浙江省金麗衢十二校2025屆高三年級上冊第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

浙江省金麗衢十二校2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.SiO2

2.下列說法不亞強(qiáng)的是（）

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.硫酸的沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制漂白粉

3.下列表示不正理的是（）

A.N2的電子式：N:：N

B.HC1的s-p。鍵電子云圖:

C.NO；的空間結(jié)構(gòu)：直線形

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式:m

3d4s

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

P2O5

④

A.裝置①驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的能量變化

B.裝置②證明乙怏能使漠水褪色

C.裝置③排出盛有KMnC>4溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

D.裝置④干燥氨氣

5.下列說法不亞強(qiáng)的是（）

A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反

應(yīng)

B.硬鋁是一種鋁合金，其密度小強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)的理想材料

C.煤的干儲(chǔ)是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程

D.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)

6.過二硫酸鈉（Na2s2。8）是工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑，Mi?+與過二硫酸鈉反應(yīng)的離子方

2+

程式為：Mn+S2O^+H2O——>MnO4+H++SOj（未配平）。下列說法不正琥的是（）

A.過二硫酸鈉中0（-2價(jià)）和0（-1價(jià)）含量之比為3：1

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2

C.氧化性：S2O^->MnO4

D.若生成8moiH+,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解律其用途的是（）

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項(xiàng)

A電解質(zhì)溶液能使蛋白質(zhì)聚沉鹽鹵點(diǎn)豆腐

碳化硅可用作耐高溫結(jié)

B碳化硅具有金剛石類似的結(jié)構(gòu)

構(gòu)材料

一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子干冰中CC）2分子干冰在工業(yè)上廣泛用作

c

的空間利用率高制冷劑

橡膠硫化后，分子中碳碳雙鍵被打開，線型結(jié)構(gòu)變成硫化后的橡膠可用于制

D

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)造輪胎

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式正確的是（）

A.NaClO溶液與濃鹽酸混合：CIO+H+=HC10

B.將足量Fe2（SO41溶液滴入Mg（OH）2濁液中：

3+2+

2Fe(aq)+3Mg(OH)2(s)=2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

3+

C.將ImolCL通入含ImolFeL的溶液中：2Fe?++Cl2-2Fe+2CF

+

D.白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液：Ag++2NH3—[Ag（NH3）2]

9.黃酮哌酯是一種解痙藥，以下物質(zhì)是合成黃酮哌酯的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列

說法正確的是（）

A.分子中存在5種官能團(tuán)

B.一定條件下，能發(fā)生水解反應(yīng)

C.分子中的碳原子有可能全部共平面

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少3種

10.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說法不亞琥的是（）

A.a點(diǎn)Na2cO3的水解程度最小

B.b點(diǎn)水的電離程度最大

cJNa

C.向上述溶液中通入NHj）/、減小

+

D.c點(diǎn)溶液中存在c（Na）=2[c（H2co3）+c（HCO3）+C（CO；）]

11.電化學(xué)合成氨進(jìn)一步提高了人類合成氨的產(chǎn)量?，F(xiàn)采用雙極膜（H2。解離出H+、

OH-分別移至兩級室溶液），通過電解KNO3溶液制取氨，該裝置的工作原理如圖所

示。下列說法正確的是（）

氣體

電源

H

O

I

H一電極b

I室

+II室

0

H

,

KNC>3溶液雙極膜KNO3溶液

A.電極b接電源的負(fù)極

B.電解一段時(shí)間后I室的pH值增大

C.雙極膜中H2O解離出的H+向電極b極移動(dòng)

D.理論上電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

12.已知:

O0H

、R，

R|/OH_Z02H2+\

II上IIH2NR、/H+轉(zhuǎn)移、/-H

一-4

CC-4C，>CC=NR+HQ

KRJ/\'RJRKJ/\、RJR2/\NH2RR2/\NRR2/

(1)H

XNZ

（2）同一個(gè)C原子連接著一個(gè)-OH和?的物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)HzO分子。下列

說法不亞項(xiàng)的是（）

B.欲使正反應(yīng)完全，需不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出

C.H+是該反應(yīng)的催化劑，溶液酸性越強(qiáng)，催化效果越好

D.以HCHO和NH3為原料可合成烏洛托品（

13.Ga在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，氯化物有GaCjGaCl2,Ga2c乂等，實(shí)驗(yàn)證實(shí)

GaCL為共價(jià)化合物，GaCl2為離子化合物（含一種簡單陽離子和一種復(fù)雜陰離子且基

態(tài)陽離子中沒有未成對電子），下列說法不亞睥的是（）

A.GaCl2中Ga元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.GaCU中陰離子的中心原子采用sp3雜化方式

C.GaCl3的熔點(diǎn)可能低于GaF,

D.Ga2Cl6中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

711

14.已知/（CaCC）3）=2.8xl（r9,^（^€03）=4.5x10,K12（H2CO3）=4.7xl0,

人（Hei。）=2.9x10-8。

下列說法正確的是（）

A.向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為

C1O-+CO2+H2OHC1O+HCO；

B.向0.2mol-U1的CaCU溶液中加入等體積的0.2mol-U1的NaHCC>3溶液可生成白色沉

淀

C.室溫下，向NaOH溶液中通入CO2氣體至pH=U,此時(shí)溶液中的

c（HCO；）=4.7c（CO1-）

D.向物質(zhì)的量濃度均為O.lmoLLT的Na2cO3和NaHCO3的混合溶液中無論滴加少量的

HC1還是NaOH溶液，均可導(dǎo)致溶液的pH值出現(xiàn)較大變化。

15.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不亞

琥的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

探究實(shí)驗(yàn)室的最終無

取少量溶液于潔凈試管中，加入Na2SO3溶液沒

ANa2sO3溶液是否白色沉

Bad2溶液后再加入足量鹽酸有變質(zhì)

變質(zhì)淀存在

探究C02+是否能向2mL30%的H2O2溶液中加入幾無明顯CO?+不能催化

B

夠催化H2O2分解滴lmol/L的CoS。,溶液現(xiàn)象H202分解

C證明CH3COOH是分別測定等濃度鹽酸和前者pHCH3coOH是

弱電解質(zhì)CH3co0H溶液的pH小弱電解質(zhì)

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，

探究淀粉是否完全溶液變

D加熱一段時(shí)間后冷卻，向冷卻液淀粉有剩余

水解藍(lán)

中直接加入幾滴碘水

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

16.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W與其他元素不在同一

周期，X、Y、Z處于同一周期。X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z的第一電離

能小于同周期相鄰元素，W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是

()

A.鍵角：WZ；>WZ；

B.Z元素的對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子

C.YW3空間構(gòu)型為三角錐形

D.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于X的沸點(diǎn)

三、填空題

17.著名的Zieger-Natta催化劑的主要成分是Al(C2H和TiCl一請回答：

⑴Al(C2H5)3的晶體類型是，Al(C2H5)3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。

(2)Al(C2H§1與TiCl4在一定條件下反應(yīng)生成TiCl3,TiCL一定要存放于C02等惰性氣

體中，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。

(3)在其他條件相同時(shí)，CH3coOCH2cB的水解反應(yīng)速率CH3COOCH2CH3

的水解反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=")，理由是：o

(4)下列說法正確的是o

A.基態(tài)cr的價(jià)層電子排布式為3s23P5

B.Fe的第三電離能小于Mn的第三電離能

C.C2H5NH3比NH：更易水解

D.A1C13在一定條件下可與NH3發(fā)生反應(yīng)

(5)Ti的某種氧化物晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為；Ti的配位數(shù)是

18.CU(NH3)4SC)4常用作殺蟲劑和媒染劑，光氣(Cl-C—C1)是有機(jī)合成中的重要原

料，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：@CC14+2SO3—~>||+E；

C1-C-C1

②激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A晶體中含有兩種陽離子和一種陰離子，其中一種陽

離子呈正四面體構(gòu)型，陰離子呈三角錐形，且A中”(Cu):〃(N)："(S)=l:l:l。

請回答以下問題：

(1)氣體D的化學(xué)式為；溶液C中溶質(zhì)的組成為(用化學(xué)式表

式)。

⑵寫出CU(NH3)4SC)4溶液與足量S。2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)下列說法正確的是o

O

H

A.CH在酸性條件下水解生成CO?和NH3

2N-2

B.化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬

O

H

C.lmolC在水溶液中最多可消耗2molNaOH

D.氣體D在一定條件下可能和A1H3發(fā)生反應(yīng)

(4)驗(yàn)證A中存在N元素的實(shí)驗(yàn)方案。

①實(shí)驗(yàn)方案：取少量A完全溶于稀H2sO,，然后(請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完

整)。

②寫出A與稀H2sO,反應(yīng)的離子方程式(已知：A溶于稀H2sO,生成紅色沉

淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色)。

19.氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。

(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)；——^CO(g)+H2(g)AH>0

反應(yīng)n：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH<0

在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolHzCXg),起始壓

強(qiáng)為2MPa,發(fā)生反應(yīng)I和n。lOmin后達(dá)到平衡，此時(shí)H2(3(g)的轉(zhuǎn)化率為70%,CO

的物質(zhì)的量為O.lmol。

①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度》

②下列說法正確的是。

a.增大C(s)的用量，反應(yīng)I生成CO的速率增大

b.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)H已達(dá)到平衡

c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于三分之二

d.除去體系中的CO?可提高平衡時(shí)H2的含量

③此溫度下反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分

壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“Fe-HCO；-H2。熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容

器中，鐵粉與吸收CO?制得的NaHCC)3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONa和FesO,；

Fes。,再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中

NaHCC>3溶液與鐵粉反應(yīng)初期有FeCC)3生成并放出H2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCC)3迅速轉(zhuǎn)

化為活性Fe3O4_x,活性Fe3O4x是HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。

OFe2+O°2'

①下列敘述正確的是0

a.電負(fù)性O(shè)>H>Fe,因此吸附在O?-上的H略帶正電

b.升高溫度生成HCOO-的反應(yīng)速率一定加快

c.吸附在Fe?+上的H原子在步驟I后生成了水

d.該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用

②在其他條件相同時(shí)，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOCT的產(chǎn)率隨c(HCOj變化如圖所示。

100

東80

/

陽

粗60

官

阱40

、

一

波

20

0

00.30.81.31.8

-1

c(HCO3)/molL

請分析HCOCF的產(chǎn)率隨c(HCO)增加而增大的可能原因是o

(3)電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破，科技工作者設(shè)計(jì)了耦合HCHO高效制H2的

方法，相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽極電極

反應(yīng)式為O

己矢口:

(1)化合物G中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)下列說法正確的是。

A.C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)

B.與濃硫酸共熱可得

C.化合物A的酸性弱于

D.I的分子式為C16H24NO3

(4)寫出H-I的化學(xué)方程式。

(5)設(shè)計(jì)以CH3CHO和|為原料合成喳琳衍生物([JI)

入COOH

的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)O

(6)寫出4種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

i.苯環(huán)上有四個(gè)取代基：

ii.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

iii.該有機(jī)物能使FeCL,顯色，且除了苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

四、實(shí)驗(yàn)題

21.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2-4H2O和亞硫酰氯(SOC")制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱

及夾持裝置略)。已知SOCU沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置f中的試劑是；裝置c的作用是

(2)請將下列部分操作步驟進(jìn)行排序：；

組裝裝置一檢查裝置氣密性一加入藥品一通冷凝水—(?)-(?)-(?)

A.加熱裝置bB.加熱裝置aC.通入一段時(shí)間N2

（3）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的Fed?皿凡。，為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmollTKzCr?。,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)

終點(diǎn)時(shí)消耗WnL（滴定過程中Cr2。；一號轉(zhuǎn)化為CF+,CT不反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)n：另取犯g樣品，利用上述裝置與足量soc"反應(yīng)后，固體質(zhì)量為加?g。則：

①“=O（用嗎、加2、C、V表示）

②下列對于滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用以及操作過程，說法正確的是O

a.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時(shí)，潤洗液從滴定管上口放出

b.注入或放出液體后，需等l~2min后才能讀數(shù)

c.若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約1cm,右手持玻璃棒攪拌溶液，左手操

作滴定管

2+

d.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe時(shí)應(yīng)選用KSCN為指示劑

參考答案

1.答案：B

解析：A.C02能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，A不符

合題意；

B.NO2與堿反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B符合題意；

CSC)2能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，C不符合題

思；

D.SiO?能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸性氧化物，D不符合題

意；故選B。

2.答案：D

解析：A.液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，A正確；

B.硫酸分子間可形成氫鍵，使硫酸沸點(diǎn)較高，B正確；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用

堿，C正確；

D.工業(yè)制備漂白粉是向石灰乳中通入氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。

3.答案：A

解析：A.氮原子最外層電子數(shù)為5,故N2的電子式為:NWN：，A不正確；

B.H原子s能級的電子云輪廓圖為球形，C1原子p能級的電子云輪廓圖呈啞鈴形，則

HC1中H原子和C1原子形成s-po鍵，該鍵電子云圖為B正確;

C.N。；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=2,無孤電子對‘空間構(gòu)型為直線

形，C正確;

D.Cr為24號元素，價(jià)電子排布式為3d54s'故其價(jià)層電子軌道表示式為

,D正確；故選A。

4.答案：A

解析：A.將Na?。?與H?。反應(yīng)，若觀察到U型管左低右高，則說明Na?。?與H?O的反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，若U型管左高右低則說明為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.電石中含有的CaC?、CaS等能與水反應(yīng)生成C2H2、H2s等，乙怏中混有的H2s也能

使濱水褪色，不能證明乙怏能使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故C錯(cuò)誤；

口上。5不僅吸收HzOQ）、而且吸收NH3,不能用P2O5干燥NH3,可用堿石灰干燥

NH3,故D錯(cuò)誤；答案選A。

5.答案：C

解析：A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷，原子利用率為

100%,是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，A正確；

B.硬鋁是一種鋁合金，其密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理

想材料，B正確；

C.煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，C錯(cuò)誤；

D.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法使鋼制管樁與電源

負(fù)極相連，使其被迫成為陰極而受到保護(hù)，D正確；故選C。

6.答案：D

解析：A.過二硫酸鈉中過氧鏈上的2個(gè)氧為-1,兩端的6個(gè)氧為-2,所以0（-2價(jià)）和

0（-1價(jià)）含量之比為3：1,故A正確；

B.反應(yīng)中過二硫酸根為氧化劑，二價(jià)鎰離子為還原劑，根據(jù)分析可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比是5：2,故B正確；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：S2O^>MnO4,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，若生成8moiH+,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值），故D錯(cuò)誤；答案選D。

7.答案：C

解析：A.鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體的聚沉有關(guān)，A正確；

B.碳化硅與金剛石類似結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正

確；

C.干冰升華吸熱，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑，與其空間利用率無關(guān)，C錯(cuò)誤;

D.網(wǎng)狀高分子具有熱固性，可于制造輪胎，D正確；答案選C。

8.答案：B

解析：A.NaClO溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為

+

cr+CIO+2HH2O+Cl2T,A錯(cuò)誤；

B.將足量Fe2(SC)4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鎂，離子方程

式為2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)-2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),B正確；

C.還原性「＞Fe?+,故將ImolCL通入含ImolFe"的溶液中的離子反應(yīng)為：

2F+C12-I2+2CF,C錯(cuò)誤；

D.白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液，離子方程式為

+

AgCl+2NH3-H2O[Ag(NH3)2]+cr+2H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

9.答案：C

解析：A.分子中含有竣基、班基、酸鍵、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有瘦基、炭基、酸鍵、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該分子中苯環(huán)和雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，其上C原子均為sp2雜化，甲基的碳原子連在雙

鍵碳原子上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正確；

D.默基、碳碳雙鍵和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該

分子中官能團(tuán)的種類減少默基、碳碳雙鍵2種，其中班基又轉(zhuǎn)化為羥基，即官能團(tuán)的

種類減少不是3種，D錯(cuò)誤；故選C。

10.答案：B

解析：A.升高溫度促進(jìn)Na2cO3水解平衡正向移動(dòng)，故a點(diǎn)Na2cO3的水解程度最小，

A正確；

B.升高溫度促進(jìn)水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大，B不正確；

C.向上述溶液中通入NH3,NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，電離出氫氧根離子，抑制

CO,離子水解，CO；濃度變大，Na+濃度不變，故\J\減小,C正確；

c(CO；)

D.根據(jù)物料守恒，c點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCOj+c(CO：)],D正

確；故選B。

11.答案：B

解析：A.根據(jù)分析可知，電極b為陽極，應(yīng)與電源正極相連，A錯(cuò)誤;

+

B.根據(jù)分析，I室中a電極發(fā)生電極反應(yīng)：NO；+8e-+9H—NH,T+3H2O,溶液中

氫離子濃度減少，則電解一段時(shí)間后I室的pH值增大，B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，即雙極膜中H2。解離出的H+向電極a極移動(dòng)，C錯(cuò)

誤；

+

D.結(jié)合a電極發(fā)生電極反應(yīng)：NO-+8e-+9H—NH3T+3H2O,b電極發(fā)生電極反

應(yīng)：2H2。+4}-。2個(gè)+4H+,根據(jù)得失電子守恒可知，電極a與電極b上產(chǎn)生的氣

體的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；答案選B。

12.答案：C

在一定條件下可生成A正確；

B.在平衡體系中不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，B正確；

C.H+開始參與反應(yīng)，最后生成H+,H+是該反應(yīng)的催化劑，溶液酸性越強(qiáng)，不利于最

后一步產(chǎn)物的生成，催化效果不一定好，C錯(cuò)誤；

D.以HCHO和NH,為原料反應(yīng)發(fā)生6HCHO+4NH3——>6H2O+,可以合成

烏洛托品(),D正確；故答案為C。

13.答案：A

解析：A.根據(jù)題意，基態(tài)錢原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d4s24plGaC%含有

一種簡單陽離子和一種復(fù)雜陰離子，且陽離子沒有未成對電子，則陽離子為Ga+,陰

離子為［GaClJ，則陽離子Ga的化合價(jià)為+1,陰離子Ga的化合價(jià)為+3,沒有+2價(jià)，

A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)可知，陰離子為［GaClJ，該陰離子。成鍵電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為

1(a-xb)=|(3-4xl+l)=0,則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，B正確；

C.氯化錢為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于CL氟化線為離子晶體，離

子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，C正確；

D.Ga2cL為共價(jià)化合物，Ga與3個(gè)C1共用電子對，Ga2c4以GaCl?的二聚體形式存

ClClC1

\/\/

GaGa

/\/\

在，結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，結(jié)構(gòu)式為ClClC1,因此每個(gè)原子最

外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。

14.答案：B

解析：A.酸性H2cC)3>HC10>HC0；,向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體生成碳酸鈣

沉淀、次氯酸，對應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+2C10+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3J,A錯(cuò)誤；

B.向0.2mol.「的Cad2溶液中加入等體積的0.2mol.「的NaHCC>3溶液混合后溶液中

c(Ca2+)=0.1moVL,c(HCO；)=0.1mol/L,根據(jù)HCO]+凡0;~~2cO3+OIT可知

14

v/TT^-\c(H2CO3)c(OH)KwIxlO小.、“Tcc、

C(OH)?C(H2CO3),

4-5

c(HCO；)=O.lmol/L,c(OH-)?-^―x10-mol/L?4.7x10mol/L,

4.5

1

c(H+)=-----------moVL；根據(jù)&2(H2co§)=4.7xIO-11可知

4.7x10-5a2V2

+

K配(H2co3)=c(H'eg)=4.7xio-u,溶液中C(H)==10mol/L,

5

心'23)c(HCO；)4.7xW

c(HCO；)?0.1mol/L,計(jì)算可得c(COj)=2.2xlCf2mol/L,此時(shí)溶液中

2+-3

2(CaCO3)=c(Ca)-c(COj)=0.1x2.2x10^=2.2xW,

-9

2(CaCO3)>Ksp(CaCO3)=2.8xIO,有白色沉淀生成，B正確；

+11

C.向NaOH溶液中通入CO2氣體至pH=ll,c(H)=IxWmoVL,

c(H+).c(COj)制.早含切,即

心(H2co3)==4.7x1011

-C(HCO,)-

4.7c(HCO；)=c(COf_),C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的量濃度均為（MmollT的Na2cO3和NaHCO3的混合溶液存在

CO3"+H2O；——^HCO；+OH、HCO；+H2O^——^H2CO3+OH、

HCO；T——-COf-+H+,使得溶液具有緩沖能力，滴加少量的HC1還是NaOH溶液,

均可導(dǎo)致溶液的pH值變化不大，D錯(cuò)誤；故答案為B。

15.答案：B

解析：A.加入足量鹽酸后無白色沉淀，說明不含有硫酸領(lǐng)，則Na2sO3溶液沒有變質(zhì)，

故A正確；

B.向2mL30%的H2。?溶液中加入幾滴的Imol/LCoSCZ,溶液，無明顯現(xiàn)象，只能說明

CoS。,不能催化H2O2分解，不能說明C02+不能催化H2O2分解，故B錯(cuò)誤；

C.測定等濃度的鹽酸和CH3coOH溶液的pH,前者pH小，可以說明CH3coOH是弱

電解質(zhì)，故C正確；

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，這個(gè)過程會(huì)促使淀粉水解，

向冷卻液中直接加入幾滴碘水，溶液變藍(lán)，說明還有淀粉剩余，故D正確；答案選

Bo

16.答案:CD

解析：A.通過價(jià)層電子對計(jì)算，可知CIO］結(jié)構(gòu)為三角錐形，CIO］結(jié)構(gòu)為正四面體，所

以CIO］<CIO；,故A錯(cuò)誤；

B.C>3是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.NCL,價(jià)層電子對為4,孤對電子數(shù)為1,所以空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；

D.Ntl,中存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，故D正確；答案選CD。

17.答案：⑴分子晶體；A1(C2H5)3+3H2O^A1(OH)3+3CH3CH3T

(2)叮3+的價(jià)層電子排布式為3dL容易失去1個(gè)電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

容易被空氣中的氧氣氧化

(3)＞；對比-CH3,-CF3為吸電子基，使得CH3coOCH2c與中C-0鍵的極性更強(qiáng)，更

易斷裂

(4)BD

(5)TiO2；6

解析：(1)A1(C2H5入中Al與-CH2cH3通過共價(jià)鍵相連，故晶體類型為分子晶體，與

水劇烈反應(yīng)，根據(jù)A1元素性質(zhì)可知，反應(yīng)生成Al(OH)3,根據(jù)原子守恒可知，另一個(gè)

產(chǎn)物為乙烷，故反應(yīng)方程式為A1(C2H5)3+3H2O=A1(OH)3J+3CH3cH3T,該空分別

填分子晶體，A1(C2H5)3+3H2O=A1(OH)3J+3CH3cH3T；

(2)Ti核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,方3+的價(jià)層電子排布式為34，容易失

去1個(gè)電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要被保

存在惰性氣體中，該空填Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d、容易失去1個(gè)電子形成3d軌

道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故容易被空氣中的氧氣氧化；

⑶CH3coOCH2cH和CH3coOCH2cH3均能發(fā)生酯的水解反應(yīng)，對比—CH3,-CF3為

吸電子基，使得CH3coOCH2c耳中C-0鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂，故其水解反應(yīng)速

率更快，該空分別填＞，對比-CH3,-CF3為吸電子基，使得CH3coOCH2cB中C-0

鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂；

(4)A.C廠的價(jià)層電子排布式為3s23P6,A錯(cuò)誤；

B.Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,易失去1個(gè)電子，形成半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，Mi?+的價(jià)

層電子排布式為3d5,為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第三電離能更高，B正確；

C.C2H$-為推電子基，使N的電子云密度變大，對周圍H+的吸引力更強(qiáng)，而其水解

需要與水電離出的OH-結(jié)合，因此其較鏤根離子更穩(wěn)定，故其水解能力比NH；的弱，

C錯(cuò)誤；

D.NH水溶液為弱堿性，可與A1C13反應(yīng)，化學(xué)方程式為

A1C13+3NH3H2O^A1(OH)3+3NH4C1,D正確；本題選BD；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為8義工+1=2,。原子個(gè)數(shù)為4義工+2=4,

82

故該氧化物化學(xué)式為Tie)?，如圖可知晶胞體心Ti與周圍6個(gè)0相連，故Ti的配位數(shù)

為6,該空分別填Ti。?，6o

18.答案：(DNH3；Na2so3、Na2so4、NaOH

⑵2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O2CuNH4SO3J+3(NH4)2SO4

(3)BD

(4)加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙

變藍(lán)則說明是A中含有氮元素，反之則無。；

+2+

2CUNH4SO3+4H^Cu+Cu+NH；+2S02T+2H2O

解析：⑴①CU(NH3)4SC)4溶液與足量的SC)2反應(yīng)生成CuNH4s。3和(NHjSO"溶液

B中含(NHJ2SO4，加入過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氣體為NH3,故答案為：NH3；

②CU(NH3)4SC)4溶液與足量的SO2反應(yīng)后，溶液B中含(NHjSO,和H2so3，加入

過量NaOH溶液加熱得到溶液C,溶液C中的溶質(zhì)為Na2so3、Na2so八NaOH,故答

案為：Na2so3、Na2so4、NaOH；

⑵據(jù)分析得，CU(NH3)4SC)4溶液與足量的SC>2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CU(NH3)4SO4+3SO2+4H2O^2CUNH4SO3+3(NH4)9SO4,故答案為：

2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O^2CUNH4SO3J+3(NH4)2SO4；

o

(3)A.II水解生成CO?和NH3,但酸性環(huán)境下NH,能與酸發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)

H2N—c—NH2

誤；

B.根據(jù)已知①原子守恒得，化合物E為CUO5S2，CUO5S2溶于水可以得到H2s。4和

HC1,故化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬，B正確;

O

C.lmol||在水溶液中與NaOH反應(yīng)，氯原子被羥基取代得到H2c。3消耗

C1-C-C1

O

2moiNaOH,H,CC)3再與2nlolNaOH反應(yīng)得到Na2co3,Imol||在水溶液中最

ci-c-ci

多可消耗4moiNaOH,C錯(cuò)誤；

D.氣體D為NH3,氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，AIH3中金屬無負(fù)價(jià)，所以AIH3中氫元素

的化合價(jià)為-1價(jià)，AIH3和NH3之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,D正確；故選

BD；

(4)①A為CuNH4so3，證明N元素，可證明A中的NH：,檢驗(yàn)方法為加入過量的氫氧

化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說明是A中

含有氮元素，反之則無，故答案為：加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色

石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)則說明是A中含有氮元素，反之則無；

②已知A溶于稀H2sO,生成紅色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A與稀H2sO’反應(yīng)的離子方

+2+

^5^2CUNH4SO3+4H^Cu+Cu+NH^+2SO2T+2H2O,故答案為：

+2+

2CUNH4SO3+4H-Cu+Cu+NH^+2SO2T+2H2O。

19.答案：(1)高溫；bd；7

⑵acd；碳酸氫根與鐵反應(yīng)生成的碳酸鐵轉(zhuǎn)化為Fes。1作為反應(yīng)的催化劑

--

⑶2HCHO-2e-+4OH2HC00+H2T+2H2O

解析：(1)①根據(jù)AG=AH-TA5,反應(yīng)I是牖增，熔變大于0的反應(yīng)，即AS>0,

AH>0,則高溫條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

②a.增大C(s)的用量，由于碳單質(zhì)是固體，增大碳的用量，不能增大濃度，生成一氧

化碳速率不增加，a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)夕=￡,反應(yīng)I由固體參與，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體整體質(zhì)量增大，當(dāng)密度保

持不變時(shí)，氣體質(zhì)量不變，則反應(yīng)n已達(dá)到平衡，b正確；

c.反應(yīng)中的水只能轉(zhuǎn)化為氫氣，水的轉(zhuǎn)化率為70%,則氫氣的物質(zhì)的量為0.7mol,一

氧化碳的物質(zhì)的量為O.lmol,則此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為

07?

--------:--------x100%?63.6<—,二氧化碳的體積未知，故氫氣的體積分?jǐn)?shù)必定小于三

0.3+0.1+0.7--------------------3

分之二，c錯(cuò)誤；

d.除去體系中的二氧化碳，反應(yīng)n平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳減少，反應(yīng)I平

衡也向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以提高平衡時(shí)氫氣的含量，d正確；

綜上所述，選bd；

③分別設(shè)反應(yīng)I和反應(yīng)n消耗的水的物質(zhì)的量為x、ymob列出三段式：

H

4)+H2O(g)一mco(g)+2(g)

100

XXX

1-xXX

co(g)+H2O(g)L—co2(g)+H2(g)

X1-x0X,已知平衡時(shí)，水的轉(zhuǎn)化率為70%,

yyyy

x—y1-x-yyx+y

一氧化碳的物質(zhì)的量為01mo1,BPl-x-y=0.3mol,x-y=0.1,解得x=0.4,y=0.3,故平

衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol,反應(yīng)前總壓強(qiáng)為2MPa,氣體的物質(zhì)的量共為

Imob反應(yīng)后氣體總量為1.4mol,則反應(yīng)后總壓強(qiáng)為1.4+工=2.8MPa,利用分壓計(jì)算

2

。

-0-.-7-x2c.8x2n.8ox—0.3

反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=圣---------胃=7；

—x2.8x2.8x—

1.41.4

(2)①a.根據(jù)元素周期律，電負(fù)性0>H,而H元素可以接受1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e

則不行，故電負(fù)性大?。?>H>Fe,根據(jù)流程圖示意，氫氣斷裂，一個(gè)氫原子吸附在氧

負(fù)離子上，氧帶負(fù)電，H略帶正電，a正確；

b.升高溫度反應(yīng)速率增加，但可能導(dǎo)致催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，b錯(cuò)誤；

c.根據(jù)題目所給流程圖，氫氣斷裂出兩個(gè)氫原子，一個(gè)吸附在氧負(fù)離子上，一個(gè)吸附

在亞鐵離子上，經(jīng)過步驟I,吸附在亞鐵離子上的H形成了水分子，c正確；

d.該技術(shù)原理中，F(xiàn)e可以循環(huán)利用，是綠色環(huán)保原因之一，d正確；

綜上所述，選acd；

②鐵先與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氣和碳酸鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鐵迅速轉(zhuǎn)化為活性

Fe3。一，作為生產(chǎn)甲酸的催化劑，故碳酸氫根的濃度增大，導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大；

⑶根據(jù)分析，甲醛被氧化為HCOCF,則b電極區(qū)為陽極，a電極區(qū)為陰極，已知相同

電量下，該電解技術(shù)氫氣的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，則陽極的電極反應(yīng)式推理

為甲醛失去2moi電子形成甲酸根離子和Imol氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為氫氧根得到

2mol電子形成Imol氫氣，故陽極的電極反應(yīng)式為

--

2HCHO-2e+4OH2HC00+H2T+2H2O。

20.答案：(1)醴鍵、酰胺基

⑵

(3)AC

⑷Ro?

?+CH3coOH

3

0

HCNHO/H+3“「ecuO/CuII

CHCHO-------?CHCHCN-J2------>CHCHCOOH―2：_>CHCCOOH--

3333?>C(XOOH

AH』H△

C^HO里3C^CHO

DSo,H2ODSH