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云南省廣南一中2018屆高三五月份模擬考試高三理綜化學(xué)部分分卷I一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13【C】15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說法正確的是()。A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1HO的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1C.13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的核外電子數(shù)為2【答案】B【解析】A項(xiàng)中S為16號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)為34,則中子數(shù)為34-16=18,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中1HO的摩爾質(zhì)量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,正確;C項(xiàng)中C為6號(hào)元素,N為7號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)相差1,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中2H+的核外電子數(shù)為0,錯(cuò)誤。2.鈉﹣氯化鎳電池是一種高能電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,用β″﹣Al2O3陶瓷管為載體,熔融NaAlCl4為電解質(zhì).其反應(yīng)式為:Ni+2NaCl2Na+NiCl2;該電池本身具有過充電和過放電保護(hù)機(jī)制.下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.該電池在常溫下不能正常工作B.熔融NaAlCl4不參與正常電極反應(yīng)C.正常充電的陰極反應(yīng);NaCl+e﹣=Na+Cl﹣D.過放電時(shí)正極反應(yīng):AlCl﹣3e﹣=4Cl﹣+Al【答案】D【解析】A、固態(tài)的氯化鈉與NiCl2發(fā)生低熔的溫度為570℃,所以該電池在常溫下不能正常工作,正確;B、熔融NaAlCl4是介質(zhì),不參與正常電極反應(yīng),正確;C、充電時(shí),蓄電池中的負(fù)極接電源負(fù)極作陰極,電極反應(yīng)為:Na++e﹣═Na,正確;D、熔融NaAlCl4是介質(zhì),不參與正常電極反應(yīng),錯(cuò)誤.3.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A.①③B.②③C.②④D.①④【答案】A【解析】①錯(cuò)誤,NO與H2O不反應(yīng),不會(huì)生成NH3;②正確,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H2,H2還原Fe2O3生成Fe;③錯(cuò)誤,NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3;④正確,Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2,Na與O2在加熱條件下生成Na2O2,①③錯(cuò)誤,答案選A。4.2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題.各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.上用的鋰離子電池屬于一次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅【答案】B【解析】A.上的鋰離子電池可以充電、放電,屬于二次電池,錯(cuò)誤;B.鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+,所以鋅作負(fù)極,正確;C.氫氧燃料電池工作時(shí),氫氣在負(fù)極失電子被氧化,錯(cuò)誤;D.太陽能電池的主要材料為硅,光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅,錯(cuò)誤.5.如表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是()A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg·kg-1【答案】A【解析】A項(xiàng),高溫時(shí)碘酸鉀易分解;B項(xiàng),碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng);C項(xiàng),淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì);D項(xiàng),根據(jù)碘和碘酸鉀的關(guān)系式計(jì)算碘酸鉀的質(zhì)量。6.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4【答案】A【解析】假設(shè)反應(yīng)為:2NxOy+2yCu2yCuO+xN2,根據(jù)題中數(shù)據(jù),反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半,即可以得到x=1,因?yàn)?Cu+2NO2=4CuO+N2,方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)前有NO222.4L即1mol,所以反應(yīng)后有N20.5mol,為NO2,選擇A。7.科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,下列說法不正確的是()A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2+6e﹣+8H+═2NH4+B.反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大,故需要加入鹽酸C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極D.通入H2的電極為負(fù)極,A為NH4Cl【答案】C【解析】A.正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮?dú)獗贿€原生成NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+8H+=2NH4+,正確;B.放電過程中,負(fù)極電極反應(yīng)為:H2﹣2e﹣=2H+,正極電極反應(yīng)N2+8H++6e﹣═2NH4+,總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氫離子,電解質(zhì)溶液PH升高,故需要加入鹽酸,正確;C.N2為正極,H2為負(fù)極,電流由正極N2流向負(fù)極H2,錯(cuò)誤;D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為:H2﹣2e﹣=2H+,正極電極反應(yīng)N2+8H++6e﹣═2NH4+,總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+,則H2為負(fù)極,A為NH4Cl,正確.分卷II二、非選擇題8.下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A.氨水B.氯水C.硫酸氫鈉溶液D.鹽酸【答案】BACD【解析】氨水:NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH-、H+共6種;氯水:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7種;NaHSO4溶液:H2O、Na+、H+、SO、OH-共5種;鹽酸:H+、Cl-、OH-、H2O共4種。9.(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為。(4)7.1gCl2中含有電子的物質(zhì)的量為mol,在和足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?!敬鸢浮?1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol1(4)3.40.1【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol1×2=N(NH3)×3,則N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵,所以0.4mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,0.04molC的質(zhì)量為16g+20g31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol1。(4)每個(gè)氯原子中有17個(gè)電子,7.1gCl2中含電子的物質(zhì)的量為×34=3.4mol。Cl2和NaOH反應(yīng)時(shí),1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子,則7.1gCl2和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)_______。【答案】(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O(2)A(3)C(4)下沉【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,離子方程式為:Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電能力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液密度變小,塑料小球下沉?!净瘜W(xué)選考35題】35.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈______形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________。(3)G位于________族________區(qū),價(jià)電子排布式為________。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?!敬鸢浮?1)3啞鈴(2)泡利原理(3)第ⅦBd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)變成激發(fā)態(tài)原子,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),以光的形式釋放能量【解析】(1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子,相應(yīng)電子云有三種方向,呈啞鈴形。(2)3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同,違反了泡利原理。(3)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,最后填充的電子為3d軌道,故屬于d區(qū)元素,處于第四周期第ⅦB族?!净瘜W(xué)選考36題】36.化學(xué)在材料的發(fā)展過程中起著很重要的作用,2012年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予鄭哲敏院士、王小謨院士,兩人均在材料方面作出了巨大貢獻(xiàn),為國家創(chuàng)造出較大的經(jīng)濟(jì)效益。(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料,下列工業(yè)生產(chǎn)中,不可能用到上述原料的是_________(填序號(hào));①煉鐵②煉鋼③從海水中提取鎂④鋁的冶煉⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧燒制陶瓷(2)神州八號(hào)與天宮一號(hào)的成功對接與分離,標(biāo)志著我國航天工業(yè)發(fā)展進(jìn)入了新階段,下列選項(xiàng)中的描述與化學(xué)研究領(lǐng)域無關(guān)的是A.燃料燃燒為神州八號(hào)升空提供動(dòng)力B.與地面指揮中心聯(lián)系的無線電通訊C.宇航服使用的合成纖維等新材料D.太空艙中利用NiFeO4處理呼出的廢氣(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料,它具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能,其中基體是_________,增強(qiáng)體是_________;(4)橄欖石型LiFePO4是﹣種鋰離子電池正極材料,其中Fe元素顯+2價(jià),常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善LiFePO4的導(dǎo)電性能外,還能_________?!敬鸢浮浚?)④⑧(2)B(3)高分子材料;玻璃纖維(4)與空氣中氧氣反應(yīng),防止LiFePO4中Fe2+被氧化【解析】(1)①煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石;②煉鋼主要原料是鐵水以及廢鋼(廢鋼用于降溫及降低成本,屬于金屬料(及其他合金比如泥鐵,添加較少.價(jià)格較高),造渣料如大量的石灰,白云石,莫來石等;③從海水中提取鎂的原料:海水、石灰乳;④鋁的冶煉的原料:氧化鋁;⑤制水泥的原料:石灰石和黏土;⑥制玻璃的原料:石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等;⑦制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰,用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉;⑧燒制陶瓷的原料:黏土;(2)A.燃料燃燒是化學(xué)變化,與化
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