酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件

酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件緒論本課程將全面回顧酸堿鹽的知識體系，幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，提升應(yīng)用能力。酸和堿酸酸性物質(zhì)通常具有**酸味**，例如檸檬汁、醋等。堿堿性物質(zhì)通常具有**滑膩感**，例如肥皂、洗滌劑等。酸的性質(zhì)1酸味酸溶液通常具有酸味，例如檸檬汁、醋等。2腐蝕性酸可以腐蝕金屬和一些有機(jī)材料，因此在使用時需要小心。3與堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，稱為中和反應(yīng)。4與金屬反應(yīng)酸可以與某些金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽。酸的強(qiáng)弱強(qiáng)酸在水溶液中幾乎完全電離，如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。弱酸在水溶液中僅部分電離，如醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)和氫氟酸(HF)。影響因素酸的強(qiáng)弱主要取決于酸分子中氫原子與酸根離子的結(jié)合能力。酸的濃度酸的濃度是指單位體積溶液中所含酸的量。濃度越高，酸性越強(qiáng)，pH值越低。堿的性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿通常與酸反應(yīng)生成鹽和水，稱為中和反應(yīng)。堿還能與某些金屬鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽。堿的物理性質(zhì)多數(shù)堿在常溫下是固體，溶于水后會釋放熱量，使溶液溫度升高。堿的溶液通常具有滑膩感，并能使指示劑變色。堿的強(qiáng)弱強(qiáng)堿完全電離的堿，如NaOH，KOH。弱堿部分電離的堿，如NH3，Ca(OH)2。鹽的性質(zhì)電解質(zhì)鹽類通常是離子化合物，在水中可以電離出離子，因此是電解質(zhì)。溶解性不同鹽類在水中的溶解度差異很大，有些鹽類易溶，有些鹽類難溶?；瘜W(xué)反應(yīng)性鹽類可以參與多種化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。中和反應(yīng)1定義酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)2方程式酸+堿->鹽+水3本質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成水水的電離1自電離水分子之間可以發(fā)生微弱的自電離，生成氫離子和氫氧根離子。2平衡水的電離是一個可逆反應(yīng)，在一定溫度下，氫離子和氫氧根離子的濃度保持平衡。10^-14Kw水的離子積常數(shù)Kw在25℃時為10^-14，表示在該溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積恒定。pH值pH值溶液酸堿性的量度pH<7酸性溶液pH=7中性溶液pH>7堿性溶液緩沖溶液抵抗pH值變化緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿的加入而導(dǎo)致的pH值大幅變化。組成緩沖溶液通常由弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸組成。生物系統(tǒng)緩沖溶液在生物系統(tǒng)中至關(guān)重要，例如血液中的碳酸氫鹽緩沖體系。酸堿滴定1滴定終點指示劑變色2滴定過程逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液3滴定原理中和反應(yīng)酸堿鹽的離子化酸酸在水中電離產(chǎn)生氫離子(H+)。堿堿在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)。鹽鹽在水中電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子。電離平衡常數(shù)概念在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中離子的濃度積與弱電解質(zhì)的濃度之比符號Ka(酸)，Kb(堿)影響因素溫度，溶液濃度，溶液的離子強(qiáng)度應(yīng)用判斷弱電解質(zhì)的電離程度，預(yù)測酸堿反應(yīng)的平衡方向溶度積常數(shù)Ksp溶度積表示難溶鹽在飽和溶液中，金屬陽離子濃度與陰離子濃度乘積的常數(shù)。10^-5典型值大多數(shù)難溶鹽的溶度積常數(shù)小于10的負(fù)5次方。AgCl銀鹽鹵化銀類難溶鹽的溶度積常數(shù)相對較大，如氯化銀的Ksp大約為1.8x10^-10。沉淀反應(yīng)1定義兩種可溶性鹽溶液混合時，生成難溶性鹽，析出固體沉淀的反應(yīng)2條件生成物中必須有難溶性物質(zhì)3應(yīng)用化學(xué)分析、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥領(lǐng)域絡(luò)合反應(yīng)定義絡(luò)合反應(yīng)是指金屬離子與能提供孤對電子的分子或離子（稱為配體）結(jié)合形成配合物的反應(yīng)。特點絡(luò)合反應(yīng)通?？赡妫殡S有能量變化。應(yīng)用絡(luò)合反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)分析、環(huán)境監(jiān)測、生物化學(xué)等領(lǐng)域。酸堿反應(yīng)的應(yīng)用日常生活酸堿反應(yīng)在生活中無處不在，比如用小蘇打清潔污垢，用醋去除水垢，用肥皂洗滌衣物等。工業(yè)生產(chǎn)酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中也扮演著重要角色，比如制備化肥、塑料、醫(yī)藥等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也發(fā)揮著重要作用，比如調(diào)節(jié)土壤酸堿度，控制作物生長。酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系是指酸堿反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的量之間的關(guān)系。例如，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)時，反應(yīng)物與生成物的摩爾比為1:1。酸堿反應(yīng)的化學(xué)平衡可逆性酸堿反應(yīng)通常是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物之間存在平衡。平衡常數(shù)平衡常數(shù)(K)表征了反應(yīng)在平衡狀態(tài)下的產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對量。計算可以通過平衡常數(shù)計算反應(yīng)達(dá)到平衡時的反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度?；瘜W(xué)平衡的移動1濃度變化增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2溫度變化升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。3壓強(qiáng)變化增加壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動?；瘜W(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度之比，它反映了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。化學(xué)反應(yīng)速率定義化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。它是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。影響因素反應(yīng)物濃度溫度催化劑反應(yīng)物表面積活化能化學(xué)反應(yīng)的能量變化活化能是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量?；罨芘c反應(yīng)速率活化能越高，反應(yīng)速率越慢。影響反應(yīng)速率的因素溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快。濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)焓變焓變是指反應(yīng)過程中熱量的變化，反映了化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收。吉布斯自由能變吉布斯自由能變是指反應(yīng)過程中體系自由能的變化，它可以預(yù)測反應(yīng)的自發(fā)性。熵變熵變是指反應(yīng)過程中體系無序度的變化，反映了反應(yīng)過程中體系混亂程度的變化。反應(yīng)熱定義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量符號ΔH單位kJ/mol正值吸熱反應(yīng)負(fù)值放熱反應(yīng)焓變-放熱反應(yīng)過程中釋放能量+吸熱反應(yīng)過程中吸收能量吉布斯自由能變定義系統(tǒng)在等溫等壓條件下進(jìn)行一個可逆過程時，其所能做的最大功公式ΔG=ΔH-TΔS應(yīng)用判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向意義反映了反應(yīng)的能量變化和熵變總復(fù)習(xí)要點1酸堿鹽的基本