2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分考前仿真模擬五習(xí)題含解析

PAGE1-考前仿真模擬(五)時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H：1B：11N：14O：16Na：23Ca：40第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項符合題意)7．(2024·北京師大附中高三期中)某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述試驗。下列有關(guān)試驗的說法中，不正確的是()A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．試驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次答案D解析Fe2＋的還原性大于Br－，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3＋溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3＋溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3＋溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3＋溶液。依據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故A正確；操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3＋溶液，故B正確；操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，有Br2生成，但由于Fe2＋過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；試驗說明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次為：Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次，故D錯誤。8．下列有關(guān)表述正確的是()A．同位素的性質(zhì)完全相同B．H2O分子比較穩(wěn)定，是因為水分子間的作用力比較大C．在船身上裝鋅塊來避開船體遭遇腐蝕，是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法D．配制1L1mol/LNaCl溶液，可用托盤天平稱取5.85g的NaCl固體答案C解析同位素的核外電子排布相同，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不肯定相同，A錯誤；H2O分子比較穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)的化學(xué)鍵較為穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，B錯誤；鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被愛護(hù)，該愛護(hù)方法為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，C正確；托盤天平只能精確到0.1g，不能稱取5.85g的NaCl固體，D錯誤。9．(2024·北京東城高三期末)BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)，下列說法不正確的是()A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D．方法一的原子利用率高于方法二答案C解析BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，其結(jié)構(gòu)中有一個甲基干脆與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液干脆氧化，A正確；對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相像，組成上相差若干個CH2，B正確；BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對較低，D正確。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA答案D解析78g(1mol)Na2O2和過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故不能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，C錯誤；18g(0.9mol)D2O中含9NA個電子，D正確。11．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和c位于同主族。X、Y兩種化合物均含這四種元素，常溫下，0.1mol·L－1Y溶液的pH＝1。在X溶液中滴加Y溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入的Y溶液中Y的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液中氣體全部逸出)。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：d>c>bB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：d>bC．c2d2中含兩種化學(xué)鍵D．常溫下，0.1mol·L－1Y溶液中由水電離的c(H＋)＝0.1mol·L－1答案C解析依題意及題圖知，Y是硫酸氫鈉，X為亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，則a為氫，b為氧，c為鈉，d為硫。簡潔離子半徑：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，A錯誤；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，B錯誤；Na2S2中含有離子鍵、非極性共價鍵，C正確；常溫下，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，則c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，D錯誤。12．(2024·石景山區(qū)高三期末)在肯定條件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13－25－476下列說法不正確的是()A．苯、甲苯、對二甲苯屬于同系物B．推想甲苯的沸點高于80℃而低于138℃C．甲苯生成二甲苯和苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．用蒸餾的方法能從二甲苯混合物中分別出對二甲苯答案D解析苯、甲苯、對二甲苯屬于苯及其同系物，故A正確；苯及其同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，熔沸點依次增大，甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小、比苯大，故沸點比對二甲苯低、比苯高，故B正確；甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故C正確；對二甲苯與鄰二甲苯和間二甲苯沸點不同，但相差不大，不能用蒸餾的方法從二甲苯混合物中分別出對二甲苯，故D錯誤。13．如圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．該燃料電池工作過程中電流方向從a極流向b極B．該燃料電池工作時電路中通過1mol電子，消耗的O2的體積為5.6LC．Pt(a)電極的反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋D．該燃料電池工作時H＋由b極室向a極室移動，電解質(zhì)溶液的pH增大答案C解析b電極通入氧氣，b電極是正極，a電極是負(fù)極，該燃料電池工作過程中電流方向從b極流向a極，A錯誤；1mol氧氣得到4mol電子，該燃料電池工作時電路中通過1mol電子，消耗的O2的物質(zhì)的量是0.25mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，題中沒注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；a電極為負(fù)極，甲醇在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，則負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋，C正確；原電池中陽離子向正極移動，該燃料電池工作時H＋由a極室向b極室移動，D錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(本題包括3個小題，共43分)26．(2024·成都七中高三期末)(15分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋2NH3②Cu2O為紅色，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(1)儀器a的名稱是________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接依次為A→________(填字母編號，每個裝置限用一次)。(3)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可視察到的現(xiàn)象是__________；裝置F的作用為______________________。(4)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。①設(shè)計簡潔試驗證明紅色固體中含有Cu2O：_______________。②若紅色固體為單質(zhì)，且產(chǎn)物中含碳氧化物的物質(zhì)的量之比為1∶1，則D處發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。答案(1)圓底燒瓶Al4C3＋12HCl=3CH4↑＋4AlCl(2)F→D→B→E→C→G(3)試管內(nèi)有黑色固體生成除去CH4中雜質(zhì)氣體HCl和H2O(4)①取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明原固體中含Cu2O②2CH4＋7CuOeq\o(=,\s\up15(△))7Cu＋CO＋CO2＋4H2O解析(2)裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成AlCl3和CH4，CH4在加熱條件下可還原CuO，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的CH4氣體通過裝置F汲取氣體HCl并干燥，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗汲取生成產(chǎn)物CO2，通過裝置C中銀氨溶液驗證CO，CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋2NH3，最終用排水法汲取和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接依次為A→F→D→B→E→C→G。(3)氣體含有CO，C中銀氨溶液被CO還原生成Ag單質(zhì)，會看到試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體HCl和H2O。(4)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。①可利用Cu2O與酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋的水溶液顯藍(lán)色檢驗。27．(14分)過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)是白色固體，微溶于水。過氧化鈣可用作種子消毒劑、高溫氧化劑、魚池增氧劑等。試驗室仿照工業(yè)上制備過氧化鈣的主要流程如下：回答下列問題：(1)寫出“沉淀”過程中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式_______________。(2)從“濾液”中可以提取某物質(zhì)，主要步驟包括蒸發(fā)濃縮、____________、_____________、洗滌、干燥等。“水洗”的操作方法是____________________。(3)乙醇洗的目的是______________________。(4)設(shè)計如下三種方案測定產(chǎn)品純度：①量氣法。已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2。下圖是試驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________(用字母表示)。②滴定法。精確稱取ag產(chǎn)品于帶有塞子的錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1H2SO4溶液，充分反應(yīng)；向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至完全反應(yīng)，消耗溶液VmL。(有關(guān)反應(yīng)為：CaO2＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋I(xiàn)2＋2H2O＋K2SO4,2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6)該產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________；若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈，導(dǎo)致少量溶液濺出，則測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③重量法。采納重量法測定產(chǎn)品純度，須要測定的物理量有______________。答案(1)CaCl2＋2NH3＋H2O2＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)冷卻結(jié)晶過濾向過濾器中引入蒸餾水至沒過固體，待水自然流下，重復(fù)2～3次(3)去除晶體表面水分(4)①eq\f(9V,1400m)×100%②eq\f(36cV,1000a)×100%偏?、郛a(chǎn)品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量解析(3)晶體用蒸餾水洗滌后吸附有H2O，晶體不溶于乙醇，而H2O溶于乙醇，所以乙醇洗可以除去晶體表面的水分。(4)①依據(jù)2CaO2eq\o(=,\s\up15(△))2CaO＋O2↑，n(O2)＝eq\f(V,22400)mol，則m(CaO2)＝eq\f(V,22400)mol×2×72g·mol－1＝eq\f(9V,1400)g，故w(CaO2)＝eq\f(9V,1400m)×100%。②存在CaO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(CaO2)＝eq\f(cV,1000)×eq\f(1,2)mol，故w(CaO2)＝eq\f(\f(cV,1000)×\f(1,2)mol×72g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(36cV,1000a)×100%。少量溶液濺出，則滴定消耗的Na2S2O3溶液的體積減小，從而使測定結(jié)果偏小。28．(14分)CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率改變狀況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，若y表示壓強(qiáng)，則y1________y2，若y表示反應(yīng)起先時的水碳比eq\f(nH2O,nCO2)，則y1________y2。(2)t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起先時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。(3)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為－285.8kJ·mol－1、－726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。(4)下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左、右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L－1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________，當(dāng)電池中有1mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時左、右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為________g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽視氣體的溶解)。答案(1)＜＞＜(2)減小(3)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1(4)CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋12解析(1)依據(jù)圖示可知，隨著溫度的上升，氨氣的轉(zhuǎn)化率漸漸降低，說明升溫平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則加壓平衡會右移，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，依據(jù)圖示可知，y1時氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，則y1＞y2；反應(yīng)起先時的水碳比eq\f(nH2O,nCO2)越大，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小，若y表示反應(yīng)起先時的水碳比，依據(jù)圖示可知，y1時氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，則y1＜y2。(2)t℃時，設(shè)CO2的改變濃度為x，則依據(jù)“三段式”有：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(起始量,mol·L－1)1.50.50eq\a\vs4\al(改變量,mol·L－1)2xxxeq\a\vs4\al(平衡量,mol·L－1)1.5－2x0.5－xx同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則eq\f(1.5－2x＋0.5－x＋x,1.5＋0.5)＝0.75，解得x＝0.25mol·L－1，則平衡時c(NH3)＝1mol·L－1，c(CO2)＝0.25mol·L－1，K＝eq\f(cH2O,c2NH3·cCO2)＝eq\f(0.25,12×0.25)＝1，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，此時c(CO2)＝0.25mol·L－1＋eq\f(0.5mol,2L)＝0.5mol·L－1，c(H2O)＝0.25mol·L－1＋eq\f(1mol,2L)＝0.75mol·L－1，Qc＝eq\f(0.75,12×0.5)＝1.5＞K＝1，平衡左移，NH3的轉(zhuǎn)化率將減小。(3)依據(jù)氫氣與甲醇的燃燒熱分別為－285.8kJ·mol－1、－726.5kJ·mol－1，可以寫出熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1，②CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－726.5kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律，①×3－②得：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝－285.8kJ·mol－1×3＋726.5kJ·mol－1＝－130.9kJ·mol－1。(4)依據(jù)圖示分析，通入甲醇的a電極為原電池的負(fù)極，通入O2的b電極為原電池的正極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋，依據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故每轉(zhuǎn)移1mole－時，有1molH＋由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液，則電子轉(zhuǎn)移的量與左側(cè)溶液質(zhì)量削減量的關(guān)系式可以看成6e－～H2O，轉(zhuǎn)移1mole－時，左側(cè)溶液質(zhì)量削減eq\f(18,6)g＝3g；b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則電子轉(zhuǎn)移的量與右側(cè)溶液質(zhì)量增加量的關(guān)系式可以看成4e－～2H2O，轉(zhuǎn)移1mole－時，右側(cè)溶液質(zhì)量增加eq\f(36,4)g＝9g，則左、右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為3g＋9g＝12g。三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為______________，其第一電離能比Be的________(填“大”或“小”)。(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，其中供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。①B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度說明硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________。②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫做路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫做路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的緣由：_____________________。(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列依次是______________。②立方氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相像，晶胞邊長為361.5pm(1pm＝10－12m)。立方氮化硼晶體的密度是________g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出詳細(xì)數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA答案(1)小(2)NC2H6(3)①sp2硼酸分子間通過氫鍵締合成層狀“大分子”，故不易溶于水，加熱時，氫鍵被破壞，溶解度增大②硼酸分子中B原子有一個2p空軌道，可接受電子對(4)①金剛石>碳化硅>晶體硅②eq\f(25×4,361.5×10－103×NA)解析(1)Be原子的2s軌道上有2個電子，為全充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，B原子的2p軌道上只有1個電子，失去1個電子后2p軌道可形成空軌道，所以B的第一電離能比Be的小。(2)形成配位鍵時一方供應(yīng)空軌道，另一方供應(yīng)孤電子對，在氨硼烷中，N原子供應(yīng)孤電子對，B原子供應(yīng)空軌道，可接受電子對。CH3CH3與NH3BH3互為等電子體。(3)①由題圖可知，硼酸中每個B原子與3個O原子形成3個σ鍵，B原子上無孤對電子，故B原子實行sp2雜化。H3BO3分子間形成的氫鍵不利于H3BO3的溶解，加熱時，硼酸分子間的氫鍵被破壞，硼酸的溶解度增大。②硼酸分子中，B原子有一個空的2p軌道，依據(jù)路易斯酸堿理論知，硼酸可以接受電子對，故硼酸為路易斯酸。(4)①金剛石、晶體硅、碳化硅晶體都屬于原子晶體，熔點的凹凸取決于共價鍵的強(qiáng)弱，由于原子半徑：C<Si，即鍵長的大小依次為金剛石<碳化硅<晶體硅，鍵長越長，共價鍵越弱，物質(zhì)的熔點越低。②立方氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相像，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼晶胞中含有4個B原子，4個N原子，晶胞的體積為(361.5×10－10)3cm3，立方氮化硼晶體的密度ρ＝eq\f(11＋14×4,361.5×10－103×NA)g·cm－3。36．(2024·北京朝陽高三期末)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分