高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案：第三章第二節(jié)鐵的化合物的性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第四課時鐵的重要化合物【能力要求】1掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)2掌握Fe3+的檢驗及氧化性3明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【復(fù)習(xí)鞏固】1鐵在地殼中的含量僅次于、和,居第位，主要以價和價化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價是，F(xiàn)eO中鐵的化合價是.2鐵在空氣中容易，因為不能保護內(nèi)層金屬。預(yù)習(xí)課本P59-61一、鐵的氧化物俗名物理性質(zhì)(水溶性、色態(tài)等)化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的離子方程式）FeOFe2O3Fe3O4二、鐵的氫氧化物1.制取鐵的氫氧化物有種，可以分別由相對應(yīng)的與反應(yīng)制得.實驗:在2支試管里分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式【思考與交流1】（1）、為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化、。（2）、在制備Fe(OH)2時，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？______________________________________________________________________________。2?；瘜W(xué)性質(zhì)Fe（OH）2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反應(yīng),寫出它們和HCl反應(yīng)的離子方程式。，3.穩(wěn)定性Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式。練習(xí)：很多的堿受熱可以分解,寫出下列難溶堿分解的化學(xué)方程式。Mg(OH）2Cu（OH）2Al（OH)3三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3＋的檢驗實驗：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl3FeCl22。【科學(xué)探究】觀察實驗，將實驗現(xiàn)象填入課本表格：在以上反應(yīng)中,Fe3+表現(xiàn)___________性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)___________性，但Fe2+還具有___________性.【思考與交流2】（1）Fe3+和Fe2+的檢驗方法有幾種？(2）Fe3+和Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化3.鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________,可吸附水中懸浮物.所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做___________________.科學(xué)探究:1.某學(xué)生研究小組根據(jù)Fe3＋和Fe2＋的化合價判斷,Fe3＋應(yīng)只具有性，F(xiàn)e2＋應(yīng)具有性和性。2。為了驗證Fe3＋的氧化性及Fe2＋的還原性，現(xiàn)實驗室準備了下列實驗用品,FeCl3溶液、FeCl2溶液、鐵粉、銅粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，請選擇必要的試劑來驗證Fe3＋的氧化性及Fe2＋的還原性，并簡述實驗步驟.實驗?zāi)康膶嶒灢襟E現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論小結(jié):Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化完成①、②、③不離子方程式①，②，③。思考:如何檢驗Fe2＋？課堂檢測（鐵的重要化合物）1．下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A．硫酸鐵B．硫酸鋅C．氯化鎂D．氯化亞鐵2．下列關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（）.A．鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C．鐵生銹屬于緩慢氧化D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鐵和銅3．將鐵片投入下列溶液中,過一會兒溶液質(zhì)量增加的是（)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．硫酸亞鐵溶液D．稀鹽酸4．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是（）。A．保持鐵制品潔凈、干燥B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬D．提高鐵制品中的含鐵量5．

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C。③①

D。①②③6.下列關(guān)于鐵的做法或說法錯誤的是A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹C。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵7．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素B．純鐵是銀白色金屬C．鐵是人類使用最早的金屬D．鐵能在氧氣中燃燒，但不能與高溫水蒸氣反應(yīng)8.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；A.②③①B。③②①C。③①②D。①②③9。下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10。下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C。FeCl2溶液中加入過量氨水D。MgSO4溶液中加入過量KOH溶液11．能使鐵溶解，但不產(chǎn)生氣體又不產(chǎn)生沉淀物的溶液是A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液課后作業(yè)1．紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和A．氧化亞鐵B。氧化鐵C.四氧化三鐵D。氫氧化鐵2．下列物質(zhì)中，不呈黑色的是A。Fe3O4B.Fe2O3C。Fe（OH)3D.FeO3．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是下列物質(zhì)中A。Fe2O3B.Fe3O4C.Fe2(SO4)3D。FeO4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O35.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

A。有白色沉淀生成B。有紅棕色沉淀生成

C.沒有沉淀生成D.有無色氣體產(chǎn)生6.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種,取樣后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)沉淀,另取樣加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。則下列判斷中正確的是

A.肯定有BaCl2B.肯定有MgCl2C.肯定有NaHCO3D?？隙ㄓ蠳a2CO37。下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.Al（OH)3B.Fe（OH)3C.Mg(OH)2D.Cu（OH)28。證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液9.下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3 D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－1