四川省南充市高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題

南充高中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高2023級(jí)化學(xué)(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前將姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡指定位置。2.所有解答內(nèi)容均需涂、寫(xiě)在答題卡上。3.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號(hào)對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，若需改動(dòng)，須擦凈另涂。4.非選擇題在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)位置用0.5毫米黑色字跡筆書(shū)寫(xiě)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H：1C：12O：16Mg：24S：32Ba：137一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每題僅有一個(gè)最佳答案。)1.化學(xué)與科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素B.“神舟十八號(hào)”載人飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用代替C.華為高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)烯烴共聚物樹(shù)脂)是混合物D.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．不是半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)才是半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．聚合物中聚合度不確定，則聚合物屬于混合物，C正確；D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol乙醇分子中含有的C—H鍵的數(shù)目為5B.0.1NaOH溶液中的數(shù)目為0.1C.足量的銅與含2mol的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D.標(biāo)況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數(shù)目為4【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵，則乙醇分子中含有的鍵的數(shù)目為，A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1

NaOH溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)：，當(dāng)消耗濃時(shí)，轉(zhuǎn)移，但銅只能與濃硫酸反應(yīng)，若只取含2mol的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，反應(yīng)會(huì)停止，則消耗的小于，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa。冰醋酸(純乙酸)的熔點(diǎn)是16.6℃，即標(biāo)況下溫度低于冰醋酸的熔點(diǎn)，則標(biāo)況下，冰醋酸是固體，不是氣體，不能用計(jì)算22.4L冰醋酸的物質(zhì)的量，所以標(biāo)況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選A。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)D.與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗NaOH、的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、羧基共三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，有羥基和羧基可以取代、縮聚反應(yīng)，存在－CH2OH，在加熱和催化劑存在的條件下可發(fā)生醇的催化氧化生成醛基，C正確；D．能和NaOH、反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，因此消耗二者的物質(zhì)的量比值為1：1，D錯(cuò)誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.通入后的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.pH=1的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．和SCN?會(huì)生成硫氰化鐵，不能大量共存，A不符合題意；B．由于存在氯離子和硝酸根離子，其HCl、HNO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故通入后的溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則各離子在給定溶液中一定能大量共存，B符合題意；C．由水電離出的氫氧根濃度的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，、均不能大量共存；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，各離子能大量共存，則不一定能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，D不符合題意；故選B。5.法匹拉韋對(duì)新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該分子所含原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.已知酸性，可以推出非金屬性N>CC.最高正化合價(jià)由低到高順序?yàn)镠<C<N<O<FD.原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O>F>H【答案】D【解析】【詳解】A．H原子核沒(méi)有中子，故A錯(cuò)誤；B．不是N的最高價(jià)含氧酸，不能用其比較元素的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．F和O一般沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．H只有1個(gè)電子層，原子半徑最小，其他元素同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O>F>H，故D正確；答案選D。6.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．先通再通制備碳酸氫鈉B．尾氣吸收實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱D．測(cè)定新制氯水的值A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，通氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會(huì)引起倒吸，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱能使脫脂棉燃燒，C正確；D．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知298K，101kPa時(shí)，，下列說(shuō)法正確的是A.氫能是一次能源B.氫氣的燃燒熱C.題述條件下2mol和1mol在燃料電池中完全反應(yīng)，釋放電能571.6kJD.題述條件下不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g吸收的熱量不同【答案】B【解析】【詳解】A．氫能是消耗了一次能源才能獲得的能源，屬于二次能源，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成H2O(l)時(shí)所放出的熱量，根據(jù)題目所給的熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱，B正確；C．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，題述條件下2mol

和1mol

在燃料電池中完全反應(yīng)，所放出的能量總和為571.6kJ，則釋放的電能小于571.6kJ，C錯(cuò)誤；D．催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變其反應(yīng)熱，即不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱相同，則題述條件下不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g吸收的熱量相同，D錯(cuò)誤；故選B8.“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理可以處理氮的氧化物和尾氣，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極b的電極反應(yīng)式為：B.電極a電勢(shì)高于電極bC.通過(guò)陰離子交換膜由電極a向電極b遷移D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若共收集到，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【分析】左邊是二氧化氮變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)降低，作正極，右邊氨氣變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，作負(fù)極?！驹斀狻緼．電極b是氨氣變?yōu)榈獨(dú)?，電解液為堿性環(huán)境，其電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析，電極a為正極，則電極a電勢(shì)高于電極b，故B正確；C．電極a的電極反應(yīng)式為，根據(jù)原電池“同性相吸”，則通過(guò)陰離子交換膜由電極a向電極b遷移，故C正確；D．根據(jù)電極a和電極b的電極反應(yīng)式得到轉(zhuǎn)移24mol電子，生成7mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下，若共收集到(0.7mol)，理論上電路中轉(zhuǎn)移2.4mol電子即電子，故D正確。綜上所述，答案為A。9.研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒溫恒容時(shí)，隨時(shí)間的變化如下。時(shí)間/min020406080催化劑催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率B.使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為6：11C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多D.相同條件下，使用催化劑不會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題目所給圖表分析，使用催化劑Ⅱ的反應(yīng)在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則催化劑Ⅰ反應(yīng)80min后，仍未達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A．根據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)計(jì)算，使用催化劑Ⅰ，的平均反應(yīng)速率，A正確；B．催化劑的使用不影響反應(yīng)平衡時(shí)最終狀態(tài)，即反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與使用催化劑Ⅱ的各物質(zhì)濃度相同，列出三段式：，則達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為，即11：6，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖表分析，使用催化劑Ⅱ更快達(dá)到反應(yīng)平衡，則催化劑Ⅱ可以使該反應(yīng)的活化能降低更多，C正確；D．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，催化劑不會(huì)使反應(yīng)平衡常數(shù)變大，D正確；故選B。10.已知反應(yīng)的速率方程為(為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①慢②快下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)速率的快慢主要取決于反應(yīng)①B.使用催化劑，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.、增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同D.升高溫度，可提高反應(yīng)①，②的速率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率的快慢主要取決于反應(yīng)①，A正確；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，B正確；C．根據(jù)速率方程，、增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)①、②的速率，D正確；答案選C。11.將0.1mol和0.3mol通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng) B.C.a、b兩點(diǎn)逆反應(yīng)速率 D.a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目所給圖分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)降低，則說(shuō)明反應(yīng)放熱，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，，則增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，故，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)放熱，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，壓強(qiáng)關(guān)系應(yīng)為，即，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，但由于a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等，D正確；故選D。12.向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.06g鎂條(稍過(guò)量)，塞緊橡膠塞后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a曲線代表醋酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B.用上述兩種酸溶液完全中和2mL1mol/LNaOH溶液，消耗醋酸的體積更大C.若改為2mL均為2mol/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等D.兩個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)速率與酸的強(qiáng)弱和反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)都有關(guān)【答案】D【解析】【分析】鹽酸與醋酸同濃度時(shí)，鹽酸為強(qiáng)酸，更大，鹽酸與鎂條反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣更多，壓強(qiáng)更大，所以曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，曲線b表示鎂條與醋酸的反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．兩種酸等濃度、等體積，說(shuō)明二者物質(zhì)的量相等，與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相等，B錯(cuò)誤；C．均為2mol/L的醋酸，物質(zhì)的量濃度大于2mol/L，若體積仍為2mL，則最終產(chǎn)生的氫氣更多，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)，放出的熱量越多，反應(yīng)速率越快，D正確；答案選D。13.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低B.濃度相同時(shí)，H2SO4溶液的導(dǎo)電能力可能大于Na2SO4溶液C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)濃度相同時(shí)，鹽酸的電導(dǎo)率大于氯化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說(shuō)明同濃度時(shí)，氫離子電導(dǎo)率大于鈉離子，因此，同濃度的硫酸溶液的電導(dǎo)率大于硫酸鈉溶液，電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故B正確；C．由題意知，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子種類有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)，則導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．氨水加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，加酸中和后生成鹽，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。14.常溫下，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關(guān)系為：。下列說(shuō)法正確的是A.曲線b表示隨溶液pH變化的曲線B.人體中的血漿和常溫下溶液中的均為C.當(dāng)血漿中增大時(shí)，pH一定增大D.當(dāng)血漿的pH=7.2時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)是的10倍【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c()、曲線c表示隨溶液pH變化的曲線，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，常溫下c()=c(H2CO3)時(shí)，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人體中的血漿溫度高于常溫，升溫有利于碳酸電離，則血漿中的大于，故B錯(cuò)誤；C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c()增大，pH變化不大，故C錯(cuò)誤；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當(dāng)血漿的pH=7.2時(shí)，則發(fā)生酸中毒，，所以此時(shí)lg=1，是的10倍，故D正確；選D。二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.Ⅰ．現(xiàn)將pH=3，體積均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。（1）表示醋酸加水稀釋的是直線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)，原醋酸溶液中水的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。（3）常溫下，0.1溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是___________。A. B.C. D.（4）t℃，蒸餾水的pH=6.5，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=___________。（5）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為a___________b(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)（6）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中陰離子有___________。（7）寫(xiě)出少量與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）Ⅱ（2）①.正②.正（3）AB（4）6.5（5）<（6）、（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，導(dǎo)致增大，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液的pH增大較小，則表示醋酸加水稀釋的是直線Ⅱ；【小問(wèn)2詳解】由弱電解質(zhì)稀釋規(guī)律“越稀越電離”可知，稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡向正方向移動(dòng)；加水稀釋過(guò)程，醋酸溶液酸性減弱，對(duì)水的電離的抑制程度減弱，所以原醋酸溶液中水的電離平衡向正方向移動(dòng)；【小問(wèn)3詳解】A．加水稀釋，溫度不變，則不變，但減小，所以增大，A符合題意；B．加水稀釋，溫度不變，則不變，但減小，所以增大，B符合題意；C．加水稀釋，溫度不變，則不變，C不符合題意；D．加水稀釋，溫度不變，則不變，D不符合題意；故選AB；【小問(wèn)4詳解】t℃，蒸餾水的pH=6.5，即蒸餾水中氫離子和氫氧根離子濃度均為106.5mol/L，則；pH=3的鹽酸氫離子濃度為103mol/L，結(jié)合可知pH=10的NaOH溶液氫氧根離子濃度也為103mol/L，所以二者等體積混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5；【小問(wèn)5詳解】稀釋前，鹽酸和醋酸溶液的pH均為3，體積均為，醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，則，即，a點(diǎn)和b點(diǎn)的氫離子濃度相等，但a點(diǎn)的小于b點(diǎn)的，所以用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為a<b；【小問(wèn)6詳解】由電離平衡常數(shù)可知，次磷酸()是一元弱酸，所以向10mL溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，NaOH過(guò)量，此時(shí)溶液溶質(zhì)為和NaOH，則所得的溶液中陰離子為、；【小問(wèn)7詳解】由電離平衡常數(shù)可知其酸性強(qiáng)弱：，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知，少量與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為：。16.具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的消毒劑，堿性條件下穩(wěn)定存在，酸性條件下會(huì)自身分解生成?？捎门cNaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取，并驗(yàn)證其處理含廢水的能力。Ⅰ．制?。?）裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)__________，D中所裝物質(zhì)為_(kāi)__________；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B中的溶液可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.溶液（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，先將過(guò)量NaOH加入三頸燒瓶中，再通入，待燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時(shí)，停止通入。由在堿性條件下制備的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．模擬并驗(yàn)證處理含廢水的能力（4）取一定量的(過(guò)量)加入試管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，轉(zhuǎn)化為和。向試管中加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體完全通入足量溶液中，生成白色沉淀，將沉淀經(jīng)一系列操作后稱量，得白色固體mg。①上述劃線的一系列操作為_(kāi)__________。②計(jì)算NaCN溶液中的去除率為_(kāi)__________(用含a、V、m的表達(dá)式表示)（5）作為高效的水處理劑，請(qǐng)說(shuō)出其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.堿石灰(或CaO、NaOH)③.（2）A（3）（4）①.過(guò)濾、洗滌、干燥②.(或)（5）既可以消毒殺菌，又可以凈水【解析】【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)后，將氯氣通入三頸燒瓶，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，在堿性環(huán)境下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，D中應(yīng)裝堿石灰(或CaO、NaOH)，吸收未反應(yīng)完的Cl2；【小問(wèn)1詳解】裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，D中應(yīng)裝堿石灰(或CaO、NaOH)，用于吸收未反應(yīng)完的Cl2，試管中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】裝置B的作用是除掉Cl2中的HCl，應(yīng)選擇飽和食鹽水，故答案為A；【小問(wèn)3詳解】由題干可知，與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，根據(jù)電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】①(過(guò)量)將轉(zhuǎn)化為和，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體為CO2，完全通入足量溶液中，生成白色沉淀碳酸鋇，將沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算的量；②白色固體碳酸鋇為mg，其物質(zhì)的量為，根據(jù)碳元素守恒，反應(yīng)掉的的物質(zhì)的量也為，故的去除率為=(或)；【小問(wèn)5詳解】有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，還原后的Fe3+可以形成膠體，又有凈化水的作用，故優(yōu)點(diǎn)為既可以消毒殺菌，又可以凈水。17.瀉鹽()被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)為原料制備瀉鹽的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是___________；濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“煮沸”目的為_(kāi)__________。（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)濃縮、___________。（5）［］的熱失重曲線如圖2所示。①寫(xiě)出b→c過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②1400℃時(shí)，固體的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（2）（3）使、膠粒充分沉淀或填、膠粒充分聚沉或沉淀（4）趁熱過(guò)濾（5）①.②.MgO【解析】【分析】菱鎂礦渣(主要成分是MgCO3，含少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2、MgO等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，其中SiO2不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為SiO2，再向?yàn)V液中加入KClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加入試劑MgO調(diào)節(jié)pH，煮沸將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再經(jīng)過(guò)“操作1”包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾除鈣后，此時(shí)溶液主要含有MgSO4，最后經(jīng)“操作2”得到MgSO4?7H2O，則“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】“酸浸”前需將礦渣磨碎，其目是：增大固體與酸的接觸面積，加大浸取速率；經(jīng)分析可知濾渣的主要成分為SiO2；【小問(wèn)2詳解】加入KClO3將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】膠粒受熱會(huì)聚沉，故加熱煮沸的目的是使、膠粒充分沉淀；【小問(wèn)4詳解】CaSO4溶解度隨溫度升高而升高幅度不大，若從溶液中得到CaSO4?2H2O應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，除鈣同時(shí)防止硫酸鎂晶體析出；【小問(wèn)5詳解】①失重時(shí)，先部分脫水，后全部脫水，最后硫酸鎂部分分解，最終硫酸鎂全部分解，生成穩(wěn)定的氧化鎂；開(kāi)始時(shí)a點(diǎn)為，物質(zhì)的量為0.1mol，到b點(diǎn)時(shí)質(zhì)量減少(24.6g13.80g)=10.80g，剛好為0.6molH2O的質(zhì)量，可知到b點(diǎn)時(shí)失去了6個(gè)結(jié)晶水，b點(diǎn)時(shí)組成是MgSO4?H2O，b到c質(zhì)量減少1.80g，則c點(diǎn)時(shí)組成為MgSO4，則b→c的化學(xué)方程式；②由圖像可知，1400℃時(shí)質(zhì)量為4.0g，Mg元素的質(zhì)量始終不變，由上一小問(wèn)的計(jì)算可知，Mg元素的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.4g，剩余的質(zhì)量為1.6g，剛好為0.1molO的質(zhì)量，故此時(shí)固體為MgO。18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。乙醇—水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為：①②（1）的反應(yīng)熱___________。（2）從理論分析，反應(yīng)①在___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)可自發(fā)進(jìn)行，為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)__________(寫(xiě)一條即可)。（3）恒溫恒容下，在一密閉容器中按投料，發(fā)生反應(yīng)①，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.相同時(shí)間內(nèi)斷裂4mol鍵的同時(shí)形成6mol鍵D.與的物質(zhì)的量之比不再改變（4）在，時(shí)，若僅考慮反應(yīng)①及反應(yīng)②，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：①CO的選擇性隨溫度升高而變大的原因?yàn)開(kāi)__________。②500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)___________。(為用分壓代替濃度的