎn)？”

【小結(jié)】【思考、領(lǐng)悟】

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我希望能對(duì)同學(xué)們今后的學(xué)習(xí)有所幫助，告訴我，你

們有什么收獲嗎？（教師可根據(jù)情況補(bǔ)充下列幾點(diǎn)）

?1）學(xué)習(xí)是循序漸進(jìn)，不斷完善的，學(xué)無(wú)止境。一一同學(xué)們通過(guò)自己

尋找、探討，發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，從得氧失氧的

狹義概念中層層深入，重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的更廣義的概念，

并學(xué)會(huì)了從特征中尋找實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

（2）會(huì)尋找有效有趣的記憶方法，比如今天的找關(guān)鍵字，利用諧音法，

協(xié)助大家更好更快樂(lè)的學(xué)習(xí)。

專(zhuān)題四：化學(xué)與健康

第一節(jié)：攝取人體必需的化學(xué)元素

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

①知道人體的必需元素，了解人體中的常量元素和微量元素，并知道它們各自的生理

功能

②了解血紅蛋白中二價(jià)鐵與氧氣結(jié)合的原理，能解釋煤氣中毒原因。

③了解含氟牙膏防止脯齒的機(jī)理

2、過(guò)程與方法

①通過(guò)活動(dòng)與探究，初步學(xué)習(xí)檢測(cè)加碘鹽中碘含量的方法，認(rèn)識(shí)合理補(bǔ)碘的重要性

②通過(guò)翻齒的原理和含氟牙膏防止制齒的機(jī)理，能理解、運(yùn)用沉淀溶解平衡有關(guān)知識(shí)

解釋相關(guān)問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)合理攝