高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)(江蘇版)課后練習(xí)冊子第20講工業(yè)流程問題2017新題賞析_第1頁
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文檔簡介

第20講工業(yè)流程問題2017新題賞析某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答下列問題:(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么?操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有哪些儀器?操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么?(2)請(qǐng)寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(3)沉淀洗滌的方法是什么?(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表?;衔颬bSO4PbCO3溶解度/gKsp(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學(xué)式)。(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×105mol/L,則此時(shí)c()=______mol/L。(4)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。③常溫下鎢酸難溶于水。(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為____,請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為、、等,則“凈化”過程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:①T1_____T2(填“>”或“<”),T1時(shí)Ksp(CaWO4)=____。②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥,被列入國家危險(xiǎn)廢物名錄,屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知:①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表。溫度物質(zhì)2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式:__Cr(OH)3+__Na2CO3+_______=___Na2CrO4+___CO2+__________(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。(4)“系列操作”包括繼續(xù)加入H2SO4,________________(填操作方法),過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_____________________(結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說明)。(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)中加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式:___________________________________。MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是+ClO+=MnO2↓+Cl2↑+。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl=[CuCl2]。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:回答下面問題:(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。(填元素符號(hào))(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離子方程式_________。(3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(4)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過量,目的是_________。(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。(6)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是_________。(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl):n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl[CuCl2]的平衡常數(shù)K=6.5×102,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。(保留兩位小數(shù))。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L1的H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需__________________。(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________(答出兩點(diǎn))。(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________________。(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7---沉淀完全時(shí)的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,轉(zhuǎn)化為。濾液Ⅱ中陽離子主要有________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_________________________。(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是___________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________,濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。

第20講工業(yè)流程問題2017新題賞析(1)抑制亞鐵離子和鐵離子的水解;膠頭滴管和250mL容量瓶;酸式滴定管或移液管;

(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH;

(3)向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒,自然濾出,重復(fù)此操作2~3次;(4)繼續(xù)加熱,冷卻至室溫時(shí),稱量,直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g;解析:(1)鐵離子和亞鐵離子均易水解,為抑制亞鐵離子和鐵離子的水解,配制鐵鹽或亞鐵鹽時(shí),需要先將溶質(zhì)溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋到所需的濃度;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的玻璃儀器還有:膠頭滴管和250mL的容量瓶;量取25.00mL溶液,由于溶液顯酸性,故需要的儀器是酸式滴定管或移液管;

(2)溴水將亞鐵離子氧化生成鐵離子,然后加入氨水得到氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3;(3)洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物,自然濾出,重復(fù)此操作2~3次;

(4)為了減少誤差,加熱灼燒需至固體質(zhì)量不變,實(shí)驗(yàn)中要求連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g,題目中兩次稱量的質(zhì)量差為0.3g,故需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒,最后紅棕色固體為Fe2O。(1)將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,提高鉛的利用率Na2SO4

(2)適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案)3Pb+8H++2=3Pb2++2NO↑+4H2O

(3)HNO31.00×103

(4)取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全(或其他合理答案)(5)4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O51.75%解析:(1)PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度,向鉛泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶PbCO3,提高了鉛元素的利用率;濾液1中含Na2CO3和Na2SO4;

(2)酸溶時(shí),可以通過加熱、適當(dāng)增大酸濃度或減小沉淀粒徑來提高酸溶速率;硝酸將Pb氧化成Pb2+,本身被還原成NO,離子反應(yīng)方程式為3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+4H2O;

(3)Pb(NO3)2與硫酸反應(yīng)生成PbSO4沉淀和HNO3,循環(huán)利用物質(zhì)為HNO3,根據(jù)Ksp(PbSO4)=1.82×108=c(Pb2+)×c(),可求c()=1.00×103mol/L;

(4)可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在,說明沉淀是否洗滌干凈,檢驗(yàn)方法為取最后一次的洗滌液少許于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈;(5)步驟⑥的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O,若得到純凈干燥的三鹽99.0t,則含有的鉛元素質(zhì)量為99.0t×=82.8t,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=51.75%。(1)+64FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O(2)H2O2+HAsO═HAsO+H2O;MgSiO3MgHAsO4(3)①<1×1010②+Ca(OH)2=CaWO4+2OH解析:(1)鎢酸鹽FeWO4為鎢酸亞鐵,F(xiàn)eWO4、MnWO4中鐵、錳的化合價(jià)都為+2價(jià),根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可推知W為+6價(jià);根據(jù)流程可知鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和鎢酸鈉,反應(yīng)的方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;

(2)H2O2為氧化劑,根據(jù)題意,加入H2O2的目的是將HAsO氧化成HAsO,離子方程式為H2O2+HAsO═HAsO+H2O,然后加入氯化鎂,沉淀和HAsO,則濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4;

(3)①根據(jù)圖象可知,氫氧化鈣和鎢酸鈣T1溫度下的Ksp大于T2溫度下的Ksp,又因?yàn)槎呷芙舛入S溫度的升高而減小,故T1<T2;T1時(shí)KSP(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO)=1×105×1×105=1×1010;②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為WO+Ca(OH)2=CaWO4+2OH。(1)堿

(2)443O2446H2O

(3)Al(OH)3

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶促進(jìn)平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng),盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7

(5)CrO+8H++6e-=Cr+4H2O解析:(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性;

(2)氧化焙燒過程中有氧氣參加反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒可知有水生成,反應(yīng)的方程式為4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O;

(3)根據(jù)流程圖,第一次過濾除去了CuO、NiO等雜質(zhì),第二次除去的應(yīng)為ZnO、Al2O3,加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH,使NaAlO2、Na2ZnO2轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀除去;

(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4,溶液中存在平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O,加入硫酸平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),得到更多的Na2Cr2O7;將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體;

(5)生成鉻的電極發(fā)生還原反應(yīng),CrO得電子生成Cr,反應(yīng)的電極方程式為CrO+8H++6e-=Cr+4H2O。(1)MnO、MnCO3;

(2)5Mn2+24H2O518H+;

(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl;

(4)0.02解析:(1)很據(jù)流程圖酸溶后過濾得到MnO2,可知MnO、MnCO3可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO4而進(jìn)入濾液。

(2)氯酸鈉氧化Mn2+到MnO2,氯酸鈉的還原產(chǎn)物為氯氣,根據(jù)化合價(jià)升降相等配平第②步反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。

(3)蒸發(fā)操作的儀器還有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒;Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成的NaClO3是氧化產(chǎn)物,氯氣的還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl。

(4)n(MnCO3)=n(CO2)==0.01mol,n(MnO)==0.04mol,故MnO、MnCO3溶于稀硫酸生成的Mn2+的物質(zhì)的量n(Mn2+)=n(MnO)+n(MnCO3)=0.05mol,由第②步反應(yīng)化學(xué)方程式知氧化Mn2+至少需NaClO3∶×0.05mol=0.02mol。(1)S、Cu、Fe

(2)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O

(3)SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=2CuCl↓++4H+

(4)將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化

(5)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化

(6)增大氯離子濃度,CuCl+Cl[CuCl2]平衡向右移動(dòng),使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]–

(7)99.39%解析:(1)MnO2為氧化劑,可以氧化+1價(jià)的Cu+、2價(jià)的S2和+2價(jià)的Fe2+,故被氧化的元素為S、Cu、Fe;(2)向含有Mn2+的溶液中滴加氨水和NH4HCO3,生成MnCO3,發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O;(3)SO2作還原劑,將Cu2+還原生成Cu+,氧化產(chǎn)物為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=2CuCl↓++4H+;(4)CuCl易被氧化,而SO2的水溶液有較強(qiáng)還原性,所以通入適當(dāng)過量的SO2,可將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化;(5)乙醇易揮發(fā)且CuCl不溶于醇,用醇洗有利于除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化;(6)增大氯離子濃度,CuCl+Cl[CuCl2]–平衡向右移動(dòng),使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]–;(7)設(shè)Cu2+的最大沉淀率為x,則沉淀前的Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl):n(Cu2+)]=1.1:1,設(shè)沉淀前Cu2+為1mol,Cl為1.1mol,生成的CuCl為xmol,剩余Cl為(1.1x)mol;當(dāng)Cu2+為最大沉淀率時(shí),溶液中Cl接近0.1mol,則生成的[CuCl2]為(1.1x0.1)mol=(1x)mol,平衡時(shí)Cl為[0.1(1x)]mol=(x0.9)mol,根據(jù)平衡CuCl+Cl[CuCl2]可知平衡常數(shù)K===6.5×102,解得x=99.39%。(1)250mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等(答兩點(diǎn)即可);

(3)2Cr3++3H2O2+H2O+8H+;(4)Na+、Mg2+、Ca2+pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成,最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用;(5)Ca2+、Mg2+;(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要玻璃儀器為250mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)加熱、攪拌或者增大固體顆粒的表面

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