【課件】常見的鹽（第2課時復(fù)分解反應(yīng)）九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

課題3

常見的鹽第2課時復(fù)分解反應(yīng)第十單元常見的酸、堿、鹽1．了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，會運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷

反應(yīng)能否發(fā)生。2．理解復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)，會根據(jù)離子判斷物質(zhì)是否能

共存。3．認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用。4．能辨別常見的復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

觀察課本第81頁【實驗10－12】，填寫下表：實驗現(xiàn)象

分析化學(xué)方程式產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2

===

CaCO3↓+2NaOH分析反應(yīng)物的物質(zhì)成分，沉淀應(yīng)為碳酸鈣知識點1復(fù)分解反應(yīng)分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2

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CaCO3↓＋2NaOH它們都發(fā)生在溶液中，都是由______________互相交換成分，生成________________的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。兩種化合物另外兩種化合物H2CO3（通式：AB＋CD―→AD＋CB?？谠E：雙交換，價不變）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單換單多變一一變多雙交換價不變四大基本反應(yīng)類型的特點化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物種類兩種或兩種以上一種一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物生成物種類一種兩種或兩種以上一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物通式A＋B＋…→XX→A＋B＋……A＋BC→B＋ACAB＋CD→AD＋CB練習(xí)1．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

（）A．Fe＋2HCl

===FeCl2＋H2↑B．CO2＋2NaOH

===Na2CO3＋H2OC．H2CO3

===CO2↑＋H2OD．BaCO3＋2HCl

===BaCl2＋H2O＋CO2↑D注意：

非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，如CO2＋Ca（OH）2

===CaCO3↓＋H2O，因為沒有互相交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

知識點二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件觀察課本第81頁【實驗10－13】，填寫下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液＋CuSO4溶液BaCl2溶液＋CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH＋CuSO4

===Cu(OH)2

↓＋Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2【思考與討論】1．上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？_______________________。屬于，有沉淀生成

知識點二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件HCl＋NaOH===NaCl＋H2O3.中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？_______________。屬于，水Mg(OH)2+H2SO4

===

MgSO4+2H2O2．碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，共同的現(xiàn)象是什么？_______________。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O【小結(jié)歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，有________或有________或有________生成。沉淀水氣體有氣泡產(chǎn)生

分析課本附錄Ⅰ，先分類舉例，再小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。酸、堿、鹽的溶解性1.常見的酸大多溶于水；2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。微溶物【小結(jié)歸納】名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl顏色

白色白色

白色

常見的“八大沉淀”（四堿和四鹽）藍(lán)色白色白色白色紅褐色酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→CO2↑

一定反應(yīng)②AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的附加條件：鹽和堿反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)，還需要滿足二者都能溶于水的條件（口訣：無酸須都溶）。如BaCO3和Ca（OH）2不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為BaCO3不溶于水。BaCO3+Ca（OH）2→CaCO3

↓+Ba（OH）2×不溶①酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意

1.復(fù)分解反應(yīng)的其他規(guī)律：練習(xí)2．部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表。下列說法錯誤的是

（）

Cl－SO42－CO32－H＋溶、揮溶溶、揮Ca2＋溶微不Mg2＋溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸B．MgSO4是可溶性鹽C．常溫下物質(zhì)的溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常溫下，MgSO4與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)C完成下列反應(yīng)的有關(guān)問題。舉例稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)的實質(zhì)“旁觀”離子H＋＋OH－

===H2O2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2OCu2＋＋2OH－

===Cu(OH)2↓Na＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、SO42-↑↓【小結(jié)歸納】酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，兩種離子結(jié)合如果能生成沉淀或氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。知識點3

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)陰陽離子形成的常見沉淀（八大沉淀）CaCO3↓

AgCl↓

BaCO3↓

Ba2＋SO42-Ca2＋CO32－Ba2＋Ag＋Cl－→→→→BaSO4↓

OH-Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋→Fe(OH)3↓→Al(OH)3↓→Mg(OH)2↓→Cu(OH)2↓

離子組能否共存離子能否共存①Fe3＋與OH－

⑥Ag＋與Cl－②Mg2＋與OH－

⑦H＋與HCO3－③Ba2