2024新教材高中化學(xué)第2章第2節(jié)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGE5-離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)·理解1．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋答案C解析HCOeq\o\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－B．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－答案B解析強(qiáng)酸性溶液中存在大量H＋。A項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－不能大量共存；D項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存。3．對(duì)四組無(wú)色透亮溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的試驗(yàn)報(bào)告中結(jié)論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析題目中要求無(wú)色透亮溶液，A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg2＋和OH－會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤。4．在無(wú)色透亮強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Zn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析Cu2＋顯藍(lán)色，MnOeq\o\al(－,4)顯紫色，A、D兩項(xiàng)均不符合題意；COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2氣體，二者不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意。5．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透亮的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Ba2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案C解析“強(qiáng)酸性”則溶液中含大量H＋，因此A項(xiàng)OH－不能存在(與H＋反應(yīng)生成H2O)；D項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)不能存在(與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O)；“無(wú)色”則溶液中無(wú)有色離子，因此B項(xiàng)Cu2＋不存在(Cu2＋是藍(lán)色)。6．在無(wú)色透亮的溶液中可以大量共存的離子組是()A．H＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．OH－、Cl－、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)C．Mg2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－答案C解析H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－和NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2＋有顏色，且Cu2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)工廠，它們排出的廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)共六種離子。(1)甲廠排出的廢水呈堿性，故甲廠所排廢水中含有的三種離子是________、________、________(填離子符號(hào))。(2)乙廠排出的廢水中含有另外三種離子。假如加肯定量的________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲、乙兩個(gè)工廠排出的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后廢水中主要含有______________(填化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。答案(1)K＋OH－Cl－(2)鐵粉Ag(3)Ag＋和Cl－，F(xiàn)e3＋和OH－KNO3解析(1)甲廠的廢水呈堿性，則廢水中含有OH－，可與OH－結(jié)合為沉淀的Fe3＋和Ag＋必在乙廠廢水中，可與Ag＋結(jié)合為沉淀的Cl－必在甲廠廢水中。K＋必在甲廠廢水中，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中不行能只有陰離子。(2)乙廠所排放的廢水中所含的離子為Ag＋、Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)，所以加入鐵粉可回收Ag。(3)KNO3既是鉀肥，又是氮肥，所以是一種復(fù)合肥，含KNO3的濾液可用于澆灌農(nóng)田。應(yīng)用·實(shí)踐8．下列能在無(wú)色透亮的強(qiáng)堿性溶液中大量共存的離子組是()A．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)答案B解析溶液無(wú)色透亮，且溶液為強(qiáng)堿性，說(shuō)明溶液中存在大量的OH－。A項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)使溶液呈紫色，錯(cuò)誤。9．某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)答案A解析能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與OH－不能大量共存，H＋與OH－不能大量共存，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；D項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存。10．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參與反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋答案D解析NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D項(xiàng)正確。11．某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等陰離子，假如只取一次該溶液就能夠?qū)?種陰離子依次分別出來(lái)，下列試驗(yàn)操作依次正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①答案B解析先滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，只生成BaCO3沉淀，過(guò)濾；再滴加過(guò)量Mg(NO3)2溶液只生成Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾；最終滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀。12．在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一組離子是()A．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－答案C解析A、B兩項(xiàng)，加入OH－不會(huì)產(chǎn)生沉淀；D項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子可以共存，加入OH－后發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。13．某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/(mol·L－1)2121A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋答案D解析設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，依據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)當(dāng)帶2個(gè)單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M為Mg2＋。14．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)。試驗(yàn)記錄如下：試驗(yàn)依次試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B無(wú)明顯現(xiàn)象②B＋D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成依據(jù)上述試驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：__________________________；寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。答案(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－=AgCl↓解析依據(jù)A與B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B分別為CaCl2溶液和HCl溶液中的一種，再結(jié)合B與D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，可推出B為HCl溶液，D為Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，C與B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，最終依據(jù)A與D反應(yīng)有白色沉淀生成，可確定A為CaCl2溶液。遷移·創(chuàng)新15．某溶液中可能含有K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，F(xiàn)e(OH)3分解得到H2O和4.0g固體Fe2O3。②向①的濾液中加入足量的BaCl2溶液，得到6.99g不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．肯定含有K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．不行能同時(shí)含有K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al