《第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控》綜合練習(xí)3

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE試卷第=10頁，總=sectionpages1010頁PAGE9第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控綜合練習(xí)一、單選題（共16題）1．利用CH4消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密閉容器中，分別加入0.50molCH4和1.20molNO2，測得控制不同溫度，n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是組別溫度/K時間/min物質(zhì)的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行B．T2溫度下，若容器內(nèi)的密度不變則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．可以利用40min時的數(shù)據(jù)，計算T2溫度下的平衡常數(shù)KD．高溫下CH4消除NO2速率較快，所以溫度越高越有利于消除NO22．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列說法錯誤的是A．ΔH1＜ΔH2B．反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行C．剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀3．在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)ΔH，符合圖象(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖象(Ⅱ)的說法不正確的是A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)C．p3>p4，Y軸表示混合氣體的密度D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量4．CO2是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷C．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動D．在絕熱密閉容器中進行時，容器中溫度不再改變，說明已達到平衡5．向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數(shù)減小D．W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同6．在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根據(jù)信息作出的下列判斷中正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)在1050℃達平衡時，C．1000℃條件下容器體積由2L變?yōu)?L，平衡逆向移動，達平衡時Cl2的濃度保持不變D．降溫和加入CuCl固體都能使平衡發(fā)生移動7．汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體B．使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量C．升高溫度，可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量8．在紫外光照射下，利用光催化劑降解酸性橙Ⅱ染料廢水的實驗所得曲線如圖所示，和分別是時間為0和時刻酸性橙Ⅱ染料的濃度，下列說法錯誤的是A．不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水的反應(yīng)速率最慢B．單一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑C．相同條件下，對降解酸性橙Ⅱ染料廢水的過程的催化效果最好D．從圖中可以看出，光催化降解酸性橙Ⅱ染料是一個可逆反應(yīng)9．在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)+Q(s)?H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A．容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同C．增加X的濃度，平衡時Y的體積分數(shù)減少D．容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H＜0，NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：時間/min0246n(NH3)/mol00.20.30.3下列說法正確的是A．該反應(yīng)可以在高溫下自發(fā)進行B．在6min末再加入1molN2和3molH2，反應(yīng)達新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于15%C．正反應(yīng)合成氨的活化能大于逆反應(yīng)氨分解的活化能D．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動11．在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2CB．在t1s時，v(A)正=0C．(t1+10)s時再充入0.4molA和0.25molB，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡12．下列表格中的各種情況，可以用下圖曲線表示的是反應(yīng)縱坐標abA相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃500℃B在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氫氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個大氣壓2個大氣壓A．A B．B C．C D．D13．Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol?1上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進行。一定條件下，在密閉容器中利用方法Ⅱ制備Cl2，下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度，可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率B．提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若斷開1molH-Cl鍵的同時有1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=14．對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15．溫度°C，反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣態(tài)。在起始溫度、體積相同(°C、2L密閉容器)時，發(fā)生反應(yīng)的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容00022下列說法正確的是A．對反應(yīng)I，前10內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．在其他條件不變的情況下，若30時只向容器中再充入1和1，則平衡正向移動C．對于反應(yīng)I，進行30時，所占的體積分數(shù)為30%D．達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變黃色[重鉻酸鉀溶液中存在：]B．向平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深C．氯水宜保存在低溫、避光條件下D．加入催化劑，加快氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣的速率二、綜合題（共4題）17．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生產(chǎn)多種重要有機化工原料。由丙烷制丙烯的兩種方法如下：Ⅰ．丙烷氧化脫氫法：Ⅱ．丙烷無氧脫氫法：請回答下列問題：（1）已知，由此計算_______。（2）在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______。②在550℃時，的選擇性為_______。(保留1位小數(shù))(的選擇性)。③的選擇性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。（3）某溫度下，在剛性密閉容器中充入發(fā)生無氧脫氫制備丙烯。①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。a．b．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化c．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化d．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化②若起始時容器內(nèi)壓強為，反應(yīng)達平衡后總壓為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_______(保留1位小數(shù))。18．（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥粉末和粉末反應(yīng)（2）已知一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需吸收能量，則石墨和金剛石相比，較穩(wěn)定的是___________。（3）、/可組成高效無污染的燃料電池，則該電池負極的電極反應(yīng)為___________。（4）對于的反應(yīng)，若一段時間后，的濃度增加了，用表示其反應(yīng)速率為，則所經(jīng)過的時間為___________。（5）氟利昂(如)會破壞臭氧層，它們破壞臭氧層的機理為：①②③④上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為___________，原子在反應(yīng)中的作用是___________。（6）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。平衡時，，，則___________。19．苯的結(jié)構(gòu)特點決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機理具有重要意義。I．（1）苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸，苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同，是可逆反應(yīng)。已知：H2SO4(濃硫酸)++H2O，要使反應(yīng)向某一方向進行，需采用不同的條件，要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸，需采用的條件是___________________(請寫出兩點)。（2）苯的磺化反應(yīng)的特點是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大(如圖1所示)。苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似，但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)是不可逆的，在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)______________。（3）發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快，在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng)，生成苯磺酸：H2SO4(發(fā)煙硫酸)++H2O，當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1：1反應(yīng)達到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分數(shù)為26%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實意義。相關(guān)反應(yīng)如下：①(l)+NH3·H2O(l)(l)+(1)，反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，判斷并說明理由：_________。（2）往反應(yīng)①中加入(l)后，所得反應(yīng)(簡稱反應(yīng)②，下同)在常溫下能自發(fā)進行，原因是_________(已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)。（3）下列描述正確的是_________。A．升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動C．反應(yīng)①中加入(1)后平衡正向移動D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分數(shù)20．我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_______。A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化C．混合氣用氨水洗滌D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行_______，目的是_______；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：_______。（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。_______本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE答案第=10頁，總=sectionpages1212頁PAGE11參考答案1．C【分析】根據(jù)表格可知，相同條件下，T2時CH4的減小速率大于T1，所以T2溫度高于T1，到達平衡的時間更短，但是到達平衡時T2對應(yīng)的CH4含量更高，說明高溫不利于CH4轉(zhuǎn)化，即CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，<0?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，則>0，又因為<0，根據(jù)-T<0反應(yīng)才能自發(fā)可知該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進行，A錯誤；B．=，該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和容器總體積均不變，所以氣體的密度無論是否到達平衡均不變，不能確定該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．根據(jù)表格可知40min后T1組CH4含量不變，說明處于平衡狀態(tài)，根據(jù)分析可知T2會更快的到達平衡，即40min時T2組實驗一定處于平衡狀態(tài)，則對應(yīng)的數(shù)據(jù)可以算出此時的平衡常數(shù)K，C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高越不利于該反應(yīng)往正向進行，從而導(dǎo)致NO2轉(zhuǎn)化率越低，即超過某一溫度后，溫度越高越不利于消除NO2，D錯誤；答案選C。2．A【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，A項錯誤；B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進行，B項正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，C項正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，D項正確；答案選A。3．B【分析】由圖可知，壓強為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1，且壓強越大，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)越高，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1?！驹斀狻緼．p3>p4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖像與實際符合，A正確；B．p3>p4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量分數(shù)減小，圖像與實際不符，B錯誤；C．p3>p4，壓強越大容器容積越小，氣體總質(zhì)量不變，則密度增大；壓強一定時，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，則容器容積增大，密度減小，圖像與實際符合，C正確；D．p3>p4，在相同溫度下增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖像與實際符合，D正確；綜上所述答案為B。4．D【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則溫度越高越不利于獲得甲烷，故B錯誤；C．恒溫、恒壓條件下充入惰性氣體氦氣，容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱密閉容器中進行時，反應(yīng)溫度會增大，則當(dāng)容器中溫度不再改變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故D正確；故選D。5．B【分析】反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以X不斷消耗，X的體積分數(shù)不斷降低，到Q點，X的體積分數(shù)最低，此時達到了平衡狀態(tài)。然后繼續(xù)升溫，此時X的體積分數(shù)升高，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．從W到Q的過程中，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以Y的轉(zhuǎn)化率不斷升高，從Q點以后，由于平衡逆向移動，所以Y的轉(zhuǎn)化率會降低，所以在Q點，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，所以溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．充入X雖然平衡正向移動，但平衡的移動并不會消除“X的物質(zhì)的量增大”的結(jié)果，所以X的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D．M點和W點的X的體積分數(shù)相等，而M點的溫度高于W點的溫度，所以M點的Y的正反應(yīng)速率大于W點的Y的正反應(yīng)速率，故D錯誤。故選B。6．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K不斷增大，則平衡正向移動，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，CuCl2、CuCl都呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，所以此反應(yīng)在1050℃達平衡時，，B不正確；C．1000℃條件下容器體積由2L變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，但由于平衡常數(shù)K不變，所以達平衡時Cl2的濃度保持不變，C正確；D．加入CuCl固體時，并不影響平衡體系中Cl2的濃度，所以不能使平衡發(fā)生移動，D不正確；故選C。7．D【詳解】A．生成物NO仍然有毒，A錯誤；B．使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，B錯誤；C．由題圖可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．根據(jù)題圖中反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物(過渡狀態(tài))的能量，可知反應(yīng)物或生成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．根據(jù)圖象可知，不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水的反應(yīng)速率最慢，A項正確；B．根據(jù)圖象可知，單一ZnO能加快反應(yīng)速率，所以其可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑，B項正確；C．根據(jù)圖象可知，相同條件下，在內(nèi)，催化劑為時的變化量最大，即反應(yīng)速率最快，所以催化效果最好，C項正確；D．題給圖象為不同催化劑條件下5.0h內(nèi)的變化，不能確定反應(yīng)物是否完全轉(zhuǎn)化，且催化劑不影響平衡移動，則不能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，D項錯誤；故選D。9．A【詳解】A．Q是固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；B．只有當(dāng)X、Y的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B正確；C．增加X的濃度，平衡正向移動，Y的物質(zhì)的量減少，平衡時Y的體積分數(shù)減少，故C正確；D．混合氣體的密度，體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。10．B【詳解】A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0，根據(jù)吉布斯自由能?G=?H-T?S，在高溫條件下，?G>0不能自發(fā)進行，A項錯誤；B．原來平衡時生成氨氣為0.3mol，消耗氮氣為0.15mol，則剩余氮氣為0.85mol，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為15%，再加入1mol的氮氣，平衡向正方向移動，使消耗的氮氣量較原來增多轉(zhuǎn)化率大于15%，B項正確；C．?H＜0，故正反應(yīng)的活化能<逆反應(yīng)的活化能，所以正反應(yīng)合成氨的活化能小于逆反應(yīng)氨分解的活化能，C項錯誤；D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，由于該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。11．C【詳解】A．根據(jù)圖象可知，t1時達到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，相同時間內(nèi)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，則A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故A錯誤；B．在t1s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，V正(A)=V逆(A)≠0，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，平衡常數(shù)，（t1+l0）s時再充入0.4

molA和0.25

mol

B，，則平衡正向進行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，反應(yīng)過程中容器內(nèi)溫度改變，溫度對反應(yīng)也有影響，若為吸熱反應(yīng)，在t1時刻則不能達到平衡，故D錯誤；故選：C。12．B【詳解】A．b溫度大于a，所以b所以速率大于a，與圖象不符，故不選A；B．a(chǎn)溫度大于b，a反應(yīng)速率大于b；N2+3H22NH3正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以a氫氣的轉(zhuǎn)化率低于b，與圖象相符，故選B；C．使用活性高的催化劑反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率b大于a；使用活性高的催化劑平衡不移動，a、b氨氣的濃度相同，與圖象不符，故不選C；D．a(chǎn)壓強大于b，壓強越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率a大于b，增大壓強，2SO2+O22SO3平衡正向移動，SO3物質(zhì)的量增大，與圖象不符，故不選D；選B。13．C【詳解】A．該反應(yīng)一定條件下能自發(fā)，即可以滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，則只有ΔH＜0才可能滿足ΔG＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．若斷開1molH-Cl鍵的同時有1molH-O鍵斷開，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，C正確；D．該反應(yīng)中水為氣態(tài)，平衡常數(shù)表達式為K=，D錯誤；綜上所述答案為C。14．A【詳解】A．速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，選項A不正確；B．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，選項B正確；C．達到化學(xué)平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動，選項C正確；D．單位時間內(nèi)生成xmolNO與生成xmolNH3分別表示正逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選A。15．D【分析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，反應(yīng)Ⅰ是恒溫恒容容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅱ為逆向恒容絕熱，溫度降低，平衡正向進行。列出反應(yīng)的三段式進行計算?！驹斀狻緼．對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=v(H2)=×=0.025mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．在其他條件不變的情況下，若30時只向容器中再充入1和1，Qc=，則平衡不移動，故B錯誤；C．對于反應(yīng)I，進行30時，所占的體積分數(shù)為==50%，故C錯誤；D．達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：Ⅱ為逆向恒容絕熱，溫度降低，平衡正向進行，平衡常數(shù)，故D正確；故選D。16．D【詳解】A．重鉻酸鉀溶液中存在化學(xué)平衡：，加入溶液后，降低，平衡正向移動，溶液變黃，能用勒夏特列原理解釋；B．向平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)物增大，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致增大，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋；C．存在平衡：，生成的見光易分解，平衡正向移動，氯水保存在低溫、避光條件下，抑制平衡正向移動，避免氯水變質(zhì)，能用勒夏特列原理解釋；D．存在平衡：，催化劑能加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡移動沒有影響，不能用勒夏特列原理解釋。故選D。17．-118溫度升高，反應(yīng)速率加快大于cd2.7【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，把和相加，即得=+124kJ·mol-1-242kJ·mol-1=-118kJ·mol-1。(2)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實際上C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能是升高溫度，催化劑的活性增大，反應(yīng)速率加快的緣故。②由圖可知，550℃時，C3H8的轉(zhuǎn)化率為13%，C3H6的產(chǎn)率為8%，設(shè)參加反應(yīng)的C3H8為100mol，則生成的C3H6為8mol，則C3H6的選擇性為×100%=61.5%。③550℃時，C3H6的選擇性為61.5%，575℃時，C3H6的選擇性為=51.5%，因此550℃時C3H6的選擇性大于575℃時C3H6的選擇性。(3)①在反應(yīng)中，a．均表示正反應(yīng)速率，無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器內(nèi)混合氣的質(zhì)量是不變的，而容器體積恒定，所以容器內(nèi)氣體密度是定值，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能說明反應(yīng)達到了平衡，故b不選；c．反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器內(nèi)混合氣的質(zhì)量是不變的，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡前是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故c選；d．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以平衡建立過程中，混合氣的物質(zhì)的量是變化的，在恒溫恒容條件下，壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故d選；故選cd。②恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量和壓強成正比，起始時容器內(nèi)壓強為，反應(yīng)達平衡后總壓為，則壓強變化了4kPa，根據(jù)化學(xué)方程式可知，各物質(zhì)變化的分壓均為4kPa，所以平衡時C3H8、C3H6、H2的分壓分別為6kPa、4kPa、4kPa。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為=40%，Kp==2.7kPa。18．①⑥石墨作催化劑【詳解】(1)①煅燒石灰石制生石灰，為吸熱反應(yīng)，②是燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，③是燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，④是中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，⑤為化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，⑥粉末和粉末反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＞0，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需吸收能量，石墨具有的能量小于金剛石，能量月底越穩(wěn)定，較穩(wěn)定的是石墨。(3)、/可組成高效無污染的燃料電池，則該電池負極失電子，電極反應(yīng)為：。(4)對于的反應(yīng)，若一段時間后，的濃度增加了，用表示其反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率為，v=，△t=3s，則所經(jīng)過的時間為3s。(5)①+②+③+④的到總反應(yīng)式，；原子在反應(yīng)中沒有能也沒有減少，作用是作催化劑。(6)設(shè)反應(yīng)①反應(yīng)CO2xmol，反應(yīng)①反應(yīng)CO2ymol；①②③，所以a-x=y-b，x+y=a+b，x+y=a+bmol。19．①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯1.17反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)。原因是ΔS＞0，常溫下不自發(fā)，則△H＞0反應(yīng)①中加入(1)，與發(fā)生反應(yīng)放出熱量，總反應(yīng)即反應(yīng)②(1)+(1)+(1)(1)+(1)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、△H＜0，任何情況下都能自發(fā)進行AC【詳解】I．(1)要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸，可通過減少反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以需采用的條件是①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯。答案為：①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯；(2)苯的硝化反應(yīng)中，中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)是不可逆的，則中間體轉(zhuǎn)化為硝基苯所越過的能壘低，故硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)的圖示為。答案為：；(3)令發(fā)煙硫酸和苯的物質(zhì)的量都為1mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都為x，則生成苯磺酸和水的物質(zhì)的量都為x，剩余發(fā)煙硫酸和苯的物質(zhì)的量都為1-x，從而得