廣東省三校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月開學(xué) 摸底考化學(xué)試題（解析版）

廣東省三校2025屆8月新高三年級(jí)摸底考試化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯和苯都能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯和溴水發(fā)生萃取，故A錯(cuò)誤；B.乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖和二糖不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，油脂和氫氧化鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故D正確；答案選D。2.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自于自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是()A.水煤氣是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣二次能源 D.電能是一次能源【答案】A【解析】【詳解】A．水煤氣是通過煤與水反應(yīng)制取的，是二級(jí)能源，A正確；B．水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不是二級(jí)能源，為一級(jí)能源，B錯(cuò)誤；C．天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D．電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。3.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.、、的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價(jià)電子排布為的元素位于第周期第Ⅴ族，是區(qū)元素C.和軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.原子的價(jià)電子表示式不符合洪特規(guī)則【答案】B【解析】【詳解】A．、、位于同一主族，同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，則、、的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為的元素有個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為，位于第四周期第Ⅴ族，最后填充電子，是區(qū)元素，故B正確；C．軌道均為啞鈴形，能層越大能量越高，軌道能量低于，故C錯(cuò)誤；D．原子的軌道含有個(gè)電子時(shí)處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其價(jià)電子排布式為，符合符合洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選：。4.下列物質(zhì)通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag【答案】A【解析】【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，A項(xiàng)正確；B．Fe用熱還原法冶煉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu用熱還原法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ag用熱分解法冶煉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其特征是：反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降。【詳解】A．中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中Na、H元素的化合價(jià)變化，B為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體C.不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物D.石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相同，但原理不同，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．天然的油脂是多種混合甘油酯所組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)的不同，用加熱的方法將其分離的方法稱為石油的分餾，故石油的分餾是物理變化，而石油的裂解、皂化反應(yīng)、煤的干餾均為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。7.工業(yè)上合成的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法不正確的是A.、、三種有機(jī)物均易發(fā)生加成反應(yīng)B.、、三種有機(jī)物分子中所有原子均有可能共平面C.、、三種有機(jī)物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.二氯代物有種不考慮立體異構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．都含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．都含有碳碳不飽和鍵，都可酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理相同，故C正確；D．的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可在相同或不同的碳原子上，如在相同的碳原子上有1種，如在不同的碳原子上有6種，共7種，故D正確；故選。8.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：2H++SO42-＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD.將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－【答案】C【解析】【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，不能置換出銅，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：2H++SO42-＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，C正確；D.沒有配平，將Cl2通入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤，答案選C。9.短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增加。K、L、

M、N

均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K

是主要的大氣污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：

W<X<Y<Z B.元素的非金屬性：

Y>Z>XC.原子最外層電子數(shù)：

W<X<Y<Z D.K、L、M、N

四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是N【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意判斷K、L、

M、N分別是二氧化硫、水、二氧化碳、三氧化硫。W、X、Y、Z

分別是氫、碳、氧、硫。A.原子半徑：

X>Y，故A錯(cuò)誤；B.酸性：碳酸<硫酸，所以非金屬性：碳<硫，同周期元素非金屬性：氧>硫，因此，元素的非金屬性：

Y>Z>X，故B正確；C.原子最外層電子數(shù)：

W<X<Y=Z，故C錯(cuò)誤；D.水分子之間有氫鍵，K、L、M、N

四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是L，故D錯(cuò)誤。故選B。10.LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OB.b處通入氧氣，為電池的正極C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極．【答案】B【解析】【詳解】A．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，錯(cuò)誤；B．b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，b處通入的是氧氣，正確；C．該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，錯(cuò)誤；D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池正極，錯(cuò)誤；答案選B。11.下列說法正確的是：A.其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)B.其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)C.保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)則減小D.其它條件不變時(shí)，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；B．其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但無法改變平衡，即不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bgD.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得bg溶液【答案】D【解析】【詳解】A．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；故選：D。13.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶胞中含有4個(gè)NaCl分子B.金剛石結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C.干冰晶體中，每個(gè)分子周圍距離相等且最近的分子共有8個(gè)D.金屬Zn晶體中的晶胞如圖所示，這種堆積方式稱為體心立方堆積【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子晶體，其中含有鈉離子和氯離子，不含氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故B正確；C．干冰晶體中，分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個(gè)分子周圍距離相等且最近的分子共有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．由圖示，該種堆積方式為六方最緊密堆積，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B.用裝置乙分離乙酸乙酯和水C.用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A．甲在強(qiáng)光照條件下會(huì)爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時(shí)，因?yàn)橐宜嵋阴ヒ自趬A性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.H2+CuO=Cu+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.H2+Cl2=2HCl D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．H2中只含有非極性共價(jià)鍵，CuO中含有離子鍵，Cu中含有金屬鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有非極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價(jià)鍵的形成，故A不符合題意；B．Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故B符合題意；C．H2、Cl2中都只含有非極性共價(jià)鍵，HCl中只含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則產(chǎn)物中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，故D不符合題意；故選B。16.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如圖：下列有關(guān)敘述正確的是（）A.反應(yīng)①離子方程式為2NO2-+2H2O+2I-=2NO↑+I2+4OH-B.實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)②所得溶液提取碘可采用蒸餾法C.流程中I2碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為I-、IO3-再轉(zhuǎn)化為I2的過程是為了增大I2的濃度D.反應(yīng)②所得溶液呈紫色【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是酸性溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)②所得溶液提取碘需要萃取分液提取，故B錯(cuò)誤；C．流程中經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為、再轉(zhuǎn)化為的過程是為了富集碘，得到濃度較大的碘單質(zhì)，故C正確；D．碘單質(zhì)的水溶液呈黃色得到棕色溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】寫離子方程式時(shí)候要注意反應(yīng)物可能會(huì)受環(huán)境的影響，如酸性或堿性環(huán)境等，不同的環(huán)境反應(yīng)的生成物不同。二、填空題：本大題共1小題，共8分。17.燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填寫“>”或“<”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會(huì)________。③在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖_____。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是：____________________________。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________(填寫編號(hào))。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2【答案】①.ΔH3－2ΔH2②.<③.增大④.不變⑤.⑥.Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源⑦.0.44⑧.A【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解題即可；(2)①根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率越小，故平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行解題即可，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故溫度不變平衡常數(shù)不變；③投料比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，據(jù)此確定示意圖；(3)①從圖象中可以獲取信息，即Fe2O3可以在較低的溫度下發(fā)揮催化作用，故可以節(jié)約能源；②進(jìn)行三段式分析后，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算即可；③根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析即可求解。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①可由③-2②得到，故得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2，故答案為：ΔH3－2ΔH2；(2)①由題圖可知，當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，故答案為：<；②其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他條件的變化而變化，故答案為：增大；不變；③當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：；(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源，故答案為：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；②利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：故K＝0.44，故答案為：0.44；③A．增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．若增加SO2的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B不符合題意；C．通入N2，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．通入H2S，H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D不符合題意；E．通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，E不符合題意；故答案為：A。三、流程題：本大題共1小題，共8分。18.工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：已知：①固體B為氧化物組成的混合物②[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)（1）氣體X是___________，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：___________。（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是___________，不用濃硫酸的原因是___________。（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是___________。濾液G的主要溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、___________、烘干。（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL。①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式___________。②計(jì)算試樣中CuSO4·5H2O的純度___________(用a、c、V表示)。【答案】（1）①.SO2②.Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（2）①.溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+②.濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2（3）①.取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡②.(NH4)2SO4（4）過濾洗滌（5）①.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2②.%【解析】【分析】輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體和固體CuO、Fe3O4，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入硫酸得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可得到硫酸銅晶體，【小問1詳解】高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦，Cu2S會(huì)和氧氣反應(yīng)生成SO2，所以氣體X是SO2；高溫下，Cu2S與氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；【小問2詳解】稀硫酸與Fe3O4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，和SiO2不反應(yīng)，所以固體B中加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；該反應(yīng)不能采用濃硫酸溶液，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化，本身被還原，生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2；【小問3詳解】檢驗(yàn)Fe3＋是否存在可以用KSCN溶液，所以鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是：取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；前面相繼除去了硅元素，鐵元素，濾渣是CuO，所以濾液G的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4；【小問4詳解】由溶液獲得晶體的基本操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌、烘干等；【小問5詳解】用硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)，然后用Na2S2O3滴定反應(yīng)生成的I2，說明Cu2＋能將I-氧化成碘單質(zhì)，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，說明有CuI生成，所以CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-==2CuI↓+I2；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得到關(guān)系式為Cu2＋—Na2S2O3，所以CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于Na2S2O3的物質(zhì)的量=c×V×10-3mol，所以試樣中CuSO4·5H2O的純度==%。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。19.是無色澄清發(fā)煙液體沸點(diǎn)為，在潮濕空氣中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥的制造及有機(jī)合成等。某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸儀器名稱為______。（2）裝置盛放的試劑是____；中進(jìn)入冷凝管中的水從接口_____填字母進(jìn)入，盛無水干燥管的作用是_____。（3）實(shí)驗(yàn)開始前及整個(gè)過程中需通入，其目的是_____。（4）裝置中生成的離子方程式為_____；中白磷與反應(yīng)生成三氯化磷的化學(xué)方程式為_____。【答案】（1）分液漏斗（2）①.濃硫酸②.③.防止水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng)導(dǎo)致水解（3）隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置（4）①.②.【解析】【分析】反應(yīng)開始前先通入CO2，除去裝置中原有的空氣，隨后A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣經(jīng)過B中濃硫酸干燥后進(jìn)入D中與白磷加熱條件下反應(yīng)生成PCl3，PCl3經(jīng)過冷凝后收集在燒瓶中，多余的氯氣通入NaOH溶液中被吸收，CaCl2用于吸收水蒸氣，防止生成的PCl3水解?！拘?詳解】結(jié)合圖示可知盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；【小問2詳解】PCl3是無色澄清發(fā)煙液體沸點(diǎn)為，在潮濕空氣中水解成和，所以裝置盛放的試劑是濃硫酸，中進(jìn)入冷凝管中的水從下口進(jìn)上口出，所以應(yīng)從口進(jìn)入，盛無水干燥管的作用是：防止水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng)導(dǎo)致水解；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)開始前及整個(gè)過程中需通入，其目的是隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的