浙江省杭州市富陽區(qū)某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級上冊12月月考化學(xué)試卷（解析版）

富陽區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期12月考

高一化學(xué)試卷

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64

Ba-137

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）

1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，MgO屬于

A.酸B.氧化物C.堿D,鹽

【答案】B

【解析】

【分析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物；酸指電離產(chǎn)生的陽離子全為H+的化合物;

堿指電離產(chǎn)生的陰離子全為OH-的化合物；鹽指電離產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。

【詳解】MgO屬于堿性氧化物，答案選B。

2.儀器名稱為“膠頭滴管”的是

【答案】D

【解析】

【分析】膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器，膠頭滴管由膠帽和玻璃管

組成。

【詳解】A項(xiàng)、儀器名稱為分液漏斗，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、儀器名稱為干燥管，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、儀器名稱為為直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、儀器名稱為膠頭滴管，故D正確。

故選D。

3.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不IE卿的是

ABCD

?叢念

護(hù)目鏡洗手明火用電

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖示表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；

B.圖示表示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，B正確；

C.圖示表示實(shí)驗(yàn)中用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；

D.圖示表示實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為D。

4.下列狀態(tài)物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.KC1溶液B.液態(tài)HC1C.熔融的NaOHD.蔗糖溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KC1溶液能導(dǎo)電，是混合物，不符合題意；

B.液態(tài)HC1電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，不符合題意；

C.熔融的NaOH能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，符合題意；

D.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不符合題意。

答案選C。

5.下列物質(zhì)中，不熊產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A.氫氧化鐵膠體B.水C.CaSC)4溶液D.霧

【答案】C

【解析】

【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B.水是純凈物，不是分散系，故不選B；

c.CaS。,溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C；

D.霧是氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；

選C。

6.反應(yīng)H2O2+H2s=2H2O+S中，氧化劑是

AH2O2B.H2SC.H2OD.S

【答案】A

【解析】

【詳解】反應(yīng)H2O2+H2s=2H2O+S中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1降低為-2,H2O2是氧化劑，故選A。

7.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.CuCl2B.FeCl2C.HC1D.NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CuCb可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；

B.FeCb不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；

C.HC1可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；

D.NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；

故選B。

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于

A.分子數(shù)目B.分子間距C.分子大小D.分子種類

【答案】A

【解析】

【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子之間的距離相同，這時(shí)氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多

少，故合理選項(xiàng)是A。

9.下列說法不正確的是

A.氯氣可用于自來水消毒B.碳酸鈉可用于制玻璃

C.FqOs可用于制造紅色顏料D.Na2?？勺鳛楣┭鮿?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，故A正確；

B.碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，碳酸鈉可用于制玻璃，故B正確；

C.FezOs是紅色粉末，可用于制造紅色顏料，故不選C；

D.Na2。和二氧化碳、水反應(yīng)不能放出氧氣，Na?o不能作為供氧劑，NazCh能作為供氧劑，故D錯(cuò)

誤；

選D。

10.下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉不可放回原試劑瓶

B.可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO?中的HC1

C.容量瓶在使用前需檢查是否完好，瓶口處是否漏水

D.做焰色試驗(yàn)前，鉗絲用稀硫酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)未用完的鈉需要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；

B.CO2,HC1都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用NaOH溶液除CO?中的HC1,通過盛有NaHCCh溶液的洗氣

瓶除去CO?中的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶在使用前需檢查是否完好，瓶口處是否漏水，故C正確；

D.做焰色試驗(yàn)前，伯絲應(yīng)該用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同，故D錯(cuò)誤；

選C。

11.下列說法不正確的是

道爾頓實(shí)盧瑟福帶湯姆生葡萄玻爾軌道

心球模型核模型干面包模型模型

A.侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法

B.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認(rèn)該氣體為氯氣

C.屠呦呦一一從青蒿中提取青蒿素

D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為如圖

【答案】D

【解析】

【詳解】A.侯德榜改進(jìn)了索爾維的制堿工藝，提高了食鹽的利用率，從而發(fā)明了侯氏制堿法，A正確；

B.舍勒利用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，后來戴維將該氣體確認(rèn)為氯

氣，B正確；

C.屠呦呦利用乙醛從青蒿中成功提取青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，C正確；

D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中，道爾頓首先提出近代原子學(xué)說，后來湯姆生提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模

型，再后來依次為盧瑟福帶核模型、玻爾原子軌道模型，D不正確；

故選D。

12.下列說法不正確的是

A.35cl和37cl是兩種不同的核素B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.14c和12c互為同位素D.氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞跏俏锢碜兓?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.35。、37cl質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；

B.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；

C.14c和12c質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；

D.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

13.下列離子能大量共存的是

A.無色酚麟試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO：、HCO；

B.無色透明的溶液中：Na+、K+、SO：、NO；

C.含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+>NO；、CF

D.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、C「、「、SO"

【答案】B

【解析】

【詳解】A.無色酚醐試液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，HCO；會轉(zhuǎn)化為CO；，不能大量存在，

A不符合題意；

B.無色透明的溶液中，Na+、K+、SOt，N。］之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們能大量共存，B符合題

-思zfc.；

C.含有大量H+的溶液中，F(xiàn)e?+能被NO,氧化，生成Fe3+、NO等，C不符合題意;

D.含有大量F&+的溶液中，「會被氧化，生成卜、Fe2+,D不符合題意；

故選B。

14.下列離子方程式正確的是

+

A,氯氣通入水中：C12+H2O；2H+C1+C1O-

2+

B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3J+CO：+2H2O

C.向C11SO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++Cu

2+

D.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+OH+H++SO==BaSO4+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1O為弱酸，在溶液中只發(fā)生部分電離，氯氣通入水中：

C12+H2OH++CT+HC1O,A不正確；

B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，采用“以少定多”法，參加反應(yīng)Ca2+與OH-的物質(zhì)的量之比為

2+

1:2：Ca+2HCOJ+2OH=CaCO3+CO^"+2H2O,B正確；

C.向CUSO4溶液中加入金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)，生成的OH-再與Cu2+反應(yīng)：

2++

2Na+Cu+2H2。=2Na+Cu(OH)2J+H2T,C不正確；

D.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，Ba?+與OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足組成1:2關(guān)系：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,D不正確；

故選B。

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolCU與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中原子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241舊2。含有的原子數(shù)為0.3刈

D.O.lmoLI^MgCL溶液中，含有C「的數(shù)目為02NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與足量鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則(Mmol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.1molX2XA^Amol-1=0.2?/A,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NCh,則46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)目

46g

為“，,X3XNAmolI=3NA,故B正確；

46g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L氯化鎂溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量和含有氯離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16.下列有關(guān)新制氯水的說法不正確的是

A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠧l?

B.新制氯水滴到NazCOs溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

C.新制氯水滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀

D.新制氯水光照一段時(shí)間，酸性會減弱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻心?/p>

反應(yīng)的C%,故A正確；

B.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，新制氯水滴到Naze。?溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故B正

確；

C.新制氯水中含有氯離子，滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；

D.新制氯水光照一段時(shí)間，次氯酸會分解生成鹽酸，酸性會增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17.關(guān)于正高碘酸(國1。6)及其鉀鹽K2H31。6,下列說法不思確的是

A.H5K)6具有氧化性

B.H5：K)6脫水生成HK\,碘元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

c.H5：K)6和KOH溶液反應(yīng)可制得K2H31。6

D.K2H31。6可通過氧化KI制得

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H5K)6中碘為+7價(jià)，易得電子，正高碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性，A正確；

B.正高碘酸受熱失去2分子水得到HI。"反應(yīng)元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.H5：K)6中氫部分被堿中和得K2H31。6，K2H31。6是酸式鹽，C正確；

D.KI中碘為-1價(jià)，可以通過氧化反應(yīng)，碘元素化合價(jià)升高得到K2HJO6,D正確；

故選B。

18.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新

A.氯水的pHB.氯離子的濃度C.氯水的導(dǎo)電能力D.氧氣的體積分?jǐn)?shù)

【答案】A

【解析】

光昭

【詳解】A.用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC1O='、2HC1+O2,弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液酸性增

強(qiáng)，pH減小，故選A；

光昭

B.用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC10=2HC1+O2,氯離子的濃度增大，故不選B；

光昭

C.用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC10=2HC1+O2,弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，離子濃度增大，氯水

的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故不選C；

光照

D.用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC1O=、2HC1+O2,隨反應(yīng)進(jìn)行，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，

故不選D；

選Ao

19.取CO和H2組成的混合氣體0.5mol,通入到盛足量Na?。？固體粉末的容器中，并同時(shí)加入足量的

02,電火花引燃，充分反應(yīng)后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體中CO和H2質(zhì)量比

為

A.7：2B.6：5C.2：3D.1：4

【答案】A

【解析】

【詳解】假設(shè)混合氣體中CO物質(zhì)的量為xmol,則H2物質(zhì)的量為（0.5—X）,加入足量的。2，電火花引

燃，充分反應(yīng)后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了3.6g,則固體粉末增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量，即

xX28g/mol+（0.5-x）x2g/mol=3.6g,解得x=0.1moL即原混合氣體中CO和H?質(zhì)量比：

0.1molx28g/mol：0.4molx2g/mol=7:2,答案選A。

20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

比較Na2CO3和

同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴觀察到紅色較深的是NaHCO3,

ANaHCC>3溶液堿性強(qiáng)

入3滴酚酰，觀察現(xiàn)象

說明堿性NaHCO3大于Na2cO3

弱

分別在兩支試管中分別加入少量待檢

區(qū)另UNa2CO3和溫度升高的是Na2c。3固體，溫度

B驗(yàn)固體，再加入幾滴水，用溫度計(jì)測定

NaHCO固體降低的是NaHCC>3固體

3變化

檢驗(yàn)純堿溶液中是否向待測液中加入AgNOs溶液，觀察現(xiàn)若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在

C

存在NaCl象cr

若有色布條顏色逐漸褪去，則說明

檢驗(yàn)ClZ否有漂白將干燥的ci2通入裝有潮濕有色布條

D

有漂白性

性的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象ci2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同溫下，向等濃度的Na?CO3和NaHCC>3溶液分別滴入3滴酚獻(xiàn)，紅色較深的是Na2co3，

說明堿性Na2cO3大于NaHCC>3,A錯(cuò)誤；

B.Na2cO3溶于水放熱，NaHCC）3溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗(yàn)固體，再加

入幾滴水，用溫度計(jì)測定變化，溫度升高的是Na2c。3固體，溫度降低的是NaHCC>3固體，B正確;

c.AgN03溶液與Na2c。3溶液生成白色沉淀Ag2co3,所以不能用AgN03溶液檢驗(yàn)純堿溶液中是否存

在NaCl,C錯(cuò)誤；

D.將干燥的C"通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，C%與水反應(yīng)生成具有漂白性的HC10,不能檢驗(yàn)

Cl?是否有漂白性，D錯(cuò)誤;

故選B。

二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)

21.按要求回答下列問題：

(1)寫出漂白粉中有效成分的化學(xué)式O

(2)寫出中子數(shù)為8的碳原子符號0

(3)鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________o

(4)工業(yè)上用覆銅板制作印刷電路板，對應(yīng)的離子方程式為。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________0

【答案】(1)Ca(C10)2

(2)式

(3)@2^8(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

AMnO2MnO2

(5)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2t(^42KC1O3====2KC1+3O2T>2H2O2====2H2O+O2t)

A

【解析】

小問1詳解】

生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉中有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2o

【小問2詳解】

碳元素的質(zhì)子數(shù)為6,則中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為6+8=14,符號為［C。

【小問3詳解】

鎂原子核外電子數(shù)為12,則鎂離子核外電子數(shù)為10,

【小問4詳解】

工業(yè)上采用FeCb溶解銅的方法，用覆銅板制作印刷電路板，對應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【小問5詳解】

AMnO2

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T(或2KC1O3二===2KC1+302T、

A

Mn02

2H2O2====2H2O+O2T)。

22.實(shí)驗(yàn)室需要980mLH+濃度為的稀硫酸和480mLimol-CNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請用98%

的濃硫酸（p=1.84g-mK1）和NaOH固體進(jìn)行配制。回答下列問題：

（1）①配制稀硫酸時(shí)需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、（寫儀器名稱）。

②量取所需98%濃硫酸的體積，應(yīng)選用下列量器中的（填字母）。

A.10mL量筒B.25mL量筒C.50nlL量筒D.100mL量筒

（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOHgo

（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度為0.52mol-IJi，下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是

___________（填字母）。

A,用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

B,轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸后未洗滌燒杯和玻璃棒

C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

E.配制稀硫酸定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液的過程如圖所示，其中有錯(cuò)誤的操作是（填序號）。

【答案】（1）①.1000mL容量瓶、膠頭滴管②.C

(2)20.0(3)AC

(4)①④⑤⑦

【解析】

【小問1詳解】

①配制1000mL稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，配制稀硫酸時(shí)

需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管。

?,c,1lOOOpco1000x1.84x98%._…目

②98%的濃硫酸(夕=1.84g-mTlji),c=--------=-------------------------=118O.4mol1/L/T,選用m1000mL容量

M98

瓶，稀硫酸的濃度為0.5mol/L,根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等，量取所需98%濃硫酸的體積為

1000mLx0.5mol/L

=27.2mL,所以應(yīng)選用下列量器中的C。

18.4mol/L

【小問2詳解】

配制480mLimoLkNaOH溶液，選用500mL容量瓶，應(yīng)使用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH的質(zhì)量為

m=cVM=1mol/Lx0.5Lx40g/mol=20.0g；

【小問3詳解】

A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；

B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸后未洗滌燒杯和玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小，故不選B；

C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選C；

D.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水，所配溶液濃度無影響，故不選D；

E.配制稀硫酸定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平，所配溶液體

積偏大，溶液濃度偏小，故不選E；

選AC。

【小問4詳解】

氫氧化鈉不能放在紙上稱量，故①錯(cuò)誤；移液時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)伸到刻度線以下引流，故④錯(cuò)誤；洗滌后

震蕩容量瓶，故⑤錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能伸到容量瓶中，故⑦錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的操作是①④⑤⑦。

23.氯氣常用于自來水的殺菌消毒，實(shí)驗(yàn)室常用MnC>2和濃鹽酸共熱制備氯氣。

(1)O.lmol-L1MnCh和25mLi21110卜1?1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量

AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A.等于0.15molB.小于0.15mol

C.大于0.15mol,小于0.3molD.以上結(jié)論都不正確

(2)若改用漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖所示，同時(shí)驗(yàn)證氯氣性質(zhì)(其中夾持裝置已省略)。

ABCD

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②從反應(yīng)條件看，MnCh和Ca（ClO）2的氧化能力不同，氧化能力較強(qiáng)的是。

③裝置B除了用于除去揮發(fā)的HC1,也是安全瓶，目的是監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出

裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0

④裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、II、III處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是

___________（填字母）。

IIIIII

干燥的有色布濕潤的有色布

a堿石灰

條條

干燥的有色布無水硫酸濕潤的有色布

b

條銅條

濕潤的有色布干燥的有色布

c濃硫酸

條條

濕潤的有色布無水氯化干燥的有色布

d

條鈣條

（3）用氯氣對自來水消毒易產(chǎn)生致癌物質(zhì)，二氧化氯是一種更為高效安全的消毒劑。工業(yè)上制備CKh的

反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2?+C12T+2H2O+2NaCL

①其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=

②C102在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（C10￡）,需要將其轉(zhuǎn)化為C1-除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其

轉(zhuǎn)化過程的是（填序號）。

A.O2B.FeChC.KID.KMnO4

③常溫常壓下，C102的消毒能力是等體積C12的倍。(假設(shè)C102、C12全部都被還原為C1-,沒

有其它的含氯產(chǎn)物生成)

【答案】(1)C(2)①.Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2CbT+2H2。②.Ca(ClO)2③.裝置B中

長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱④.d

(3)①.1:1②.BC③.2.5

【解析】

【分析】A裝置中，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成CL,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以Cb中混

有HC1和水蒸氣；裝置B用于除去CL中混有的HC1,同時(shí)監(jiān)測導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞；裝置C用于檢驗(yàn)干燥

的氯氣和潮濕的氯氣是否具有漂白性；裝置D用于吸收氯氣尾氣，防止污染空氣。

【小問1詳解】

1

若O.lmolLMnO2和25mLi2moi鹽酸(HC1的物質(zhì)的量為0.3mol)混合后緩緩加熱，發(fā)生反應(yīng)

A

MnCh+4HCl(濃)==MnC12+Cbf+2H2O,貝UMnCh過量，但由于稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，所以表現(xiàn)出還原性的

HC1的物質(zhì)的量小于0.15mol,溶液中剩余C1的物質(zhì)的量大于0.15moL所以反應(yīng)完全后向留下的溶液中加

入足量AgNCh溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量應(yīng)大于0.15mol,小于0.3mol,故選C。

【小問2詳解】

①Ca(C10)2與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cb、CaCb等，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca(C10)2+4HCl(濃尸CaCb+2C12f+2H20。

②從反應(yīng)條件看，MnCh與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而Ca(C10)2與鹽酸在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，則氧化能力

較強(qiáng)的是Ca(C10)2o

③裝置B除了用于除去揮發(fā)的HCL也是安全瓶，目的是監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置

C中發(fā)生堵塞，則裝置內(nèi)的部分液體會被壓入長頸漏斗內(nèi)，由此得出裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置B中長

頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱。

④裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，C12經(jīng)過飽和食鹽水后是潮濕的，則Cb先通過濕潤的有色布

條、然后通過固體干燥劑進(jìn)行干燥、最后經(jīng)過干燥的有色布條，所以裝置C中I、II、III處依次應(yīng)放入的

物質(zhì)是濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選d。

【小問3詳解】

①在反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2T+CLT+2H