2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化6氧化劑和還原劑練習含解析新人教版必修第一冊

PAGE3-課時作業(yè)6氧化劑和還原劑[學業(yè)達標]1．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．Fe是氧化劑B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)解析：Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，＋2價Cu得電子被還原。答案：C2．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑B．氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價肯定上升D．有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)解析：還原劑失去電子，化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯誤。3O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))2O3不是氧化還原反應(yīng)。答案：D3．須要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋D．Zn→Zn2＋解析：含化合價上升元素的物質(zhì)或離子作還原劑，加入氧化劑才能實現(xiàn)，對比各微粒中同種元素化合價改變狀況即可確定答案。答案：D4．下列物質(zhì)在化學反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。答案：C5．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑥答案：C6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C中水既非氧化劑又非還原劑；D中水作氧化劑。答案：D7．工業(yè)上制取ClO2的化學反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．還原劑在反應(yīng)中得到電子解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價上升，作還原劑，被氧化，綜上所述，正確的選項是A。答案：A8．在肯定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推斷正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性：I2>KClO3C．還原性：KClO3>I2D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2解析：從反應(yīng)中變價元素的化合價分析：Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(0))2，eq\o(I,\s\up6(0))2→Keq\o(I,\s\up6(＋5))O3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，還原產(chǎn)物為Cl2，再依據(jù)題給信息，氧化性：KClO3>KIO3，還原性：I2>Cl2，可推知B、C、D錯誤；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的類別和種類，可知A項正確。答案：A9．常溫下，在溶液中可以發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此推斷下列說法錯誤的是()A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中Cl2被還原，Br－被氧化C．氧化性強弱依次為Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱依次為I－>Fe2＋>Br－>Cl－解析：選項A，反應(yīng)①中Fe2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A不正確；反應(yīng)②中Cl2得電子被還原，Br－失電子被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知，氧化性Br2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知，氧化性：Cl2>Br2，還原性Br－>Cl－，由反應(yīng)③可知，氧化性Fe3＋>I2，還原性，I－>Fe2＋，故C、D正確。答案：A10．在肯定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1個Cr3＋反應(yīng)所需PbO2為()A．3.0個B．1.5個C．1.0個D．0.75個解析：依據(jù)PbO2與Cr3＋之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，可得須要PbO21.5個。答案：B11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．1個KClO3參與反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑解析：氯元素的化合價由＋5價變成＋4價，1個KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子，A項錯誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；H2C2O4答案：D12．在下列反應(yīng)中：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2⑤CaO＋H2O=Ca(OH)2⑥2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑試從氧化還原的角度，回答下列問題：(1)水只作氧化劑的是________。(2)水只作還原劑的是________。(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。答案：(1)①④(2)②(3)③⑤[等級突破]13．依據(jù)反應(yīng)①～④四個反應(yīng)，回答下列問題：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S＋2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號)________。A．置換反應(yīng)B．復分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)(2)依據(jù)上述四個反應(yīng)可推斷出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四種物質(zhì)的氧化性強弱依次為________。答案：(1)AD(2)Cl2>Fe3＋>I2>H2S14．有反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱依次為________，還原劑的還原性強弱依次為________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性解析：(1)在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①氧化性：Cl2>H2SO4，還原性：SO2>HCl。由反應(yīng)②氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：HCl>MnCl2。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4>Cl2；還原劑分別為SO2、HCl，還原性SO