高中化學學習細節(jié)之金屬及其化合物（上）：第三課時課后檢測

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精【基礎題組】1.等物質的量的常見金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應,所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在金屬C的生成物中,該金屬的化合價為 ()A。+1 B.+2 C.+3 D。+42。將足量鐵粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質量為(）A.32g B.6.4g C.0。64g D。3.2g3.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應完全后共收集到標準狀況下的氣體6。72L，生成物NaAlO2的物質的量濃度為(假定反應前后，溶液體積不變）（）A.1mol·L-1 B。0.4mol·L—1C.1.5mol·L—1 D。2mol·L-1 4。把一小塊鈉放入足量水中,會發(fā)生如下反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。有關該反應的下列說法正確的是 (）A。反應中Na與NaOH的質量相等B。反應中H2O和H2的質量相等C。反應中H2O和H2的質量比為2∶1D。反應中Na與NaOH的物質的量之比為1∶15。2mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量之比為2∶3，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質的量為（)A。0.05mol B.0.075molC.0.15mol D。0.2mol6。將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L—1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是（)A.1∶2∶3 B。6∶3∶2C。3∶1∶1 D.1∶1∶17.將Fe和Al按一定的質量比組成合金。（1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液,生成氣體nL（標準狀況),則反應的離子方程式是,合金中Al的物質的量是。

(2）另取相同質量的該合金，向其中加入足量稀硫酸,固體全部溶解，生成氣體mL（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量是mol，合金中Fe的質量是。

8。用8。7gMnO2與1000g36。5％的濃鹽酸反應制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up6（△）,\s\do0()）MnCl2+Cl2↑+2H2O。計算:（1）消耗HCl的物質的量是多少?(2)產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？【提升題組】1.將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（)A。3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D。4∶32.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10。8g，將其投入100g水中,產生H20。2g,則被氧化的鈉的質量是（）A。9.2g B。10。6gC.6.2g D。4。6g3。將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體為VL(標準狀況下)，將鋁加入到100mL2mol·L—1NaOH溶液中恰好完全反應,充分反應后生成的氣體為3VL.下列說法正確的是（)A.鐵和鋁的物質的量相等B。原鹽酸的濃度為2mol·L—1C。鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D。鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度之比為1∶34。在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末,產生氣體，有關數據列表如下:實驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體/mL280336336（1）甲、乙兩組實驗中,哪一組鹽酸是不足量的？(填“甲”或“乙”)。理由是。

(2)要算出鹽酸中HCl的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是,求得鹽酸中HCl的物質的量濃度為。

(3)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是,求得Mg、Al的物質的量之比為。

5。將1.15g金屬鈉與水反應后，得到100mL溶液，試計算：(1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升?(2）反應后所得溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？6。在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內,待鈉塊反應完全后,在容器中僅收集到1。12L氫氣（標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L—1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。(2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數.【答案與解析】基礎題組3【答案】:B【解析】:設NaAlO2物質的量濃度為c,則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L0.5L·c 6.72L2mol∶（0。5L·c）=3×22。4L∶6。72L解得c=0。4mol·L-1。4【答案】:D【解析】：該反應中,Na與NaOH的物質的量之比為1∶1,質量之比為23∶40，所以A項錯誤,D項正確；H2O與H2的物質的量之比為2∶1,質量之比為18∶1,所以B項、C項均錯誤。5【答案】：C【解析】：n(HCl)=0.2mol，n（H2SO4)=0。2molQUOTE現生成H2的質量之比為2∶3→說明鹽酸不足,硫酸過量；根據鹽酸中HCl的物質的量可求出生成H20。1mol，則H2SO4反應生成0.15molH2，則鐵粉為0.15mol.6【答案】：C【解析】：根據金屬與酸反應的實質2M+2nH+=2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量,而鋁、鎂都不與H2O反應，按鹽酸計算,兩者產生氣體的物質的量都為0.05mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應最終產生0.15molH2，即同溫同壓下產生氣體的體積比為0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1.8【答案】:(1)0.4mol(2)2.24L【解析】：已知MnO2和HCl的物質的量分別為n（MnO2)=QUOTE\＊MERGEFORMAT=0.1mol，n（HCl)=QUOTE\＊MERGEFORMAT=10mol。MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up6（△）,\s\do0()）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol22.4L0.1mol10mol V（Cl2)根據上述比例關系可知，反應物HCl過量，應根據MnO2的物質的量來計算生成Cl2的量。MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up6(△)，\s\do0（））MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol 22。4L0.1moln(HCl）V（Cl2)(1）消耗HCl的物質的量為n(HCl）=QUOTE\＊MERGEFORMAT0。1mol×4mol/1mol=0.4mol。(2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為V(Cl2）=QUOTE0.1mol×22.4L/1mol=2.24L。提升題組1【答案】：C【解析】：當將Cu片放入FeCl3溶液中時，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設溶液中n（Cu2+)=amol,則n（Fe2+）=2amol，因為溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+）=2∶3，則n（Fe3+）=2/3QUOTE\＊MERGEFORMATn（Fe2+）=QUOTE4/3amol，故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=amol∶4/3QUOTE\＊MERGEFORMATamol=3∶4。3【答案】:B【解析】:Al與NaOH溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol2mol 3moln(Al）0。1L×2mol·L-1 n(H2)列比例式QUOTE\＊MERGEFORMAT，解得n（H2）=0.3molQUOTE,解得n（Al)=0。2mol由Al與NaOH溶液反應生成的氣體為3VL，得QUOTE\＊MERGEFORMAT3VL/22.4mol·L—1=0.3mol則V=2。24。再根據反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可求出反應的Fe的物質的量為0.1mol,HCl的物質的量為0.2mol,則c（HCl）=QUOTE\＊MERGEFORMAT0。2mol/0.1L=2mol·L-1,B正確；由上述數據分析知鐵、鋁物質的量不相等,A錯誤;Fe與鹽酸反應生成Fe2+,C錯誤;鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度之比為1∶1，D錯誤。4【答案】:（1）乙因甲、乙生成H2的體積不等,則產生H2體積小的，說明還有酸未反應,因此甲中鹽酸過量,混合物反應完全;若乙中鹽酸過量，則可產生H2:QUOTE\＊MERGEFORMAT280/255×385mL≈423mL，而實際為336mL,說明乙中鹽酸不足，合金過量(2）336mL1mol·L-1（3)255mg和280mL1∶1【解析】:（2）在乙或丙中，因鹽酸反應完全,則可根據2HCl~H221n(HCl)=QUOTE\＊MERGEFORMAT×2=3×10—2molc(HCl)=QUOTE=1mol·L-1(3)在甲中,混合物完全反應,鹽酸有剩余,則可根據混合物質量255mg，生成氣體280mL計算.根據Mg～H2，Al～3/2QUOTE\＊MERGEFORMATH2得:求得：n(Mg）=0.005mol，n（Al)=0.005mol，n(Mg）∶n(Al)=1∶1.(1）Na的摩爾質量是23g·mol-1n（Na)=QUOTE1。15g/23g·mol-1=0。05mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol 2mol 22.4L0.05mol n（NaOH） V（H