2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第21講化學(xué)平衡（二）

第21講化學(xué)平衡(二)重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大重點(diǎn)知識(shí)梳理：化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素題二：對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g)ΔH>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤重點(diǎn)知識(shí)梳理：化學(xué)反應(yīng)速率圖象和化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系題三：在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）注意：圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的各種因素金題精講題一：在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v(正)＜v(逆)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2題二：一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率題三：加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，