2024-2025年高中化學(xué)第3章章末復(fù)習(xí)課教案魯科版必修1

PAGE7-章末復(fù)習(xí)課一、碳的多樣性圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為①2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2CO②C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))CO2③2CO＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2CO23CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(△))2Fe＋3CO2④C＋CO2eq\o(=,\s\up8(△))2CO⑤2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2MgO＋C⑥CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑦Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑧CO2＋NaOH=NaHCO3⑨2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑⑩Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3?2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O二、氮及其化合物轉(zhuǎn)化的主線N2eq\o(→,\s\up8(),\s\do8(①))NH3eq\o(→,\s\up8(O2),\s\do8(③))N②Oeq\o(→,\s\up8(O2),\s\do8(④))NO2eq\o(→,\s\up8(H2O),\s\do8(⑤))HN⑦⑧O3eq\o(→,\s\up8(NH3),\s\do8(⑥))NH4NO3圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為①N2＋3H22NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up8(放電))2NO③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O④2NO＋O2=2NO2⑤3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑥HNO3＋NH3=NH4NO3⑦3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑧Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O三、不同價(jià)態(tài)的硫之間的相互轉(zhuǎn)化圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為①S＋H2eq\o(=,\s\up8(△))H2S②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③S＋Feeq\o(=,\s\up8(△))FeS④S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2⑤2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O⑥Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑦2SO2＋O22SO3⑧2Na2SO3＋O2=2Na2SO4⑨2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O⑩SO3＋H2O=H2SO4?2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O四、海水提鎂海水提鎂的主要過程為則A、B、C、D的化學(xué)式依次為CaO、Ca(OH)2、Mg(OH)2、MgCl2。五、海水提溴海水中提取溴，一般要經(jīng)驗(yàn)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。要將苦鹵中的Br－氧化成游離態(tài)的溴，主要離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷題的解題思路1.解題“五步曲”(1)審：審清題意，從題干→問題→框圖快速閱讀一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確解題要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此處特別關(guān)鍵。(3)析：從題眼動(dòng)身，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊學(xué)問，應(yīng)用多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗(yàn)：將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。(5)答：按題目的要求寫出答案。2．破題關(guān)鍵：找“題眼”3．熟記元素及其化合物的特性與轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)重要無機(jī)物的特性總結(jié)如下①Br2是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。②極易溶于水的有NH3、HCl。③CO2、SO2可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清。④冷濃硫酸或濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。⑤二氧化硫能使品紅溶液退色，退色后的溶液受熱后復(fù)原紅色。⑥Cl2呈黃綠色，NO2呈紅棕色，NO遇空氣馬上變紅棕色。⑦淀粉遇I2變藍(lán)。⑧Fe3＋遇SCN－溶液變紅色，遇酚類溶液變紫色。⑨能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3。(2)特別的轉(zhuǎn)化關(guān)系①直線型a．金屬eq\o(→,\s\up8(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up8(H2O))堿eq\o(→,\s\up8(酸))鹽：滿意此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。b．非金屬eq\o(→,\s\up8(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up8(H2O))酸eq\o(→,\s\up8(堿))鹽：滿意此關(guān)系的有C、N、S等。c．Aeq\o(→,\s\up8(O2))Beq\o(→,\s\up8(O2))Ceq\o(→,\s\up8(H2O))(酸或堿)：滿意此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。②交叉型轉(zhuǎn)化1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下，X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G＋H→A＋F：________________________________。②C＋D→E：____________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G＋Cu→E：_____________________________________。(4)工業(yè)上合成C，合成后采納____________的方法從混合氣體中分別出C，能用上述方法分別出C的緣由是__________________。[解析]X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能與Na2O2反應(yīng)生成氣體D，說明A是CO2，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是O2。X與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3。1molX分解得到CO2、B、NH3各1mol，則X為NH4HCO3，B為H2O。NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3與Cu反應(yīng)既能生成NO2，又能生成NO。H與HNO3反應(yīng)生成CO2和NO2，則H為C(碳)。綜上所述，X為NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C(碳)。[答案](1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(高溫、高壓),\s\do16(催化劑))4NO＋6H2O(3)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)加壓、降溫改變NH3易液化2．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不行能是()甲eq\o(→,\s\up8(＋X),\s\do8())乙eq\o(→,\s\up8(＋X))丙＋甲A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．H2S和O2 D．N2和O2D[D項(xiàng)，若甲為N2、X為O2，則乙為NO，NO與O2反應(yīng)生成丙為NO2，NO2與N2不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。]物質(zhì)的分別、提純1.物質(zhì)分別的一般思路(1)固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、升華時(shí)，可用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶法。(2)液體與液體混合物：若沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用分餾法；若互不相溶時(shí)，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用萃取法。(3)氣體與氣體混合物：一般可用洗氣法，也可用固體來汲取。當(dāng)不具備上述條件時(shí)一般可先用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法處理，待符合上述條件時(shí)再選用適當(dāng)?shù)姆椒ā?．物質(zhì)分別提純的常用方法(1)過濾：用于固體液體的分別。(2)蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶。①蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出的過程。②結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小從而使晶體析出。(3)升華混合物某一成分在肯定溫度下可干脆變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體，如粗碘的提純。(4)蒸餾原理與適用范圍：利用沸點(diǎn)不同以分別互溶液體混合物。(5)分液與萃?、俜忠菏前褍煞N互不相溶的液體分開的方法。②萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法。3．下列試驗(yàn)中，所實(shí)行的分別或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)升溫易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶B[分別溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇做萃取劑，因乙醇和水混溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因碘易升華，氯化鈉受熱不分解，可用加熱法分別氯化鈉和碘的固體混合物，B項(xiàng)正確；除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶的方法，原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變較大，題中所述原理有誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選擇氫氧化鋇來除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過硝酸除去氯化鈉中的氫氧化鈉D．通過水除去CO中的CO2A[除去氯化氫中的水可以運(yùn)用濃硫酸干燥，A操作可行；氫氣和一氧化碳均與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗掉，B操作不行行；滴加硝酸會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，C操作不行行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿石灰，D操作不行行。]有關(guān)多步反應(yīng)計(jì)算若化學(xué)計(jì)算涉及幾個(gè)化學(xué)方程式，且一個(gè)方程式的生成物又是另一個(gè)方程式中的反應(yīng)物時(shí)，我們稱這種計(jì)算為多步反應(yīng)計(jì)算。1．多步反應(yīng)的基本解法是關(guān)系式法。它不須要按每個(gè)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，而應(yīng)找出相應(yīng)的關(guān)系式一步運(yùn)算。按關(guān)系式進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算，其優(yōu)點(diǎn)是：(1)方法簡(jiǎn)潔，運(yùn)算簡(jiǎn)便；(2)削減環(huán)節(jié)使結(jié)果更精確；(3)削減了錯(cuò)誤機(jī)會(huì)。2．多步反應(yīng)計(jì)算的關(guān)鍵是找出正確的關(guān)系式，因此，應(yīng)正確地寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式，依據(jù)方程式中物質(zhì)間的化學(xué)系數(shù)關(guān)系找出已知量和未知量相應(yīng)的關(guān)系式，并進(jìn)行計(jì)算。5．用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，硫鐵礦煅燒時(shí)有4%的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3的汲取率為98.5%，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸________________噸？[解析]SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的汲取率(即轉(zhuǎn)化率)均可累積到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計(jì)算：設(shè)生產(chǎn)98%的H2SO4質(zhì)量為x。[答案]2.526．肯定量的鐵粉和9g