2025年九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文（二篇）

2025年九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化及其與能量之間的關(guān)系的科學(xué)。九年級(jí)化學(xué)作為初中化學(xué)的最后一年，是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的進(jìn)一步鞏固和拓展。以下是____九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，幫助你復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)。一、物質(zhì)的分類和性質(zhì)1.物質(zhì)的物理性質(zhì)：顏色、味道、溶解性、熱導(dǎo)性、導(dǎo)電性等。2.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：燃燒性、氧化性、還原性、腐蝕性等。3.物質(zhì)的分類：元素、化合物和混合物。4.元素：由同一種原子組成的純物質(zhì)。常見元素有氫、氧、碳、氮等。5.化合物：由兩種或多種不同元素化合而成的純物質(zhì)。常見化合物有水、二氧化碳、硫酸等。6.混合物：由兩種或多種不同物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。常見混合物有空氣、鹽水、沙子和水等。7.純物質(zhì)和混合物的區(qū)別：純物質(zhì)具有固定的化學(xué)組成和一定的性質(zhì)，而混合物的組成和性質(zhì)可以變化。二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表1.原子的組成：原子由質(zhì)子、中子和電子組成。2.質(zhì)子和中子位于原子核中，電子在原子核外的電子層中運(yùn)動(dòng)。3.相對(duì)原子質(zhì)量：原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。4.原子序數(shù)：表示原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是元素的特征性質(zhì)。5.元素周期表：按照元素的原子序數(shù)從小到大排列的表格，分為周期和族。6.周期：橫向排列，按照原子核中質(zhì)子的數(shù)量增加。7.族：縱向排列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素分在同一族中。8.原子半徑：原子中心到最外層電子軌道外側(cè)邊緣的距離。9.元素的周期性規(guī)律：如原子半徑、電離能、電負(fù)性等隨原子序數(shù)的增加而變化。三、化學(xué)方程式和化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)方程式：用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)所發(fā)生的變化過程。2.反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物是反應(yīng)發(fā)生前存在的物質(zhì)，生成物是反應(yīng)發(fā)生后生成的物質(zhì)。3.化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等。4.合成反應(yīng)：兩個(gè)或兩個(gè)以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)新的化合物。5.分解反應(yīng)：一個(gè)物質(zhì)在適當(dāng)條件下分解為兩個(gè)或兩個(gè)以上的物質(zhì)。6.置換反應(yīng)：一個(gè)元素和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)元素和另一個(gè)化合物。7.氧化還原反應(yīng)：涉及到電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。8.氧化劑和還原劑：氧化劑接受電子，還原劑失去電子。9.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。四、酸、堿和鹽1.pH值：用來(lái)表示溶液的酸堿性。pH值小于7表示酸性，大于7表示堿性，等于7表示中性。2.酸的性質(zhì)：有酸味，可以腐蝕金屬，和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。3.堿的性質(zhì)：有堿味，有腐蝕性，和酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。4.鹽的性質(zhì)：味道咸，可以導(dǎo)電。5.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。6.pH值和酸堿度的關(guān)系：pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)。七、金屬和非金屬1.金屬的性質(zhì)：良導(dǎo)電、良導(dǎo)熱、延展性強(qiáng)、韌性大。2.金屬的用途：用于制造工具、建筑材料、電線等。3.金屬的反應(yīng)：與酸反應(yīng)放氫氣，與非金屬反應(yīng)生成鹽。4.非金屬的性質(zhì)：不良導(dǎo)電、不良導(dǎo)熱、脆性大。5.非金屬的用途：用于制造絕緣材料、半導(dǎo)體材料等。7.金屬的活動(dòng)性：活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。八、空氣和環(huán)境保護(hù)1.空氣的組成：氮?dú)狻⒀鯕?、水蒸氣、稀有氣體等。2.燃燒現(xiàn)象：物質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生火焰、熱和光。3.酸雨的成因：大氣中的污染物（二氧化硫和氮氧化物）與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)。4.酸雨的危害：腐蝕建筑物、水質(zhì)污染、土壤酸化等。5.環(huán)境污染的減少：減少燃燒廢氣的排放、加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)等。以上是____九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助。祝你學(xué)業(yè)進(jìn)步！2025年九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文（二）一、化學(xué)基本概念1.化學(xué)的定義和研究對(duì)象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)。2.物質(zhì)的組成與性質(zhì)物質(zhì)是由原子或分子組成的，具有一定的質(zhì)量和體積，能夠占據(jù)空間、具有質(zhì)量與形狀，并可以通過物理或化學(xué)變化而改變其性質(zhì)。3.物質(zhì)的分類物質(zhì)可分為純物質(zhì)和混合物。純物質(zhì)包括元素和化合物，而混合物則包括可見混合物和溶液。4.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是指物質(zhì)不發(fā)生組成變化時(shí)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、硬度等；化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，如燃燒、氧化、還原等。5.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化是指物質(zhì)在不改變其組成的情況下發(fā)生的變化，如相變、溶解等；化學(xué)變化是指物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生的變化，如燃燒、酸堿中和等。6.分子與離子分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的物質(zhì)基本單位，分子內(nèi)原子之間通過共價(jià)鍵相連；離子是電荷帶正負(fù)相等的化學(xué)粒子，離子之間通過離子鍵相連。7.元素和化合物元素是由一種類型的原子組成的純物質(zhì)，化合物是由兩種或兩種以上不同元素的原子組成的純物質(zhì)。二、物質(zhì)的組成和性質(zhì)1.原子和元素周期表原子是物質(zhì)最基本的單位，由帶正電荷的質(zhì)子、帶負(fù)電荷的電子和電中性的中子組成。元素周期表是元素按照原子序數(shù)順序排列的表格，可分為周期和族。2.元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)取決于其原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特性。元素的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3.鍵的類型原子間的化學(xué)鍵可分為共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。共價(jià)鍵是原子間電子共享形成的化學(xué)鍵；離子鍵是電荷帶正負(fù)相等的離子間電荷相互吸引形成的化學(xué)鍵；金屬鍵是金屬內(nèi)離子間電子的自由流動(dòng)形成的化學(xué)鍵。4.化合物的命名與化學(xué)式化合物的命名遵循一定的規(guī)則，包括正離子和負(fù)離子的命名規(guī)則；化學(xué)式表示化合物中元素的種類和數(shù)目。常見的化合物包括氧化物、酸、堿、鹽等。三、化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)的概念化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)在參與化學(xué)變化的過程中原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間化學(xué)鍵的斷裂和重新組合。2.反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式是對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行描述的符號(hào)表示，包括反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件的表示。反應(yīng)方程式需滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則。3.化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)可分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等。合成反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)合成一個(gè)物質(zhì)；分解反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)；置換反應(yīng)是一種物質(zhì)中的某種元素被另一種元素替代；氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中的電子轉(zhuǎn)移。4.化學(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式必須滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則，因此需要進(jìn)行平衡。平衡化學(xué)方程式可通過平衡系數(shù)的調(diào)整來(lái)實(shí)現(xiàn)。四、溶液與離子反應(yīng)1.溶液的概念與類型溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的，按溶質(zhì)的性質(zhì)可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液中存在可導(dǎo)電的離子，而非電解質(zhì)溶液中溶解的是分子。2.電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水中可以發(fā)生電離，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，形成大量離子；而弱電解質(zhì)只有一小部分分子電離為離子。3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程。其中酸是指能夠釋放出H+離子(質(zhì)子)的化合物，堿是指能夠釋放出OH-離子的化合物。酸和堿中和生成的鹽具有酸性和堿性的特點(diǎn)。4.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中電子的轉(zhuǎn)移過程。氧化是指物質(zhì)失去電子，而還原是指物質(zhì)獲得電子。氧化還原反應(yīng)可通過電子的轉(zhuǎn)移或氧原子的轉(zhuǎn)移來(lái)實(shí)現(xiàn)。五、常見元素與化合物1.氫氧化合物氫氧化合物是由氫和氧元素組成的化合物，包括水和氫氧化物。水是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭的液體，具有良好的溶劑性質(zhì)；氫氧化物是以氫氧化物根離子（OH-）為結(jié)構(gòu)單元的化合物。2.酸、堿與鹽酸是指能夠釋放出H+離子的化合物；堿是指能夠釋放出OH-離子的化合物；鹽是由正離子和負(fù)離子組成的化合物。3.金屬元素金屬元素具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和延展性，大多數(shù)金屬是固體。金屬元素可分為活潑金屬、半活潑金屬和惰性金屬。4.非金屬元素非金屬元素通常是柔軟的、無(wú)光澤的、不導(dǎo)電的，并且在常溫下大多數(shù)是氣體。非金屬元素可分為固體非金屬、液體非金屬和氣體非金屬。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與常見儀器1.常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作包括稱量、稱量固體、氣體吸收、溶質(zhì)溶解、氣體凈化、制氣體等。2.常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器包括量筒、容量瓶、試管、顯色管、坩堝等。七、環(huán)境保護(hù)與化學(xué)工業(yè)1.環(huán)境保護(hù)的重要性環(huán)境保護(hù)是指保護(hù)和改善環(huán)境質(zhì)量的活動(dòng)，在當(dāng)今社會(huì)中具有重要的意義。環(huán)境保護(hù)可通過減少污染物的排放、節(jié)約資源和提高環(huán)境意識(shí)來(lái)實(shí)現(xiàn)。2