山西大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題

20172018年3月考一．單項(xiàng)選擇題(3分/題共42分）1．下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－12．已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此溫度下，將1mL濃度為0.1mol·L－1的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說(shuō)法正確的是A．上述稀釋過(guò)程中，H2AB．上述稀釋過(guò)程中，eq\f(c(HA－),c(H2A))的變化趨勢(shì)保持增大C．上述溶液稀釋前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－D．根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH值大于3．為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管C.在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零4．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能5．溶液pH對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重B.電解液的pH=9.5時(shí)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al3e=Al3+C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新6．在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L－1Mn2＋、0.1mol·L－1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為((已知：H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)A．1.3×10－7B．7.0×10－15C．9.1×10－14D．1.82×10－7．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵8．鋰空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的希望。其原理模型如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液B.鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物C.正極反應(yīng)為2Li++O2+2eLi2O2D.正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣9．常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存10.下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p511.下列說(shuō)法正確的是()A.3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3C.1s22s12pD.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相同12．下列說(shuō)法正確的是()A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ·mol－1，則S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1D．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)14．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②一.選擇題（3分/題共14題）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15．（13分）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。⑴某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．氣體顏色保持不變

B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

D．氣體密度保持不變⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升高溫度

B．充入Ar使壓強(qiáng)增大C．充入O2使壓強(qiáng)增大

D．選擇高效催化劑⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4H2CO3H2C2OK14.2×10?75.4×10?2K5.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)椋?）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為。（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=，0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為L(zhǎng)。17（16分）．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：①0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________；②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；③40min時(shí)，平衡常數(shù)K=________。（2）亞硫酸鈉吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________；②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是___(填序號(hào))。a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH?)b．水電離出c(H+)=1×10?8mol/Lc．c(Na+)>c()>c(H+)>c()（3）電化學(xué)處理法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________；②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole?時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。18．(15分)欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。I請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)HCl溶液的儀器名稱(chēng)為；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為；（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為；II（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）；實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①25.000.0026.29②25.001.0026.10③25.001.0025.90（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低（填序號(hào)）。A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C、滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D、滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

20172018年3月考一．單項(xiàng)選擇題(3分/題共42分）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15.答案(1)大于(2)

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ABC(3)C(4)1＜a/b＜316【答案】（1）①H2C2O4+22+②c4>c3>c2>c1（3）2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?222.0kJ·mol?1（4）①<②2.041L2·mol?20.08mol·L?1·min?1③417【答案】Ⅰ.（1）①0.03mol/(L·min)②減少CO2的濃度