高考（中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)-基于五本教材回歸教材實(shí)驗(yàn)（人教版教材版）

教材回歸——教材實(shí)驗(yàn)【提示】與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及說明圖標(biāo)說明進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)前需用肥皂等清洗雙手實(shí)驗(yàn)中會用到電器。禁止?jié)袷植僮?，?shí)驗(yàn)完畢應(yīng)及時切斷電源實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧。應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇實(shí)驗(yàn)中會遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器。應(yīng)選擇合適的工具進(jìn)行操作，避免直接觸碰實(shí)驗(yàn)中會用到明火。要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物實(shí)驗(yàn)中會用到鋒利物品。應(yīng)按照實(shí)驗(yàn)操作使用，避免銳器指向自己或他人，防止扎傷或割傷必修一1.分散系及其分類【實(shí)驗(yàn)1-1】教材P8（1）取2個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.物質(zhì)的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)1-2】教材P13在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。3.離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】教材P16向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合前兩種溶液中的離子4.鈉的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-1】教材P32用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。5.鈉的加熱【實(shí)驗(yàn)2-2】教材P33將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉融化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。6.鈉與水反應(yīng)【探究】教材P34【預(yù)測】從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物：____________________。【實(shí)驗(yàn)】在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【結(jié)論】鈉與水反應(yīng)的生成物是___________________________________。與你的預(yù)測是否一致？7.過氧化鈉和水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-3】教材P35將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。8.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-4】教材P36在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。鹽Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論【實(shí)驗(yàn)2-5】教材P37如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象。比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。9.焰色反應(yīng)/焰色試驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-6】教材P38把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃（為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾）觀察火焰的顏色。10.氫氣和氯氣點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)2-7】教材P42在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。11.氯水的漂白作用【實(shí)驗(yàn)2-8】教材P43（1）取干燥的和濕潤的有色紙條或布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。12.氯氣的制備教材P45在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，裝置如圖2-17所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：【思考與討論】（1）觀察如圖2-17所示的裝置，你能說出其中NaOH溶液的作用嗎？（2）結(jié)合初中所學(xué)的氧氣、二氧化碳等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法討論：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮哪些方面？13.氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】教材P46在三支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。14.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)2-10】教材P55配制100mL1.00mol/LnaCl溶液（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：_________g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體（為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平?？紤]到學(xué)校的實(shí)際情況，本實(shí)驗(yàn)可暫用托盤天平或普通電子天平代替）。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。改好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。15.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)活動1】教材P61【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識?！緦?shí)驗(yàn)用品】燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（1）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量。（2）稱量。在天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。（3）配制溶液。把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直至液面在刻度以下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液（1）計(jì)算所需1.00mol/LNaCl溶液的體積。計(jì)算配制100mL0.50mol/LNaCl溶液所需1.00mol/LNaCl溶液的體積。（2）量取1.00mol/LNaCl溶液的體積用量筒（使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)同時使用移液管移取液體試劑。從中學(xué)的試劑情況考慮，本實(shí)驗(yàn)暫用量筒代替移液管）量取所需體積的1.00mol/LNaCl溶液并注入燒杯中。（3）配制溶液。向盛有1.00mol/LNaCl溶液的燒杯中加入20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1-2cm時，改用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）將配制好的100mL0.50mol/LNaCl溶液倒入指定的容器中。【問題和討論】將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？16.鐵與水蒸氣的反應(yīng)【思考與討論】教材P66有人設(shè)計(jì)了如圖3-5所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請討論該裝置的實(shí)驗(yàn)原理，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析可能的生成物。17.氫氧化亞鐵的制備【實(shí)驗(yàn)3-1】教材P67在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。18.三價鐵離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】【實(shí)驗(yàn)3-3】教材P6819.鋁和酸堿的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-4】教材P76在一支試管里分別加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)3-5】教材P76在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙打磨過（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？20.鐵及其化合物的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)活動2】教材P84【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法。3.認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.鐵及其化合物的性質(zhì)（1）鐵單質(zhì)的還原性在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒，取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。（2）鐵鹽的氧化性①取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。（提示：KI是常用的還原劑，能被氧化生成I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)）（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性①取3mLFeCl2溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。②在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2.鐵離子的檢驗(yàn)（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。【問題和討論】以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？21.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較【探究】教材P94【問題和預(yù)測】（1）回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請你預(yù)測鋰、鈉、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)和觀察】回憶鈉與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并觀察下列實(shí)驗(yàn)（由教師演示）。（1）將干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并迅速投到熱坩堝中（如圖4-8）.繼續(xù)加熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。（2）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并投入水中（如圖4-9），觀察現(xiàn)象?！痉治龊徒Y(jié)論】（1）通過實(shí)驗(yàn)、觀察，討論并直接鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)測是否一致？（2）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鉀、鈉與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？（3）通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？22.鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較【實(shí)驗(yàn)4-1】教材P98分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.第三周期元素性質(zhì)的遞變【探究】教材P103【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？【實(shí)驗(yàn)比較】（1）取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒。加熱試管至液體沸騰。觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？（2）向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直至不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較?！拘畔@取】（1）Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。（2）硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱如下表。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中強(qiáng)酸H2SO4（硫酸）強(qiáng)酸HClO4（高氯酸）強(qiáng)酸（酸性比H2SO4強(qiáng)）【結(jié)論分析】通過實(shí)驗(yàn)比較和信息獲取，你得出的結(jié)論是什么？與最初的推測一致嗎？由此，你對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系又有哪些認(rèn)識？24.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變【實(shí)驗(yàn)活動3】教材P115【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。2.體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的重要作用。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點(diǎn)滴板、鑷子、砂紙、火柴。鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.同主族元素性質(zhì)的遞變（1）在點(diǎn)滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在點(diǎn)滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，觀察顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.同周期元素性質(zhì)的遞變（1）通過鈉、鎂與水的反應(yīng)，比較鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱。①回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過MgCl2、AlCl3與水的反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，以此說明鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱?！締栴}和討論】1.實(shí)驗(yàn)中所用的氨水為什么要用新制的？2.通過上面的兩組實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？你對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律（表）有什么新的認(rèn)識？必修二1.SO2的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-1】教材P3把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用）【實(shí)驗(yàn)5-2】教材P3用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。2.濃硫酸與銅的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-3】教材P5在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。3.硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】教材P6在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（注意：BaCl2、Ba(OH)2等可溶性鋇的化合物和BaCO3有毒！使用時須做好個人防護(hù)，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理）4.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【探究】教材P8（1）下圖是人們總結(jié)的不同價態(tài)含硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。（2）從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇你感興趣的一種或幾種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表。（提示：常用的氧化劑有濃硫酸、Cl2、KMnO4等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、Na2S等）轉(zhuǎn)化目標(biāo)（價態(tài)變化）轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑（氧化劑或還原劑）轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象-2→0（3）綜合考慮實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)，選擇一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中及時觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對其進(jìn)行分析，通過推理得出結(jié)論，就你的結(jié)論和發(fā)現(xiàn)的問題與同學(xué)交流。5.二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-5】教材P13如圖5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。6.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-6】教材P13如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。7.銨根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-7】教材P14向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。8.實(shí)驗(yàn)室制氨氣【思考與討論】教材P159.硝酸與銅的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-8】教材P15在在橡膠側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。10.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【實(shí)驗(yàn)活動4】教材P29【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-。2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用?！緦?shí)驗(yàn)用品】天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。粗鹽、蒸餾水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol/L鹽酸、pH試紙?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.用天平稱取5.0g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。2.向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約2-3mL），使SO42-與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置。3.靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2-3滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42-已沉淀完全；若出現(xiàn)渾濁，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO42-沉淀完全。4.向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.25mL），使Mg2+與OH-完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（約2-3mL），使Ca2+、Ba2+（請思考：Ba2+從哪里來的？）與CO32-完全反應(yīng)生成沉淀。5.用與第3步類似的方法分別檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.用燒杯靜置，然后過濾，除去生成的不溶性雜質(zhì)。7.向所得濾液中滴加鹽酸，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。9.用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽?！締栴}和討論】1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？2.為什么每次所加的試劑都要略微過量？第7步加入鹽酸的目的是什么？3.第6步和第7步的操作順序能否顛倒？為什么？11.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)活動5】教材P30【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.通過實(shí)驗(yàn)加深對硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、平紅溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)分別塞住兩個試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締栴}和討論】1.在上述實(shí)驗(yàn)中，含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？3.在實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？12.吸熱和放熱【實(shí)驗(yàn)6-1】教材P32在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?！緦?shí)驗(yàn)6-2】教材P33將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。13.原電池實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)6-3】教材P36（1）將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2）用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。（3）如圖所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。14.簡易電池的設(shè)計(jì)與制作【探究】教材P37【目的】根據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)和制作簡易電池，體會原電池的構(gòu)成要素?！居闷贰克ㄌO果、柑橘或檸檬等），食鹽水，濾紙，銅片、鐵片、鋁片等金屬片，石墨棒，導(dǎo)線，小型用電器（發(fā)光二極管、電子音樂卡或小電動機(jī)等），電流表?！緦?shí)驗(yàn)】（1）水果電池參考圖6-8所示水果電池，自選水果及相關(guān)用品，制作水果電池。（2）簡易電池參考圖6-9，制作簡易電池，并試驗(yàn)和比較不同材料作電極的效果。（3）設(shè)計(jì)演示原電池的趣味實(shí)驗(yàn)利用發(fā)光二極管、電子音樂卡或小電動機(jī)等，設(shè)計(jì)一個演示原電池的趣味實(shí)驗(yàn)（如電壓不足，可將幾個電池串聯(lián)起來）。【問題和討論】（1）水果電池中，水果的作用是什么？（2）通過比較不同材料作電極的簡易電池，你是否發(fā)現(xiàn)電極材料的選擇有一些值得注意的問題？請與同學(xué)交流你的經(jīng)驗(yàn)。（3）在以上實(shí)驗(yàn)中，電池不可或缺的構(gòu)成部分有哪些？15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【探究】教材P43【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯?！緦?shí)驗(yàn)】（1）反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水（2）反應(yīng)物濃度的影響利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請教師審閱，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（提示：探究某影響因素時，需保持其他條件因素相同）步驟：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________記錄：【結(jié)論】影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率【問題和討論】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有哪些？請選擇其中一個因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，與同學(xué)交流。16化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【實(shí)驗(yàn)活動6】教材P56【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能過程中的作用，體會化學(xué)的價值。2.認(rèn)識原電池的構(gòu)成要素及其作用?！緦?shí)驗(yàn)用品】燒杯、導(dǎo)線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.電極材料的實(shí)驗(yàn)（1）用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸。觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)解釋鋅片、銅片鋅片、石墨棒（2）將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察現(xiàn)象；再插入銅片，觀察現(xiàn)象；取出銅片，插入石墨棒，觀察現(xiàn)象。電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片鋅片、銅片鋅片、石墨棒2.原電池實(shí)驗(yàn)如下表所示，選擇不同的電極材料，以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表，組裝原電池，試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流，并作出解釋。電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片、銅片鋅片、石墨棒銅片、石墨棒【問題和討論】1.根據(jù)以上試驗(yàn)，說明原電池的工作原理和構(gòu)成要素，以及組裝原電池的操作注意事項(xiàng)。2.能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片？為什么？17.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)活動7】教材P57【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。【實(shí)驗(yàn)原理】1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應(yīng)的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響。2.過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)用品】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、10%H2SO4溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察，比較兩支試管中出現(xiàn)渾濁的快慢。實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所用時間/s120221122.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。同時向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時間/s1222223.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察，比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。【問題和討論】在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。18.甲烷的取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-1】教材P64取兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好（如圖7-8）。將其中一支試管用鋁箔套上。另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。19.乙烯的氧化反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-2】教材P67（1）點(diǎn)燃純凈的乙烯，觀察燃燒時的現(xiàn)象。（2）將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。20.乙烯的加成反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-3】教材P68將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。21.乙醇與鈉反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-4】教材P77在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導(dǎo)管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，然后點(diǎn)燃，再將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，并與前面做過的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較。22.乙醇的催化氧化【實(shí)驗(yàn)7-5】教材P78向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心地聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。23.酯化反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-6】教材P80在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱。待產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。24.葡萄糖的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)7-7】教材P84（1）在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。（2）在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現(xiàn)象。25.淀粉的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)7-8】教材P84（1）回憶生物課中學(xué)習(xí)的檢驗(yàn)淀粉的方法。將碘溶液滴到一片饅頭或土豆片上，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碘溶液滴到饅頭或土豆片上，溶液變______.（2）在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱。觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液中出現(xiàn)_______色沉淀。檢驗(yàn)淀粉是否水解：________________________________________________________檢驗(yàn)淀粉是否完全水解：____________________________________________________26.蛋白質(zhì)的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)7-9】教材P86（1）向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，觀察現(xiàn)象。（2）向盛有雞蛋清溶液的試管中滴入幾滴濃硝酸，加熱，觀察現(xiàn)象。（3）在酒精燈的火焰上分別灼燒一小段頭發(fā)和絲織品，小心地聞氣味。27.搭建球棍模型認(rèn)識有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)活動8】教材P95【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法?！緦?shí)驗(yàn)用品】分子結(jié)構(gòu)模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.填寫下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.填寫下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的空間結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式分子式結(jié)構(gòu)式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【問題和討論】1.通過以上有機(jī)物分子球棍模型的搭建，歸納碳原子的成鍵特征和各類烴分子中的化學(xué)鍵類型。2.根據(jù)二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式推測其是否有同分異構(gòu)體，并通過搭建球棍模型進(jìn)行驗(yàn)證，體會結(jié)構(gòu)式與分子空間結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3.分子中含有4個碳原子的烴可能有多少種結(jié)構(gòu)？嘗試用球棍模型進(jìn)行探究。28.乙醇、乙酸的主要性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)活動9】教材P96【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.通過實(shí)驗(yàn)加深對乙醇、乙酸主要性質(zhì)的認(rèn)識。2.初步了解有機(jī)化合物的制備方法。3.提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在科學(xué)探究中的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所需其他用品：________________?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.乙醇的性質(zhì)（1）向試管中加入少量乙醇，觀察其狀態(tài)，聞其氣味。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙醇的燃燒產(chǎn)物。（3）向試管中加入少量乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的CuO，立即將其插入盛有乙醇的試管中，這樣反復(fù)操作幾次。注意小心地聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。2.乙酸的性質(zhì)（1）向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態(tài)，小心地聞其氣味。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明乙酸具有酸的通性，并比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。（3）在一支試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3mL飽和Na2CO3溶液，按圖7-22所示把裝置連接好。用小火加熱試管里的混合物，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5cm處，注意觀察該試管內(nèi)的變化。取下盛有飽和Na2CO3溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有飽和Na2CO3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味?！締栴}和討論】1.在乙醇氧化生成乙醛的實(shí)驗(yàn)中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復(fù)進(jìn)行幾次？2.在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液各起什么作用？在實(shí)驗(yàn)過程中，盛有飽和Na2CO3溶液的試管內(nèi)發(fā)生了哪些變化？請解釋相關(guān)現(xiàn)象。3.寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇性必修一1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【探究】教材P5【提出問題】在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)該測量哪些數(shù)據(jù)？如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？為了提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？【實(shí)驗(yàn)測量】請按照下列步驟，用簡易量熱計(jì)測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度。（1）反應(yīng)物溫度的測量。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液（為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液），用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。（2）反應(yīng)后體系溫度的測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2）。（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次【數(shù)據(jù)處理】（1）取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）。計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃（t2-t1）/℃123（2）取三次測量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱。為了計(jì)算簡便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：①50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g；②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1+m2)·c·（t2-t1）=________________③生成1molH2O放出的熱量為________________【問題和討論】在上述過程中，提高測定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些？2.定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【探究】教材P24【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論濃度溫度催化劑【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】通過實(shí)驗(yàn)測定并比較下列化學(xué)反應(yīng)的速率。（1）按圖2-1所示組轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)裝置。在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/LH2SO4溶液，測量并記錄收集10mLH2所用時間。（2）如果用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，所用時間會增加還是減少？請通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并解釋原因。將測定結(jié)果填入下表，計(jì)算并比較化學(xué)反應(yīng)速率。試劑所用時間反應(yīng)速率結(jié)論1mol/LH2SO4溶液4mol/LH2SO4溶液【問題和討論】上述實(shí)驗(yàn)探究中，你用到了哪些科學(xué)方法？3.濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】教材P34向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。實(shí)驗(yàn)向試管b中加入少量鐵粉向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象4.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】教材P36如圖2-6所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象結(jié)論5.溫度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】教材P37如圖2-7所示，把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體顏色的變化。實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象結(jié)論6.探究影響化學(xué)平衡移動的因素【實(shí)驗(yàn)活動1】教材P53【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識濃度、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響。2.進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量、對比等科學(xué)方法?！緦?shí)驗(yàn)用品】小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。鐵粉、0.05mol/LFeCl3溶液、0.15mol/LKSCN溶液、0.1mol/LK2Cr2O7溶液、6mol/LNaOH溶液、6mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LCuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟】一、濃度對化學(xué)平衡的影響1.FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)（1）在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入5滴0.05mol/LFeCl3溶液，5滴0.15mol/LKSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。（2）向試管a中滴入5滴0.05mol/LFeCl3溶液，向試管b中滴入5滴0.15mol/LKSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與試管c進(jìn)行對比。完成下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管a中滴入5滴0.05mol/LFeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15mol/LKSCN溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（3）繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+（橙色）（黃色）取一支試管，加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發(fā)生移動及移動的方向。完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）向試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液（2）向試管中繼續(xù)滴加5-10滴6mol/LH2SO4溶液二、溫度對化學(xué)平衡的影響1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2OΔH>0（藍(lán)色）（黃色）取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與另一支試管進(jìn)行對比。完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）加熱試管（2）將上述試管置于冷水中2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶（編號分別為1和2），將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表。燒瓶編號12實(shí)驗(yàn)步驟（1）置于熱水（1）置于冷水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟（2）置于冷水（2）置于熱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【問題和討論】1.在進(jìn)行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意哪些問題？你還能設(shè)計(jì)出哪些實(shí)驗(yàn)證明濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響？2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，嘗試歸納影響化學(xué)平衡移動的因素。3.在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說出原因嗎？7.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3-1】教材P56取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中_______不同，鹽酸的電離程度更大8.強(qiáng)酸制弱酸【實(shí)驗(yàn)3-2】教材P59向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。你能否由此推測CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小【思考與討論】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖3-4所示。請回答下列問題：（1）兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點(diǎn)？（2）反應(yīng)結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？9.鹽溶液的酸堿性【探究】教材P69【提出問題】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？與鹽的類型之間有什么關(guān)系？【實(shí)驗(yàn)探究】（1）選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類型【結(jié)果和討論】分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性10.反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【探究】教材P73【提出問題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴。1mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液。請根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)用品（可自行增加），參照下表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動原理對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度反應(yīng)物的濃度生成物的濃度【結(jié)果和討論】總結(jié)溫度、濃度對FeCl3水解平衡的影響，并與同學(xué)討論。11.沉淀的溶解【實(shí)驗(yàn)3-3】教材P80向兩支盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別滴加適量的蒸餾水和鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。滴加的試劑蒸餾水鹽酸現(xiàn)象12.沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-4】教材P80（1）向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（2）振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（3）振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。步驟（1）（2）（3）現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)3-5】教材P81（1）向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（2）向上述試管中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。步驟（1）（2）現(xiàn)象13.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定【實(shí)驗(yàn)活動2】教材P89【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作；理解中和滴定的原理；探究酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn)。2.通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法，體會定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。【實(shí)驗(yàn)用品】酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺。0.1000mol/LHCl溶液、0.1000mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】一、練習(xí)使用滴定管1.滴定管的構(gòu)造滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下端有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）。滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液。滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管兩種（使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管）。酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液。2.滴定管的使用方法（1）檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。（2）潤洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿潤洗2-3次。方法是：從滴定管上口加入3-5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞（輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球），將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。（3）加入反應(yīng)液：分別將酸、堿加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2-3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液（如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡；趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示），并使液面處于“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。（5）放出反應(yīng)液：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。二、用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的酸堿1.向潤洗過的酸式滴定管中加入0.100mol/LHCl溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù)，并填入下表中。2.向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，這時溶液呈紅色。3.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸。邊滴邊搖動錐形瓶（接近終點(diǎn)時，改為滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。這表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定管液面的讀數(shù)，并填入下表中。4.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，填入下表中。5.計(jì)算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)HCl溶液待測NaOH溶液的體積/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL123待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________【問題和討論】1.在進(jìn)行中和滴定時，為什么要用酸（或堿）潤洗酸式（或堿式）滴定管2-3次？2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿（或酸）潤洗？錐形瓶裝待測液前是否需要保持干燥？為什么？3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44請以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙（或計(jì)算機(jī)）上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過程中，溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。14.鹽類水解的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)活動3】教材P92【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對鹽類水解原理的認(rèn)識。2.了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)的價值。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1mol/LAl2(SO4)3溶液、泥土、植物油。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.向一支試管中加入少量FeCl3晶體，然后加入5mL蒸餾水，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。2.向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol/LAl2(SO4)3溶液，振蕩。把三支試管放在試管架上，靜置5min，觀察并記錄現(xiàn)象，同時進(jìn)行比較。3.向一個燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體。4.向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液，然后各滴入2-3滴植物油，振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會兒，然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較哪支試管的內(nèi)壁更干凈?！締栴}和討論】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。2.寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。3.舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子，并與同學(xué)討論。15.雙液原電池【實(shí)驗(yàn)4-1】教材P94如圖4-1所示，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液用一個鹽橋連接起來，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個電流表，觀察現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化。16.電解池【實(shí)驗(yàn)4-2】教材P101在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極（如圖4-9）。把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。17.電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)4-3】教材P108（1）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入圖4-21所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，解釋引起這種變化的原因。（2）取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1-2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。18.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法【實(shí)驗(yàn)4-4】教材P110（1）以Fe作保護(hù)電極，Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，按圖4-26所示連接裝置。觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個電極附近發(fā)生的現(xiàn)象。過一段時間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)裝置電流表陽極陰極現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)（2）將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個2-3cm的鐵釘，用砂紙擦光。如圖4-27（a）所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個培養(yǎng)皿中；如圖4-27（b）所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個培養(yǎng)皿中。觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。19.簡單的電鍍實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)活動4】教材P118【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.了解電鍍的原理。【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、砂紙、導(dǎo)線、2-3V的直流電源、電流表。鐵質(zhì)鍍件、銅片、電鍍液（以CuSO4溶液為主配制）（在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮。）、1mol/LNaOH溶液、20%鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.用砂紙把鐵制鍍件打磨干凈，放入1mol/LNaOH溶液中除去油污，然后用蒸餾水洗凈。再放入20%鹽酸中除銹，幾分鐘后取出，并用蒸餾水洗凈。2.把鐵制鍍件與2-3V的直流電源的負(fù)極相連，銅片與直流電源的正極相連。將兩極平行浸入電鍍液中，兩極間距5cm，5-10min后取出，觀察鍍件表面發(fā)生的變化?！締栴}和討論】1.電鍍前，如果將銅片與直流電源的負(fù)極相連，鐵制鍍件與直流電源的正極相連，通電后觀察到的現(xiàn)象是什么？陰極和陽極發(fā)生的反應(yīng)分別是什么？2.查閱資料，了解工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法。20.制作簡單的燃料電池【實(shí)驗(yàn)活動5】教材P119【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.理解燃料電池的工作原理。2.設(shè)計(jì)和制作一個氫氧燃料電池?！緦?shí)驗(yàn)用品】U形管、石墨棒（石墨棒使用前應(yīng)該經(jīng)過烘干活化處理）、3-6V的直流電源、鱷魚夾、導(dǎo)線和開關(guān)、電流表（或發(fā)光二極管、音樂盒等）。1mol/LNa2SO4溶液、酚酞溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.電解水在U形管中注入1mol/LNa2SO4溶液，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液。在U形管的兩邊分別插入一根石墨棒，并用鱷魚夾、導(dǎo)線連接電源。閉合K1，接通直流電源開始電解，觀察現(xiàn)象。2.制作一個氫氧燃料電池當(dāng)上述電解過程進(jìn)行1-2min后，打開K1，斷開直流電源。將兩根石墨棒用導(dǎo)線分別與電流表（或發(fā)光二極管、音樂盒等）相連，閉合K2，觀察現(xiàn)象。【問題和討論】列表比較氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理選擇性必修二1.晶體制備實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-1】教材P71（1）用研缽把硫磺粉末研細(xì)，放入蒸發(fā)皿中，放在三角架的鐵圈上，用酒精燈加熱至熔融狀態(tài)，自然冷卻結(jié)晶后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在一個小燒杯里加入少量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）在250mL燒杯中加入半杯飽和氯化鈉溶液，用滴管滴入濃鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.明礬晶體的制備【研究與實(shí)踐】教材P93【研究目的】在日常生活中，常見到色彩和外形都很漂亮的晶體。我們可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法制備晶體，學(xué)習(xí)用飽和溶液制備大晶體的方法?！狙芯咳蝿?wù)】1.查閱資料以“晶體生長”為關(guān)鍵詞，在互聯(lián)網(wǎng)上查閱資料，了解晶體生長過程有哪幾個階段。2.制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（1）在玻璃杯中放入比室溫高10-20℃的水，并加入明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，用筷子攪拌，直到有少量晶體不能再溶解。（2）待溶液自然冷卻到比室溫略高3-5℃時，把溶液倒入潔凈的碗中，用硬紙片蓋好，靜置一夜。（3）從碗中選取2-3粒形狀完整的小晶體作為晶核。將所選的晶核用細(xì)線輕輕系好。（4）把明礬溶液倒入玻璃杯中，向溶液中補(bǔ)充適量明礬，使其成為比室溫高10-15℃的飽和溶液。待其自然冷卻到比室溫略高3-5℃時，把小晶體懸掛在玻璃杯中央（如圖3-35左），注意不要使晶核接觸杯壁。用硬紙片蓋好玻璃杯，靜置過夜。（5）每天把已形成的小晶體輕輕取出，重復(fù)第（4）項(xiàng)操作，直到晶體長到一定大小。（6）將所得明礬晶體放進(jìn)鉻鉀礬的飽和溶液中，使鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2·12H2O]在明礬晶體表面上生長，長到一定厚度后，再將所得晶體放到明礬飽和溶液中去，使鉻鉀礬晶體表面再覆蓋一層明礬晶體?！窘Y(jié)果與討論】（1）你是否得到了完美的明礬晶體？請描述你制備的明礬晶體顏色和外形。（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么所用儀器都要用蒸餾水洗凈？為什么晶種一定要懸掛在溶液的中央位置？（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，制備明礬大晶體所需時間較長，請查閱資料，并制定快速制備明礬大晶體的實(shí)驗(yàn)方案。3.配離子對溶液顏色的影響【實(shí)驗(yàn)3-2】教材P95下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。固體①CuSO4②CuCl2③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr顏色白色綠色深褐色白色白色白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色4.配合物的制備與應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)3-3】教材P96向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再向試管中加入極性極小的溶劑（如加入8mL95%乙醇），并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3-4】教材P97向盛有0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-5】教材P97向盛有0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1mol/L氨水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5.簡單配合物的形成【實(shí)驗(yàn)活動】教材P104【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對配合物的認(rèn)識。2.了解配合物的形成?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇?！緦?shí)驗(yàn)原理】配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.簡單配合物的形成序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（1）向盛有硫酸銅溶液的試管里加氨水繼續(xù)加入氨水再加入乙醇（2）向盛有氯化鈉溶液的試管里滴幾滴硝酸銀溶液再滴入氨水2.簡單離子與配離子的區(qū)別實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（1）向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴氯化鐵溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液（2）向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液【問題和討論】K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3-，該配離子的中心離子、配體是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3-與Fe3+的性質(zhì)一樣嗎？選擇性必修三1.鈉與乙醇、水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-1】教材P7向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉（約綠豆大），觀察現(xiàn)象。2.重結(jié)晶法提純苯甲酸【探究】教材P13【問題】某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸需要經(jīng)過哪些步驟？【資料】苯甲酸可用作食品防腐劑。純凈的苯甲酸為無色晶體，其結(jié)構(gòu)可表示為，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。苯甲酸在水中的溶解度如下：溫度/℃255075溶解度/g0.340.852.2【實(shí)驗(yàn)】（1）觀察粗苯甲酸樣品的狀態(tài)。（2）將1.0g粗苯甲酸放入100mL燒杯，加入50mL蒸餾水。加熱，攪拌，使粗苯甲酸充分溶解。（3）使用漏斗趁熱將溶液過濾至另一燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶。（4）待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌。將晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理：項(xiàng)目現(xiàn)象和數(shù)據(jù)（1）對比提純前后苯甲酸的狀態(tài)苯甲酸粗品苯甲酸晶體（2）對比過濾前后液體的狀態(tài)溶解苯甲酸粗品后的液體趁熱過濾后的濾液（3）計(jì)算重結(jié)晶收率苯甲酸粗品的質(zhì)量/g苯甲酸晶體的質(zhì)量/g重結(jié)晶收率=晶體質(zhì)量粗品質(zhì)量【討論】（1）重結(jié)晶法提純粗苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步驟？（2）溶解粗苯甲酸時加熱的作用是什么？趁熱過濾的目的是什么？（3）實(shí)驗(yàn)操作中多次使用了玻璃棒，分別起到了哪些作用？（4）如何檢驗(yàn)提純后的苯甲酸中氯化鈉已被除凈？3.乙炔的化學(xué)性質(zhì)【探究】教材P35【問題】根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)，乙炔應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【資料】實(shí)驗(yàn)室可用電石（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減小其反應(yīng)速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水作反應(yīng)試劑。反應(yīng)制得的乙炔中通常會含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液吸收，以防止其干擾探究乙炔化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。乙炔屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，防止爆炸?！绢A(yù)測】根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)，推測乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象。根據(jù)乙炔的組成，推測點(diǎn)燃乙炔時會有什么現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)】如圖2-6所示，在圓底燒瓶中放入幾小塊電石。打開分液漏斗的活塞，逐滴加入飽和氯化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，再分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶液。最后換上尖嘴導(dǎo)管，先檢驗(yàn)氣體純度，再點(diǎn)燃乙炔，觀察現(xiàn)象。記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中（4）點(diǎn)燃純凈的乙炔【結(jié)果與討論】（1）以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的預(yù)測是否一致？乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明乙炔具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明乙炔具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？這與乙炔的哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)前后官能團(tuán)和化學(xué)鍵的變化。（3）乙炔在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如圖2-7），說明乙炔在組成上有哪些特點(diǎn)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.苯的分子結(jié)構(gòu)【實(shí)驗(yàn)2-1】教材P41向兩支各盛有2mL苯的試管中分別加入酸性高錳酸鉀溶液和溴水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。5.探究官能團(tuán)之間的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】教材P44實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（1）向兩支分別盛有2mL苯和甲苯的試管中各加入幾滴溴水，靜置（2）將上述試管用力振蕩，靜置（3）向兩支分別盛有2mL苯和甲苯的試管中各分別加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，靜置（4）將上述試管用力振蕩，靜置6.鹵代烴的取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-1】教材P53取一支試管滴入10-15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，用膠頭滴管小心吸取少量上層水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的試管中，然后加入2滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。7.1-溴丁烷的化學(xué)性質(zhì)【探究】教材P54【問題】鹵代烴在不同溶劑中發(fā)生反應(yīng)的情況不同。如何通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物？【討論與實(shí)驗(yàn)】（1）用哪種分析手段可以檢驗(yàn)出1-溴丁烷取代反應(yīng)生成物中的丁醇？（2）如圖3-3所示，向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加入5mL1-溴丁烷和幾片碎瓷片，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)?！颈容^與分析】比較1-溴丁烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，完成下表，分析反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。反應(yīng)類型取代反應(yīng)消去反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物結(jié)論【討論】（1）如圖3-3所示，為什么要在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管？除了酸性高錳酸鉀溶液，還可以用什么方法檢驗(yàn)丁烯？此時還有必要將氣體先通入水中嗎？（2）預(yù)測2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的可能產(chǎn)物。8.乙醇的消去反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制乙烯【實(shí)驗(yàn)3-2】教材P59如圖3-9所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比為1:3）的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。9.乙醇的氧化反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-3】教材P60如圖3-10所示，在試管中加入酸性重鉻酸鉀溶液，然后滴加乙醇，充分振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。10.苯酚的酸性【實(shí)驗(yàn)3-4】教材P62實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）向盛有0.3g苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管（2）向試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩試管（3）再向試管中加入稀鹽酸11.苯酚的取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-5】教材P63向試管中加入0.1g苯酚和3mL水，振蕩，得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入飽和溴水，邊加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。12.苯酚的顯色反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-6】教材P64向盛有少量苯酚稀溶液的試管中，滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。13.乙醛的氧化反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-7】教材P67在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-8】教材P67在試管里加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入0