《難溶電解質(zhì)的溶解》課件

難溶電解質(zhì)的溶解課程導(dǎo)入引言難溶電解質(zhì)的溶解是化學(xué)領(lǐng)域一個(gè)重要的概念，它與日常生活息息相關(guān)，例如沉淀反應(yīng)、溶液的配制等。學(xué)習(xí)目標(biāo)本課程將幫助你理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶解度、影響溶解度因素，以及相關(guān)計(jì)算。什么是難溶電解質(zhì)1溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。2難溶電解質(zhì)溶解度很小的電解質(zhì)，稱為難溶電解質(zhì)。3舉例常見的難溶電解質(zhì)包括：AgCl、BaSO4、CaCO3等。難溶電解質(zhì)的溶解平衡1動(dòng)態(tài)平衡溶解和沉淀同時(shí)進(jìn)行2可逆過程溶解和沉淀速度相等3溶液飽和溶質(zhì)濃度不再變化溶解平衡的表述動(dòng)態(tài)平衡難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，固體溶質(zhì)不斷溶解，同時(shí)溶液中的離子不斷重新結(jié)晶，這兩個(gè)過程的速度相等?？赡孢^程溶解平衡是一個(gè)可逆過程，既可以從溶質(zhì)溶解的方向進(jìn)行，也可以從離子結(jié)晶的方向進(jìn)行。影響溶解平衡的因素溫度影響溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)增大。pH值影響溶液的酸堿性會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解度。離子強(qiáng)度影響溶液中其他離子的濃度也會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解度。溫度影響溶解度增加大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加，但也有例外，比如硫酸鈣。溶解度降低氣體的溶解度隨溫度升高而降低，比如碳酸飲料。pH值影響酸性條件在酸性條件下，難溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)增加。例如，碳酸鈣在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，從而增加其溶解度。堿性條件在堿性條件下，難溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)減小。例如，氫氧化鋁在堿性溶液中會(huì)生成可溶性的鋁酸鹽，從而降低其溶解度。離子強(qiáng)度影響鹽效應(yīng)離子強(qiáng)度越高，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。同離子效應(yīng)加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的可溶性鹽，會(huì)降低難溶電解質(zhì)的溶解度。沉淀溶解的Ksp定義定義難溶電解質(zhì)在飽和溶液中，其金屬陽離子濃度與陰離子濃度乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱Ksp本質(zhì)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在一定溫度下，溶解能力的大小應(yīng)用Ksp值可以用于預(yù)測難溶電解質(zhì)的沉淀生成和溶解，以及計(jì)算溶解度等溶解度的計(jì)算1定義難溶電解質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑中所能溶解的最大克數(shù)。2方法可以通過實(shí)驗(yàn)測定，也可以通過Ksp計(jì)算。3影響因素溶解度受溫度、pH值、離子強(qiáng)度等因素影響。用Ksp計(jì)算溶解度1Ksp定義難溶電解質(zhì)在飽和溶液中，其金屬陽離子和非金屬陰離子濃度的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。2計(jì)算步驟利用Ksp和溶解度之間的關(guān)系，可以計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解度。3公式應(yīng)用例如，AgCl的溶解度可通過Ksp值和其離子濃度關(guān)系式計(jì)算得出。難溶電解質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用沉淀滴定利用難溶電解質(zhì)的溶解度，可以進(jìn)行沉淀滴定。配制飽和溶液根據(jù)溶解度，可以配制一定濃度的飽和溶液。結(jié)構(gòu)決定溶解性了解難溶電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以預(yù)測其溶解度。沉淀滴定定義沉淀滴定是一種利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。原理根據(jù)已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測液反應(yīng)生成沉淀，通過沉淀的生成量來確定待測液的濃度。應(yīng)用沉淀滴定可用于測定鹵化物、硫酸根等離子的含量。配制飽和溶液1溶解度一定溫度下，在100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量2飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度等于溶解度3配制方法加入過量的難溶電解質(zhì)，不斷攪拌，使其溶解至溶解度結(jié)構(gòu)決定溶解性晶格能離子化合物中，離子間靜電引力越大，晶格能越大，越難溶于水。水合能離子化合物溶解在水中，離子與水分子形成水合離子，水合能越大，越易溶于水。溶解性當(dāng)水合能大于晶格能時(shí)，離子化合物易溶于水，反之則難溶于水。離子化合物溶解性規(guī)律堿金屬鹽大多數(shù)堿金屬鹽在水中可溶。銨鹽大多數(shù)銨鹽在水中可溶。硝酸鹽大多數(shù)硝酸鹽在水中可溶。溶解度乘積常數(shù)Ksp定義難溶電解質(zhì)在飽和溶液中，各離子濃度的乘積表示符號(hào)Ksp影響因素溫度，離子強(qiáng)度等應(yīng)用計(jì)算溶解度，判斷沉淀生成，預(yù)測溶解度變化計(jì)算沉淀生成量1反應(yīng)方程式首先寫出反應(yīng)方程式，確定生成沉淀的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。2限制反應(yīng)物找出反應(yīng)中限制反應(yīng)物的物質(zhì)的量。3沉淀量根據(jù)限制反應(yīng)物的物質(zhì)的量，計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算沉淀的質(zhì)量。沉淀滴定的應(yīng)用測定溶液中離子的濃度沉淀滴定可以用于精確測定溶液中特定離子的濃度。分析化學(xué)研究沉淀滴定在分析化學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，例如測定水中鈣離子濃度。工業(yè)生產(chǎn)控制沉淀滴定可用于控制生產(chǎn)過程中的離子濃度，確保產(chǎn)品質(zhì)量。小結(jié)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)是指在水溶液中溶解度很小的電解質(zhì)。溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子的濃度不再變化，溶解速度等于沉淀速度。溶解度積常數(shù)溶解度積常數(shù)Ksp是表示難溶電解質(zhì)在飽和溶液中離子濃度積的常數(shù)，可以用于計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解度。課后習(xí)題1計(jì)算下列難溶電解質(zhì)的溶解度，并判斷在不同條件下，其溶解度是否會(huì)發(fā)生變化？AgClBaSO4Fe(OH)3課后習(xí)題2下列物質(zhì)中，哪些屬于難溶電解質(zhì)？哪些屬于可溶電解質(zhì)？AgClBaSO4NaClCaCO3KClCuSO4課后習(xí)題3計(jì)算下列溶液中AgCl的溶解度：a)純水b)0.1mol/L的NaCl溶液c)0.1mol/L的AgNO3溶液課后習(xí)題4計(jì)算下列難溶電解質(zhì)在水中的溶解度：1.AgCl(Ksp=1.8×10^-10)2.BaSO4(Ksp=1.1×10^-10)3.PbI2(Ksp=7.1×10^-9)課后習(xí)題5在相同溫度下，下列物質(zhì)的飽和溶液，濃度最大的是：A.AgCl(Ksp=1.8×10-10)B.BaSO4(Ksp=1.1×