高中化學(xué)（習(xí)題）化學(xué)平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)化學(xué)平衡【基礎(chǔ)知識(shí)】1．在一定條件下,當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度"。對于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為狀態(tài)。2．如果，平衡就向著方向移動(dòng)，這就是著名的勒夏特列原理。3．催化劑能夠,因此它對化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。4．對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g）+nB（g)pC（g)+qD（g），當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),K=。K只受影響，與無關(guān)?！眷柟叹毩?xí)】1．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2．一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g）PCl3(g）＋Cl2(g)ΔH〉0，達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積3．在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g)＋NO（g）ΔH<0的反應(yīng),達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法判斷4．在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2ΔH0達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（）不變A．密度 B．顏色 C．壓強(qiáng) D.總物質(zhì)的量5．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣）+O2(氣）2SO3（氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0。2mol/L、0。1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0。2mol/L B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L6．氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe（g）+2F2（g）XeF4（g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高溫度 B．減壓 C．加壓 D．適當(dāng)降溫7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．B．對2HI(g)H2（g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施ZX或Y0t1tZX或Y0t1t2t3tZ ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y（g）2Z（g),ΔH。右圖表示從反應(yīng)開始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，則在圖中t2s時(shí)改變的條件可能是（）A．增大了X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度 D．升高溫度10．接觸法制硫酸通常在400~500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g）AUTOTEXT〈=〉2SO3(g）；ΔH〈0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（) A．發(fā)達(dá)國家電能過量,以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,消除SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率,可以提高生產(chǎn)效率yx011．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g）2NO（g）+O2yx0ΔH＞0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z（g)+M(g)+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大容器的體積13．可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）A．A固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0。8mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）A．0。8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0。8mol D．＜0.4mol15．某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA（g）＋B(g）C(g)＋D(g），5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）A．a(chǎn)=1 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60％16．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（)A．33％ B．40% C．50% D．65%17．將H2(g)和Br2（g）充入恒容密閉容器，常溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g）+Br2（g）AUTOTEXT<=〉2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同,加熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（)A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定18．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s）AUTOTEXT<=〉NH3（g)＋HI（g);②2HI（g）AUTOTEXT〈=〉H2（g)＋I(xiàn)2(g).達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1,c(HI）＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反應(yīng)2Cl2（g)+2H2O（g)4HCl（g)+O2（g）ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小"或“不變”）：(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率；v正；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量。（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù)；(4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度，相對分子質(zhì)量。20．某溫度下：A+B2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為（填狀態(tài)）,原因是。（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是(填“狀態(tài)"）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。21．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0。6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g)2NH3（g

）ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：(1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3)為。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為。A．0。20mol/LB．0。12mol/LC．0.10mol/LD．0。08mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末,保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向"或“不"），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大"、“減小"或“不變”）。空氣氮?dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮空氣氮?dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮?dú)馕账諝庀跛?2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下請回答下列問題：（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用（任寫一條）。（2)已知N2(g）+3H2（g）2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1.請回答：t0t1t2t3t4t5tt0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是。②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN20。5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為.(3）氨催化氧化的化學(xué)方為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值____（增大、減小、無影響）.（4）工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程為；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為和水。23．反應(yīng)A(g）+B(g)AUTOTEXT〈=>C（g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱"）；（2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小"“不變”)，原因是；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是.（4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)。【能力提升】24．紅磷P(s)和Cl2（g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g)和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方H程式。H（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱H化學(xué)方程式，H上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0。80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0。60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于"或“等于”）。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3（填“大于"、“小于"或“等于”）。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________。圖錯(cuò)了王hj25．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：已知：N2（g)+3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2。02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_____（填“<”“>”“=)92.4kJ,理由是。②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有.A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨(2)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，當(dāng)溫度升高時(shí),K值（增大、減小、無影響）。（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均相對分子質(zhì)量為8。5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）：答案：第三節(jié)化學(xué)平衡1．B2．C3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．BD11．AB12．C13．B14．D15．AC16．D17．A18．C19．（1）減小，減小(2）不變（3）增大（4）不變，減小20．（1）固體或液體,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的物質(zhì)的量之和應(yīng)該小于2(2）固體或液體（3）吸熱21．（1）0.025mol/L·min（2）略（3）A、C(4）向正反應(yīng)方向不變(5）22．（1）化肥、有機(jī)化工（染料、制藥、照相材料、顏料、塑料、合成纖維）或者國防工業(yè)(炸藥)；△（2)①增大壓強(qiáng)t2-t3②4/a2（3)4NH3+5O24NO+6H2O，減小?！鳎?）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2氮?dú)?3．（1)放熱.（2）減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使